人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点归纳
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点归纳第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O 22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 22P2O5 Array【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2P2222H2Fe22Al22MgO22CuO22HgO222石蜡＋氧气四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2错误！未找到引用源。
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O 2Fe 3O 4【注意事项】① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置⏹ 加热固体制备气体的装置（见上图①）◆ 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆ 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置⏹排水法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
二、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
九年级化学《第2单元-我们周围的空气》知识点汇总
第2单元知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分体积分数O 2N 2CO 2 稀有气体其它气体和杂质21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质碳现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
人教版九年级化学我们周围的空气知识点归纳
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点归纳第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2口8+02兽=2口8。
和2HgO=^=2Hg+O2幺二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 2-2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检杳装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；等气中氧气的体积约占空气总体积的1/5【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足.集气瓶内的氧气没有被完全消耗.测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好.集气瓶外的空气进入集气瓶.测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
第二单元主要知识点归纳
第⼆单元主要知识点归纳第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓⼀.空⽓是⼀种天然资源,混合均匀,相对稳定123、氧⽓的化学性质（很活泼/不活泼？），所以很多物质都能和氧⽓起反应，甚⾄能在氧⽓中燃烧。
4、氮⽓的化学性质（很活泼/不活泼？），所以很多情况下可以⽤氮⽓作其他物质的保护⽓，⽤来隔绝氧⽓或空⽓，防⽌其他物质由于和反应⽽变质。
5、稀有⽓体包括、、、、等⼏种⽓体，稀有⽓体的化学性质（很活泼/很不活泼？），它们（⼀般/绝对)不跟其他物质发⽣化学反应，过去⼈们曾把它们叫做⽓体。
因此稀有⽓体也可以做⽓。
6、物质的物理性质是指物质不需要发⽣化学反应就表现出来的性质，如物质的、、、、、、和是否等。
7.写出空⽓的组成测定实验中红磷和氧⽓反应的⽂字表达式：⼆.空⽓保护:15、空⽓中的有害物质主要有两⼤类：它们是和，其中，有害⽓体⼀般是指、和这三种⽓体。
16、现在全世界出现的三⼤环境问题是、和。
温室效应主要是由于⼤⽓中⽓体的浓度升⾼引起的；臭氧层空洞主要是由于冰箱等设备中释放出来的⽓体散发到⾼空中造成的；⽽酸⾬是由于⼯⼚和汽车尾⽓释放出来的和⽓体溶解于⾬⽔中形成的。
17、空⽓污染的危害：①严重损害的健康，②影响的⽣长，③破坏平衡；④导致全球变暖、臭氧层和等。
18、空⽓污染的防治措施有：加强监测；改善状况；使⽤能源；积极等。
三．纯净物、混合物5.纯净物是由种物质组成的如氧⽓( )、氮⽓( )、⼆氧化碳( )、五氧化⼆磷（）和⽔（）等是纯净物。
每⼀种纯净物都有⼀个唯⼀的化学符号来表⽰，反过来，能⽤⼀个化学符号来表⽰的都是纯净物。
6.混合物是由种或种物质混合⽽成的，这些物质之间没有发⽣反应，各⾃保持着原来的性质。
如空⽓是由氮⽓和氧⽓等组成的混合物，其中的氧⽓和氮⽓之间没有发⽣反应，能各⾃保持原来的性质。
7.如何区分纯净物和混合物？混合物:⾄少含有两种纯净物,每⼀种纯净物有⾃⼰的化学式，因此混合物⼀般不能⽤⼀个化学式表⽰。
中考化学人教版 讲解本 第二单元 我们周围的空气
【人物图像】
知识点3：空气的污染与防治(☆☆)
□ 气体污染物： 1 SO、NO2等―→酸雨；O3、CO等
（1）污染物颗粒污染物：可吸2 入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5） ―→雾霾
①化石燃料的燃烧（主要来源）―→推广使用清
洁能源等
2．实验装置
3．反应原理 化学方程式：4P＋4P5＋O25O2=点==燃==2P22OP5 2O5。
4．实验现象 红磷燃烧，产生大大量白量白烟烟、放热，装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中 的水进入集气瓶中，约进入集气瓶水面上方容积的 11/5/5 。 5．实验结论及拓展 (1)空气中的氧气约占空气总体积的 11/5。 (2)实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气氮(或气N (或N2)2)；根据集 气瓶中水面不会继续上升，红磷停止燃烧，说明该气体具有的性质是 难溶难于溶水、于不水能、燃烧不、能燃烧、支不持支燃持烧。燃
( C)
5．(九上P46图2－18)如图1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒 入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石灰石水灰变水浑 变浊，发生反应 的化学方程式为CCOO22＋＋CCaa((OOHH))22======CCaCOa3↓CO＋浑3↓H浊2＋O H2O。
ห้องสมุดไป่ตู้图1
6．(九上P33实验2－3)如图2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的 目的是吸收吸生收成的生S成O2，的防S止O2污，染防止污空染气，空其中集气瓶中的水也能用 NaNOaHO溶H溶液气液替代。
如图为测定空气中氧气含量的实验装置，请回答相关问题：
(1)为提高实验的准确性，在装药品之前，应进行的实验操作是 检检查查装置装的置气的密 气密性性。 (2)图中发生反应的化学方程式为4P＋5O22=点==燃==2P2O5 2P2O5。 (3)为使集气瓶中的氧气消耗完全，加入的红磷应足足量量 (选填“足量” 或“少量”)。 (4)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积大于集气瓶中原空气总体积 的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是②②③③(填序号)。 ①装置漏气 ②弹簧夹未夹紧胶皮管 ③插入燃烧匙太慢
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点总结
我们周围的空气课题1 空气1.空气是由什么组成的（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约15；①研究剩余的45体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的45体积的气体中，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。
（2）测定空气中氧气的含量反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r点燃五氧化二磷①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹。
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的15。
③实验结论：氧气约占空气体积的15。
（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。
2.空气是一种宝贵的资源3.保护空气（1）空气污染源①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点
第二单元我们周围的空气课题1 空气（讲学）课标定位1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途3.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感5.初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象知识梳理知识点一、空气成分的发现知识在线1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。
几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。
通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一考题再现【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．舍勒B．拉瓦锡C．门捷列夫D．普利斯特里【答案】B【解析】二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定知识在线实验设计实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
第二单元我们周围的空气知识点---2024-2025学年九年级化学人教版上册
【笔记】我们周围的空气知识点1：空气的组成氮气：78%；氧气：21%；稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质：0.03% 【记忆】氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气知识点2：空气中氧气含量的测定1.实验原理：压强差2.文字表达式：3.实验步骤:①检查装置气密性②在集气瓶中装少量水，再把水以上的容积部分分成五等份做上记号③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹4.实验现象：①放热、产生大量白烟②冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约占瓶内空气体积的1/55.实验结论：①空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；②剩余气体:a.不燃烧也不支持燃烧b.难溶于水且不与水反应6.误差分析【测定空气中氧气含量误差分析：小磷少爷沏茶没降温；老大爷手慢没夹紧】（1）小于1/5装置漏气；红磷的量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹；部分水留在导管中，未进入集气瓶（2）大于1/5弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体会顺着导管逸出；燃烧匙伸入过慢，使装置内气体受热逸出7.集气瓶中水的作用：(1)为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶;(2)为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体--五氧化二磷;(3)为了吸收热量,有利于装置冷却。
8.实验装置的改进与创新①改进点燃方式②同时改进点燃和测量方式知识点3：物质分类1.混合物：两种或两种以上物质混合而成的物质（不能用化学符号）例：空气、海水、纯净水2.纯净物：一种物质组成的物质（可以用化学符号表示）例：氧气、氮气、二氧化碳、冰水混合物知识点4：空气中各成分的性质和用途1.氧气：物理性质:无色、无味，密度略大于空气，不易溶于水。
液态氧、固态氧均为淡蓝色化学性质:供给呼吸、支持燃烧(助燃性)2.氮气：物理性质：①无色、无味、气体，难溶于水，密度小于空气化学性质：不能燃烧、也不支持燃烧用途：保护气（焊接金属、食品包装）；液氮冷冻麻醉3.稀有气体（惰性气体）：①无色无味的气体；②化学性质很不活泼用途：作保护气；作电光源；氦气制造低温环境4.二氧化碳：(1)物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、固态二氧化碳(干冰)化学性质:不可燃、不助燃、能使澄清石灰水变浑浊(2)用途:灭火剂、人工降雨、制冷剂、气态肥料(光合作用)、碳酸饮料知识点5：大气污染1.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧O3等。
人教版初三化学第二单元我们周围的空气知识点详解
第二单元：《我们周围的空气》知识点课题1 空气拉瓦锡的实验：加热加热汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡, 属于混合物，又称为惰性气体)、二氧化碳、其他气体和杂质。
（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
（五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。
主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）2．保护空气1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3）空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)5）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。