2019年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——专题17 物质结构与性质(选修)(解析版)
专题17 物质结构与性质（选修）2019年高考真题1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2（4）4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子；D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO ＞Li 2O ，分子间力（分子量）P 4O 6＞SO 2，所以熔点大小顺序是MgO ＞Li 2O ＞P 4O 6＞SO 2；（4）根据晶胞结构可知Cu 原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是a pm ，则面对，则x＝4a pm ；Mg 原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm ，，则y；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4＝8，则Cu 原子个数16，晶胞的质量是A8241664g ⨯+⨯N 。
由于边长是a pm ，则MgCu 2的密度是330A 824166410-⨯+⨯⨯N a g·cm −3。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm −As −F −O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。
预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f 66s 2，Sm 3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F −__________O 2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F −和O 2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1−x 代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm −3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
【答案】（1）三角锥形 低 NH 3分子间存在氢键（2）4s 4f 5（3）小于（4）SmFeAsO 1−x F x 330A 2[28116(1)19]10x x a cN -+-+⨯ (11,,022)、(10,0,2) 【解析】（1）As 与N 同族，则AsH 3分子的立体结构类似于NH 3，为三角锥形；由于NH 3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH 3的沸点较NH 3低，故答案为：三角锥形；低；NH 3分子间存在氢键；（2）Fe 为26号元素，Fe 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，Fe 原子失去1个电子使4s 轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s 轨道电子；Sm 的价电子排布式为4f 66s 2，失去3个电子变成Sm 3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s 电子，所以Sm 3+的价电子排布式为为4f 5，故答案为：4s ；4f 5；（3）F -和O 2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F -<O 2-， 故答案为：小于；（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：412⨯=2，含Fe原子：414⨯+1=2，含As原子：412⨯=2，含O原子：（818⨯+212⨯）（1-x）=2（1-x），含F原子：（818⨯+212⨯）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-x F x；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-x F x，一个晶胞的质量为() 2281161x19xAN⎡⎤+-+⎣⎦，一个晶胞的体积为a2c⨯10-30cm3，则密度ρ=()2302281161x19x10Aa cN-⎡⎤+-+⎣⎦⨯g/cm3，故答案为：SmFeAsO1-x F x；()230 2281161x19x10Aa cN-⎡⎤+-+⎣⎦⨯；根据原子1的坐标（12，12，12），可知原子2和3的坐标分别为（12，12，0），（0，0，12），故答案为：（12，12，0）；（0，0，12）；3．[2019新课标Ⅲ]磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
【答案】（1）Mg 相反（2） 4（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键（4）O sp3 σ（5）(P n O3n+1)(n+2)-【解析】【分析】这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法。
电负性的判断和杂化轨道的计算。
【详解】（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。
（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将两个氯化铁连接在一起，即结构式为，因此Fe的配位数为4。
（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。
苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。
（4）电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O就是最大的。
计算出P的杂化类型是sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p轨道是σ，与氢氧形成的是单键。
（5）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO42-、P2O74-、P3O105-：磷原子的变化规律为：1，2，3，4，n氧原子的变化规律为：4，7，10，3n+1酸根的变化规律为：3，4，5，n+2因此这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O3n+1)(n+2)-。
【点睛】第二小问，双聚分子的氯化铁结构式，从共价键的角度分析，存在着配位键，那配位原子就是氯原子，共用两个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的结构；第五小问，应用数学的找规律递推到通式，首先写出磷酸的化学式，然后寻找规律。
4．[2019江苏]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
SO 的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成（2）24[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。
【新文案】2019年全国卷高考模拟化学试题(共3套)后附答案
(1) 已知： I. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
△Ｈ1 =+172kJ·mol -1 ；
II.CaSO 4(s)+2C(s)=2CO 2(g)+CaS(s) △Ｈ2 =+226kJ·mol 。 -1
若某反应的平衡常数表达式为 K=c4(CO)，请结合反应 I 、II 写出此反应的热化学方程式：
4
(5)D C4 4 为热色性固体，具有色温效应。低于 -30 ℃时为淡黄色，室温下为橙黄色。高于 100℃时为深红色。 在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中， 破环的作用力是 __________； 常压下，Ｄ C4 4 高于 130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是 __________。 在 B、C、D 的简单气态氢化物中， 属于非极性分子的是 ____________(填化学式， 下同 ) ， 能与 Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是 ______________。 (6)A 、C形成立方品晶体， 晶体结构类似金刚石， 如图所示。已知 : 该晶体密度为 pg·cm-3 ,N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
(4) 反应⑤的化学方程式为 ________________________________。_
(5) 符合下列条件的 G的同分异构体共有 _____种( 不考虑立体异构 ) 。 ①苯环除与氨基直
接相连外，还有三个结构完全相同的取代基②能与
Na 反应产生氢气其中核磁共振氢谱
有 6 组峰的结构简式为 ________________________________。_
2018 年高考适应冲刺训练（化学 1）
7、下列有关说法不正确的是 A. “火树银花” 形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应 B. 《本草衍义》中有如下叙述 : “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。” 这里“燕萨石”的主要成分是指单晶硅 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 D.“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列说法不正确的是A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
下列说法错误的是A．W与X可形成3种以上化合物B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套附答案及详细解析
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套最新2019年高考模拟理综化学试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 标准状况下，VL气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnN A/11.2C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为N AD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和2N A个C-C键9. 己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A. e的一氯代物有四种B. e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C. m、e、p均可与NaOH 溶液反应D. m、p的可能结构一样多10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为：+e-=Cl-+D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A13. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题17 物质结构与性质(选修)(解析版)
专题17 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）243330A824+166410N a-⨯⨯⨯【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子2019年高考真题所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 高考真题实践 新人教版
第1节原子结构与性质1．[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn。
Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) O Mn2．[2016·高考全国卷Ⅰ，37(1)(4)]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对电子数为2。
(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O>Ge>Zn3．[2016·高考全国卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
2019年中国高考全国卷化学模拟试题(共5套)后附答案 PPT 课件
无水 FeCl 3与氯苯混合发生反应：
2FeCl 3+ C 6H5Cl
1320℃FeCl 2+C 6H4Cl2+HCl ↑ 将，生成的 HCl
用水吸收，利用莫尔法测出无水
FeCl 3的转化率，同时得到常用的还原剂
FeCl 2。按照如图装
置，在三颈烧瓶中放入
162.5g 无水 FeCl 3 与 225g 氯苯，控制反应温度在
10.00mL，滴加几滴
K2CrO4 作指示剂 ,用
22.50 mL AgNO3 溶液。
① 滴定终点的现象是
____________________________,使用棕色滴定管进行滴定的原因
是___________________________________ 。
27. （ 14 分）碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造
高温 SrS+2CO 2↑，若在标准状况下产生
3.36LCO 2，则转移电子
（2）写出步骤 ② 中“水浸 ”主要反应的化学方程式 数为 _______。
: ______________________________。
步骤 ②“过滤 ”操作需要的主要玻璃仪器为
_____________________。
C. 当电路中通过
2
1mol 电子时 ,有 1 mol SO4 从Ⅲ室进入Ⅱ
室
通电
D. 总反应式为 2Na2SO4+6H2O
4NaOH+2H2SO 4+O2↑ +2H 2↑
13. 常温下，体积均为
1L 的 HA、HB 的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀
释至体积 V，pH 随 lgVLeabharlann 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
2019年高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试答案
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综合模拟试卷 ! 化学详解详析
高仿真测评
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普通高等学校招生全国统一考试 模拟试卷一
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