2018年中考化学专题训练 生活中常见的盐(解析版)
中考化学专题训练生活中常见的盐一、选择题（共17小题）1．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3D．NaCl2．下列说法中，正确的是（）A．盐溶液都呈中性B．有挥发性的药品都需要密封保存C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应3．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO34．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B 铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C 金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A．A B．B C．C D．D7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应8．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO29．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去10．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A．加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D ．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化11．将等质量的CaCO 3（块状）和Na 2CO 3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO 2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．CaCO 3一定没有剩余B ．消耗HCl 与H 2SO 4的质量比为73：98C ．消耗CaCO 3与Na 2CO 3的质量比为1：1D ．反应产生水的质量相等 12．已知：Ca （HCO 3 ）2CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是（） A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D13．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）A ．煅烧石灰石B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C．稀释NaCl溶液D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH15．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H216．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种17．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成二、填空题（共6小题）18．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．19．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）．②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为．③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：：、：、：．（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）．20．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动．（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是．（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由．．21．端午节，各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等习俗．制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾．回答以下问题：（1）硫磺、碳酸钾分别属于、（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象为．（3）向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水，反应的化学方程式为．22．（1）某学习小组收集到一些铜绿（碱式碳酸铜）他们拟通过化学反应获得铜，根据如图资料，回答下列问题．①碱式碳酸铜的物理性质之一是．②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是：．（2）另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为．23．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品．请回答如下问题：（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式．放热反应：；复分解反应：．（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况．①；②．（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是．三、解答题（共7小题）24．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）硫酸铜所含阴离子的符号是．生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．．25．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）．（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水26．取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有生成（填化学式）；（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有（填编号）A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度．27．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励．甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖．（1）②是．（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式．28．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量CO2的体积第1组0.21g 22.39mL第2组0.21g 22.41mL第3组0.21g 22.40mL29．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：（1）普通干电池照明时化学能转化为．（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同．（3）图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．②滤液a中溶质的化学式是．③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是．④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素．30．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．步骤Ⅱ：…（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．（2）说明细玻璃管在实验中的作用．（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题）1．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3D．NaCl【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：据此进行分析判断．【解答】解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色．A、BaCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，故A错误；B、CaCO3不含钠元素，焰色反应为砖红色，故B错误；C、K2CO3不含钠元素，焰色反应为紫色，故C错误；D、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，D正确；故选：D．【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．2．下列说法中，正确的是（）A．盐溶液都呈中性B．有挥发性的药品都需要密封保存C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应【考点】盐的化学性质；置换反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料．【分析】A、碳酸钠溶液显碱性；B、有挥发性的药品都需要密封保存；C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，与氧气接触；D、置换反应的特点是‘单化变单化’．【解答】解：A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误；B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确；C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误；D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误；故选：B．【点评】明确碳酸钠溶液显中性，保存物质的注意事项，可燃物燃烧的条件，以及置换反应的特点才能结合题意灵活分析解答．3．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水的两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生．【解答】解：A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；答案：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力．4．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色【考点】盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106 19710.6g x根据：解得x=19.7gbc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl106 4410.6g y根据：解得y=4.4gc点生成氯化钠质量为zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106 11721.2g z根据：解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：=8.13%，故C错；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．故选BD．【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应．5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化；B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标；C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化；D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．【解答】解：A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合；B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合；C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合．故选：C．【点评】此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；B、根据活泼金属能够和酸反应产生氢气分析；C、根据铝具有导热性分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析．【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；故选：C．【点评】本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键．7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【考点】盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B 正确；C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了有关复分解反应反应的研究，难度不大，注意掌握复分解反应的书写方法即可解答．8．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca （OH）2溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 100x 5.0g根据：解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168 106 44y z 2.2g根据：解得y=8.4g；根据解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g﹣8.4g=5.3gA、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故B错；C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410.6g k根据：解得k=4.4g，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．9．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【考点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误；C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确；D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．10．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A．加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质．【专题】实验操作型．【分析】A、根据碳氨受热分解的产物分析；B、根据金属活动性顺序分析；C、根据反应前后催化剂的质量不变分析；D、根据水电解的现象分析．【解答】解：A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确；B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，横坐标表示的是加入的稀硫酸的质量，当稀硫酸少量时，Mg和Fe产生的氢气质量相等，由于等质量的稀硫酸消耗的Fe的质量比Mg的质量多，因此随着稀。
2018年中考化学真题分类训练八 盐和化肥(解析版)
分类训练八盐和化肥（解析版）一、【知识梳理】一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案解析
中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl22．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。
则下列说法正确的是A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C．1.7min 后溶液颜色为无色D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应3．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液4．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
中考化学综合题专练∶生活中常见的盐及答案
中考化学综合题专练∶生活中常见的盐及答案一、初中化学生活中常见的盐1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。
故选D。
2．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3【答案】C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
3．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—【答案】D【解析】【分析】【详解】A. pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
4．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）A 检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
中考化学知识分类汇编练习卷：生活中常见的盐(含答案).doc
生活中常见的盐一、选择题1．【2018 年江西省】下列方案正确的是_______________；选项实验目的实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸铁加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液取样，分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末————————————2．【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法A CaCl2 溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤B 盐酸硫酸加入过量BaCl2 溶液，过滤C NaNO3 NaCl 加入过量AgNO3 溶液，过滤D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤3．【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开( 提供的物质可重复使用) ，也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl 3 B ．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D ．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3 ) 24．【2018 年广州市】下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作现象结论剧烈燃烧, 发出A 常温下, 将硫放入氧气中硫能与氧气反应蓝紫色火焰B 向某无色溶液中滴入CaCl2 溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C 向CaCO3 中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发用氯化钠溶液进行导电性试验，氯化钠溶液中存在自由移D小灯泡变亮观察小灯泡是否变亮动的离子5．【2018 年湖北省随州市】下列实验中提供的方案不能达到目的的是A．除去CO2 气体中混有的少量C O，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 四种溶液C．除去CuCl2 溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤D．鉴别NH4NO3 固体和NaOH固体，可以加水溶解6．【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。
备战中考化学综合题专题复习【生活中常见的盐】专题解析附详细答案
备战中考化学综合题专题复习【生活中常见的盐】专题解析附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。
2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。
故选C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
中考化学综合题专题复习【生活中常见的盐】专题解析含答案解析
中考化学综合题专题复习【生活中常见的盐】专题解析含答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。
B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。
2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐(基础) 知识讲解及试题训练(含答案)
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：质咸学式为Na2CO3·10H2O化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
中考化学专项训练：生活中常见的盐练习题含答案解析
中考化学专项训练：生活中常见的盐练习题含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．在某无色溶液中能大量共存的是（）A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SOB ．Na ＋、H ＋、2-3CO 、-3NO C ．Ba 2＋、+4NH 、OH －、2-4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（ ） A ．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B ．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C ．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D ．尿素[CO （NH 2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味 3．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列由离子构成的物质是A ．氖气B ．氧化汞C ．水银D ．硫酸铜5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A ．KCl 溶液(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液 B ．CaCl 2溶液(稀盐酸)：AgNO 3溶液 C ．CO 2(CO)：NaOH 溶液 D ．Cu 粉(Fe 屑)：CuSO 4溶液6．某溶液中存在较多的OH -、SO 42-、Cl -，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．H +B ．K +C ．NH 4+D ．Ag +7．下列离子能在溶液中大量共存的是A ．K +、OH -、Cu 2+B ．K +、NO 3-、OH -C ．H + 、Ba 2+、SO 42-D ．CO 32-、Cl -、H + 8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．A13+、Na +、Cl -、NO 3-B ．Cu 2+、H +、SO 42-、Cl -C ．K +、Ca 2+，OH -、CO 32-D ．Na +、H +、CO 32-、OH -9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。