北京市朝阳区2020届高三第一次3月综合练习理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI> HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。
关于核反应，下列说法正确的是A．该核反应属于重核的裂变B．该核反应属于轻核的聚变C．该核反应过程没有质量亏损D．目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)生成A的反应类型是____。
(2)试剂a是____。
(3)B中所含的官能团是____。
(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是____。
②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。
③生成聚合物Y的化学方程式是__________。
(5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应：i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/molii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：运用有关化学原理解释实验结果：____。
28.（14分）某学生探究如下实验(A)：（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
6-10：ADBDC 11-12:BC25．(1)取代反应；(2)浓硫酸、浓硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)①；②H2O；③(5)26．(1)正；(2)①PbSO 4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na 2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品27．(1) Fe2S3；(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。
②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
(3)①CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) △H=+329kJ/mol②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。
③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。
28．(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。
(3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I 2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
北京市2020年高考理综-化学三模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类3. （2分）下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物5. （2分） (2017高二上·广州期中) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性Ⅰ对；Ⅱ对；有B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质Ⅰ对；Ⅱ对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结Ⅰ对；Ⅱ错；无A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
北京市2020版高考理综-化学三模考试试卷
北京市2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（）A . 丙烷的比例模型：B . 3－丁烯的键线式：C . 苯乙醛结构简式：D . 乙烯分子的比例模型：3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同4. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣5. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg6. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确9. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯12. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（）A . 图1用于分离收集CO和CO2B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. （3分）(2018·宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B . 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合：C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合D . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：15. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
北京朝阳区高三理综(化学部分)3月综合练习(一模)试题
北京市朝阳区高三理综(化学部分)3月综合练习(一模)试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 406. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是7. 下列事实不能.用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH>AI(OH)B. 相对原子质量：Ar>KC. 酸性：HCIO>HIO4D. 稳定性：”O>HS8. NaCI溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
下列说法不正确的是……II [ :C1：] ■A. HCI的电子式：B. NaO H中既含离子键又含共价键C. 电解NaCI溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2e一=2OHT +H fD. 漂白粉露置在空气中：Ca(CIO) 2+CO+"O=CaC3+2HCIO9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成丨2。
F 列分析不正确的是A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B •通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C. 青蒿素中能将Nal 氧化为12的基团是酯基 D. 青蒿素中对热不稳定的基团是"一 O — 0~”10.液态N204是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N204的流程如下F 列分析不正确的是A. 反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化B. 反应②利用了 NH 3的还原性C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的11. 测溶液pH 可研究反应过程。
用盐酸分别滴定 NazCO 、NaHCO 溶液，测得pH 随加入盐酸体CH.N114Ci 固体乞NO’讐3液休③（红棕社）④（无•催化氯化积的变化如下图所示（曲线②从B点开始滴定）。
下列判断不正确的是B. B 、C 点均满足：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3 -)+c(OH -)C. 曲线①、②说明 NazCO 与盐酸的反应分步进行D. BC 段和BC 段发生的主要反应均是 HCO T +H +=CQ T +H 2OA. ①中：2AI+2OH 一 +2H 2O=2AIQ 一 +3HJB. 根据上述实验判断， NaNO3的氧化性强于水C. ②中：AI+3NC 3 - +6l4=A|3++3NO f +3HOD. ③中使湿润pH 试纸变蓝的气体是 NH25. (17分)有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
高考化学复习北京市朝阳区高三理综第一次模拟试卷理综化学.docx
高中化学学习材料北京市朝阳区高三理综第一次模拟试卷7. 下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ） A. 用干冰进行人工降雨 B. 用糯米酿制甜酒 C. 用过氧乙酸杀菌消毒 D. 绿色植物的光合作用8. 设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1.8 g NH 4+中含有的质子数为N 0B. 标准状况下，2.24 L CO 2和SO 2混合气中氧原子数为0.1 N 0C. 12 g Mg 与足量盐酸反应时，失去的电子数为N 0D. 100 mL 1 mol ·L -1的醋酸溶液中，CH 3COO -离子数为0.1 N 09. 下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ） A. 铜片和足量氯化铁溶液 B. 铝粉和足量氢氧化钠溶液 C. 电石和足量的盐酸D. 过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11. 已知H S 2气体能被下列物质氧化得到S 单质，氧化剂发生的变化分别为：FeFe 32++→；Br Br 2→-；HNO NO Cr O Cr32723→→-+；。
若氧化等物质的量的H S 2气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ） A. Fe 3+B. Br 2C. HNO 3D. Cr O 272-12. 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH ＜7。
混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（ ） A. ()()()()c Na c CH COO c H c OH +-+->>>3B. ()()()()c CH COO c Na c H c OH 3-++->>> C. ()()()()c CH COO c Na c OH c H 3-+-+>>> D. ()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+>+3 13. 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液： ()Al OH Al OH 333+-+=↓B. 氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体： H S OH HS H O 22+=+--C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： FeH O H Fe H O 22232244+++++=+D. 小苏打溶液和醋酸混合：HCO CH COOH CH COO CO H O 33322--+=+↑+14. 20℃时，将某盐W 的溶液蒸发10g 水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W （无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g 水后，只需加入1g W （无结晶水），也可在原温度时饱和。
2020北京朝阳高三一模化学含答案
2020北京朝阳高三一模化学(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Mn55第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1.下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸2.A.羟基的电子式:B.乙烯的球棍模型:C. Cl的原子结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6O3.下列说法不正确的是A.氨基酸能与酸、碱反应生成盐B.葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同C.乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D.氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构4.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3N AB.1molNO2与水完全反应转移的电子数为N AC.标准状况下，22.4LNH3含有的质子数为5N AD.1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1N A5.镓(Ga31)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。
Ga与K同周期。
下列说法不正确的是A.Ga在周期表中的位置:第4周期第IIIA族B.原子半径:Ga>K67C.中子数为36的Ga的核素:Ga31D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Ga(OH)3>A1(OH)36.科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B.生成NH3的总电极反应式为N2+6H++6e−2NH3C.当1molN2在电解池的阴极发生反应时，可得到2molNH3D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
下列说法不正确的是A. X的分子式为C5H4O2N3FB. Z含有6种官能团C. Y和Z都有羟基，但性质不完全相同D. X和Z都能发生加成反应和水解反应8.下列解释事实的方程式不正确的是A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+B.NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅:2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OD. CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊:9. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）A.制取并检验氨气B.制取并检验S0气体C.制取并提纯乙酸乙酯D.制取并检验乙炔10.疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。
理科综合化学-2020年3月高三第一次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第一次在线大联考（新课标I卷）理科综合化学全解全析1 2 3 4 5 6 7C B CD B A B1．C 【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
2．B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H2发生加成反应，D选项错误。
3．C 【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D 正确。
4．D 【解析】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S 的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
2020年2020届北京市第一次普通高中高三学业水平合格性考试理科综合化学试卷及解析
2020年2020届北京市第一次普通高中高三学业水平合格性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题（共50分）；第二部分为非选择题,9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。
（每小题2分,共50分）1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。
下列所示材料中,其主要成分属于合成高分子材料的是A. 花坛钢架——铁合金B. 飞机外壳——铝合金C. 通讯光纤——二氧化硅D. 飞机轮胎——合成橡胶【答案】D【详解】A．铁合金是金属材料,不是有机合成高分子材料,故A错误；B．铝合金是金属材料,不是有机合成高分子材料,故B错误；C．二氧化硅属于非金属氧化物,不是有机合成高分子材料,故C错误；D．合成橡胶属于有机合成高分子材料,故D正确；故选D。
【点睛】解答本题要注意常见材料的分类,材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
要注意金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金；有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。
2.下列物质中,不属于．．．电解质的是A. CuB. K2SO4C. HNO3D. NaOH【答案】A【详解】A．铜是单质,不属于电解质,故A选；B．硫酸钾溶于水能导电,属于电解质,故B不选；C．硝酸溶于水能导电,属于电解质,故C不选；D．氢氧化钠溶于水能导电,属于电解质,故D不选；故选A。
3.下列金属中,通常用电解法冶炼的是A. NaB. FeC. HgD. Ag 【答案】A【解析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,据此分析解答。
2019-2020年高三第一次(3月)模拟考试 理综化学部分 含答案
保密★启用前试卷类型:A2019-2020年高三第一次（3月）模拟考试理综化学部分含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。
北京市朝阳区高三理综第一次综合练习试题(朝阳一模,化学部分)新人教版
选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br > Se > PB．还原性：S2- > Se2- > Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO 3- H+ + CO32-C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是11．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。
下列判断正确的起始浓度 c (H 2) / mol/L c (I 2) / mol/L c (HI) / mol/L甲0.01 0.01 0 乙0.020.02A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.2512．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
北京市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
北京市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）通电2Na+C12↑B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO 高温Fe+CO2C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工业制粗硅：C+SiO2高温Si+CO2↑2．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算3．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO34．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-6．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol7．化学与生产、生活密切相关。