2021年高中化学 第一章 从实验学化学单元测试B 新人教版必修1
2021年高中化学 第一章《从实验学化学》测试题 新人教版必修1
2021年高中化学第一章《从实验学化学》测试题新人教版必修1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁C．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及时搅拌5．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。
其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦6．2molCl2和SO2相比较，下列叙述中正确的选项是A．分子数相等 B．原子数相等 C．气体体积相等 D．质量相等7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL 111.2g B．1000mL 117gC．1000mL 111.2g A．950mL 117g8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）。
【精品】人教版高中化学必修一第一章从实验学化学 单元综合测试含解析
人教版高中化学必修一第一章从实验学化学单元综合测试含解析时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
2020--2021人教版化学必修一 第1章 从实验学化学(同步)练习及答案
2020--2021人教版化学必修第一册第1章 从实验学化学（同步）练习及答案第一章 从实验学化学一、选择题1、物质的量浓度相同的23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中-Cl 的物质的量之比为( )A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3【答案】】：D解析：设23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液的物质的量浓度为 mol/L c ,则三种溶液中-Cl 的物质的量浓度分别为 mol/L,2 cmol/L,3 mol/L c c ,又因溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中-Cl 的物质的量之比为()()()3:22:133:4:3c c c ⨯⨯⨯=,D 项正确。
2、.下列操作，属于过滤操作是（ ）A. B. C. D.【答案】A3、(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A ．量筒B ．坩埚C ．试管D ．容量瓶答案：BC4、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A ．H 2SO 4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤C ．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B 项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
答案：C5、下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A6、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
人教版高中必修一第一章《从实验学化学》章、节测试(A、B)卷
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．gB ．gC ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．B ．C ．D ． 4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．×29B ．×29C ．×29D ．×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气M M M 1m m V n 4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.51m 2m 3m 12m m 13m m 1213m m m m --1312m m m m --B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．mo1·L －1B ．mol·L －1C ．mol·L －1D ．mol·L －1 11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A ．B ．C ．D ． n n a 4.22a 22400ab a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+a b c A N L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
人教版(新课标)高中化学必修1 第1章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是()A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质2.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物3.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平①量筒①容量瓶①试管①烧杯①玻璃棒①酒精灯①胶头滴管A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①4.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a①b的值为（）A． 1①1B． 1①3C． 3①2D．任意比5.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A． 32 gB． 32 g·mol－1C． 64 g·mol－1D． 64 g6.标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣17.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A． 10 mol·L－1B． 1 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.01 mol·L－18.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A9.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是()A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧10.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17①14。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.50 mL 0.6 mol·L －1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ( )A ． 0.03 molB ． 0.04 molC ． 0.05 molD ． 0.06 mol2.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A ． 4处B ． 3处C ． 2处D ． 1处3.利用下图装置制取、收集氧气，并测量气体体积。
若使用高锰酸钾制备氧气，并通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是( )A ． A→C→GB ． B→F→GC ． A→E→GD ． A→F→G4.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A ． 蒸发、萃取、蒸馏、过滤B ． 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C ． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列实验操作错误的是（ ）A ． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B ． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是()A．硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B．固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中C．白磷保存在玻璃塞广口瓶中D．浓盐酸可存放在敞口容器中7.下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液D．检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸8.2015年Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。
该提取方法是()A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤9.下列说法正确的是()A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 LD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A． 0.012 kg C B． 0.012 kg12C C． 0.012 kg13C D． 0.012 kg12C和13C11.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液)()A． a—a′→d—d′→e B． b—b′→d—d′→g C． c—c′→d—d′→g D． d—d′→c—c′→f12.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．13.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同14.下图所示四种化学实验操作的名称按℃℃℃℃顺序排列分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液） C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A． 50 mL B． 50.5 mL C． 55 mL D． 59.5 mL二、实验题(共3小题)16.某同学设计如图所示装置进行探究碳酸钠与稀硫酸反应制取二氧化碳气体实验(夹持装置已略去)。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
人教版高一化学必修一-第一章《从实验学化学》单元测试题完美版
第一章从实验学化学单元测试题一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 2. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量配制LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有 Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 mol9. 配制250mL L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．8g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．物质的量浓度为 /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A13.与50 mL mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL ·L-1的 NaCl 溶液B、100mL ·L-1的 NaCl 溶液C、25mL ·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL ·L-1的 Na2CO3溶液14．欲配制100ml mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则NO 3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ． mol·L －1D ． d mol·L －116. 某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A ．一定含有SO 42–B ．一定含有Ag +C ．可能含有SO 42–或Ag + 或CO 32–D ．可能含有SO 42–或Ag +17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
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2021年高中化学第一章从实验学化学单元测试B 新人教版必修1
一、选择题
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na＋)＝0.5mol/L。
在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质
量为（）
A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④
6．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要
手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方
法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用
来进行海水淡化的是（）
A ．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法D．冰冻法
7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物
质的量浓度为（）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L
C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧
杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、
O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下
若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复
原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、
O2的体积比最接近于（）
A．2:7 B．5:4
C．4:5 D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
15．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（）A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 ．无法确定
二、非选择题
16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
Ａ．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3
17．xx年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
18．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
.
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；
偏小的有；
无影响的有。
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
27055 69AF 榯i25631 641F 搟23930 5D7A 嵺t37325 91CD 重{36432 8E50 蹐23483 5BBB 宻 22059 562B 嘫28033 6D81 涁 26078 65DE 旞7。