专题22 常见的酸和碱(第01期)-2016年中考化学小题精做系列(解析版)
考试时间：20分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________
1．【2015年初中毕业升学考试（吉林卷）化学】运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（）
【答案】A
考点：图标的含义
2．【2015届山东省新泰市九年级第二次模拟考试化学试卷】下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（）
A．固体烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．洁净的铁钉
【答案】B
考点：固体烧碱、生石灰的性质，浓硫酸的吸水性，铁生锈的条件
3．进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
【答案】A
考点：实验的设计
4．【组卷网合作校特供】下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
【答案】A
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质．5．【2015届云南省玉溪市九年级初中学业水平练习化学试卷】向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠B．硝酸铵
C．浓硫酸D．生石灰
【答案】B
【解析】
考点：物质溶解时的热现象
6．【2015届山东省武城县第一中学九年级一练（一模）化学试卷】下列说法不正确
．．．的是（）A．档案材料要用碳黑墨水笔填写
B．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
C．50mL水和50mL酒精混合后，得到l00mL酒精溶液
D．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气
【答案】C
考点：胃酸，碳的化学性质，分子的特性，空气的成分
7．【2015届山东省聊城文轩中学九年级中考二模化学试卷】下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）
A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸
【答案】C
考点：物质的存放
8．【2015届江苏省无锡市崇安区初三中考二模化学试卷】下列实验操作正确的是（）
【答案】D
考点：基本操作
9．【2015届天津市海滨教育中心九年级模拟质量检测化学试卷】除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（）
【答案】BD
考点：除杂质问题
10．【2015届湖北省黄冈市初三中考模拟化学试卷（D卷）】分析推理是化学常用的一种学习方法。
下列推理正确的是（）
A．同种元素的原子或离子质子数一定相同，质子数相同的原子或离子一定是同种元素
B．碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】C
考点：元素、复分解反应，单质、置换反应的概念
11．【2015届河南省开封市九年级第二次模拟考试化学试卷】化学知识与我们的生活密切相关，下列认识中正确的是（）
A．羊毛和涤纶都属于合成材料
B．用钢丝球擦洗铝壶可使其保持光亮和耐用
C．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
D．厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污
【答案】C
考点：化学与生活
12．【2015年初中毕业升学考试（江苏苏州卷）化学】下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
【答案】B
【解析】
考点：物质的转化
13．【2015年初中毕业升学考试（山东德州卷）化学】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
【答案】B
考点：溶解时的吸热和放热、生成气体的反应。
中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析
中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。
则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C ．铁能从B 的盐溶液中置换出BD ．四种金属的活动性顺序为A ＞B ＞Fe ＞C7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g 锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A ．5.4gB ．5.68gC ．6.5gD ．7.09g8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 169．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
中考化学常见的酸和碱单元测试题及解析(1)
中考化学常见的酸和碱单元测试题及解析(1)一、初中化学常见的酸和碱选择题1．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱2．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙10．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥11．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．12．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小13．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
2016年中考化学试题分项版解析(第01期)专题10.1常见的酸和碱
A.①②③ B .①③④ C .①③ D.①②③④专题10.1常见的酸和碱一、选择题（本题包括 27个小题，每题1分，共27分） 1.【2016年广东省 】下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）【答案】C【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A 中氯化钠易溶于水，A 正确；B 中氧气能与铜反应生成氧化铜除去，B 正确；C 中加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应，C 错误；D 中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠除去，水蒸汽可通过浓硫酸除去， D 正确。
故选Co2 .【2016年湖北省黄石市】 类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是（）A.铝与盐酸反应生成 AICI 3和Hz ,则金属铁与盐酸反应生成 FeCb 和HzB. 碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】*金属铁与盐酸反应生成尸心和H 二错误$ 碱的水濬液都显碱性，M0H 的水濬液是减性濬港「正确；C.能使紫色石蕊试港变红的一定是酸性濬滋』但不一定是酸溥湎，错误；D ・燃烧属于 化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放熱现象的不一左是燃烧，比如：电灯亮时 发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误心故选仔3 .【2016年湖北省孝感市】下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（）（如: a+b —反应 b+c —反应 c+d —反应）A.①②③ B .①③④ C .①③ D .①②③④【答案】C【解析】①中的反应：CO+2NaOH=INCO+H2O, CuSO+2NaOH= Cu(0H2 J +NstSQ Fe+CuSC4=FeSQ+Cu,正确；②中的反应：NQC0+2HCI=2NaCI+CQ f +H20, Na>C(Q+ CaCl 2= CaCQ j +2NaCl , CaCb 溶液与CO不反应，错误；③中的反应：BaCb+2AgNQ=2AgCI J + Ba(NQs) 2 , BaCb+ H2SQ= BaSQ d +2HCI, Fe2Q+ 3H2SO= Fe 2 (SO4 ) 3+3H2O,正确；④中的反应：Zn+ H2SOF ZnS04+ H2 f,稀盐酸与NHNO 溶液不反应，2NHNO+ Ca(OH)2 = Ca (NO 3) 2+2H2O+ 2NH4，错误；故选C4. 【2016年湖南省长沙市】下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B •稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C【解析】X、浓磁具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确］稀盐酸和稀硫釀都可与金属氧化物反应，部可用于金属除锈』正确；G无色酚猷溥液邁酸不变色，错误；D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，正确。
中考化学试题分类汇编—常见的酸和碱(解析版)
中考化学试题分类汇编—常见的酸和碱（解析版）（1）一、选择题1.（•长沙）下列说法错误的是（）A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈C．用熟石灰改良酸性土壤D．浓硫酸有吸水性,可用于干燥剂考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、根据醋酸显酸性,pH为小于7,进行分析判断．B、根据铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,进行分析判断．C、根据熟石灰具有碱性,进行分析判断．D、根据浓硫酸具有吸水性,进行分析判断．解答：解：A、醋酸显酸性,pH为小于7；用pH试纸测得醋酸溶液的pH不可能为9,故选项说法错误．B、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,故选项说法正确．C、熟石灰具有碱性,可用熟石灰改良酸性土壤,故选项说法正确．D、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,故选项说法正确．故选：A．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸与碱的性质与用途是正确解答本题的关键．2.（•郴州）下列没有运用中和反应原理的是A．服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水,是酸和碱反应生成盐和水的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误．B、用熟石灰改良酸性土壤,是熟石灰与土壤中的酸反应,是酸和碱反应生成盐和水的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误．C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒,是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应,是利用了中和反应原理,故选项错误．D、用生石灰做干燥剂,是生石灰与水反应生成氢氧化钙,不是酸与碱之间生成盐和水的反应,没有运用中和反应原理,故选项正确．故选：D3.（•怀化）下列物质中,属于碱性食物的是（）选项 A B C D食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A． A B． B C． C D． D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的碱碱的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误．B、葡萄汁的pH为3.5～4.5,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误．C、牛奶的pH为6.3～6.6,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0,大于7,显碱性,属于碱性食物,故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4.（•邵阳）下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.专题：物质的变化与性质．分析：物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质,据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故选项错误．B、烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加,故选项正确．C、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故选项错误．D、双氧水常温下能分解产生氧气,露置于空气中,会使其质量减少,故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大,掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键．5.（•邵阳）生活中下列物质,显碱性的是（）A．肥皂水（pH=10） B．柠檬汁（pH=2）C．蒸馏水（pH=7）D．酱油（pH=5）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；进行分析判断．解答：解：A、肥皂水的pH为10,大于7,显碱性,故选项正确．B、柠檬汁的pH为2,小于7,显酸性,故选项错误．C、蒸馏水的pH为7,显中性,故选项错误．D、酱油的pH为5,小于7,显酸性,故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．6.（•永州）下表是健康人体内一些液体近似pH,其中呈酸性的是（）胃液胆汁血浆胰液0.9～1.5 7.1～7.3 7.35～7.45 7.5～8.0A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、胃液pH为0.9～1.5,小于7,显酸性,故选项正确．B、胆汁的pH为7.1～7.3,大于7,显碱性,故选项错误．C、血浆的pH为7.35～7.45,大于7,显碱性,故选项错误．D、胰液的pH为7.5～8.0,大于7,显碱性,故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．7.（•岳阳）下表是几种常见物质的pH,其中显碱性的是（）物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水PH 2.5 3.8 1.7 10.6 A．食醋B．葡萄汁C．洁厕灵D．草木灰水考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；进行分析判断．解答：解：A、食醋的pH为2.5,小于7,显酸性,故选项错误．B、葡萄汁的pH为3.8,小于7,显酸性,故选项错误．C、洁厕灵的pH为1.7,小于7,显酸性,故选项错误．D、草木灰水pH为10.6,大于7,显碱性,故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．8.（•株洲）取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色考点：碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性．.专题：科学探究．分析：根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可．解答：解：A、管内有白烟产生,是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故,说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵,产生了新物质,发生了化学变化,正确；C、据图可以看出,氨水这边变色的滴数是7滴,浓盐酸这边的滴数是3滴,故氨气的运动速率大于氯化氢,说明分子的运动速率不同,错误；D、氨水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,不是红色,错误；故选A．点评：本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行．9.（•株洲）下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．.专题：常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据酸的定义进行分析；B、根据酸、碱的定义进行分析；C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．解答：解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,故A正确；B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱,故B正确；C、浓硫酸具有吸水性,在实验室,常用来干燥某些气体,故C正确；D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了一些基础知识的记忆,难度不大,只要加强记忆即可解答．二、非选择题1.（•衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,直至溶液显红色．（1）此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）写出该实验中反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH 大于7时,呈碱性；（2）根据中和反应的定义分析,结合化学方程式的写法考虑；解答：解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,直至溶液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大于7；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．故答案为：（1）大于（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识以及图示进行．2.（•邵阳）某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈红色．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液为无色,于是甲同学得出两者恰好中和的结论,反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中,你觉得不合理的是猜想三．为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液有气泡产生【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是B（填序号）．A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：（1）根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）【实验探究】根据溶液为无色,说明溶液不显碱性进行分析；根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；【反思交流】根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色,接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液为无色,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【实验探究】溶液为无色,说明溶液不显碱性,所以猜想三不合理；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳,所以实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液有气泡产生猜想二成立【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道,也不能带出实验室,应该将废液倒入废液缸内,故选：B．故答案为：（1）红,搅拌,NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【实验探究】猜想三；【反思交流】B．点评：要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可．3.（•永州）正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,发生的反应主要有：①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4③2NO+O2═2NO2（快速）④3NO2+H2O═2HNO3+NO请回答下列有关问题：（1）A气体的化学式为CO2．（2）上述四个化学反应中的所有物质中,属于酸的有三种．（3）由③、④两个反应可知,NO2中的氮元素最终以HNO3（写化学式）物质形式存在．考点：酸雨的产生、危害及防治；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.专题：化学与环境保护．分析：正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；酸雨的pH小于5.6,原因是雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时,最终生成硫酸、硝酸等强酸,溶液酸性较强而导致,据解答有关的问题．解答：解：（1）正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸,所以A的化学式是：CO2；（2）由题干发生的反应可知,上述四个化学反应中的所有物质中,属于酸的有H2SO3、H2SO4、HNO3三种．（3）由③、④两个反应可知,NO2中的氮元素最终以HNO3物质形式存在．故答为：（1）CO2；（2）三；（3）HNO3．点评：本题考查了酸雨的成因、性质和治理等,难度不大,注意积累．4.（•张家界）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起,其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2,同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中,产生的氢气使易拉罐内的压强增大,从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,此反应不属于置换反应（填“属于”或“不属于”）．考点：碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式,判断反应类型．解答：解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小,反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,该反应的反应物有两种化合物和一种单质,因此不属于置换反应．故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于．点评：本题考查了依据气体的变化引起压强的变化,从而出现了一系列的现象,考查了学生获取信息及书写方程式的能力．5.（•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸,具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式CH3COOK．（2）醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水,写出醋酸钾的化学式即可．（2）根据醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气,反应的化学方程式即可．解答：解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价,则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水,钾元素显+1价,醋酸根显﹣1价,其化学式为：CH3COOK．（2）醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气,反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．点评：本题难度不大,掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.（•株洲）请用所学的知识回答下列问题：（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气,一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时,华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触,你认为还可能有什么原因？考点：酸雨的产生、危害及防治；氢气的制取和检验．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）根据常温常压下,CO2饱和溶液的pH=5.6分析解答；（2）根据气压变化的原理回答,如不漏气,加入水后则可造成气压变化,从而显示一定的现象．解答：解：（1）常温常压下,CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）,对酸性溶液来说,pH越小,酸性越强,故pH＜5.6的降雨称为酸雨．（2）此图原理是当需要控制该反应停止时,可以夹上弹簧夹,此时生成的气体就会是反应容器中的压强增大,从而将液体压回长颈漏斗,最终固液分离,反应停止；当打开弹簧夹时,气体通过导管排出,液体下降,固液接触,反应进行．而一段时间后不再有气泡产生,可能是某种反应物已经消耗完毕．答案：（1）常温常压下,CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）．（2）某种反应物已经消耗完毕．点评：本题考查物质之间的反应现象,我们要能根据该装置的特点分析实验现象．（2）1.（•常德）人体一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．尿液4.7～8.4考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强；当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5,小于7,显酸性．B、胆汁的pH为7.1～7.3,大于7,显碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45,大于7,显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4,可能显酸性、中性、碱性．根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强．故选A．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．2.（•常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的碱碱的通性．分析：向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸完全反应后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．解答：解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行,溶液的酸性减弱,pH升高,当稀盐酸和氯化铜都完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH大于7,该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠和稀盐酸反应时,溶液质量增加,当氢氧化钠和氯化铜反应时,溶液质量减小,当氯化铜完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液质量增大,该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,当稀盐酸完全反应后,氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀,当氯化铜完全反应后,不再产生沉淀,该选项描述正确．故选：D．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．3.（•郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4,苹果汁3.1,鸡蛋清7.8,葡萄汁4.0,其中酸性最强的是（）A．苹果汁B．鸡蛋清C．牛奶D．葡萄汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：pH越小,酸性越强．此题将酸碱性的知识运用于日常生活中,使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关．解答：解：当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性．当溶液的pH＜7时,且pH值越小酸性越强．苹果汁的pH小于7,并且最小,酸性最强．故选A．点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4.（•娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（）A．洗发精（pH=8）B．厕所清洁剂（pH=1）C．洗衣液（pH=10） D．厨房清洁剂（pH=13）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析,pH小于7的溶液呈酸性,pH大于7的溶液呈碱性,据此解答．解答：解：A、洗发精（pH=8）,呈碱性,错误；B、厕所清洁剂（pH=1）,呈酸性,正确；C、洗衣液（pH=10）,呈碱性,错误；D、厨房清洁剂（pH=13）,呈碱性,错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行．5.（•娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C 澄清石灰水碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸考点：酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：元素化合物知识型．分析：由图中可知,物质之间相互作用时,开始就产生沉淀或气体,据此根据各物质之间的反应情况进行分析．解答：解：A、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸,开始就产生沉淀,符合图象；B、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水,开始没有沉淀出现,当盐酸消耗完后才出现沉淀,不符合图象；C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀,开始就产生沉淀,符合图象；D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,开始就产生气体,符合图象．故选B．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容,只有这样才能对实验现象做出正确的判断．6.（•邵阳）下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是（）A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可,大理石在空气中质量几乎不会变化,浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量也减少,氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应,质量会增加．解答：解：A、大理石在空气中质量几乎不会变化,故错；B、双氧水在空气中会分解出氧气,质量减小,故错．C、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量减小,故错；D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应,质量会增加,故对．故选：D．点评：此题是对常见物质性质的考查,解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解,属常规性物质基础知识考查题．7.（•邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6）B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9）D．矿泉水（pH≈7）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性；根据题意,蜜蜂的刺液是酸性的,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质．。
中考化学专项训练：常见的酸和碱中考真题汇编含答案解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱中考真题汇编含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
中考化学题型—常见的酸和碱
1.（福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水2.（福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3.（广州）常温下，下列说法错误的是（）A. pH=2的溶液显酸性B. pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（）A、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食盐水pH＝76.（天津）一些食物的近似pH如下：其中显碱性的食物是（）A. 葡萄汁B. 苹果汁C. 牛奶D. 鸡蛋清7.（宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（）pH 7 c 0t/sa bA ．葡萄汁比苹果汁的酸性强B ．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C ．牛奶和鸡蛋清都接近中性D ．胃酸过多的人应少饮苹果汁8. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）9. (张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）A ． 稀NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B ． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液C ． 稀NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D ． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液10. （南京）一些食物的近似PH 如下：其中显碱性的是（ ）A ．苹果汁：2.9~3.3B ．葡萄汁：3.5~4.5C ．牛奶：6.3~6.6D ．鸡蛋清：7.6~8.011. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。
初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析
初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于75．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
广东省中山市2016年中考化学专题训练常见的酸和碱(含解析)
常见的酸和碱一、选择题（共17小题）1．有关物质用途正确的是（）A．氢氧化钠改良酸性土壤 B．干冰用于人工降雨C．碳酸钠治疗胃酸过多D．氧气用作食品保护气2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．大理石3．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火4．氢氧化钙的俗称是（）A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰5．俗名和物质名称对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D6．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱7．氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）A．大理石B．熟石灰C．石灰石D．生石灰8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈9．物质性质决定用途．下列说法错误的是（）A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味10．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中11．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D．除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液12．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化13．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）214．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量16．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.6克氧化铜D．10克镁粉和铜粉17．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O3二、填空题（共5小题）18．现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用作保护气的是；（3）可用作化学肥料的是；（4）可用作某些气体干燥剂的是．19．现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．（1）可用于治疗胃酸过多的是．（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是．（3）玻璃刀头上镶嵌的是．（4）可用于人工降雨的是．20．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象．（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式．（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）．（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）．21．李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和．【设计验证实验】操作I：滤液验证猜想2操作II：滤液验证猜想3其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）．A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液C．NaHCO3固体 D．金属铝．22．张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是和（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式．（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）①反应F→B属于（填基本反应类型）②C的化学式是．③写出反应A E化学方程式④答出G的一种用途．三、解答题（共8小题）23．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）A．活性炭 B．天然气 C．熟石灰 D．氮气 E．小苏打（1）用于改良酸性土壤；（2）常用作燃料；（3）用作食品保护气；（4）用于去除冰箱中的异味；（5）用作发酵粉的主要成分；（6）上述物质物质在使用中，发生化学变化的是（至少填2种）．24．化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：A、小苏打B、葡萄糖C、熟石灰D、纤维素E、黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空：（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是；（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成，才能被人体吸收．25．为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木．园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆．这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）26．氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途．（1）写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用．（2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用水冲洗干净，再用水冲洗干净，请写出所涉及到的化学反应方程式．27．某化学兴趣小组向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，不断滴加稀盐酸，并测定所得溶液的pH 变化如图．（1）b处说明（2）为确定反应后a处溶液中溶质的成分，同学们设计以下方案，请你参与他们的探究过程，完成探究报告．28．使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上．为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应．请你根据要求完成下列问题．（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成；（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是，写出反应的化学方程式；（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是；A．NaCl溶液 B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．MgCl2溶液（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式．29．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3猜想2：溶质为NaCl和HCl猜想3：溶质为（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．（4）反思与评价：你认为方法二是否正确，说出理由：．30．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是：．【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：．【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．广东省中山市2016年中考化学专题训练常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题（共17小题）1．有关物质用途正确的是（）A．氢氧化钠改良酸性土壤 B．干冰用于人工降雨C．碳酸钠治疗胃酸过多D．氧气用作食品保护气【考点】常见碱的特性和用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；干冰升华时能够吸收大量的热；碳酸钠碱性太强；氧气不能做保护气，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；B、干冰升华吸收热量，可用于人工降雨，故B正确；C、碳酸钠碱性太强，不可用碳酸钠治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠或氢氧化铝、氢氧化镁，故C错误；D、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．大理石【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．故选A．【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．3．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火【考点】常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．【解答】解：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；答案：B【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．4．氢氧化钙的俗称是（）A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；D、生石灰是氧化钙的俗称；故选A．【点评】掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．5．俗名和物质名称对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的物理性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的物质的名称和俗称进行解答即可．【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，正确；C、乙醇俗称酒精，正确；D、干冰是固体二氧化碳的俗称，错误．故选D．【点评】本题考查了常见物质的名称和俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键．7．氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）A．大理石B．熟石灰C．石灰石D．生石灰【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰．【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰．生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙．故选B．【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途．要能把物质的俗称和学名对应起来．8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈【考点】常见碱的特性和用途；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、从二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率去分析解答；B、从氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤去分析解答；C、从Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水去分析解答；D、从稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分：大多数为金属氧化物发生反应生成盐和水去分析解答．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故A正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故B错误；C、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；D、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和水，故D正确．由于题目要求选出错误的是，故选：B．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变．9．物质性质决定用途．下列说法错误的是（）A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味【考点】常见碱的特性和用途；金属的物理性质及用途；常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质以及物质反应时的现象进行分析解答即可．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；故选A．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．10．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；实验现象的观察和记录．【分析】根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸不能使酚酞变色，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选C．【点评】了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．11．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是（）A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D．除去CO2气体中混有的少量HCL，可将其通过足量的NaOH溶液【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据铁锈和铁均可与盐酸反应分析解答；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾；D、除杂时将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．【解答】解：A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；故选B．【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用．12．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化【考点】酸的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线；C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7；故选B【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．13．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答．【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．。
中考化学酸碱经典习题详解(共19张PPT)
溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放 热，使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温 度的升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化 钙溶液有结晶析出，溶液变浑浊，白色固体的化学 式是Ca(OH)2。
【拓展猜押】
氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正确的是( )
常见的酸和碱 经典习题详解
1.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所 示，则Z物质是( )
A.H2O
B. AgNO3固体
C. 浓盐酸 D. KOH固体
【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有 发生变化，即溶液中H+浓度不发生变化。当硝酸银与稀盐酸反应 生成氯化银沉淀和硝酸，H＋浓度没有发生改变，溶液pH不变，B
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。 向C溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化钙溶液有结晶析出，溶液变浑浊，
白色固体的化学式是Ca(OH)2。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
(5)下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的
是( ) ②③
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。 (2)根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原因是其在水中都能解离出
H+。 (3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳。 (4)硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐(硫酸钠)和水。
水，只有少量的氢氧化钙溶于水，得到浑浊液；将溶液中的 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；
中考化学常见的酸和碱提高中考真题汇编及解析
中考化学常见的酸和碱提高中考真题汇编及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是()A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于74．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )A．用石墨做电极B．用氢氧化钙改良酸性土壤C．用石墨粉做润滑剂D．用铁做成铁钉12．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等13．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。