2020年高考化学复习微专题《化学实验特殊装置的分析》
化学实验特殊装置的分析一：特殊装置1．三颈烧瓶三颈烧瓶又称三口烧瓶，具有圆肚细颈的外观，有三个口，可以同时加入多种反应物，或是安装冷凝管、温度计、搅拌器等。
一般情况下中口安装搅拌棒，一个边口安装分液漏斗，一个边口安装分馏管或冷凝管或温度计。
在目前高考中，三颈烧瓶经常作为反应容器出现。
2．布氏漏斗与减压过滤装置(1)使用方法①布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，用来以负压力抽吸进行过滤，称为减压过滤(又称抽滤或吸滤)，装置如图。
②使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸（多层），将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封(例如用橡胶环)。
布氏烧瓶的侧口连抽气系统。
然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方布氏漏斗，液体成分在负压力作用下被抽进烧瓶，固体留在上方。
(2)注意事项当要求保留溶液时，需在布氏烧瓶和抽气泵之间增加一安全瓶，以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小时发生倒吸，使自来水回流，进入布氏烧瓶内污染溶液。
安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。
(3)如图所示，通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，使过滤加速进行。
安全瓶的作用是防倒吸。
3．恒压漏斗(1)仪器特点恒压漏斗是分液漏斗的一种。
它和其他分液漏斗一样，都可以进行分液、萃取等操作，(如图)。
与其他分液漏斗不同的是，恒压漏斗可以保证内部压强不变，一是可以防止倒吸，二是可以使漏斗内液体顺利流下，三是减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确。
(2)使用方法①一般在封闭体系中用恒压漏斗，如绝大部分的有机合成实验，因有机物容易挥发、需要隔绝空气(氧气)等。
恒压漏斗在上述实验中与烧瓶(或其他反应容器)紧密连接，漏斗也要用塞子密封。
但是要注意，一些不需要封闭或条件宽松的滴加过程(比如滴加水)，也常用恒压漏斗。
②有时测量气体体积时，由于要消除液体所带来的气压影响，往往也会使用恒压漏斗，这样可以减小误差。
另外，使用恒压漏斗可以使其中的液体更好地流出，也能够加快实验进程。
4．冷凝管(1)使用方法冷凝管是一种用作促进冷凝作用的实验室设备，通常由一里一外两条玻璃管组成，其中较小的玻璃管贯穿较大的玻璃管。
它是利用热交换原理使气体冷却凝结为液体的一种玻璃仪器。
(2)注意事项有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置上设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置上安装长玻璃管或冷凝回流管等实现。
(3)分类①直形冷凝管(如图)多用于蒸馏操作，蒸气温度低于140 ℃，不可用于回流。
在其外管的上下两侧分别有连接管接头，用作出水口和进水口，使用时，将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头，当作进水口。
因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流，有助于冷却水的循环。
一般倾斜放置。
②球形冷凝管(如图)球形冷凝管内管为若干个玻璃球连接起来，用于有机制备的回流，由于接触面积比直形冷凝管的大，冷凝效果好，适用于各种沸点的液体。
一般直立放置。
作用就是冷凝回流，增大原料的利用率。
③蛇形冷凝管(如图)内芯管长度大，冷却面枳大，冷却的效果更好，主要用于冷凝收集沸点偏低的蒸餾产物。
④空气冷凝管（如图）常用于沸点大于140°C的有机化合物的蒸餾（以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂）⑤刺形分馏柱如果分离沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中，可用刺形分餾柱，此处不进行扩展。
5．启普发生器(1)应用与结构启普发生器常用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
(如图)(2)注意事项①如果生成的气体难溶于反应液，可以使用。
如CO2可溶于水，但难溶于盐酸，当用石灰石与盐酸反应制CO2时可用启普发生器。
②块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时，不能使用启普发生器。
③启普发生器不能加热。
(3)气密性检查方法开启活塞，向球形漏斗中加水。
当水充满容器下部的半球体时，关闭活塞，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气。
漏气处可能是容器上气体出口处的橡胶塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。
(4)使用操作①固体试剂由容器上的气体出口加入。
②使用时，打开导气管上的活塞，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用活塞调节。
停止使用时，关闭活塞，容器中的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体和固体脱离，反应停止。
③特点：符合“随开随用、随关随停”的原则。
能节约试剂，控制反应的发生和停止，可随时向装置中添加液体试剂。
6．索氏提取器。
19年全国II新出现的装置。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
如图所示，实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂（萃取剂）受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。
萃取液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末状固体的连续萃取。
7.克氏蒸馏头（图中虚线框所示）(1)克氏蒸馏头在减压蒸馏装置中的作用简析：①克氏蒸馏头较普通蒸馏头增加一弯管，液体若在减压条件下剧烈沸腾，液体仅能冲入此弯管而难以进入冷凝管，可避免对收集产物的污染；②在带有支管的一端插温度计，指示馏出液体的沸点；在另一端插入一根毛细管，毛细管伸到距瓶底1-2毫米处，用以代替沸石。
它的上端紧密连接一小截橡皮管，毛细管上带有螺丝夹，以便调节毛细管的进气量。
减压蒸馏时，极少量的空气沿毛细管从蒸馏液底部以一连串的小气泡形式冒出，作为液体沸腾的气化中心，使沸腾平稳进行。
在蒸馏化学性质不稳定的物质时，还可以从毛细管中通入氦气、氮气等，起保护作用。
③如图（减压蒸馏装置图）所示，图中虚线框所示即为克氏蒸馏头。
(2)常压蒸馏时常加入沸石，是因为液体在受热过程中，沸石吸附的气体逐渐逸出，能起到防止暴沸的作用。
而在减压蒸馏的装置中，不能加入沸石，应在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制毛细管上的活塞来调节空气的流量，使极少量空气进入液体，冒出连续微小气泡，起到防止暴沸的作用。
8.分水器(1)分水器的使用原理：在室温下，有机试剂和水互不互溶，但是可以形成共沸物，水的密度比有机溶剂大。
当分水器内充满了溶剂，溶剂与水在分水器中分层，水积在分水器下部，溶剂返流到反应体系里去。
核心点为：与水共沸不互溶，密度比水小。
(2)分集水器主要由分水器、集水器和固定支架三部分组成。
分水器的作用是把热源热水分开导入每一路的地面辐射供暖所铺设的管内，以实现分室供暖和调节温度的目的。
而集水器则是将分开散热后的每一路内的低温水汇集到一起，并且固定到墙体或地面的作用。
(3)常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。
使用条件是与水一起蒸出来的到水分器的物质与水不互溶，且密度比水的小。
反应前预先加入一些水在分水器中，使液面低于支管口0.5cm，并做好标记。
在加热过程中，有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回分水器中。
随着反应的进行，有机物浮在水面上，回流到烧杯中，而生成的水进入下层，不在参与反应。
在此期间水面逐渐升高，因此打开下方活塞，放出少量的水，使水面维持在标记处。
9.球形滴液漏斗球形滴液漏斗活塞下端有一个小球，球内有一小滴嘴，在活塞孔径下，可调节液滴的速度和大小，可以逐滴滴加液体。
10.安全漏斗(1)安全漏斗又名长颈漏斗，有直形，环颈，环颈单球，环颈双球几种。
(2)二球的作用是起缓冲作用，在加液时使液体缓缓流下，同时在管与球中可以积留更多的液体，安全效果更好。
在停止加液时液体就会在管的中间积留一部分液体，起到隔绝外界空气的作用。
当内部气体多、压力大时，又可通过积留液体而放出气体，保证操作的安全。
例如：在制备气体如二氧化碳，氢气的操作装置中，安全漏斗由于它的漏斗管长，可插入液体内。
在这些操作中安全漏斗可以防止气体外逸或反应瓶内压力过大时，能让气体逸出避免反应瓶胀破而起到安全作用。
同时又可以在操作中作加灌用。
(3)优点：可以防止反应区域的气体溢出.可以控制反应液的流速.方便控制反应进行。
(4)安全漏斗的颈有一个迂回圈，向安全漏斗中加液体，部分液体残留在安全漏斗的颈部，起液封的作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。
11.负压防护:①易溶气体溶解防倒吸装置;②实验结束继续通气冷却后停止通气。
12.负压的应用:抽气或降温13.过压的防护:①分液时的放气;②泄压管14.过压的应用:固液分离，使反应停止;利用压力转移液体。
二：创新使用1.气体体积的测量(1)使用方法：①所收集的气体既不溶于所装液体，也不与所装液体反应。
②A 装置测定前通过调整左右两管的高度使两管液面相平。
③应恢复到室温后再读数，A 、D 装置读数时要使左右两容器中的液面相平。
2.恒压装置(1)装置构成：左右两侧的玻璃管为气体流通，中间的中空玻璃管为恒压作用。
⑵装置作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。
当瓶内压强过大时，中间的玻璃管会出现一段水柱。
3.多功能瓶(1)装置作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③通过观察气泡速率控制气体流速。
高考实验中的几种特殊组合装置一、尾气吸收装置尾气吸收装置分三种类型(见图1、2、3),图1所示装置的特点及运用：溶液和气体充分接触充分，能充分吸收气体，但不能防倒吸，所以运用于溶解度较小的尾气的吸收。
图2所示装置的特点及运用：气体和溶液接触面大，气体不会逸出能防止污染空气，并且防倒吸，所以运用于较多量的溶解度较大的尾气吸收（例氯化氢、溴化氢等气体的吸收）图3、4是图2的一种变形形式。
能防到吸的原因是：当液体到吸时，液体进入漏斗，由于漏斗容积大，烧杯内的液面与漏斗口分离，容液又回落到烧杯内，防止了到吸。
图5所示装置的特点及运用：导管口靠近液面，但没伸入液面内，气体和溶液接触不充分，能够防倒吸，但尾气可能逸散到空气中，所以运用于少量溶解度较大的气体或蒸汽的吸收（例少量的溴化氢气体或乙酸乙酯蒸汽的吸收）。
二、洗气瓶装置1、干燥装置：如图6所示，内装浓硫酸用来吸收非还原性气体中的水蒸汽（氨气除外）2、洗气(气体、液体反应装置)如图7所示，容器内的长导管口浸没在内装的液体药品中，液体从长导管进入容器内，与液体充分接触，充分反应，故可作气体与液体之间反应的反应器，在混合气体通过时，利用气体的性质，再加入特定的试剂可以除去其中的杂质气，例：CO2 中混有HCl、 SO2可用饱和的NaHCO3溶液除去，SO2 混有HCl可用饱和的NaHSO3 溶液除去，Cl2中混有HCl气体可用饱和的NaCl溶液除去。
解读高考化学实验之实验装置
解读高考化学实验之二——实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。
常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、收集装置、量气装置、尾气处理装置等。
一、供气装置。
常见的气体供给形式有反应制气、贮气释放和鼓入空气等形式。
且实验时，气体的流向通常是从左到右，所以供气装置一般在最左端。
（1）反应制气供给气体——发生装置根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图1-1-1；②固-液（或液-液）加热类如图1-1-2；③固-液（或液-液）常温类如图1-1-3。
图1-1-4装置是图1-1-3装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。
图1-1-5是启普发生器，启普发生器属于固-液常温类发生装置。
它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。
根据启普发生器原理可自行设计图1-1-6装置。
（2）贮气释放供给气体——贮气装置若实验所需气体事先制备好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。
贮气装置的形式有多种，图1-2-1是实验室常用的贮气瓶，贮气时相当于用排水法收集气体于集气瓶中，使用时由漏斗进水把气体压出。
图1-2-2所示贮气装置原理与图1-2-1相当，优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，利用“钟罩”自重下压，气体可自动流出。
（3）鼓入空气供给气体——鼓气装置图1-3-1中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。
实验中经常要求将装置内的空气排尽，即可用此装置。
针对某种实验目的，通过对常用仪器的改进或组装，完成合乎题意的创新设计。
这类问题需要认真分析领会实验要求，特别要理解原型装置的原理，然后才能做到新仪器的替代或新装置的“创意”。
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理高考化学必备实验装置和仪器：掌握常见实验装置的用途与原理在高考化学考试中，理论知识的掌握固然重要，但对于实验装置和仪器的了解同样至关重要。
本文将介绍高考化学中常见的实验装置及其用途与原理，以帮助考生更好地备考。
一、试管和燃气灯试管是高考化学实验中最常用的装置之一，通常用于容量测量、反应观察和储存物质。
它由玻璃制成，具有较强的抗热性和耐腐蚀性。
燃气灯用于提供实验所需的热源。
通过调节煤气流量和氧气进气量，可以控制火焰的大小和温度。
在实验中，燃气灯通常用于进行物质加热、反应加热和试剂挥发等操作。
二、酒精灯和外包法燃烧瓶酒精灯也是常见的加热装置之一，主要用于进行温和的加热。
酒精灯通过在燃烧时产生的火焰对试剂或容器进行加热。
外包法燃烧瓶是一种用于实验室制备气体的装置。
在该装置内，固体或液体试剂通过燃烧释放出气体，在瓶内被收集和储存。
三、玻璃生化反应器和恒温槽玻璃生化反应器常用于生化实验和有机合成反应中。
反应器内壁光滑平整，有较好的耐热和耐腐蚀性能，适合进行各种高温高压或腐蚀性反应。
恒温槽用于控制实验中的反应温度。
通过槽内的加热器和温度传感器，可以精确地控制反应体系的温度，以提高实验的准确性和可重复性。
四、分液漏斗和真空泵分液漏斗常用于溶液的分离和萃取。
通过调节瓶塞和漏斗嘴之间的开口大小，可以控制溶液的流动速度，从而实现分离目的。
真空泵是通过抽取容器内部空气从而形成真空的装置。
在化学实验中，真空泵被广泛应用于固体-液体分离、气体抽提等操作中，帮助实验者获得理想的实验条件。
五、电极和酸碱滴定仪电极是电化学实验必备的仪器，常见的有玻璃电极、参比电极和工作电极等。
电极可用于测定电解质溶液中的离子浓度、估计溶液的酸碱度等。
酸碱滴定仪是测定溶液酸碱度的重要工具。
通过滴定管和滴定管针判断溶液的中和点，从而确定酸碱滴定反应的终点和滴定曲线。
总结：在高考化学中，实验装置和仪器的掌握是取得高分的关键之一。
高考试题中化学实验特殊装置分析
化学实验特殊装置分析郑云广东外语外贸大学附设外语学校广东广州510450 zhy6862＠近年来，全国高考理综试卷中的很多实验题均源自于课本，题目中前面几步都很基础，只是后面一二步进行延伸，考查学生的实验创新能力。
广东、上海、江苏等的试题仍然保留了难度较大的综合实验试题，对考生能力要求层次较高。
然而，仔细分析，不难发现无论全国理综还是广东、上海、江苏等的综合试题，都是基于课本的基础实验和看起来眼生的一些“特殊”装置链接而成，而这些“特殊”装置是基础装置的改进或者是体现绿色化学思想、实验安全及排水量气装置等。
比如尾气处理装置、安全装置（防倒吸、防堵塞等、防污染等）、排水量气装置等。
因此考生在高考备考不仅要要重视课本基础实验，而且要重视对基本实验装置的改进而成的“特殊”装置。
一、实验安全装置包括防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染二．实验装置的改进三、典型高考试题分析例1、（06全国高考Ⅱ）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是⑵为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是⑶实验中加热试管的目的是：①②⑷试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是⑸反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是［解析］：本题以乙酸乙酯制备为依托，考查液体物质制备相关实验知识。
题目以过度教材必修第二册P120［实验5—8］和P172分组实验七（新教材必修2，P69实验3—4）为背景编写而成。
⑴反应混合物配置过程中试剂滴加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，如果先加浓硫酸，再加其它两种物质，则会由于浓硫酸吸水放热而引起飞溅（暴沸）；⑵液体混合物加热时容易产生暴沸，需要加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止暴沸现象发生；⑶实验过程需要加热，但是温度不宜过高，加热的目的是：①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
(通用版)2020高考化学三轮复习专题三再现化学实验常考知识及装置图教案
再现化学实验常考知识及装置图一、重要仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0mL液体用10mL量筒；量取21.20mL 高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、基本实验操作的先后顺序1．制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2．点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3．用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH 不能先润湿)。
4．中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5．定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2cm后，再用胶头滴管定容。
6．检验SO2－4时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液、观察。
三、常见实验事故的处理1．失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2．浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
2020年高考化学图象实验装置图专题聚焦攻略六及答案解析(9页)
2020年高考化学图象实验装置图专题聚焦攻略六1.用下图所示装置进行下列实验,将溶液①逐滴加入固体②中,烧杯中现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D2.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是（）A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B.装置①的作用是干燥氢气C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.加热装置Y 前，应先让X 反应一段时间，排除装置中的空气3.3BCl 常用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，若选择下图所示装置（装置可重复使用），以化合反应的方法制备3BCl （已知3BCl 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；遇水剧烈反应生成盐酸和硼酸）。
下列说法错误的是( )A.装置A 用于制备2Cl ，固体反应物换成4KMnO ，则不需要加热B.装置D 用于冷却产物3BCl ，装置E 用于防止空气中的水进入前面装置引起副反应C.仪器的连接顺序为A C F B D E →→→→→D.硼酸(33H BO )的钠盐化学式为[]4Na B(OH)，硼酸是三元酸4.某实验小组将2SO 通入2Na S 和23Na SO 的混合溶液中制备硫代硫酸钠（223Na S O ）。
其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置②的作用之一是观察2SO 的生成速率，其中的液体可以是饱和 3NaHSO 溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中2Na S 和2Na SO 、恰好完全反应，则()()223Na S 1Na SO 2n n ＝C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气5.某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(2CaH )，氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法不正确的是( )A ．酸R 可以是稀盐酸或稀硫酸B ．装置b 和装置d 中盛装的都是浓硫酸C ．实验开始时，应该先打开活塞K ，一段时间后再点燃酒精灯D ．e 装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃6.氮化钡(Ba 3N 2)是一种重要的化学试剂。
高中化学实验装置总结
高中化学实验装置总结在高中化学的学习中，实验装置是我们理解和掌握化学知识的重要工具。
不同的实验目的和反应条件需要不同的实验装置来实现，下面就为大家总结一下高中化学中常见的实验装置。
一、气体制备装置1、氧气的制备加热高锰酸钾制取氧气的装置：需要用到大试管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽、单孔橡皮塞、导管等。
大试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
药品平铺在试管底部，以增大受热面积。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置：使用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管、集气瓶等。
长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
2、二氧化碳的制备实验室制取二氧化碳使用的是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，装置包括锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管、集气瓶。
长颈漏斗（或分液漏斗）同样要伸入液面以下。
3、氢气的制备用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，装置与制取二氧化碳类似，但因为氢气密度比空气小，所以收集氢气时一般使用向下排空气法或排水法。
二、气体收集装置1、排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等。
收集时，集气瓶装满水，气体从短管进，水从长管出。
2、向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气等。
气体从长管进，空气从短管排出。
3、向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气等。
气体从短管进，空气从长管排出。
三、气体净化装置1、洗气瓶用于除去气体中的杂质。
气体从长管进，短管出，瓶中盛放相应的除杂试剂，如除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液。
2、干燥管一般盛放固体干燥剂，如碱石灰、无水氯化钙等。
气体从大口进，小口出。
四、尾气处理装置1、燃烧法对于可燃性气体，如一氧化碳，可以在导管末端点燃，将其转化为二氧化碳。
2、溶液吸收法对于有毒且能与溶液反应的气体，如二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。
五、物质分离提纯装置1、过滤装置用于分离固体和液体混合物。
2020年高考化学热点专练三 化学实验的装置与操作分析
2020年高考化学热点3 化学实验的装置与操作分析【命题规律】本专题考点为高考高频考点，常结合元素化合物的重要性质考察常见仪器的使用和化学实验基本操作。
题型多为选择题，难度以中等偏易为主，考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。
【备考建议】2020年高考备考应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的名称、正确使用及注意事项。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·新课标Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B 正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
2.（2019·天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。
2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.18 常见仪器及实验装置的分析技巧
专题 3.18 常见仪器及实验装置的分析技巧考试方向通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2020年高考应予以高度关注。
内容要点1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项普通漏斗用于过滤或向小口容器中注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘长颈漏斗装配反应器适合液－液反应，下端必须插入液体中！防止气体逸出分液漏斗(1)用于萃取，分液；(2)气体发生装置，可随时加液体(1)使用前先检查是否漏液；(2)放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从下边放出，上层液体从上口倒出洗气瓶除去气体中的杂质(1)选择与杂质气体发生反应的试剂做吸收剂；(2)气体流向长进短出。
2020高考化学实验综合题(答题模板基本操作装置图)
高考化学实验操作答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀第1页共8页剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
2020版高考化学实验专题复习高中化学教材常考实验总结 含答案
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：、蒸发2 ）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（1 ）装置及操作要领：（2——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的———2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干）蒸发过程中的两种结晶方式：（3. NaCl①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去晶体中混有的KNO3。
晶体中混有的②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNONaCl3 3.蒸馏）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
1（）仪器装置：2（．）注意事项：（3 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；①；②加沸石（或碎瓷片）”低进高出；③冷凝水“④不可蒸干4、萃取和分液）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种1（互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
）操作方法：（2，盖好玻璃塞进行振①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3 荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。