江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷(Word版含答案).pdf
（1）利用光催化能量转化方式为 ▲ 。
②该装置工作时，b极周围溶液的pH ▲ (填：“增大”或“减小”)。
③电极a上发生的电极反应为 ▲ 。
例如下：
18．（12分）H2C2O4·2H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获
得NaOH标准溶液。
（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为 ▲ 和 ▲ 。
（2）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1草酸溶液的滴定曲线如下
B．a极的电极反应为：2NH3 －6e－=N2+ 6H+ C．b极的电极反应为：4OH－ －4e－=2H2O + O2↑ D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但 只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是 A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连 B．由反应，则环已二烯比苯稳定 C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7 D．合成氨反应N2+3H22NH3，当满足v(N2)逆∶v(H2) 逆∶v(NH3)逆=1∶3∶2时，标志该反应已达到平衡状态 12．4溴甲基1－环已烯的一种合成路线如下 下列说法正确的是A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子 B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应 C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热 D．Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得X 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温 B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量 C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中 加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 14．常温下，物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是 A．相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c(CO32－)从大到小顺序为：Na2CO3、H2CO3、NaHCO3 B．相同浓度三种铵盐溶液中c(NH4+)从大到小顺序为：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl C．相同浓度三种钠盐溶液中c(H+)从大到小顺序为：CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2 D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为16×10－10、7.7×10－13?、8.7×10－17，则对应饱和溶液中 c(X－)从大到小的顺序为：Cl－、Br－、I－ 15．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)＋CO2(g)。依据下列图象作出的判断的是 A．由图甲可判断该反应的正反应为放热反应B．由图乙可判断阴影部分面积的数值为0.05 C．由图丙可判断横坐标X可能是压强 D．图丁研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高 16．（12分）今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： ▲ 。 （2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为： ▲ 。 （3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为： ▲ 。 （4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为： ▲ 。 （5）Ni(CO)4(羰基镍)可用于制高纯镍粉及作催化剂等。 ①镍位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。 ②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为 ▲ 。 17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成： （1）化合物E中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。 （2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢 （4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成路线如下： 试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：）。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 ▲ 。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 ▲ （填序号）。
a.始终减小
b.始终增大
c.先减小后增大
d.先增大后减小
③X点时，c(Na+)－c(C2O42－) ▲ c(H2C2O4) +c(HC2O4－) （选填：＞、＜或＝）；
b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度
19．（15分）3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来
构造物体的技术。镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印 “墨水”。
（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全。以A为原料合成PLA的主要流程如下：
①A的结构简式为 ▲ 。
②C→PLA的反应类型为 ▲ ，反应方程式为 ▲ 。
20．（14分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸
的电离常数为2.1×10－4。
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是 ▲ 。
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测的NaOH溶液浓度为 ▲ 。
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是 ▲ （填序号）。
a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗
（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气吹法及电解法等。
①已知2Ni3S2(s) + 7O2 (g)=6NiO(s)+4SO2(g) H1=akJ·mol－1
Ni3S2(s)+4NiO(s)=7Ni(s)+2SO2(g) H2=bkJ·mol－1
则反应Ni3S2(s)+2O2(g)=3Ni(s)+2SO2(g) H=▲ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S2 3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时极上主要的电极反应式为 ▲
，极上主要的电极反应式为 ▲ 。
（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料。工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为 ▲
；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目为 ▲ 个。
2015/2016学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 K 39 Zn 65 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，探索地球生命起源向前推进了 一大步。下列说法不正确的是 A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol·L－1H2S溶液pH=1 C．HCN的结构式为：H－C≡ND．HCN和H2S均属于弱电解质 2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是 A．C(s) + CO2(g)=2CO(g)B．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s) C．C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2 (g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g) 3．下列滴定反应不需要用指示剂的是 A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag+ + Cl－=AgCl↓] B．盐酸标准溶液滴定氨水[H+ + NH3·H2O=NH4+ + H2O] C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2 + 2Na2S2O3(无色)=Na2S4O6 (无色)+2NaI] D．高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2+(无色)+10CO2↑+8H2O] 4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲所示装置制备酚醛树脂 B．用图乙所示装置测定盐酸浓度 C．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀 D．用图丁所示装置验证产生乙烯 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－ B．酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ C．c(FeCl3)=0.1mol·L－1的溶液中：Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO－、NO3－ 6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是 A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯 D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与常数的关系正确的是 A．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常数为： B．反应Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+ 的平衡常数为： C．NH4+ + H2O NH3·H2O +H+的平衡常数为： D．2AgI(s) + S2－(aq) Ag2S(s) + 2I－(aq)的平衡常数为： 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑ C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： D．向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O+3H2O 9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 A．图甲可表示V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水 B．图乙可表示水溶液中H+与OH－的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b C．图丙可表示体积均为100mL pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.03gZn反应，则a表示盐酸 D．图丁可表示V0L1 mol·L－1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内pH=lg 10． NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是 A．该电池总反应为：4NH3 + 3O2=2N2 + 6H2O
江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末数学试卷 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市高二(下)期末数学试卷一、填空题：本大题共16小题，每小题5分，共计70分。
请把答案填写在答题卡相应位置上.1．抛物线y2=8x的焦点坐标是．2．设复数z=m+i（m＞0）,若|｜=，则m=．3．某校高一有550名学生，高二有700名学生,高三有750名学生，学校为了解学生的课外阅读情况,决定按年级分层抽样，抽取100名学生，则高二年级应抽取名学生．4．从1，2，3中任选两个数字构成一个两位数，则该两位数是偶数的概率为．5．已知双曲线的一条渐近线方程为y=x，则该双曲线的离心率为．6．已知实数x，y满足，则z=x+2y的最大值为．7．如图所示的伪代码，则输出的S的值为．8．命题“∃x∈（0,+∞)，x+＜4"的否定的真假是．（填“真"或“假”）9．设函数f（x）=x2+x﹣alnx,则a＜3是函数f（x）在［1，+∞)上单调递增的条件．（选填“充分不必要"、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”）10．四名高二学生报名参加数学、物理、化学三门学科竞赛，要求每名学生都参加且只参加1门学科竞赛，则3门学科都有学生参赛的种数有种．11．(文科学生做）设函数f（x)=mx3+xsinx(m≠0),若f（)=﹣，则f（﹣)=．12．(理科学生做)在（x2﹣3x+2）4的展开式中,x2项的系数为（用数字作答）13．（文科学生做）将函数f（x)=2sin(2x﹣）的图象向右平移m（m＞0）个单位,所得图象关于直线x=对称,则实数m的最小值为．14．在斜△ABC中,由A+B+C=π，得A+B=π﹣C,则tan（A+B)=tan（π﹣C)，化简得tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanC．类比上述方法，若正角α，β,γ满足α+β+γ=，则tanα,tanβ,tanγ满足的结论为．15．若一元二次不等式mx2+(2﹣m）x﹣2＞0恰有3个整数解，则实数m的取值范围是．16．已知函数f(x）=，g（x）=（k＞0）,对任意p∈(1，+∞)，总存在实数m，n满足m＜0＜n＜p,使得f（p）=f（m）=g（n)，则整数k的最大值为．二、解答题：本大题共9小题，共计90分。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
江苏省盐城市时杨中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2015/2016学年度第二学期 高二年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)=单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于A.无机物B.单质C.高分子化合物D.有机物 2、下列物质属于弱电解质的是 A ．NaClB ．NaOHC ．CH 3COOHD ．CO 23、下列反应中，属于放热反应的是A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H 2O 的反应C ．氯酸钾的分解反应D ．盐类的水解反应 4、下列实验所用的试纸不能．．预先用蒸馏水润湿的是 A ．用品红试纸检验SO 2 B ．用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2 C ．用红色石蕊试纸检验NH 3 D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素6、已知甲醛（COHH）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A ．CH CH 2B ．CH OC ．COH OD ．CCH 3O7、下列实验能达到测量要求的是A. 用托盘天平称取35.20g NaClB. 用10ml 量筒量取8.50ml 盐酸C. 用25ml 滴定管量取15.80ml 溶液D. 用广泛PH 试纸测得溶液PH 值为4.2 8、相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是 A ．Na 2SO 4B ．NaOHC ．HClD ．CuSO 49、下列说法不正确的是A.ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 10、将0.l mol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （）都减小 B ．溶液的pH 增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液中c （H +）增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期学业水平必修科目期终考试 化学
2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期学业水平必修科目期终考试化学2015/2016学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是A．N2B．O2C．H2 D．CO2 2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素属于A．混合物 B．有机物C．氧化物D．单质3．太空探索器常用23894Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为A．332 B．238 C．144D．944．下列过程只涉及物理变化的是A．臭氧消毒B．丹桂飘香C．牛奶变酸D．食醋除锈5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaOD．O26．反应Cu2S + O2高温2Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于C ．FeCl 3用作铜制线路板的蚀刻剂D ．浓硫酸用作NH 3的干燥剂17．下列化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C ．S 2-的结构示意图：D ．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba +2+(OH)－2218．下列有机反应属于加聚．．反应的是 A ．CH 4 + Cl 2 光 CH 3Cl + HCl B ．nCH 2 = CH 2催化剂[ CH 2—CH 2 ]n C ．+ 3H 2 NiD ．+ HNO 3 + H 2O 浓H 2SO 460℃NO 2 19．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸与稀氨水反应：H ++ OH －= H 2OB ．溴化钠溶液与氯气反应：2Br －+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl －C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca +2 + CO 2↑+ H 2OD ．二氧化氮与水反应：2NO 2 + 2H 2O = 2H + + 2NO －3 + H 2 20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城中学高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修）试题（2014．1）命题人：卞淼 顾兆俊 审题人：陈一试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是 A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H2 RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH3 D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH 3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是 A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应 C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe 3＋4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH ＋CO 32—CO 2↑＋H 2O+2CH 3COO—C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O —2C 6H 5OH + 2CO 32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e －＝4OH －5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1 N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N A 催化剂催化剂C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 7． 下列说法不正确的是A ．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s) NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是 A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 D ．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。
江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（）A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的结构式为：H﹣C≡N D．HCN和H2S均属于弱电解质2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是（）A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）3．下列滴定反应不需要用指示剂的是（）A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl﹣═AgCl↓]B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI]D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A．用图所示装置制备酚醛树脂 B．用图所示装置测定盐酸浓度C．用图所示装置观察吸氧腐蚀 D．用图所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣B．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（FeCl3）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（）A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为：K=B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡常数为：K=C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=D．2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数为：K=8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： +2HCO→+2CO2↑+2H2OD．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O29．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A．图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水B．图可表示水溶液中H+与OH﹣的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC．图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸D．图可表示体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg 10．NH3﹣O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（）A．该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2OB．a极的电极反应为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+C．b极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH﹣迁移至b极二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连B．由反应（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol﹣1，则环已二烯比苯稳定C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，当满足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2时，标志该反应已达到平衡状态12．4﹣溴甲基﹣1﹣环已烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象14．常温下，下列物质的溶液中指定微粒的相关排序正确的是（）A．相同浓度碳酸盐或碳酸溶液中c（CO32﹣）从大到小顺序为：Na2CO3、H2CO3、NaHCO3B．相同浓度三种铵盐溶液中c（NH4+）从大到小顺序为：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4ClC．相同浓度三种钠盐溶液中c（H+）从大到小顺序为：CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2 D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×10﹣10、7.7×10﹣13、8.7×10﹣17，则对应饱和溶液中c（X﹣）从大到小的顺序为：Cl﹣、Br﹣、I﹣15．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g）⇌催化剂N2（g）+CO2（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（）A．由图可判断该反应的正反应为放热反应B．由图可判断阴影部分面积的数值为0.05C．由图可判断横坐标X可能是压强D．图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高三、解答题（共5小题，满分68分）16．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大．．．的顺序为：（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大．．．的顺序为：（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高．．．的顺序为：（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高．．．的顺序为：（5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．①镍位于周期表第周期族．②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．17．美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：（1）化合物E中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成的路线如下：试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．H2C2O4•2H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液．（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为和（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1草酸溶液的滴定曲线如图所示．①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度（填序号）．a．始终减小b．始终增大c．先减小后增大d．先增大后减小③X点时，c（Na+）﹣c（C2O42﹣）c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）（选填：＞、＜或=）；Y点时，c（OH﹣）﹣c（H+）c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）（选填：＞、＜或=）．（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为204g•mol﹣1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点①判断达到滴定终点的方法是②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是（填序号）．a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．19．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．①已知2Ni3S2（s）+7O2（g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol﹣1Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1则反应Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S23Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为，阳极上主要的电极反应式为（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为个．（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：①A的结构简式为②C→PLA的反应类型为，反应方程式为．20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10﹣4．（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：①该装置能量转化方式为．②该装置工作时，b极周围溶液的pH（填：“增大”或“减小”）．③电极a上发生的电极反应为．（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为，该制备反应的化学方程式为．（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO﹣⇌HCOO﹣+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：K a（CH3COOH）=（5）HCOONa可使水体中NO3﹣脱除率几乎达100%，反应原理为：NO3﹣+4HCOO﹣+H2O NH4++2HCO3﹣+2CO32﹣，HCOO﹣在反应中的作用是（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：（填数字序号）．①c（CO32﹣）②c（HCO3﹣）③c（H2CO3）④c（H+）[选做题.物质结构与性质]21．马来酸酐在有机合成、医学及食品工业中用途非常广泛，其制备方法如下：（1）V基态原子核外电子排布式为（2）马来酸酐分子中C原子杂化轨道类型为1mol马来酸酐分子中含有σ键的数目为mol．（3）与CO2互为等电子体的阴离子为（举1例）．（4）一种钒的配合物分子结构如图1所示，该配合物中钒元素的化合价为（5）钒的一种氮化物晶胞结构如图2所示，晶胞中钒原子的配位数为．[选做题-[实验化学]22．尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116～118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制备原理及装置如下：+CH2OH5+H2O实验步骤如下：①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应．②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中析出，再过滤．③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g．（1）图中仪器a的名称是；步骤①中乙醇过量，其目的是；能说明步骤①反应已完成的依据是．（2）步骤③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是（3）步骤④精制时加入活性炭的目的是（4）本次制备产率为（保留3位小数）．2015-2016学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（）A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的结构式为：H﹣C≡N D．HCN和H2S均属于弱电解质【考点】化学反应中能量转化的原因；pH的简单计算．【分析】A．核酸根据五碳糖不同分为DNA和RNA，真核细胞中，DNA主要存在于细胞核中，RNA主要存在于细胞质中；核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质；B．H2S酸是弱酸溶液中存在电离平衡；C．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；D．能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质．【解答】解：A．核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质，核酸存在于一切生物体中，故A正确；B．H2S酸是弱酸溶液中存在电离平衡，0.05mol•L﹣1H2S溶液pH＞1，故B错误；C．HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D．HCN和H2S均属于弱酸，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；故选B．2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是（）A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，△H＜0说明该反应为放热反应；△S＜0，说明该反应是气体体积缩小的反应，据此进行解答．【解答】解：A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）为吸热反应，焓变△H＞0，故A错误；B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）为放热反应，焓变△H＜0，该反应是气体体积缩小的反应，则△S＜0，故B正确；C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）为气体体积增大的反应，则△S＞0，故C错误；D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）为气体体积增大的反应，该反应的△S＞0，故D错误；故选B．3．下列滴定反应不需要用指示剂的是（）A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl﹣═AgCl↓]B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI]D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]【考点】中和滴定．【分析】一般情况下，中和滴定过程中需要选用指示剂，若滴定前后存在颜色变化，则不需要另加指示剂，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液，反应Ag++Cl﹣═AgCl↓中没有明显颜色变化，需要加入指示剂，故A错误；B．盐酸标准溶液滴定氨水，反应H++NH3•H2O═NH4++H2O中没有颜色变化，需要加入指示剂，故B错误；C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液，反应I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6（无色）+2NaI中没有颜色变化，滴定时需要选用指示剂，故C错误；D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O中存在颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要用指示剂，故D正确；故选D．4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A．用图所示装置制备酚醛树脂 B．用图所示装置测定盐酸浓度C．用图所示装置观察吸氧腐蚀 D．用图所示装置验证产生乙烯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．苯酚和甲醛在水浴加热下可生成酚醛树脂；B．图中为酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液；C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，瓶内空气减少；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．苯酚和甲醛在水浴加热下可生成酚醛树脂，则图中加热方法不合理，故A错误；B．图中为酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应选碱式滴定管，故B错误；C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，瓶内空气减少，U型管中红墨水左高右低，装置可观察吸氧腐蚀，故C正确；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能验证产生乙烯，故D 错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣B．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（FeCl3）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应；B．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氯化铁溶液反应；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CO32﹣、AlO2﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与FeCl3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，CH3COO﹣与氢离子反应，NH4+、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．6．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料【考点】煤的干馏和综合利用；原电池和电解池的工作原理；石油的裂化和裂解；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、石油是多种烷烃、环烷烃的混合物；B、盐析是可逆的；C、煤的干馏可以获得煤焦油；D、锂电池的负极失电子，发生氧化反应．【解答】解：A、石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能获得乙烯、丙烯和丁二烯等，故A错误；B、盐析是浓的非重金属盐溶液能使蛋白质从溶液中析出的过程，是可逆的，故能用于蛋白质的提纯并能保持生理活性，故B正确；C、煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油是由苯、甲苯和二甲苯等构成，故从煤焦油中可以分离出苯、甲苯和二甲苯，故C正确；D、锂电池的负极失电子，发生氧化反应，而金属锂有强还原性，易是电子，故做锂电池的负极，故D正确．故选A．7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（）A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为：K=B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡常数为：K=C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=D．2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数为：K=【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】A．平衡常数表达式中不用管它或纯液体；B．水为纯液体，平衡常数表达式中不写入；C．铵根水解平衡常数、电离平衡常数、离子积常数的代换计算分析判断；D．Ksp（Ag2S）=c2（Ag+）c（S2﹣），Ksp（AgI）=c（Ag+）c（I﹣），结合沉淀转化的平衡常数计算分析判断．【解答】解：A．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），反应中碳为固体，所以反应的平衡常数K=，故A错误；B．反应Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+中水为纯液体，平衡常数为：K=，故B错误；C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为：K==×=，故C正确；D.2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）的平衡常数K==×=，故D错误；故选C．8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液： +2HCO→+2CO2↑+2H2OD．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水解为可逆反应，不生成沉淀；B．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；C．只有﹣COOH与碳酸氢钠反应；D．发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜、水．【解答】解：A．FeCl3溶液中Fe3+的水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故A错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；2C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故C错误；D．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选D．9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A．图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水B．图可表示水溶液中H+与OH﹣的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC．图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸D．图可表示体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg 【考点】pH的简单计算．【分析】A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大；C．n（Zn）==0.00005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸；D．1 mol•L﹣1盐酸的pH=0，溶液稀释10n，pH增大n个单位．【解答】解A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故A错误；B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大，a→b 的过程中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以升高温度不能实现a→b，故B错误；C．n（Zn）==0.00005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，则反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸与锌反应的速率快，即a表示醋酸，故C错误；D．1 mol•L﹣1盐酸的pH=0，溶液稀释10n，pH增大n个单位，所以体积为V0L1 mol•L﹣1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg，故D正确．故选D．10．NH3﹣O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（）A．该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2OB．a极的电极反应为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+C．b极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH﹣迁移至b极【考点】化学电源新型电池．【分析】燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣；溶液中阴离子向负极移动，据此分析．【解答】解：A．该燃料电池中负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，则电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，故A正确；B．a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，故B错误；C．b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣，故C错误；D．溶液中阴离子向负极移动，则OH﹣迁移至a极，故D错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连B．由反应（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol﹣1，则环已二烯比苯稳定C．常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，当满足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2时，标志该反应已达到平衡状态【考点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应中能量转化的原因；化学平衡状态的判断；pH的简单计算．【分析】A．电镀时，镀件金属接电源的负极；B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低越稳定；C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性；D．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等．【解答】解：A．钢件镀锌时，钢件与外电源的负极相连作阴极，锌片与电源正极相连作阳极，故A错误；B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，可知比能量低，能量越低越稳定，所以更稳定，故B错误；C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，所得溶液pH＞7，故C 正确；D．v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2，是同一方向的速率之比，不代表正逆反应速率相等，不能说明一定达平衡，故D错误；故选C．12．4﹣溴甲基﹣1﹣环已烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X【考点】有机物的合成．【分析】1，3﹣丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；A．X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子；B．结合官能团的变化判断；C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应；D．Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：A．X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，故A正确；B．由官能团的转化可知1，3﹣丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z，故B正确；C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；D．Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．故选AB．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；B．配制银氨溶液时，加入的氨水应该过量；C．浓溴水和苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，但三溴苯酚和苯、溴能互溶；D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响时，只有催化剂不同，其它因素必须完全相同．【解答】解：A．氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而导致溶液变浑浊，为防止氯化铁水解，应该在浓盐酸中稀释然后加蒸馏水稀释至所需浓度，故A错误；。
江苏省盐城市2015-2016学年高二化学下册期中考试题3
盐城市南洋中学2016年春学期高二年级期中考试高二化学试题试卷总分：120分考试时间：100分钟命题人：史勇军审核人：项标可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（）A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2D．C2H6O 3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A. 1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷4．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯5、下列化学用语表达不正确的是()A．图为丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C．某有机物的名称是：2,3-二甲基戊烷D.的最简式为：C4H36．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（）A．丙炔B．乙烯C．C4H4D．苯7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH38．下列有机物命名正确的是（）A．3，3－二甲基丁烷B．2，2 －二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2，3，3－三甲基丁烷9．下列化合物中的所有原子都可能在同一平面上的是（）A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH310、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液11、下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是()①SO2 ②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦12、含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C H4B．C2H6O C．C6H12O6D．C2H4Cl214．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：2C ． 分子中可能含有氧原子D ． 此有机物的最简式为CH 415．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是（ ）A ． 和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D ． 在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂16. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
江苏省2015年高二学业水平测试盐城联考化学试题及答案
2014/2015学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量Ｎ14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物B．酸C．碱D．盐3．下列含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．CO2C．KOH D．金刚石4．氨气被认为是雾霾的促进剂。
NH3不具有．．．的性质是A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性5．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数537．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2高温2Cu + SO2，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉——NaClOC．纯碱——NaHCO3D．水煤气——CO、H29．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+ 10．下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式：B ．异丁烷的结构简式：CH 3CH 2CH 2CH 3C ．硫离子的结构示意图：D ．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH －)211．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A ．互为同分异构体B ．都能氧化为乙醛C ．水溶液均显酸性D ．可用石蕊溶液加入鉴别12．风光互补LED （半导体）照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如下图所示，图中涉及的能量转化方式有A ．至少6种B ．4种C ．3种D ．2种13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
江苏省2015-2016高二12月阶段试卷化学试卷(附答案)
江苏省2015-2016高二12月阶段试卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．建设生态文明，是关系人民福祉、关乎民族未来的长远大计。
下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液4．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A．B．C．D．5．火星上存在针铁矿【化学式：FeO(OH)】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3(SO4)2(OH)n】中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → H2D．Na → Na2O7．下列关于甲烷的叙述错误．．的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2↑＋OH－10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体11．下列有关3He 和4He 的叙述中正确的是A ．3He 比4He 少1个质子B ．3He 和4He 互为同位素C ．3He 和4He 是同一种核素D ．3He 和4He 的中子数相同12．下列化学用语使用正确的是A ．CaCl 2的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2＋+ 2Cl －B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．氟的原子结构示意图：D ．次氯酸的电子式：13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL ）配制0.5 mo1/L 硫酸溶液500 mL ，不需要使用的仪器是A ．500 mL 容量瓶B ．25 mL 量筒C ．烧杯D ．天平14．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是 A ．通过石油分馏获得汽油 B ．以海带为原料制取碘单质C ．利用海水制取金属镁D ．用CO 还原褐铁矿制备铁1516．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A ．Ba 2＋、NO 3－、OH －B ．H ＋、K ＋、SO 32－ C ．Cu 2＋、CO 32－、Cl － D ．Fe 3＋、Na ＋、SCN －17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是A ．B ．CH 2＝CH 2＋Br 2 →CH 2BrCH 2Br ：加成反应C ．2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ：氧化反应 D ．CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ：加成反应 18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A ．该反应是放热反应B ．生成物的总能量小于反应物的总能量C ．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D ．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，下列说法不正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市2015-2016学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
2015/2016学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液 乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛浓盐酸碳素钢钉 食盐水红墨水 空气 溶液B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO －+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N2 + 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH3 －6e －= N 2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH － －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。