江苏省连云港市2019-2020学年高二化学下学期期末调研考试试题【含答案】
江苏省连云港市2019-2020学年高二化学下学期期末调研考试试题注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~15题，共15题）、非选择题（第16题~21题，共6题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题请用2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量： H 1-C 12-O 16-S 32-Cl 35.5-Fe 56-选择题（共35分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。
下列说法错误的是（ ）A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）3222S 2KNO 3C K S 3CO N ++=+↑+↑ A.基态原子能级电子轨道表示式：N 2P B.中子数为8的碳原子：148CC.的结构示意图：2S -D.的电子式：2CO ......::::....O..O C 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.具有两性，可作耐火材料B.易溶于水，可用作制冷剂23Al O 3NHC.具有氧化性，可用于漂白纸浆D.能与水反应，可用作干燥剂2SO CaO 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.溶液：、、、10.1mol L KI -⋅Na +3Fe +Cl -3NO -B.溶液中：、、、1230.1mol L Na CO -⋅K +4NH +Cl -24SO -C.溶液中：、、、10.1mol L HCl -⋅2Ba +K +3CH COO -Br -D.溶液中：、、、10.1mol L NaOH -⋅2Mg+Na +24SO -3HCO -5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）A.熔点：B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅NaCl NaBr NaI <<>>C.酸性：D.沸点：34244H PO H SO HClO >>HF HCl HBr <<6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的3CH COOH pH pHC.用装置甲蒸干溶液制无水固体3FeCl 3FeClD.用装置乙加热分解固体3NaHCO 7.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A.用治疗胃酸过多症：3Al(OH)2OH H H O-++===B.用饱和溶液将转变为：23Na CO 4BaSO 3BaCO 2233CO Ba BaCO -++ C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：3FeCl 322Fe Cu Fe Cu ++++===+D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：NaClO HCl 22ClO Cl 2H Cl H O--+++===↑+8.、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：X Y I 电离能（）kJ /mol 1I 2I 3I 4I 5I ……X 49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有关说法正确的是（ ）A.的最外层电子数为3B.与水反应剧烈程度：X X Y <C.的最高化合价为D.电负性：Y 3+X Y <9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.2HHCl(aq)24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B.22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C.()332AgNO (aq)Ag NH (aq)Ag +⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦氨水葡萄糖△D.HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。
总反应式为。
示意2222Zn O 2H O 2Zn(OH)++=图如下所示。
有关该电池的说法正确的是（ ）A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液B.空气扩散电极上的电极反应：22O 2H O 4e 4OH --++=C.电池工作时，电子由电极沿导线流向电极a bD.电池工作过程中，化学能全部转化为电能不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小得0分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。
下列有关说法正确的是（ ）A.与混合反应生成，转移电子的数目为23molH 21molN 3NH 236 6.0210⨯⨯B.反应在较高温度下能自发进行，该反应的2233H (g)N (g)2NH (g)+ H 0∆<C.一定条件下反应达到平衡时，223N (g)3H (g)2NH (g)+ ()()22v H v N =正逆D.反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和—2233H (g)N (g)2NH (g)+ H ∆H ∆=反应中断裂旧共价键的键能之和12.化合物具有抗氧化和清除自由基作用，可由制得。
YX 下列有关化合物、的说法正确的是（ ）X Y A.最多能与发生取代反应1molY 22molBr B.、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色X Y C.与足量反应所得产物中有4个手性碳原子X 2H D.以为单体可以合成Y 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色120.1mol L FeCl -⋅氯水中含有HClOB用试纸测得浓度均为的溶液的pH 10.1mol L -⋅3CH COONa 约为9，溶液的约为8pH 2NaNO pH 电离出的能力3CH COOH H +比的强2HNO C向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，3mLKI 1mL 溶液显蓝色的氧化性比的强2Br 2I D向浓度均为的、混合溶液中滴加少量10.05mol L -⋅NaI NaCl 溶液，有黄色沉淀生成3AgNO sp sp K (AgCl)K (AgI)>14.25℃时，向的一元弱酸中逐滴加入溶110mL0.10mol L -⋅()3a HA K 1.010-=⨯10mol L 0H 1O .Na -⋅液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法pH NaOH正确的是（ ）A.点时，a ()()()c(HA)c OH c Na c H -+++=+B.时，pH 7=1V 10mL>C.点时，b ()()()c Na c(HA)c A c OH +--=++D.时，V 10mL =()()1c(HA)c A c Na 0.20mol L -+-++=⋅15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入和一定量的，分别在、、温度下发生如1molCO 2H 1T 2T 3T 下反应：。
当反应达到平衡状态时，测得的转化率与投料比23CO(g)2H (g)CH OH(g)H 0+∆< CO 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）()2n H /n(CO)⎡⎤⎣⎦A.的平衡转化率：2H a b c>>B.上述三种温度之间大小关系为123T T T >>C.点状态下再通入和，平衡向正方向移动a 0.5molCO 30.5molCH OH D.点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大c 1molCO 24molH 3CH OH 非选择题（共65分）16.（10分）含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：NaOH 2Cu(OH)32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O++−−→+↓+△（1）基态核外电子排布式为________。
Cu +（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。
3CH COONa （3）分子中键与键的数目比________。
3CH CHO σπn():n()σπ=（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为2Cu O O ________。
（5）可溶于氨水生成配离子。
研究发现，与的空间构型相同，而2Cu(OH)()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦3NF 3NH 却难以与形成配离子，其原因是________。
3NF 2Cu +17.（12分）化合物具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：F（1）中含氧官能团的名称为________和________。
C （2）写出反应的方程式：________。
A B →（3）的反应中的分子式为，写出的结构简式：________。
D E →X 892C H NO X （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。
C ①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与溶液发生显色反应；3FeCl ②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：（表示烃基）NaCN22RCH Cl RCH CN −−−→R写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。
18.（9分）乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。
以和乳酸为322(CH CHCOO)Fe 3H O |O ]H[⋅42FeSO 7H O ⋅原料可制备乳酸亚铁。
（1）碳酸亚铁的制备将一定量的溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干42FeSO 7H O ⋅43NH HCO 燥，得纯净的固体。
与反应的离子方程式为________。
3FeCO 43NH HCO 4FeSO （2）乳酸亚铁晶体的制备向纯净的固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结3FeCO 晶，过滤，洗涤，干燥。
制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。
（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品，配制成溶液，取溶液于6.000g 250.00mL 25.00mL 锥形瓶中，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成250mL ()1420.1000mol L Ce SO -⋅4Ce +2Fe +和），消耗溶液。
江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.空气扩散电极上的电极反应： O2 2H2O 4e 4OH C.电池工作时，电子由 a 电极沿导线流向 b 电极
D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小得 0 分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
B.硬度：金刚石 碳化硅 晶体硅
C.酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4
D.沸点： HF HCl HBr
6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2~3 次
B.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH
L1Na
2CO3
溶液中：
K
、
NH
4
、
Cl
、
SO24
C. 0.1mol L1HCl 溶液中： Ba 2 、 K 、 CH3COO 、 Br
D.
0.1mol
L1NaOH
溶液中：
Mg
2
、
Na
、
SO
2 4
、
HCO3
5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A.熔点： NaCl NaBr NaI
C.用装置甲蒸干 FeCl3 溶液制无水 FeCl3 固体
D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体
【学业水平】江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷(12月) 化学试题(解析版)
2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.干冰常用作制冷剂，其化学式为（ ） A. CO 2 B. H 2O C. CH 4 D. C【答案】A 【解析】【详解】干冰常用作制冷剂，其化学式为CO 2，故A 正确。
综上所述，答案为A 。
2.小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L -1。
这里的“4.94×10－3mol·L -1”表示葡萄糖的（ ） A. 体积 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】【详解】4.94×10－3mol·L -1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D 正确。
综上所述，答案为D 。
3.下列变化属于化学变化的是（ ） A. 磨铁成针 B. 酿酒成醋 C. 氧气液化 D. 滴水成冰【答案】B 【解析】【详解】A. 磨铁成针，属于物理变化，故A 不符合题意；B. 酿酒成醋，乙醇被氧化，最终变为乙酸，是氧化反应，化学变化，故B 符合题意；C. 氧气液化是物理变化，故C 不符合题意；D. 滴水成冰是物理变化，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B 。
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A. 稀硝酸B. Na2SO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. KNO3溶液【答案】C 【解析】【详解】A. 稀硝酸、B. Na2SO4溶液、D. KNO3溶液都为溶液，不能发生丁达尔效应，故A、B、D不符合题意；C. Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，故C正确。
综上所述，答案为C。
5.氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（）A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 黄色【答案】A【解析】【详解】氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，故A正确。
连云港市2019年高二学业水平测试化学试卷及答案
连云港市2019年高二学业水平测试化学试卷及答案本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 科学史上的每一次重大发现都推进了科学的发展。
我国科学家屠呦呦的突出贡献在于( )A. 提出了元素的概念B. 发明了联合制碱法C. 提取了治疟药物青蒿素D. 揭示了燃烧的本质2. 下列过程中发生化学变化的是( )A. 人工降雨B. 木制桌椅C. 葡萄酿酒D. 灯泡发光3. 中国嫦娥四号探测器完成了人类在月球背面的首次着陆，探测器在夜间使用钚238 94Pu 同位素温差电池提供电力。
下列关于238 94Pu 的说法正确的是( )A. 质子数为94B. 电子数为238C. 质量数144D. 中子数为2384. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. NaOH ——纯碱B. 明矾——KAl(SO 4)2·12H 2OC. CaO ——熟石灰D. 酒精——CH 3OH5. 实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集而能用排水法收集的是( )A. H 2B. NH 3C. Cl 2D. NO6. 制取金属钛的反应：TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 。
该反应属于( )A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B. CO 2分子比例模型：C. 铝离子的结构示意图：D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 3＋＋SO 2－48. 下列说法正确的是( )A. 常温下，用铁罐贮运稀硫酸B. NaOH 溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中C. 1 L 1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含氯离子的个数为6.02×1023D. 用激光笔照射氢氧化铝胶体可产生“丁达尔效应”9. 在含有大量Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. Ag ＋B. Ca 2＋C. HCO －3D. SO 2－410. 维生素C 的结构简式如右图所示。
2019-2020年高二下学期期末调研化学试卷(选修) 含答案
2019-2020年高二下学期期末调研化学试卷（选修） 含答案高 二 化 学（选修） 2016.6本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。
2019年连云港市高二学业水平考试——化学试题【含答案】
2019年连云港市普通高中学业水平测试（必修科目）考试化学参考答案及评分建议二、非选择题（共31分）24．（15分）A ．化学与生活（1）（3分）①a ②b ③c （每空1分）（2）（5分）①铁 锌 ②维生素D 纤维素 ③氨基酸 （每空1分）（3）（7分）①石灰石（或大理石） 提高耐腐蚀性 SiO 2 （每空1分） ②2NO 2+4CO N 2+4CO 2（2分） ③2SOCl 2+4Li =SO 2+S+4LiCl （2分）B ．有机化学基础（1）（3分）①a ②c ③b （每空1分）（2）（5分）①4 ②羟基 羧基（每空1分） ③2（每空2分）（3）（7分）①酯基 （每空1分）②取代 ③H 2O ④或 （每空2分） 25．（6分）（1） （2）NH 4Cl （每空1分）（3）Na 3N+3H 2O =3NaOH+NH 3↑ （4）2OH －+Cl 2=ClO －+Cl －+H 2O （每空2分）26．（10分）（1）铁 使MnO 2能够充分被氧化 （每空1分）（2）3MnO 2－ 4+2CO 2=MnO 2↓+2MnO － 4+2CO 2－3 （2分）（3）n(Fe 2＋)=0.0320×0.150=4.8×10-3mol （1分）根据方程式5Fe 2＋+MnO － 4+8H ＋=5Fe3＋+Mn 2＋+4H 2O 可得Fe 2＋消耗的高锰酸根物质的量为：n(MnO － 4)=4.8×10-3mol/5=9.60×10-4mol （1分） 原来高锰酸根离子的物质的量为：0.100×0.0176=1.76×10-3mol （1分）与SO 2反应的高锰酸根物质的量为：1.76×10-3mol-9.60×10-4mol=8.0×10-4mol （1分）根据方程式：5SO 2 +2MnO － 4+2H 2O =5SO 2－ 4+2Mn 2＋+4H ＋得n(SO 2)=8.0×10-4mol×25=2.0×10-3mol （1分） 该空气中所含二氧化硫气体的含量：W(SO 2)==2.0×10-3mol×64g·mol -1/10000=1.28×10-5g·L -1（1分） 空气体积二氧化硫）(m。
江苏省连云港市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
江苏省连云港市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl3【答案】B【解析】分析：根据物质的性质分析解答，注意两性氧化物的特殊性。
详解：A．SiO2与盐酸不反应，故A不选；B．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B选；C．Na2CO3只与盐酸反应，故C不选；D．AlCl3只与NaOH溶液反应，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了物质的性质。
要熟悉既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等。
2．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)【答案】C【解析】分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。
详解：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，选项C正确。
答案选C。
3．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D 【答案】B【详解】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；故答案为B。
江苏省连云港市2019_2020学年高二化学12月学业水平合格性考试模拟试题
江苏省连云港市2019-2020学年高二化学12月学业水平合格性考试模拟试题本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cl —35.5K —39 Cu —64 I —127一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 干冰常用作制冷剂，其化学式为( )A. CO 2B. H 2OC. CH 4D. CO2. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10－3 mol ·L －1。
这里的“4.94×10－3 mol ·L－1”表示葡萄糖的( )A. 体积B. 物质的量C. 摩尔质量D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是( )A. 磨铁成针B. 酿酒成醋C. 氧气液化D. 滴水成冰4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A. 稀硝酸B. Na 2SO 4溶液C. Fe(OH)3胶体D. KNO 3溶液5. 氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为( )A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 黄色6. 研究化学反应常用18 8O 作为示踪原子。
该原子的中子数是( )A. 8B. 10C. 16D. 187. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙醇的结构式：C 2H 6OB. 氯化氢的电子式：H ＋[··Cl ······]－C. Mg原子的结构示意图：D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－48. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于( )A. 盐B. 酸C. 单质D. 氧化物9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 熟石灰——CaOB. 苏打——Na2CO3C. 铁红——Fe3O4D. 烧碱——Ca(OH)210. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除氯化氢C. 用装置丙收集氯气D. 用装置丁吸收尾气11. 在含有大量Na＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. CO2－3B. Mg2＋C. NH＋4D. Al3＋12. 下列物质含有离子键的是( )A. N2B. CO2C. CaCl2D. NH313. 下列物质不属于高分子的是( )A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 聚氯乙烯14. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( )A. H2B. COC. NO2D. CO215. 下列物质互为同分异构体的是( )A. 1H和2HB. O2和O3C. CH4和C2H6D. CH3CH2OH和CH3OCH316. 下列关于乙烯的说法正确的是( )A. 能使溴水褪色B. 易溶于水C. 结构简式为CH2CH2D. 是天然气的主要成分请阅读下列材料，回答17～20题。
★试卷3套汇总★江苏省连云港市2020年高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验结论不正确的是( )实验操作现象结论将石蜡油加强热(裂解)所产生的溶液褪色产物不都是烷烃A气体通入酸性高锰酸钾溶液中向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，B鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应滴入几滴浓硝酸C 将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合产生红色沉淀葡萄糖具有还原性D加热A．A B．B C．C D．D2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶13．美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )A．布洛芬的分子式为C13H1802B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 4．由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同5．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
《试卷3份集锦》江苏省连云港市2020高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果2．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．下列原子的电子排布图中，正确的是A．B．C．D．6．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解7．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
[合集3份试卷]2020江苏省连云港市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C．的名称是2,3-甲基丁烷D．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物2．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有A．7种B．5种C．6种D．4种4．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能5．下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级6．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③7．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢8．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO29．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热10．下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体11．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。