2015年中考化学试题
2015年广西百色市中考化学试卷及答案
2015年广西百色市中考化学试卷及答案（考题用时：90分钟；满分：100分）注意事项：1.答题前，请认真阅读试卷和答题卡上的注意事项．．．．．．．．．．．．．．．．．。
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答第Ⅰ卷时，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时，用黑墨水笔将答案写在答题卡上，在本试卷上．．．．．答题．．。
．．无效3.考题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相关的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分。
）1.生活中的下列现象,属于化学变化的是A.冰雪融化B.轮胎爆炸C.铁钉生锈D.汽油挥发2.操作规范是实验成功的保证,下列图示实验操作中正确的是A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.闻气味D.加热液体3.下列肥料的标签应注明复合肥料的是A.KH2PO4B.CO(NH2)2C.K2SO4D.Ca(H2PO4)24.下列物质属于纯净物的是A. 酱油B. 食用醋C.可乐D.蒸馏水5.小明的手经常脱皮,经医生诊断体内缺少维生素,他应多食用下列哪种食物A.鸡蛋B.蔬菜C.玉米D.猪肉6.将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原,瓶子变瘪,原因是瓶内气体A.分子体积变小B.分子质量变小C.分子间隔变小D.分子数目减少7.偏钛酸钡(BaTiO 3)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
其中钛元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 8.下列物质的性质中属于化学性质的是A.木炭是一种黑色固体B.浓盐酸的密度是1.19g ／cm 3C.硫可以在氧气中燃烧D.在通常情况下氮气是无色无味的气体9.广西公布各市《环境空气质量》排行榜后,各地都采取措施努力提高空气质量,下列措施中,不利于．．．提高空气质量的是A.用清洁能源代替化石燃料B.将生活垃圾焚烧处理C.扩大城市绿化面积D.改进汽车尾气净化排放 10.下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是11.下列做法不能．．达到实验目的的是 A.区别羊毛线和涤纶线——灼烧,闻产生气体的气味 B.鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸 C.区分氯化钾和氯酸钾两种白色固体——加水溶解 D.除去二氧化碳中的水蒸气——把混合气体通过浓硫酸 12.下列物品的主要材料为有机合成材料的是13.生活离不开化学，生活中的下列做法可行的是 A.霉变大米用清水洗过后再煮食 B.用甲醛溶液浸泡猪肉，防止变质A. B C DA.塑料保鲜盒B.真丝围巾C.大理石地砖D.陶瓷花盆C.用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋 等食品D.用硫磺燃烧的气体熏蒸粉丝达到美白效果14.将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出。
2015年贵州省贵阳市中考化学试卷(含详细答案)
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前贵州省贵阳市2015年初中毕业生学业考试理综化学部分(本试卷满分60分,考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— F 19— Na 23—Al 27— S 32— Cu 64—第Ⅰ卷一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.生态文明贵阳国际论坛2015年年会于6月26日在贵阳举行,今年论坛以“走向生态文明新时代——新议程、新常态、新行动”为主题。
若你是本次论坛的志愿者,你倡导( )A .大量使用一次性碗筷B .发放大量塑料袋方便来宾生活C .开幕式大量燃放鞭炮D .践行绿色生活,每位来宾参与植树 2.下列属于化学变化的是( ) A .酒精挥发 B .纸张燃烧 C .冰雪融化D .玻璃破碎3.实验室用如图所示装置制取氧气。
下列有关说法不正确的是( )A .试管中加入的药品是2MnO 和22H OB .实验前应检查装置的气密性C .待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D .实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热4.建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。
如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律。
下列表述正确的是( )A .每1个C 原子和1个2O 分子反应,生成2个2CO 分子B .32 g S 与32 g 2O 完全反应,生成64 g 2SOC .镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D .根据：+−−−→点燃蜡烛氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C 、H 、O 三种元素 5.化学就在我们身边。
下表是生活中常见的两种清洁剂。
且NaClO+2HCl NaCl2+X +H O ↑。
则下列说法正确的是( )A .“洁厕灵”可用于金属表面除锈B .“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C .“84消毒液”中NaClO 属于盐,其中Cl 元素的化合价呈1-价D .“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6.下表是不同温度时NaCl 、3KNO 的溶解度。
2015年甘肃省武威市中考化学试卷及答案
2015年甘肃省武威市中考化学试卷及解答一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国各省首位，下列不属于新能源的是（）A．煤B．风能C．太阳能D．地热能考点：资源综合利用和新能源开发．专题：化学与能源．解析：要解答本题需掌握新能源的概念．新能源是指传统能源之外的各种能源形式．解答：解：新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、地热能、潮汐能、氢能和核能等．故选A．点评：本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．2．（2分）2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（）A．不锈钢汤勺B．塑料玩具C．羊毛围巾D．纯棉T桖考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．解析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行解析判断．解答：解：A、不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的一种合，属于属材料，故选项错误．B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、纯棉T桖是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．3．（2分）LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．解析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可．解答：解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．4．（2分）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（）A．分子很小B．分子间有间隔C．分子可以再分D．分子在不断地运动考点：利用分子与原子的性质解析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行解析判断即可．解答：解：在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，是因为香茅精油含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．A、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子很小无关，故选项错误．B、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子间有间隔无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子可以再分无关，故选项错误．D、由于分子是在不断的运动的，这是闻到香茅精油散发出来的清香主要原因，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质解析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．（2分）2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列关于水的认识正确的是（）A．过滤能除去天然水中所有的杂质B．将活性炭放入硬水中可使其软化C．工业废水要经过处理后再排放D．过量使用农药、化肥不会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．专题：空气与水．解析：A、根据过滤原理解析；B、根据加热煮沸可以将硬水装化为软水解答；C、根据工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染解答；D、根据大量使用农药、化肥会污染土壤和水体．解答：解：A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误；B、加热煮沸可以将硬水装化为软水，活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故B错误；C、工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染，故C正确；D、大量使用农药、化肥会污染土壤和水体，所以要适量施用，故D错误．故选C点评：本题考查硬水软水的鉴别、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查．6．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pHD．过滤考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．解析：A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行解析判断．B、根据溶解操作的方法进行解析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行解析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．（2分）下列各组物质，其化学性质不相似的是（）A．一氧化碳、二氧化碳B．锌、镁C．氢氧化钙、氢氧化钠D．稀盐酸、稀硫酸考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；属与属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．解析：根据已有的物质的性质结合具体的物质进行解析解答即可．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同；B、锌和镁都属于属，具有相似的化学性质；C、氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，具有相似的化学性质；D、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质；故选A．点评：本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据物质的构成结合物质的类别进行．8．（2分）下列说法不正确的是（）A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点考点：属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：属与属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活．解析：A、根据铁、铜的活动性解析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系解析；D、根据燃烧的条件解析．解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可解析解答．9．（2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．解析：根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．解答：解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．点评：本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．10．（2分）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2O2灼热的钢网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、解答题（共4小题，满分22分）11．（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”．Ca2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．（1）图Ⅲ中x的数值为 6 ，镓元素的相对原子质量是69.72 ．（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子4Ga ；2个硫离子2S2﹣．（3）硫化镓属于化合物（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．考点：元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．解析：（1）根据原子结构示意图和元素周期表的信息来解析；（2）根据微观粒子的表示方法来解析；（3）根据纯净物的分类来解析．解答：解：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，x=16﹣2﹣8=6；镓元素的相对原子质量是69.72；故填：6：；69.72；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个镓原子表示为4Ga．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硫离子表示为：2S2﹣；故填：4Ga；2S2﹣；（3）由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物点评：本题主要考查学生对原子结构示意图、元素周期表的信息以及化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．12．（4分）兰州市中桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准．（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与水和氧气等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；（2）废旧属的回收利用是保护属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约属资源的有效方法或途径：防止生锈．考点：属锈蚀的条件及其防护；属资源的保护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：属与属材料．解析：根据已有的铁的锈蚀的方法进行解析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据保护属资源的方法进行解析解答即可．解答：解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）防止属锈蚀是保护和节约属资源的有效的方法，故填：防止生锈．点评：本题考查的是属的锈蚀和防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（5分）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相同．（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75 g．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c ．（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．解析：根据已有的溶解度曲线的意义进行解析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．解答：解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．14．（8分）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为CaCl2．（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸；重要的建筑材料．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．解析：此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．解答：解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；（1）由解析可知D为氯化钙；（2）稀盐酸与活泼属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）；（3）F为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂．解答：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）．点评：本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．三、实验与探究题（共2小题，满分20分）15．（12分）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是 A ，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出的现象时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，就选择的装置是BD ；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．解析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；（4）铁在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．解答：解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是水槽，常用于排水法收集气体．故填：长颈漏斗；水槽．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；正．（3）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F．故填：B；D；浓硫酸．（4）G中集气瓶底部盛少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；红．点评：合理设计实验，科学地进行实验、解析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、解析实验，为学好化学知识奠定基础．16．（8分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】：用泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？【作出猜想】：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；Ⅱ、氢氧化钠与溶解在泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊．【查阅资料】：本地泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．（2）小红取来少量的泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的泉水是硬水．（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是固体不断溶解，表面有气泡冒出，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）该泉水经过蒸馏（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．解析：（1）猜想I为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验证；（2）根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题．解答：解：（1）猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液．故解答为：（1）取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊；（2）泡沫很少；（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）蒸馏．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合解析和解决实际问题的能力，增加了学生解析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．四、解答题（共2小题，满分8分）17．（2分）2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：（1）PX的相对分子质量为106 ．（2）PX中碳元素的质量分数为90.6% （精确到0.1%）．考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．解析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行解析解答．解答：解：（1）PX的相对分子质量为12×8+1×10=106．故填：106；（2）PX中碳元素的质量分数为≈90.6%；故填：90.6%．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行解析问题、解决问题的能力．18．（6分）某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是佝偻病；。
2015年山东省菏泽市中考化学试题(word版,含解析)
山东省菏泽市2015年中考化学试卷一、识别与选择（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年6月5日是“世界环境日”，活动主题是“可持续的生活”，下列行为不符合．．．倡导要求的是A．出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车B．减少制造垃圾，实行垃圾分类和回收C．随手关灯和关水龙头，节约用水用电D．为节约粮食，将霉变大米、花生等蒸煮食用【解析】选D。
霉变的食品中含有有毒物质，这些有毒物质在高温下不能分解，性质比较稳定，所以霉变的物质不能食用，选项D错误。
2．在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是A．菠萝榨汁B．海水晒盐C．谷物酿酒D．石头雕像【解析】选C。
物理变化、化学变化的本质区别为是否生成新物质，生成新物质的变化为化学变化，反之为物理变化，谷物酿酒生成了新物质酒，所以为化学变化，选C。
3．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是A．洁净的空气是纯净物B．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D．新鲜空气中不含二氧化碳【解析】选B。
空气中含有多种物质为混合物，选项A错误；氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢等选项B正确；分离液态空气中氧气和氮气没有生成新物质，为物理变化选项C错误；新鲜的空气中含有二氧化碳选项D错误；故选B。
4．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是A．测溶液pH B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤【解析】选B。
测溶液ph时试纸不能伸入溶液中，选项A错误；检验装置气密性方法是观察有无气泡冒出，选项B正确；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，选项C错误；过滤操作时一定要用玻璃棒引流，选项D错误；故选B。
5．对于下列说法，有关微观解释正确的是A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合C．将水加热变成水蒸气，体检变大，是因为水分子体检变大D．花香四溢主要是因为分子间有间隔【解析】选B。
2015安徽中考化学试卷(试卷+答案)
2015年安徽省初中毕业学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是( )2.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的消费习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是( )A.去超市购物,用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品C.节假日随父母出游,经常开私家车D.外出就餐,超量点菜3.学校食堂提供了下列5种食物:小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是( )A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是( )A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶15.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是( )A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94 g6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下列有关“超临界水”的说法正确的是( )A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7.下列实验操作符合安全要求的是( )8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误．．的是( )A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%二、本大题包括5小题,共34分。
金华市2015年中考化学试题(带答案和解释)
金华市2015年中考化学试题（带答案和解释）2015年浙江省金华市中考化学试卷一、选择题 1．（2015•金华）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一．如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（） A． B． C． D． 2．（2015•金华）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图．据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B．该物质化学式可表示为CH6O2 C．该物质相对分子质量为105 D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1 3．（2015•金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（） A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 4．（2015•金华）下列各选项中，物质的分类均正确的是（）选项单质氧化物混合物 A 铝合金氧化铜稀盐酸 B 白磷水冰水混合物 C 氮气干冰空气D 水银硫酸钡食盐水A． A B． B C． C D． D 5．（2015•金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的是（）温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50% 二、填空题（本大题有10小题，20空格，每空格2分，共40分） 6．（2015•金华）火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反应方程式；（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的�项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是．（填字母编号） A、节约用水 B、抑制水中所有动、植物的生长 C、不任意排放生活污水 D、工业污水净化处理后排放． 7．（2015•金华）酒精灯是实验室常用设备．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→→CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）（2）科学小组同学讲将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为． 8．（2015•金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．（1）则滤液E中一定含有的溶质是．（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是．三、解答题 9．（2015•金华）在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；Ⅱ．任意一种含氧氧化合物都可以作为反应物制氧气．【已知】实验室制氧气的反应原理如下：①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2KCIO3 2KCl+3O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是．（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举�种能分解生成氧气的非金属氧化物．（填化学式）【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．（3）上述对照实验的方案是：．（要求写出操作方法、实验现象及结论）【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO2作催化剂，但KClO3�M要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳�＠ǔ鲆桓鲂碌墓鄣悖ü鄣恽螅�．（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，． 10．（2015•金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品测定生成CO2的质量．（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是．（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．方案二：样品测定剩余固体质量．具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是．（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）11．（2015•金华）阅读下列材料，回答相关问题：材料一：氢气作为未来理想能源的优点：来源广泛，可以由水制得；燃烧的热值高，大约是汽油热值的二倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境；燃料生成的水还可继续制氢，反复循环使用．氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气．第二种方法．也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气．材料二：大阳能具有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点．人类利用太阳能有三大技木领域．即光热转换、光电转换和光化转换．光电转换就是大阳能电池把太阳能直接转�Q成电能；光化转换包栝：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反应．目前该技术领城尚处在实验砑究阶段．材料三：大阳能可以就地开发利用，不存在运输问题，尤其对交通不发达的农村、海岛和边远地区更具有利用的价值．如图是某海岛上一村民建在房�上的分布式光伏电站．它属于家用并网型太阳能发电系统，�愕绻β饰�2千瓦，该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网．（1）①水分解产生氢气的过程属子变化．（2）对于氢能源和太阳能的开发，你认为以下课题中具有研究价值的是．（填字母编号） A．寻找直接从空气中分离氢气的方法，节约制氢成本 B．寻找合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气 C．寻找制作太阳能电池的新型材料，提高光电转换效率（3）面对“能源危机”和“环境问�}”，从自身出发．谈谈在日常生活中我该怎么做．请写出一项具体做法．2015年浙江省金华市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题 1．（2015•金华）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一．如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（） A． B． C． D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，据此解答．解答：解：易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，观察图示，故选A．点评：本题考查的是金属材料的回收与常见的化学图标的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 2．（2015•金华）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图．据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2C．该物质相对分子质量为105 D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B． A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断． C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． D、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断．解答：解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B．1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O． A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误． B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误． C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误． D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确．故选：D．点评：本题有一定难度，由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子结构模型图确定该物质的化学式是正确解答本题的关键． 3．（2015•金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（） A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜考点：金属的化学性质；反应类型的判定．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误； B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确； C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误； D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练． 4．（2015•金华）下列各选项中，物质的分类均正确的是（）选项单质氧化物混合物 A 铝合金氧化铜稀盐酸 B 白磷水冰水混合物 C 氮气干冰空气 D 水银硫酸钡食盐水A． A B． B C． C D． D考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此解答．解答：解：A、铝合金是混合物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混合物，错误； B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，错误； C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混合物，正确； D、水银是单质，硫酸钡含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混合物，错误；故选C．点评：本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行． 5．（2015•金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的是（）温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析： A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析； B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行分析； C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行分析； D、根据20℃时，乙物质的溶解度进行分析．解答：解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故A错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确； C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误； D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：×100%=24%，故D错误．故选：B．点评：本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、填空题（本大题有10小题，20空格，每空格2分，共40分） 6．（2015•金华）火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反应方程式S+O2 SO2 ；（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的�项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是 B ．（填字母编号） A、节约用水 B、抑制水中所有动、植物的生长 C、不任意排放生活污水 D、工业污水净化处理后排放．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；水资源的污染与防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：（1）根据硫燃烧生成二氧化硫解答；（2）根据水资源的保护分析．解答：解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，S化学反应方程式为：S+O2 SO2；（2） A、节约用水，有利于保护水资源；B、抑制水中所有动、植物的生长，不符合保护水资源的要求；C、不任意排放生活污水，有利于保护水资源； D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源；答案：（1）S+O2 SO2 （2）B 点评：此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的净化以及合理用水的知识，属基础性知识考查题． 7．（2015•金华）酒精灯是实验室常用设备．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→DBCBAB →CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）（2）科学小组同学讲将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为水、二氧化碳和一氧化碳．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．专题：科学探究．分析：（1）根据各自装置的作用连接，A用于检验一氧化碳、氢气，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气；（2）根据实验的现象分析结论．解答：解：（1）由于A用于检验一氧化碳，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若浑浊则有二氧化碳；再通过C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已除尽了．最后通过A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在．故答案为：DBCBAB；（2）发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为：水、二氧化碳和一氧化碳；故答案为：水、二氧化碳和一氧化碳；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 8．（2015•金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．（1）则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氢氧化钙和碳酸钙．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：科学探究．分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙．解答：解：（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠；（2）根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙；故答案为：氢氧化钙和碳酸钙；点评：本题属于实验探究题，还考查了有关的计算，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．三、解答题9．（2015•金华）在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；Ⅱ．任意一种含氧氧化合物都可以作为反应物制氧气．【已知】实验室制氧气的反应原理如下：①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2KCIO3 2KCl+3O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举�种能分解生成氧气的非金属氧化物H2O ．（填化学式）【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．（3）上述对照实验的方案是：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．结论：观点Ⅱ是错误的．（要求写出操作方法、实验现象及结论）【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO2作催化剂，但KClO3�M要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳�＠ǔ鲆桓鲂碌墓鄣悖ü鄣恽螅�．（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．考点：制取气体的反应原理的探究．专题：科学探究．分析：（1）根据质量守恒定律来分析；（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；（3）根据实验要求来设计实验；（4）通过比较来分析解答．解答：解：（1）在化学变化前后，元素的种类不变，故制取氧气的物质中必须含有氧元素；故填：质量守恒定律；（2）水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：H2O；（3）要想验证观点Ⅱ错误，可以加热等质量的氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，观察是否能产生氧气；故填：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．结论：观点Ⅱ是错误的．（4）由实验比较可知，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气；故填：含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．点评：本题考查了探究实验室中制取氧气的原理和方法，难度较大． 10．（2015•金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品测定生成CO2的质量．（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．方案二：样品测定剩余固体质量．具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）考点：根据化学反应方程式的计算；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）。
2015年江苏省宿迁市中考化学试题及答案
江苏省宿迁市2015年中考化学试卷一、选择题目目（共10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分）．下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（ ） 动植物呼吸氧气 B ． 中性洗衣粉乳化油污 活性炭用于净水 D ． 用干冰人工降雨3．（1分）（2015•宿迁）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是（ ）A B ．C ．D ．D ． 蔬．金属铜与稀硫酸不反应 ．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 6．（2分）（2015•宿迁）下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）①2Ca 2+﹣﹣2个钙离子 ②O 2﹣﹣2个氧原子 ③2H 2O ﹣﹣2个水分子④2H ﹣﹣2个氢元素 ⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．（2分）（2015•宿迁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）溶液不一定都是混合物将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g8．（2分）（2015•宿迁）化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的9．（2分）（2015•宿迁）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时a b6.4 4.05.2 7.2Aa．C．该反应是分解反应10．（2分）（2015•宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液C氯化钙溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A A B．B C．C D．D二、填空简答题（共2小题，计10分）11．（4分）（2015•宿迁）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数=，图A所示微粒的符号为；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号．（2）图B所示的化学方程式：．12．（6分）（2015•宿迁）人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是．（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：①试剂A的化学式是，试剂A加入过量的作用是；②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是．三、实验、探究题（共2小题，计11分）13．（4分）（2015•宿迁）结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式：．（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果．（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．14．（7分）（2015•宿迁）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液．溶液不变为血红色澄清石灰水变浑浊Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中．四、计算题（4分）15．（4分）（2015•宿迁）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题：（1）m值是；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？参考答案1-10、ABBCA CDCDB11、（1）12，M g2+；O2﹣；（2）2Mg+O22MgO．12、（1）过滤；节约水资源；（2）HNO3，除净碳酸钠；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．13、（1）B 2H2O22H2O+O2↑．（2）产生气体的速率快慢（3）D14、CO2+C2CO；A；E；缺少尾气处理装置；Fe、Fe3O4、FeO；FeCl3溶液；315、解：（1）由质量守恒定律可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2．故填：2．（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x，含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，112 12856t x=，x=64t，答：理论上最大可吸收64t二氧化硫．江苏省宿迁市2015年中考化学试卷一、选择题目目（共10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分）1．（1分）（2015•宿迁）下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（）A．动植物呼吸氧气B．中性洗衣粉乳化油污C．活性炭用于净水D．用干冰人工降雨考点：化学性质与物理性质的差别及应用.专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、氧气用于动植物呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．B、洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，随着水流走，这是利用了洗涤剂的乳化功能，故选项错误．C、活性炭用于吸附毒性，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．（1分）（2015•宿迁）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化考点：分子和原子的区别和联系.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、从分子、原子和离子都可以构成物质去分析；B、从氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子去分析；C、从分子和原子都在不断的运动去分析；D、从甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变去分析．解答：解：A、分子、原子和离子都可以构成物质；故错误；B、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子；故正确；C、分子和原子都在不断的运动；故错误；D、在化学变化中分子数目不一定发生变化；如甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变；故错误；故答案为：B．点评：本题主要考查分子和原子的性质，平时的学习中记住一些特例是解决本题的关键．3．（1分）（2015•宿迁）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是（）A．B．C．D．考点：常用气体的收集方法.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法进行收集；极易溶于水，不能采用排水法进行收集．解答：解：A、该气体密度比空气小，不能采用向上排空气法进行收集，操作错误，故本选项错误；B、该气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法进行收集，操作正确，故本选项正确；C、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；D、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；故选：B．点评：不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体存放时应正放，采取正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．4．（1分）（2015•宿迁）下列物质富含蛋白质的是（）A．米饭和馒头B．大豆油和花生油C．瘦肉和鸡蛋D．蔬菜和水果考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素.专题：化学与生活．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、米饭和馒头中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、大豆油和花生油中均富含油脂，故选项错误．C、瘦肉和鸡蛋中均富含蛋白质，故选项正确．D、蔬菜和水果中均富含维生素，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．5．（1分）（2015•宿迁）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．银的导电性强于铜B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C．金属铜与稀硫酸不反应D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来考点：金属活动性顺序及其应用.专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．解答：解：A、银的导电性比铁强，金属的导电性与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故A正确；B、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁的金属活动性比铝强，能用金属活动性顺序解释，故B错误；C、金属铜与稀硫酸不反应，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故C错误；D、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的金属活动性比银强，能用金属活动性顺序解释，故D 错误．故选：A．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．6．（2分）（2015•宿迁）下列化学用语与所表述的意义相符的是（）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤B．②④C．①③⑤D．②③考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．④元素只讲种类、不讲个数，据此进行分析判断．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2Ca2+可表示2个钙离子，故选项化学用语与所表述的意义相符．②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子应表示为：2O，故选项化学用语与所表述的意义不相符．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与所表述的意义相符．④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原；元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与所表述的意义不相符．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；可表示氮气中氮元素的化合价为零，故选项化学用语与所表述的意义相符．故①③⑤化学用语与所表述的意义相符．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．7．（2分）（2015•宿迁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶液的特征解答；B、根据溶解度的定义解答；C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．解答：解：A、溶液是均一稳定的混合物，故错误；B、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，有1氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故错误；D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故正确．答案：D点评：本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、溶解度的概念是正确解答本题的关键．8．（2分）（2015•宿迁）化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是（）A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料B．酒精、吗啡、海洛因都是毒品C．二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物D．石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；空气的污染及其危害；化石燃料及其综合利用；毒品的危害性及预防.专题：物质的分类．分析：A、根据物质的类别进行分析解答；B、根据物质对人体的作用解答；C、根据空气污染物的成分解答；D、根据化石燃料的类别解答．解答：解：A、合金是金属材料，不是有机合成材料，错误；B、酒精不是毒品，错误；C、二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物，正确；D、氢气是可以再生的能源，不属于化石燃料，错误；故选C．点评：本题考查的是常见的物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（2分）（2015•宿迁）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时A． a和b是反应物B． x=2.0C．该反应是分解反应D． d可能是催化剂考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：反应后a质量减少了1.2g，是反应物；反应后b质量增加3.2g，是生成物；反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．解答：解：A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；故选：D．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．（2分）（2015•宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A． A B． B C． C D． D考点：酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质.专题：元素化合物知识型．分析：A、根据稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析；B、根据氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析；C、根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；D、根据碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析．解答：解：A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故A正确；B、氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，沉淀不会从零开始，故B错误；C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故C正确；D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故D正确．故选：B．点评：本题主要考查了现象和结论之间的关系问题．另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象．二、填空简答题（共2小题，计10分）11．（4分）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数=12，图A所示微粒的符号为Mg2+；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号O2﹣．（2）图B所示的化学方程式：2Mg+O22MgO．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析该金属元素原子核外电子数，根据微粒的结构示意图写出粒子的符号；（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式解答：解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以．该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+．与图A所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子，符号为：O2﹣；（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．故答案为：（1）12，Mg2+；O2﹣；（2）2Mg+O22MgO．点评：本题主要考查了结构示意图、反应的微观示意图．理解图示的意义是解答本类题的基础．12．（6分）（2015•宿迁）人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行过滤操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是节约水资源．（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：①试剂A的化学式是HNO3，试剂A加入过量的作用是除净碳酸钠；②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．考点：水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：空气与水；常见的碱碱的通性．分析：（1）过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味等杂质；一水多用是节约水资源的有效方法；（2）为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸除去碳酸钠或向形成的沉淀中加稀硝酸，排除碳酸钠对氯化钠检验的影响．解答：解：（1）除去其中检不掉的固体物质即对不溶性固体与液体形成的混合物进行分离，分离操作自然应为过滤；而生活污水进行处理再利用是一水多用，可节约水资源；（2）经①处理后的水中含有氯化钠和碳酸钠等可溶性物质，为避免碳酸钠对氯化钠检验的影响，实验中应先加入对后面实验不产生影响的稀硝酸进行处理时放出气体为二氧化碳，加入过量稀硝酸以彻底除去碳酸钠，处理后再滴加硝酸银，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，以检验氯化钠的存在；如果先滴加硝酸银再滴加稀硝酸，滴加硝酸银时出现白色沉淀可能为碳酸银可能为氯化银，此时还不能说明含氯化钠，需要待加入稀硝酸后，若沉淀不消失可判断沉淀为氯化银，才能说明含有氯化钠．故答案为：（1）过滤；节约水资源；（2）HNO3，除净碳酸钠；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．点评：在使用硝酸银检验溶液中氯离子时，通常需要同时滴加稀硝酸，以排除其它离子对氯离子检验所产生的干扰，如本题中碳酸根离子对检验的影响．三、实验、探究题（共2小题，计11分）13．（4分）（2015•宿迁）结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢（现象），判断两者的催化效果．（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用D（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．考点：氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：实验性简答题．分析：（1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物、生成物的性质可以选择发生装置和收集装置；（2）根据探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；（2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质分析所用的图形．解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气；（2）探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；故答案为：产生气体的速率快慢；（3）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，用D装置实验操作方法效果更好，因为使二氧化碳先进入烧杯的底部；答案：（1）B 2H2O22H2O+O2↑．（2）产生气体的速率快慢（3）D点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和催化剂的作用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．（7分）（2015•宿迁）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：CO2+C2CO；（2）实验过程中，应先点燃A装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加E装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：缺少尾气处理装置．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应。
2015年陕西省中考化学试卷-答案解析-答案
陕西省2015年初中毕业学业考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】B【解析】A.提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确；B.塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，所以错误；C.食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分；所以正确；D.人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域，所以正确。
【考点】防治空气污染的措施，物质发生化学变化时的能量变化，合成材料的使用及其对人和环境的影响，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康2.【答案】D【解析】A.检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；B.量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；D.熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确。
【考点】溶液的酸碱性测定，加热器皿—酒精灯，液体药品的取用，物质的溶解3.【答案】A【解析】A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，故A说法正确；B.分子在不断的运动，水结成冰，分子并没有停止运动，故B说法错误；C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，故C说法错误；D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，水与酒精混合时分子相互占据了间隔，故D说法错误。
【考点】分子与原子的性质4.【答案】C【解析】A.西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确；B.西达苯胺是由五种元素组成化合物，不属于氧化物，故选项说法正确；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；D.一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则一个西达苯胺分子由48个原子构成，故选项说法正确。
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2015年中考化学模拟题
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意．
（）1. 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是A．冰雪熔化；由空气制氧气 B. 钢铁生锈；由熟石灰制烧碱
C. 蜡烛燃烧；干冰升华
D. 汽油挥发；食物腐烂（）2. 为预防非典型肺炎，公用场所可用过氧乙酸（C2H4O3）溶液来消毒。
过氧乙酸属于下列物质类别中的
A．混合物 B. 氧化物
C. 无机化合物
D. 有机化合物
（）3．下列物质的命名，错误
．．的是
A. CaCl2氯化钙
B. Zn(NO3)2硝酸锌
C. FeO 氧化铁
D. NaHSO4硫酸氢钠（）4．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指
A. 碘单质
B. 碘原子
C. 碘元素
D. 碘离子
（）5．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．过滤D．读取液体体积
（）6．某元素的原子结构示意图为有关该
元素的下列说法中，错误
．．的是
A．该元素比较容易得到电子
B．该元素属于非金属
C．该元素在与其它元素化合时，能表现－2价
D．该元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合
（）7. 发射神舟五号飞船的火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3R＋2CO2＋4H2O，则R的化学式为
A. N2
B. NO
C. NO2
D. N2H4（）8．能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是
A.石灰水
B.稀硝酸
C.稀盐酸
D.稀硫酸
（）9．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是
A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3（）10．下列措施符合“绿色奥运”这一主题的是：①多使用电动汽车；②工业和生活污水处理后排放；③推广使用无铅汽油；④市区禁止机动车通行；⑤奥运村禁止使用高分子材料。
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．①④⑤二、完成下列各题（本大题包括5个小题，共16分）
11．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
二个氮分子；
二个钙离子；
二氧化碳中碳显+4价。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
空气含量最多的物质；
天然气的主要成分。
12．取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为_____，白色晶体受热反应的化学方程式为__
13．既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的 ____________，其化学方程式为
__________________________．
14．右下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图，
看图后回答下列问题：
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的
________；受温度影响最小的是________。
（2）在温度为t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度
曲线的交点的含义
是 。
（3）在t 2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是
______________。
15．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急
剧下降。
经农场技术员测定：近几年降雨的平均pH 变化趋势如下图1
所示，一些重要作物最适宜生长的土壤的pH 如下图2所示。
请分析回答：
（1）四年来，该地区雨水的酸性逐渐 ；
（2）酸雨会酸化土壤，该农场的土壤应改为种植 （选填图2
中作物）较适宜；
（3）为了实现能继续种植小麦，请提出一项具体的措
施： 。
三、实验探究题（本大题包括1个小题，共9分）
16．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称：① ；
2006
2005 2004 2003 pH 7 0 6.4 6.0 5.6 5.2 年份 图1 作物 水稻 小麦 玉米 油菜 马铃薯 pH 6~7 6.3~7.5 6~7 6~7 4.8~5.5 图2
(2)写出以混合物为原料用装置C制氧气的文字表达式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是。
(3)写出用装置A制氧气的文字表达式
(4)待瓶内的水排完，用玻璃片在水面下盖住瓶口，把集气瓶移出水面后放置在实验桌面上，放置的方法是原因是
(5)停止加热时先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是
(6)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果
用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或
“b”)端管口通人。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
17．现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）
滤液中溶质的质量分数；
样品中氯化钡的质量分数。
5。