中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围
九年级化学 酸碱指示剂变色口诀变色范围选择原则变色原理顺口溜
酸碱指示剂
•酸碱指示剂：
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
•紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
•易错点：
①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。
如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使
盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。
②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定
是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。
如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。
•酸碱指示剂的代用品：
在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。
这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。
一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:。
酸碱指示剂的颜色变化规律
酸碱指示剂的颜色变化规律酸碱指示剂的颜色变化规律及应用引言：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中根据溶液的酸碱度而发生颜色变化的物质，广泛应用于化学实验室、生物实验室、医疗行业和环境监测中。
本文将详细介绍酸碱指示剂的酸碱性质、颜色变化规律以及其在实际应用中的意义。
一、酸碱指示剂的基本概念和作用原理酸碱指示剂是一种具有酸碱指示作用的物质，它可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
只要了解了指示剂的颜色相应的酸碱度，我们就能根据溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
酸碱指示剂主要通过在酸碱溶液中和溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）发生化学反应，从而导致颜色的变化。
二、酸碱指示剂的颜色变化规律不同的酸碱指示剂根据其结构和化学性质的不同而表现出多样的颜色变化规律。
下面简要介绍几种常见的酸碱指示剂的颜色变化规律。
1. 酚酞指示剂：在强酸性条件下为红色，中性条件下为无色，强碱性条件下为黄色。
2. 甲基橙指示剂：在酸性条件下为红色，中性条件下为橙色，碱性条件下为黄色。
3. 酚酞指示剂：在酸性条件下为红色，弱碱性条件下为黄色，强碱性条件下为蓝色。
4. 金黄色指示剂：在强酸性条件下为红色，中性条件下为黄色，弱碱性条件下为绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
当酸碱指示剂发生颜色变化时，说明该溶液发生了酸碱反应。
酸碱指示剂的颜色变化规律有助于我们在化学实验和生物实验中进行准确的测量和分析。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在实际应用中有着广泛的用途。
下面将列举几个与酸碱指示剂相关的应用领域。
1. 化学实验室：在化学实验室中，酸碱指示剂常常用于酸碱滴定和酸碱中和反应的判断。
通过使用适当的酸碱指示剂，我们可以确定滴定终点，从而准确测定溶液的浓度。
2. 生物实验室：生物实验中对于溶液的pH值的准确测定非常重要。
酸碱指示剂可以用于生物实验中判断细胞培养液、培养基或其他试剂的酸碱性质。
了解溶液的酸碱性可以帮助我们选择合适的试剂和实验条件，从而保证实验结果的准确性。
酸碱指示剂的变色范围与选择
酸碱指示剂的变色范围与选择酸碱指示剂是一种具有变色特性的化学物质，广泛应用于化学实验、工业生产和日常生活中。
它们在水溶液中的颜色会随着pH值的变化而改变，从而可以作为检测酸碱性质的工具。
本文将探讨酸碱指示剂的变色范围与选择的相关知识。
一、酸碱指示剂的变色范围不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围，这取决于它们的分子结构和酸碱指示范围。
下面是几种常用的酸碱指示剂及其变色范围：1. 酚酞（Phenolphthalein）：酚酞是最常用的酸碱指示剂之一，它在酸性溶液中呈无色，在弱碱性溶液中呈粉红色。
它的变色范围在pH 8.2-10.0之间。
2. 甲基橙（Methyl Orange）：甲基橙在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙黄色，在碱性溶液中呈黄色。
它的变色范围在pH 3.1-4.4之间。
3. 酚红（Phenol Red）：酚红在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈红色。
它的变色范围在pH 6.4-8.0之间。
4. 甲基紫（Methyl Violet）：甲基紫在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色。
它的变色范围在pH 0.0-2.0之间。
5. 甲基红（Methyl Red）：甲基红在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。
它的变色范围在pH 4.4-6.2之间。
以上是常见的几种酸碱指示剂及其变色范围，通过选择适当的酸碱指示剂，我们可以根据变色的颜色变化来推断溶液的酸碱性质。
二、酸碱指示剂的选择在选择酸碱指示剂时，我们应考虑以下几个因素：1. pH范围：根据需要检测的溶液的酸碱性质，选择适合的酸碱指示剂。
例如，如果需要检测中性溶液，可以选择酚红作为指示剂。
2. 变色剂的稳定性：酸碱指示剂在不同的环境中可能会发生分解或退色。
因此，我们应选择稳定性较好的指示剂，以确保准确的测试结果。
3. 可见光波长：酸碱指示剂的变色通常是由于吸收特定波长的光而引起的。
因此，我们需要选择颜色鲜明、易于观察或测量的指示剂。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择酸碱指示剂是一种化学试剂，能够在酸碱溶液中表现出特定的颜色，在实验和工业应用中起到重要的作用。
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择对于正确使用和准确判断酸碱性质至关重要。
本文将介绍酸碱指示剂的酸碱变色范围以及选择的注意事项。
一、酸碱指示剂的酸碱变色范围酸碱指示剂的酸碱变色范围取决于其分子结构和化学性质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、金鱼草红、溴酚蓝等。
以下是几种典型的酸碱指示剂及其酸碱变色范围的介绍：1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现红色，碱性形式呈现无色。
酚酞的酸碱变色范围为pH 6.8-8.2。
当溶液的pH值在这个范围内时，酚酞会从红色逐渐转变为无色。
2. 金鱼草红金鱼草红是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现红色，碱性形式呈现黄色。
金鱼草红的酸碱变色范围为pH 4.8-6.0。
在这个范围内，金鱼草红会从红色逐渐转变为黄色。
3. 溴酚蓝溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现黄色，碱性形式呈现蓝色。
溴酚蓝的酸碱变色范围为pH 5.0-6.0。
在这个范围内，溴酚蓝会从黄色逐渐转变为蓝色。
以上只是部分常见的酸碱指示剂及其酸碱变色范围，不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围，可以根据需要选择合适的指示剂。
二、酸碱指示剂的选择在选择酸碱指示剂时，需考虑以下几个因素：1. pH范围根据被检测溶液的pH范围，选择适合的酸碱指示剂。
确保酸碱指示剂的酸碱变色范围与被检测溶液的pH范围相匹配，以保证准确的酸碱性判断。
2. 可视性选择具有明确颜色变化的酸碱指示剂。
确保颜色变化明显，易于观察和判断。
这样可以提高实验操作的准确性和可靠性。
3. 化学稳定性酸碱指示剂应具有较好的化学稳定性，在不同环境条件下不易分解或变质。
这样可以保证酸碱指示剂的使用寿命，并减少误差的产生。
4. 相关性能要求根据实际需求，选择具有特定性能的酸碱指示剂。
例如，在生物学实验中，选择对生物体无毒的酸碱指示剂。
中考化学实验酸碱溶液与指示剂的作用
中考化学实验酸碱溶液与指示剂的作用1．化学反应原理：⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。
方案二：⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液（乙醇与水的体积比以1∶1为宜）浸泡十分钟。
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到“有理说不清”的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol ／L以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
酸碱指示剂的变色范围
酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂是一种常用于化学实验中的物质，它可以通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
变色范围是指在不同的酸碱溶液中，指示剂可以呈现不同的颜色变化。
本文将深入探讨酸碱指示剂的变色范围，并解释其原理和应用。
一、酸碱指示剂简介酸碱指示剂是一种化学物质，通常是有机染料，它可以随溶液的酸碱性质的变化而改变颜色。
由于不同的酸碱指示剂对酸碱条件的敏感程度不同，所以它们的变色范围也存在差异。
二、酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色原理通常有两种：酸碱指示剂分子结构的变化和酸碱溶液对指示剂的电荷转移。
1. 酸碱指示剂分子结构的变化当酸碱指示剂与酸碱溶液发生反应时，其分子结构会发生改变，从而导致颜色的变化。
这是因为酸碱溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）会与指示剂分子中的某些基团发生反应，引起结构的变化。
这种变化会导致吸收或反射的光谱发生改变，从而呈现不同的颜色。
2. 酸碱溶液对指示剂的电荷转移在某些情况下，酸碱溶液会改变指示剂分子的电荷状态，从而影响其吸收或反射的光谱。
例如，酸性溶液中的氢离子会吸引指示剂分子的正电荷，从而改变其电荷分布，导致颜色的变化。
类似地，碱性溶液中的氢氧根离子会影响指示剂分子的电荷状态，引起颜色的改变。
三、常见酸碱指示剂的变色范围及应用下面列举了几种常见的酸碱指示剂及其变色范围和应用：1. 酚酞（Phenolphthalein）变色范围：酸性溶液无色，中性溶液无色或浅粉红色，碱性溶液呈深粉红色。
应用：常用于酸碱中和反应的终点指示剂。
2. 溴蓝（Bromothymol Blue）变色范围：酸性溶液呈黄色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色。
应用：常用于水体pH值的测定。
3. 甲基橙（Methyl Orange）变色范围：酸性溶液呈红色，中性溶液呈橙色，碱性溶液呈黄色。
应用：常用于酸碱中和反应的终点指示剂。
4. 酸性紫（Litmus）变色范围：酸性溶液呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液呈蓝色。
微专题10-1酸碱盐中常考基本题型 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题10-1 酸碱盐中常考基本题型知识·解读一、酸、碱与指示剂的作用及pH1、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1) 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫. (2) 无色酚酞溶液：只有碱性能变红【注意】(1)能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；(2)能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；(3)酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；(4)酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
2、酸碱度的表示法－pH(1)溶液的酸碱度与pH：溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
测定pH值最简单的方法是使用pH试纸检测。
pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7：溶液呈中性。
pH>7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
(2)测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
【易错点】将pH试纸直接浸入待测液中。
【注意】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数 (精确到整数) 。
(3)pH值的应用：①医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。
②农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。
③测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。
④实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。
⑤生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【注意】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。
二、酸碱盐中的注意事项1、酸中易错点辨析(1)在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
(2)浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
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中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围
1．化学反应原理：
⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无色无色红色
⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：
方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色
食醋红色无色
石灰水蓝色红色
稀盐酸红色无色
稀氢氧化钠溶液蓝色红色
以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。
方案二：
⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液(乙醇与水的体积比以1∶1为宜)浸泡十分钟。
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂;
⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：
本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到有理说不清的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1mol/L以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
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