酸碱盐化学性质
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
背诵口诀
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
【精品】酸碱盐化学性质总结
【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。
它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。
所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。
本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。
2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。
3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。
二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。
以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。
在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜），NH₄NO₃（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
1、酸的化学性质（1）酸+金属——盐+氢气（2）酸+金属氧化物——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱——盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸——盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐——另一种碱+另一种氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸——另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱——另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B aCl2==BaSO4↓+2NaCl。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
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与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
2、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么
NaOH 当X为CO2，那么Y可为______
Y
当Y为水,若X为固体，则 X是
NH4NO3
X a
三、盐的化学性质
1、盐1+金属1→盐2+金属2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
盐要可溶,金属1比金属2活泼
三、盐的化学性质
2、盐+酸→新盐+新酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
化学方程式
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O H2O
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的化学性质
4：某些碱与盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
一、酸的化学性质
5.某些盐与酸反应生成新盐和新酸。
碳酸钡与稀盐酸反应 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ __________________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 _______________________________ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl _______________________________
例题讲解
4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 2 2 3 3 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl
CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
小结：
如何检验OH-存在？
指示剂
某些非金属 氧化物
碱(OH-)
某些盐
酸(H+)
Cu CO2 NaCl NaOH
NaOH
HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
小结：
如何检验H+存在？
指示剂 活泼金属 酸(H+)
金属 氧化物
某些盐
碱(OH-)ຫໍສະໝຸດ 小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
氧化铜+硫酸
一、酸的化学性质
4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O
Cu CO2 NaCl H2SO4
?
酸的试题
1、下列反应不属于复分解反应的是（ A ） 点燃 A、2H2 ＋ O2 ====== 2H2O B、CaCO3 ＋ 2HCl====CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑ C、2HCl＋ Ca（OH）2 ==CaCl2＋ 2H2O D、CuO ＋2HCl===CuCl2 ＋H2O
④KNO3〖KCl〗
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑤BaSO4〖BaCO3〗 BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
练习： 有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸 钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究 这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成 是 ①NaCl ②Na2SO4 ③NaCl、 Na2SO4 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉 末，加入（ BaCl2 ）溶液，若无沉淀产生，则 原粉末是 ( NaCl )。
解题要点：组内、组外不反应；且为无色。
例题讲解
2、 有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、
Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下： ⑴加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色 ⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解， 并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 推断：该粉末中一定含有 肯定不含 。
2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有 A
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
3、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系， 可用下列图像表示的是（ ） B
7
A
B
C
D
二、碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂反应。
二、碱的化学性质
2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4
（1）
（2） 结论：
√
× ×
√ √
√
√ √ √
√
×
√
×
例题讲解
3. 只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、 Na2CO3三种无色溶液，不可选用（ C ） A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液 小结： 已经鉴别出的物质可作为已知试剂来使用。
小结：盐的化学性质
某些金属
某些碱
盐
某些盐
酸
小结：
如何考虑涉及酸碱盐参加的反应能否发生？
1、反应物能否溶于水或酸。 2、生成物中是否有沉淀、气体或水中的一种。
例题讲解
1:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
H+
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OHC、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
中和反应的探究:
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 发生的条件：生成物有沉淀、水、气体。
常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3、Ag2CO3 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 红褐色沉淀 蓝色沉淀