辽宁省丹东市2020届高三化学第一次模拟考试试题含解析
辽宁省丹东市2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D．聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC. 过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A【答案】C【解析】【详解】A．未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为154=3.75mol，个数为3.75N A，B选项错误；C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2N A，C选项正确；D．由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有1×2+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6N A，D选项错误；答案选C。
3.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB. 氢化物的沸点H2E＞H2DC. 单质与稀盐酸反应的速率A＜BD. C2＋与A＋的核外电子数相等【答案】B【解析】【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第VIA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，据此分析解答问题。
【详解】A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>B，故碱性NaOH > Be(OH)2，A选项错误；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D< H2E，B选项正确；C．金属钠活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na > A1，C选项错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，D选项错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。
4.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2证明酸性强弱：B 烧杯中看见白色沉淀H2CO3>H2SiO3向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨C蔗糖未水解溶液；未出现银镜氯水既有酸性，又有漂白D pH试纸先变红后褪色性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+，Fe3+也能将I-氧化为碘单质，故不能确定黄色溶液中只含有Br2，A选项错误；B．浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HCl气体与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，B选项错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；答案选D。
5.分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。
6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A. 在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C. 图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD. 当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A．该过程中发生反应：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；B．由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；C．由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；D．H2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，故D不符合题意；故答案为：B。
7.已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C. 在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D. 向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-【答案】C【解析】【详解】A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A选项正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；C．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则()()()-+-1.3a12c HR c H==10c H RK，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，()()()2-+-4.4a2-c R c H==10c HRK，则2-3.1a22-a1c(R)c(H R)==10c(HR)KK-⋅，C选项错误；D．结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数K a2大于H2CO3的K a2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D选项正确；答案选C。
8.垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。
由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示：已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：（1）热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。
（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuOB.Cu(OH)2C.Fe2O3D.Fe(OH)3（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，则需要调节的pH范围是_______________。
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。
【答案】 (1). 去除废料表面的油污 (2). (3). AB (4). 3～4 (5). 除去晶体表面水分(6). 2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(或2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑) (7). 6【解析】【分析】加入热的纯碱液，金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)中的主要成分都不发生反应，所以热的纯碱液的作用只能是去除油污；加入H2SO4、H2O2，铁及氧化物溶解并转化为Fe3+，铜及氧化物溶解生成Cu2+；调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，用硫酸溶解生成硫酸铁，再加入还原铁粉转化为硫酸亚铁，加入硫酸铵最后得摩尔盐。
滤液中含有Cu2+，加入Na2CO3溶液发生双水解反应生成Cu2(OH)2CO3。
辽宁省2020版高考理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （1分） (2018高二下·临川期中) 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰4. （1分） (2016高一下·武城期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X和R在同一周期B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：Y＞XD . X，Z形成的化合物中只有离子键5. （1分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH6. （1分） (2016高一下·长春期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动7. （1分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分）为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是________．（2）液体X可能是________；气体Y可能是________．（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________，理由是________．（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断________②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）________．三、综合题 (共4题；共21分)9. （6分） (2018高二下·肇庆期末) 亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。
辽宁省丹东市2020┄2021届高三一模考试理综化学试题Word版 含解析
辽宁省丹东市2021年高三一模考试理综化学试题1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。
下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是【答案】C【解析】Ａ．银首饰的主要成分是金属银，属于金属材料，故A正确；Ｂ．棉制品的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故B正确；Ｃ．水晶饰品的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；Ｄ．陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，故D正确；故选C。
2. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将lmolCl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I- +2Cl2= 2Fe3++4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=AI3++AI（OH）3↓+H2O正确：AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HClOD Mg （HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确：酸式盐与碱反应生【答案】B【解析】A项，将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B项，AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al（OH）3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al （OH）3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl（OH）3，其中1molAl（OH）3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D项，Mg（HCO3）2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。
辽宁省丹东市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
辽宁省丹东市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A .聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为为纶”，是有机高分子化合物2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB. 5NH4NO^= 2HNO3 + 4N2忤9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC.过量的铁在1mol Cl 2中然烧，最终转移电子数为2N AD.由2H和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为4N A3.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是A .最高价氧化物对应水化物的碱性C>AB.氢化物的沸点H2E>H2DC.单质与稀盐酸反应的速率A V BD . C2+与A +的核外电子数相等4.下列实验操作、现象及结论均正确的是5. 分子式为C 4H 8C12的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A . 3种 B . 4种C . 5种D. 6种6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H 2S 和空气的混合气体通入 FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所示。
下列说法错误的是()A. 在图示的转化中，Fe 3+和CuS 是中间产物B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C.图示转化的总反应是2H 2S+O 2 : 2S+2H 2O D.当有1mo1H 2S 转化为硫单质时，需要消耗O 2的物质的量为0.5mo17.已知常温下，K a1(H 2CO 3)=4.3 10-7, K a2(H 2CO 3)=5.6 10-11。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
辽宁省丹东市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞A
B．氢化物的沸点H2E＞H2D
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NA
D．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
黄色溶液中只含Br2
B
烧杯中看见白色沉淀
证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
pH试纸先变红后褪色
氯水既有酸性，又有漂白性
0
10
20
30
40
50
60
CO2/mol
1
0.7
0.6
0.54
0.5
0.5
0.5
H2/mol
0
辽宁省丹东市第一中学2020年高三化学月考试题含解析
辽宁省丹东市第一中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略2. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol参考答案：B略3. 有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略4. 下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质参考答案：D【知识点】物质的分类解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是()A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 海水、氯水、氨水均为混合物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列颜色变化不正确的是()A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失B. SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C. Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀颜色由白色变灰绿最终变为红褐色D. Cr2O72−溶液变成Cr3+溶液颜色由橙色变绿色4.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．A. 只有②③④B. 只有③⑤C. 只有①④⑥D. 全部5.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是()A. CO2B. H2C. COD. O36.下列说法正确的是()A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L−1L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3+)为B. VL Fe2(SO4)3溶液中含ag SO 42−，取此溶液V2amol·L−1(不考虑Fe3+水解)576VC. 已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm−3，可求出此溶液的物质的量浓度D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是()A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. NaAlO2溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝9.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
东北三省三校2020届高三第一次联合模拟考试理综化学试题(精解精析)
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2020年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试化学试题1．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】本题考查化学在工农业生产生活中的应用，考查学生对基础知识掌握程度，涉及内容比较简单。
A．氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，工业合成氨是一种人工固氮方法，正确；B．侯氏制碱法：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用碳酸氢钠溶解度较小而结晶析出，经过滤后再加热分解得到碳酸钠，正确；C．播撒碘化银、干冰等都可实现人工降雨，正确；D．人类最早使用金属材料的是铜，错误。
2．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】C【解析】本题考查同分异构体数目的判断，从等效氢的角度进行分析，需要从对称、结构等角度进行分析；乙苯与氢气加成后的产物是，六元环含有4种H，乙基含有2种H，产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0．03N AC．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，从物质结构、反应实质、物料守恒、氧化还原反应转移电子数目、原子结构等角度进行考查，考查内容相对比较简单。
A．标准状况下，SO3是固体，2.24L SO3并不是0.1 mol，错误；B．MnO2只能与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应的进行盐酸浓度降低，到达某一浓度反应停止，即制得的Cl 2小于0.03 mol ，错误；C ．0.1mol CH 4与0.4mol Cl 2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl 4的分子数小于0.1N A ，错误；D ．乙酸的结构简式为CH 3COOH ，常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的物质的量为6g 360g/mol=0.3mol ，正确。
辽宁省丹东市20201届高三10月阶段测试化学试题(含答案)
辽宁省丹东市20201届高三10月阶段测试化学参考答案1.A2.C3.D4.C5.A6.B7. C8. B9.D 10.B11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC16. （12分）（1）Na +[••O ••••••O ••••••]2−Na + (1分) 不是(1分) （2）Na 2CO 3 (1分) IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O (2分) ClO 2 (1分)（3）Na[B(OH)4]或NaB(OH)4(2分)（4）Cu 2＋＋S 2－===CuS↓ (2分) 4 (2分)17.(12分)I. NH 2Cl+H 2O === HClO+NH 3↑ (2分)II. (1)2NH 3＋2O 2=====催化剂△N 2O ＋3H 2O (2分) (2) NaNO 3 (2分) NO (2分)(3)①3HClO ＋2NO ＋H 2O===3Cl －＋2NO －3＋5H ＋ (2分)②溶液pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强 (2分)18. (12分)(1) 干燥管（1分），除去CO 2中混有的HCl （2分）(2) ①检查装置气密性（1分）②U 形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移（2分）③使反应充分进行（2分），2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（2分）(3)60mL （2分）19. （12分）（1）2MnO2＋4KOH ＋O 2 2K 2MnO 4＋2H 2O （2分）（2）Al(OH)3和H 2SiO 3（2分，答出一种给1分，H 2SiO 3写成H 4SiO 4也得分）（3）引流（2分）；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）（4）调节溶液pH ，使3MnO 42－＋2H 2O 2MnO 4－＋MnO 2↓＋4OH －平衡向右移动，促进KMnO 4的生成，提高KMnO 4的产率（2分）（5）c （2分）20. (12分)(1)KAl(SO 4)2或KAl(SO 4)2·12 H 2O （2分）(2)HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O （2分）(3)2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O （2分）(4)Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）(5)233（2分）(6)取少量最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。