华南理工大学期末考试化工热力学B
化工热力学期末习题库
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ ）A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学试题（卷）三套和答案解析
化⼯热⼒学试题（卷）三套和答案解析⼀．选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第⼆virial 系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数2.T 温度下的过冷纯液体的压⼒P （A 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. ⼆元⽓体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在⼀定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21==??，则此时混合物的逸度系数为。
（C ）A 0.9097B 0.89827C 0.8979D 0.90924. 某流体在稳流装置中经历了⼀个不可逆绝热过程，装置所产⽣的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ）A.⼤于零B.⼩于零C.等于零D.可正可负 5. Henry 规则（ C ）A 仅适⽤于溶剂组分B 仅适⽤于溶质组分C 适⽤于稀溶液的溶质组分D 阶段适⽤于稀溶液的溶剂⼆、填空题（每题2分，共10分）1. 液态⽔常压下从25℃加热⾄50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
2. 封闭体系中的1mol 理想⽓体(已知igP C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化⾄P 2，则，等温过程的 W =21lnP P RT -，Q =21ln P P RT ，U = 0 ，H = 0 。
3. 正丁烷的偏⼼因⼦ω＝0.193，临界压⼒为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（ 0.2435 ）MPa 。
4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进⾏变温热量传递，其等于热容为Cp ，则E xQ的计算式为(0(1)TxQ p T T-）。
5. 指出下列物系的⾃由度数⽬，(1)⽔的三相点 0 ，(2)液体⽔与⽔蒸汽处于汽液平衡状态 1 三、简答题：（共30分） 1. 填表（6分）lnlni2. 有⼈提出了⼀定温度下⼆元液体混合物的偏摩尔体积的模型是)1(),1(122211bx V V ax V V +=+=，其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，问所提出的模型是否有问题？（8分）解：由Gibbs-Duhem ⽅程得， b V x V x a 1122=， a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
化工热力学B(答案)
2015 至 2016 学年第 1 学期化工热力学 考试试卷B （答案与评分标准）考试方式： 闭卷笔试 本试卷考试分数占学生总评成绩的 70 %一、选择题（本题20分，每题2分）二、判断题（本题10分，每题1分）三、填空题（本题10分，每空1分） 1. 8.314，83.14，8.314，1.980 2. 0.2433. Henry 定律， Lewis-Randall 规则4. 0.587，0.7175. 0.334评分标准：每空1分，除了数字必须完全和以上参考答案相同以外，只要和以上参考答案相近的叙述都可以视为正确答案。
四、计算题（本题50分，每题10分）1. 一钢瓶的安全工作压力10MPa ，容积为7810cm 3，若装入1000g 的丙烷，且在253.2℃（526.35K ）下工作，若钢瓶问是否有危险？ (注：以PR 方程计算，PR 方程为：)()(b V b b V V ab V RT p -++--=，方程的参数a = 793906.8426mol cm MPa ⋅⋅-；b = 56.2931cm mol -⋅。
) 解：1000g 丙烷的物质的量为：100044/gn g mol=（2分）22.73mol = （1分）3781022.73cm V mol -= （2分）31343.60cm mol --=⋅ （1分）根据PR 方程，253.2℃（526.35K ）下，7810cm 3的钢瓶中装入1000g 的丙烷，其压力应该为：()()8.314526.35793906.84343.6056.29343.60(343.6056.29)56.29(343.6056.29)4376.07793906.84793906.8415.23287.31343.60399.8956.29287.31137402.2016172.68RT ap V b V V b b V b =--++-⨯=--⨯++⨯-=-=-⨯+⨯+ (2分) 10.0610=> （1分）所以不能安全工作。
化学工程与工艺专业《化工热力学》模拟考试考题B(答案)
华东理工大学20 -20 学年第 学期 《化工热力学》课程模拟考试试卷 B(答案)开课学院：化工学院，专业： 化学工程与工艺 考试形式：闭卷 所需时间：120分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：1. 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液体。
（ × ）2. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，d dln G RT f =。
（ × ）3. 符合热力学实验一致性校验的数据一定是可靠的。
（ × ）4. 对理想溶液来说，混合性质和过量性质是一致的。
（ × ）5. 因E G (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上i γ与压力无关。
( × )6. 在二元系统的汽液平衡中，若组分1是轻组分，组分2是重组分，则11y x >，22y x <。
（ × ）7. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs 函数相等。
（ √ ） 8. 对于理想溶液，i 组分在溶液中的逸度系数和i 纯组分的逸度系数相等。
（ √ ）9. 能量平衡关系2s 12H u g z Q W ∆+∆+∆=-对任何系统、任何过程均适用。
( × )10. 可逆过程的有效能守恒。
（ √ ） 11. 合理用能的总则是按质用能，按需供能。
（ √ ） 12. 化学反应的标准Gibbs 自由焓变化Θ∆G 可以用来判断反应进行的方向。
( × ) 二、单项选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列方程中不是活度系数关联式为（ D ）。
(A) Van Laar 方程 (B) Wilson 方程 (C) NRTL 方程 (D) 理想气体状态方程 2. 从工程实际出发，合理用能分析的实质是（ B ）。
(A) 损耗功最小 (B) 过程是否最经济 (C) 能耗最小 (D) 理想功最小 3. 温度为T 下的过热纯蒸汽的压力p （ A ）。
(A) 小于该温度下的饱和蒸汽压 (B) s p 大于该温度下的饱和蒸汽压s p (C) 等于该温度下的饱和蒸汽压s p (D) 以上说法都不对4. Gibbs 函数变化与p-V-T 关系为()ig x ,ln G T p G RT p -= ，则x G 的状态应该为（ C ）(A) T 和p 下纯理想气体 (B) T 和零压下的纯理想气体 (C) T 和单位压力下的纯理想气体 (D) 以上说法都不对5. 一定T 、p 的二元等物质量的混合物，其组分逸度系数分别为0.11ˆe ϕ-=，0.22ˆe ϕ-=，已知m 1ˆln ln Ni ii y ϕϕ==∑，则混合物的逸度系数m ϕ为（ B ）。
化工热力学期末考试试卷
20、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（
）。
A． yi f = xi piS B. yi p =γi xi piS C． yi p = xi Φ piS
D. yi p = xi piS
21、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 (
)
A．纯物质无偏摩尔量 。
B．T，P一定，偏摩尔性质就一定。
15、下列各式中，化学势的定义式是 (
)
）。
）。 ） ）。
(nH )
( nG )
A. i [ ni ]P,nS,nj B. i [ ni ]nV ,nS,nj
(nA)
(nU )
C. i [ ni
]P,T ,nj D. i [
ni
]T ,nS,nj
16、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 (
C．偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。
22.关于理想溶液，以下说法不正确的是（
）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
逸度,活度,剩余性质,回热循环
五、简答题 1、相平衡的热力学一致性检验； 2、卡诺定理的主要内容是是么？ 3、如何利用热力学第一定律测量湿蒸汽的干度？
4、写出稳流系统的热力学第一定律表达式； 5. 简述维里系数 B、C 的物理意义; 6. 化工过程的系统能量分析有哪几种方法，区别是什么？ 7. 写出剩余性质和超额性质的定义及定义式; 8. 简述朗肯循环; 9. 简述蒸汽压缩制冷循环; 10. 推导下面关系式：
(完整word版)化工热力学试卷
化工热力学期末试卷一选择题（1×25）1．关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性。
B. 预测反应的速率。
C. 优化工艺过程。
D. 通过热力学模型，用易测、少量数据推算难测、大量有用数据。
2. 范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的实根是（）。
A.饱和液体体积B.饱和蒸汽体积C.无物理意义D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积3．纯物质临界点时，其对比压力P r（）。
A．= 1 B．= 0 C．> 0 D．< 04．露点的轨迹称为（）。
A. 饱和汽相线B. 饱和液相线C. 等温线D. 三相线5. 混合物质的第二virial系数B（）。
A.仅为温度的函数B.仅为压力的函数C.为温度和组成的函数D.为温度和压力的函数6. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（）。
A. 饱和液相区B. 汽液共存区C. 过热蒸汽区D. 超临界区7．一定组成的单位质量均相非流动体系有（ ）。
A. dU = -VdP - TdSB. dU = VdP + SdTC. dU = -VdP - SdTD. dU = -PdV + TdS8．关于理想溶液的性质，下列表达正确的是 （ ） A. 0>∆V B. 0>∆H C. 0>∆G D. 0>∆S9. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。
A. 饱和液相区 B. 汽液共存区 C. 过热蒸汽区 D. 超临界区10. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ） A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽11．苯（1）和环已烷（2）在303K,0.1013MPa 下形成X 1 =0.3的溶液，此条件下V 1=89.96cm 3/mol,V 2=109.4cm 3/mol,V 1=91.25cm 3/mol,V 2=109.64cm 3/mol,溶液超额体积为（ ）cm 3/mol 。
（B）化工热力学期末试卷
（B）化工热力学期末试卷化学化工学院《化工热力学》课程考试试题（B 卷）2013-2014学年第一学期班级时量120分钟总分100分考试形式：闭卷一、填空题（每空1.5分，共24分）1、朗肯循环的改进的方法：、、。
2、写出热力学基本方程式dH = ；dG = 。
3、对理想溶液，ΔV= ，ΔG = 。
4、热力学第二定律的公式表述（用微分形式）：。
5、等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系_________+0ln 22=γd x6、化工热力学是运用经典热力学的原理，结合反映系统特征的模型，解决工业过程(特别是化工过程)中、、等实际问题。
7、三参数对应态原理的统一式：。
8、几个重要的定义公式：H=_______；A=______；G=______。
二、选择题（每个2分，共22分，每题只一个选择项是正确答案）1、混合气体的第二维里系数是（）A 、温度和压力的函数B 、仅为温度的函数C 、温度和组成的函数D 、压力和组成的函数2、露点的轨迹称为（）A 、饱和汽相线B 、汽液共存线C 、饱和液相线D 、都不是 3、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（）A 、增加B 、减小C 、不变D 、不一定4、关于逸度的下列说法中不正确的是（）A 、逸度可称为“校正压力” 。
B 、逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
C 、逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。
D 、逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
5、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（）为混合物的逸度））（；；；Ｌ２Ｖ１Ｖ２Ｌ１Ｌ２Ｌ１Ｖ２１２２f f f D f f f f C f f f f B f f f f A V L V L V L V ().()().(=======116、关于化学势的下列说法中不正确的是（）A 、系统的偏摩尔量就是化学势B 、化学势是系统的强度性质C 、系统中的任一物质都有化学势D 、化学势大小决定物质迁移的方向7、体系中物质i 的偏摩尔体积i H 的定义式为（）A 、i j n v T i i i n H H ≠??=,,][B 、i j n v T i i n nH H ≠??=,,])([C 、 i j n p T ii i n H H ≠??=,,][ D 、i j n p T i i n nH H ≠??=,,])([ 8、对于理想溶液，下面式子错误的是（）A 、i i V V =B 、i i U U =C 、i i S S =D 、i i G G ≠9、理想功实现的条件为（）A 、完全不可逆B 、完全可逆C 、部分可逆D 、部分不可逆10、绝热膨胀过程的特征是（）A 、等焓B 、等熵C 、等温D 、等压11、逆卡诺制冷循环的制冷系数与（）有关。
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
华南理工大学期末考试
《化工热力学》试卷B
注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚；
2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3．考试形式：闭卷；
一、 判断题（20分，每题2分，请在括号内答“对”或“错”）
1、对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。
（ ）
2、能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。
（ ）
3、 若活度系数γi 是取亨利定则为标准态，则lim x i →0
γi =1 （ ）
4、在0.1013MPa ，100℃时，一定量的水等温等压蒸发为水蒸气，且蒸汽为理想气体，由于温度不变，所以△U=△H=0 （ ）
5、无论流体的温度高于或低于环境温度，其有效能均为正。
（ ）
6、任何真实气体通过节流膨胀后，因为压力下降，膨胀后气体温度下降。
（ ）
7、体系达到汽液平衡时，汽相液相的化学位相等。
（ ）
8、逸度是一种热力学性质，溶液中组分i 分逸度与溶液逸度的关系f m =∑x i f ̂i
n i （ ）
9、压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
（ ） 10、冬天，同样使室温由10℃升至20℃，与电加热器相比，热泵型空调不仅也能将能耗得电能转化为热量，而且能将空气中的热量传到室内，因此它比电加热器更省电。
（ ） 二、选择题（共20分，每题2分）
1、 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则流体的状态为。
（ ）
Ａ 饱和蒸汽 Ｂ 超临界流体 Ｃ 过热蒸汽 Ｄ 过冷液体
２、 以下的（ ）方程不是立方型状态方程。
（ ） Ａ ｖａｎ ｄｅｒ Ｗａａｌｓ方程 Ｂ Ｒｉｄｌｉｃｈ－Ｋｗａｎｇ方程 Ｃ Ｐｅｎｇ－Ｒｏｂｉｎｓｏｎ方程 Ｂ Ｖｉｒｉａｌ方程 ３、 下列表达式中，正确的式子是（ ）。
A dH TdS VdP =-
B E id id
m m G G G G G =-=∆-∆
C E R E G H TS =+
D i i
f x f
=
∑
４、 下列表达式中，错误的式子是（ ）。
A V U T S ∂⎛⎫=
⎪∂⎝⎭ B T A P V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ C S H V P ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭ D P
G -S T ∂⎛⎫
= ⎪∂⎝⎭
５、 下列各式中，化学位的定义式是（ ）。
A i i nG nS nj nH n μ⎡⎤∂≡⎢
⎥∂⎣⎦，，（） B i i nA nS nj
nH n μ⎡⎤
∂≡⎢⎥
∂⎣⎦，，（） C i i nS nV nj nU n μ⎡⎤∂≡⎢⎥∂⎣⎦，，（） D i i nH nS nj
nU n μ⎡⎤
∂≡⎢⎥
∂⎣⎦，，（） ６、 关于理想溶液的各种表达中，错误的是（ ）。
Ａ 分子结构相似，大小一样；分子间的作用力相同；混合时没有热量和体积变化； Ｂ 在全浓度范围内，每个组分均遵守Ｌｅｗｉｓ－Ｒａｎｄａｎｌｌ定则； C id
i i i f f x =
D H G V ∆∆∆，，均为零
７、 关于无热溶液的说法中，错误的是（ ）。
Ａ 超额焓为零； Ｂ 超额熵为零；
Ｃ Ｗｉｌｓｏｎ活度系数方程是基于无热溶液理论的； Ｄ ＮＲＴＬ活度系数方程是基于无热溶液理论的。
８、 以下Ｐ－ｘ图代表（ ）的汽液平衡相图。
Ａ 具有正偏差而无恒沸无体系； Ｂ 具有负偏差而无恒沸物体系； Ｃ 最低恒沸温度体系； Ｄ 最高恒沸温度体系。
９、 某流体在稳流装置内经历一个不可逆绝热过程，所产生的功为２０ｋＪ，流体的熵变（ ）。
Ａ 为正 Ｂ 为负 Ｃ 为零 Ｄ不能确定
１０、 卡诺制冷循环的制冷系数与（ ）有关。
Ａ 制冷剂的性质 Ｂ 制冷剂的工作温度
Ｃ 制冷剂的循环速率 Ｄ 压缩机的功率 三、推导题（１０分）
请利用Ｍａｘｗｅｌｌ关系式等，将纯流体的ｄＵ表示成Ｐ，Ｔ的函数。
四、计算题（５０分，第１、２题１０分，第３、４题１５分）
１、已知２９８Ｋ时乙醇（１）与甲基叔丁基醚（２）二元体系的超额体积为：
ＶＥ＝ｘ１
ｘ２
[−１．０２６＋０．２２(ｘ１
−ｘ２
)]ｃｍ３·ｍｏｌ
−１
纯物质的体积为Ｖ１＝５８．６８ｃｍ３
·ｍｏｌ－１
，Ｖ２＝１１８．４６ｃｍ３
·ｍｏｌ－１
，
试问当１０００ｃｍ３的乙醇与５００ｃｍ３
的甲级叔丁基醚混合时的体积为多少？
２、１．５ＭＰａ、５００℃的过热水蒸气推动透平机做功，乏汽压力７０ｋＰａ，温度１６０℃。
每千克蒸汽通过透平机时有６．３２ｋＪ的热量散失于２５℃的环境。
求此过程的实际功、理想功、损失功和热力学效率。
已知１．５ＭＰａ、５００℃水蒸气的焓值Ｈ１＝
３４７３．１ｋＪ·ｋｇ－１，熵值Ｓ１＝７．５６０８ｋＪ·ｋｇ－１·Ｋ－１
；７０ｋＰａ、
１６０℃水蒸气的焓值Ｈ２＝２７９８．２ｋＪ·ｋｇ－１
，熵值Ｓ２＝７．８２７９ｋＪ·ｋｇ－１·Ｋ－１。
３、已知二元混合物，其平衡的汽相可视为理想气体，也想的超额吉氏焓为E
12G 0.5x x RT
，组分１的饱和蒸汽压ｐ１ｓ（ａｔｍ）与温度Ｔ（Ｋ）的关系式为ｌｎｐ１ｓ
＝８．２９４－３．８×１０３
／Ｔ，两组分间的相对挥发度为α１１＝１，α１２＝２，试求９２℃，ｘ１＝０．８是平衡的泡点压力和汽相组成。
相对挥发度αｉｊ＝
ＫｉＫｊ
，Ｋ为汽液平衡常数，Ｋｉ＝
ｙｉｘｉ。
４、某一理想的Ｒａｎｋｉｎｅ循环，锅炉的压力为４．０ＭＰａ，冷凝器的压力为０．００５ＭＰａ。
求以下两种条件时，Ｒａｎｋｉｎｅ循环的热效率与乏汽冷凝所放出的热量，并加以比较，同时将这两种蒸汽动力循环在Ｔ－Ｓ图上表示。
（１）进入汽轮机的蒸汽是饱和蒸汽；（２）进入汽轮机的蒸汽为温度４４０℃的过热蒸汽。
已知０．００５ＭＰａ是饱
和水的比容为１．００５ｃｍ３·ｇ－１
，水及水蒸汽各状态点的焓和熵值如下：。