2012新课标全国卷2高考理综化学部分
2012年高考全国理综化学II卷(附答案)
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2012年高考全国理综化学II 卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）A. 离子化合物中一定含有离子键 B 。
单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D 。
含有共价键的化合物一定是共价化合物7。
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 。
硫酸铝溶液中加入过量氨水 + 3OH — = Al(OH ）3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca （OH) 2 + = CaCO 3 ↓ + 2C 。
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2= Cl + + H 2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H 2 ↑8。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g)+ H 2O （g ） CO 2（g) + H 2（g ） △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应 A+B →C(△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0) ② X→C （△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）10。
元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为 ( ）A 。
Al B. P C 。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年全国新课标高考理综试卷及答案
2012年全国新课标高考理综试卷及答案2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试共分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
在答题前，考生需要认真核对答题卡上的准考证号、姓名和考试科目是否与个人准考证一致。
第I卷的每小题需要用2B铅笔在答题卡上涂黑对应题目的答案标号，如需改动，则需使用橡皮擦干净后再涂其他答案标号。
而第II卷则需要使用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，答案无效。
考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
选择题部分包括5道题目，下面是其中的几道题目和答案：1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是 mRNA碱基序列不同。
2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖。
3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱。
4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌。
5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
然后用单侧光照射，发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是 c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能。
6.该动物种群的个体从出生到性成熟需要6个月，因此10月份的出生率可能不为零。
正确叙述应为：该种群10月份的出生率不一定为零。
7.A。
液溴易挥发，应在存放液溴的试剂瓶中加入水封。
B。
能使淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2.C。
该溶液中存在I-，但不能确定原溶液的物质。
D。
该溶液含有Cl-或SO42-，但不能确定是否含有Ag+。
2012年全国高考新课程理综化学Ⅱ卷试题分析
第 （ ）问 只 能 求 算 出 样 品 中 氯 的 物 质 的 量 １
（ 一） Ｃｌ 一 （ Ｈ 一） Ｏ 一 （ ＨＣ１ ）一 ０ ０ ５ Ｌ× ０ ４ ｏ ・ ．２ ． ０ ｔ ｌ ｏ
要求 写 出实 验 室 中常 用来 制备 氯 气 的化学 方 程 式． 还 有部 分考 生 由于种种 原 因导 致 失分 ， 常见 的 有 以下 几
种情 况 ： 应方 程式 中 ＨＣ 后 未 注 明“ ” ； 反 １ 浓 字 审题 不 认 真 ， 目明 确 要求 写 化学 方 程 式 ， 题 但很 多 考 生 却 写 成离 子方程 式 的形 式 ； 没有 反应 条 件 以及 气 体 符 号 ； 化学 式 的书写不 够规 范．
Ｌ 一０ ０ ０ｔｏ ， 能进 一 步 求 出 Ｆ Ｃ 中 ｚ 的值 ； ． １ ｌ未 ｏ ｅ１
及 其化合 物 的基本 知识 ， 是一 道 学 生 比较 熟悉 的常规 试题， 考查 考 生 运 用 基础 知识 和技 能 分 析 、 决 问题 解
象或 者计算 推导 气体 反应 物 的浓 度 、 据 图 象判 断 平 根
均反 应速率 的 大小等 ． 本题 要 求 对化 学 不 同模 块 之 间
的能力 ， 只要 细心 ， 定会 答． 是题 目要 求根 据 题 目 肯 但
具 体信 息 ， 合 原 有 基 础 知识 、 结 具体 进 行计 算 和实 验
设计 ， 因此需 要 考 生具 有 一定 的综 合 能 力 ． 题 典 型 本
错 误有 ：
知识 的相互 转换 掌握 的 比较 好 ， 能沉 迷 于 某一 模 块 不 的知 识 ， 考生 综合 能力 的考查 比较 深入 ． 对
2012年全国卷理综试卷分析(化学部分)
2012年新课标全国卷理综试卷分析（化学部分）2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但是非选择题部分计算量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。
化学题目的第7题、第8题属于实验基础和化学基础知识，是考生普遍能够得分的题目。
第9题考察的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题，这是非常经典，非常传统的题目，这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过，也是考生必须会做的题目。
第10题考查醇类同分异构的数学问题，属常规考题。
从2007年—2009年宁夏卷和2010年、2011年近五年新课标化学考试选择题中，考过四次同分异构体数目判断的问题。
第12题分子式找规律问题和2007年宁夏题目更是如出一辙，试题隐含了数学中排列组合的一些思想。
第11题考查溶液中离子问题，难度适中，注重基础。
第13题考查元素周期表知识，元素推断，突破点也比较明显，比如，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，当然X是碳元素。
工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，单质Y应该是氧。
总体看本次高考化学选择题的难度较低，旨在基础和常规试题的考查，都是核心考点，也是考生比较容易掌握的，题目很传统，没有怪题，不偏。
这对考生的成绩和心态都较为有利。
化学大题部分整体难度较大，计算量偏大、内容新颖。
化学26题分值14分，用到交换树脂，考察酸碱滴定及其相关计算。
需要学生能理解离子交换就是将氯离子置换成氢氧根，用已知浓度的盐酸来滴定氢氧根，从而可以计算出样品中氯离子的物质的量。
考察两个非常类似的反应，用铁粉和盐酸反应可以生成氯化亚铁，铁粉和氯气反应生成三氯化铁。
离子方程式书写和电池电极反应的书写有一定难度，对考生能力要求较高。
第27题分值15分，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算，计算量大。
该题同时考察平衡相关计算与判断，计算平衡常数、比较反应速率大小、判断平衡移动等，通过浓度时间图像给出大量信息，考察考生提取图像信息能力，考察反应速率反应平衡等核心考点。
2012年高考全国2卷(理综)试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试物理部分二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个正确选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）i ．对一定量的气体，下列说法正确的是A 在体积缓慢地不断增大的过程中，气体一定对外界做功B 在压强不断增大的过程中，外界对气体一定做功C 在体积不断被压缩的过程中，内能一定增加D 在与外界没有发生热量交换的过程中，内能一定不变ii ．一列横波在x 轴上传播，在x ＝0与x ＝1cm 的两点的振动图线分别如图中实线与虚线所示。
由此可以得出A 波长一定是4cmB 波的周期一定是4sC 波的振幅一定是2cmD 波的传播速度一定是1cm/siii ．如图所示，PQS 是固定于竖直平面内的光滑的1/4圆周轨道，圆心O 在S 的正上方，在S 和P 两点各有一质量为m 的小物块a 和b ，从同一时刻开始，a 自由下落，b 沿圆弧下滑。
以下说法正确的是A a 比b 先到达S ，它们在S 点的动量不相等B a 与b 同时到达S ，它们在S 点的动量不相等C a 比b 先到达S ，它们在S 点的动量相等D b 比a 先到达S ，它们在S 点的动量不相等 iv ．如图，P 是一偏振片，P 的振动方向（用带有箭头的实线表示）为竖直方向。
下列四种入射光束中，哪几种照射P 时能在P 的另一侧观察到透射光？A 太阳光B 沿竖直方向振动的光C 沿水平方向振动的光D 沿与竖直方向成45°角振动的光v ．氢原子在某三个相邻能级之间跃迁时，可发生三种不同波长的辐射光。
已知其中的两个波长分别为λ1和λ2，且λ1和λ2，则另一个波长可能是A λ1＋λ2B λ1－λ2 C1212λλλλ+ D 1212λλλλ- vi ．如图所示，一带负电的质点在固定的正的点电荷作用下绕该正电荷做匀速圆周运动，周期为T 0，轨道平面位于纸面内，质点的速度方向如图中箭头所示。
2012年全国高考理综试题及答案--全国卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至11页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是（B）A.反射活动由一点的刺激引起B.反射活动中兴奋在突触处双向传递C.反射活动的发生需要反射弧结构完整D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是（A）A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。
3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是（B）A.田鼠和杂草B.豌豆和杂草C.豌豆和其根中的根瘤菌D.细菌和其细胞内的噬菌体4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是（D）A.群落中的植物具有垂直分层现象B.群落中的动物具有垂直分层现象C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构5、下列关于细菌的叙述，正确的是（D）A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（A）A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（C）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2+23CO=CaCO3 ↓+ 2OHC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH=Cl O+ Cl+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H= 23Fe+ 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）CO（g）+ H2O(g) 催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为（D）A AlB PC ArD K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（B）A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V V V V4.体积大小顺序正确的是（A）A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（D）d L X qBm vR qB m T 2Pb e He U 20782014223592)(332211t I t I t I U W A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴二，选择题：本题共8题。
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2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是【D】A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+-1D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)L12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是【C】A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点第Ⅱ卷三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe): n(C l)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备答案：0.10 盐酸氯气（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；答案：MnO2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；答案：5.52×103kJ（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。
反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；答案：0.234mol·L-12比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；答案：＜3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1答案：0.0314比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；答案：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑。
在b 中小心加入4.0mL 液态溴。
向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d 的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：1向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；2滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是_____3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL答案：HBr ； 吸收HBr 和Br 2 答案：2除去HBr 和未反应的Br 2； 3干燥答案：苯；【C 】 【B 】 （二）选考题：36．[化学—选修2化学与技术]由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____； 答案：2Cu 2FeS 2+O 2=== Cu 2S+2FeS+ SO 2；2FeS+3O 2===2FeO+2SO 2；FeSiO 3（2）冰铜（Cu 2S 和FeS 互相熔合而成）含Cu 量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C 左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；答案：2Cu 2S+3O 2===2Cu 2O+2SO 2、2Cu 2O+ Cu 2S===6 Cu+ SO 2↑ （3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
答案：c ；Cu 2++2e -=Cu ；Au 、Ag 以单质的形式沉积在c （阳极）下方，Fe 以Fe 2+的形式进入电解液中37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题： （1）S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_____； 答案：SP 3（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所高温高温高温 高温需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为___;答案：O ＞S ＞Se（3）Se 原子序数为____，其核外M 层电子的排布式为____； 答案：34；3s 23p 63d 10（4）H 2Se 的酸性比H 2S___（填“强”或“弱”）。
气态SeO 3分子的立体构型为____，SO 32-离子的立体构型为______；答案：强；平面三角形；三角锥形（5）H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；1H 2SeO 4和H 2SeO 3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______； 2H 2SeO 4和H 2SeO 3酸性强的原因：____________；答案：1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子2H 2SeO 4和H 2SeO 3可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO 2。