江苏高考试卷化学(含答案)
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析
2023年高考江苏卷化学真题含答案解析第一题题目描述某学生实验室中有几个标有A、B、C等字母的试剂瓶，试剂瓶上还标有相应的能量改变值。
如图所示，试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，瓶C 的能量改变值为+20kJ/mol。
根据该实验室的实验数据，分别用化学方程式表示试剂A、B、C发生反应时的反应类型。
A. A + B → AB ; 合成反应B. A + C → AC ; 反应定义不明确C. C → A ; 单一反应D. B → C ; 反应定义不明确答案解析首先，我们需明确各种化学反应类型的定义：•合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个物质•单一反应：一种物质转变成另一种物质，不涉及其他物质的参与根据试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，我们可以确定反应时会释放能量，因此不能是分解反应。
同时，根据反应类型的定义，试剂瓶A和B反应的化学方程式是合成反应。
因此，答案选项A是正确的。
试剂瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，表示反应吸收了能量，可以推断反应是分解反应。
根据定义，答案选项D是正确的。
试剂瓶C的能量改变值为+20kJ/mol，表示反应释放了能量。
根据定义，试剂瓶C经历了单一反应。
因此，答案选项C是正确的。
综上所述，答案为A、C、D。
第二题题目描述已知某反应的化学方程式如下：2Li + O2 → 2Li2O根据该化学方程式，回答以下问题：1.该反应是什么类型的反应？2.该反应中哪种物质起了催化剂的作用？答案解析1.根据该化学方程式，2Li和O2结合成了2Li2O，因此该反应是合成反应。
2.催化剂是在反应中加速化学反应速率、但不参与反应的物质。
根据化学方程式，没有显示有其他物质参与反应。
因此，该反应中没有催化剂。
综上所述，答案为：1. 合成反应；2. 无催化剂。
第三题题目描述某化学实验室中有2个试剂瓶，瓶A和瓶B。
普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案
号位封座密号场不考订2021 年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会引起大气中CO2含量上升的是- 12++--C．0. 1 mol L ·HCl溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO 3- 12++2--D． 0. 1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、Na、 SO4、 HCO 35．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C．NH 4Cl 与 Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3D． Cu 与FeCl3溶液反响可生成CuCl 2装号证考准只卷A．光合作用C．化石燃料的燃烧2．用化学用语表示NH 3+ HCl8A ．中子数为 8 的氮原子：7 OC． NH 3的结构式：B．自然降雨D．碳酸盐的沉积NH4 Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是B． HCl 的电子式：D． Cl -的结构示意图：7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反响： CO32 - +CaSO4CaCO3+SOB ．酸化 NaIO 3和 NaI的混合溶液：I-+IO 3-+6H +I2+3H 2OC．KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反响：3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl2FeO4D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电=====Cl 2↑ + H2↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量名姓此级班3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 1++、 ClO-、 OH-A ． 0. 1 mol L ·KI溶液： Na、 K- 12++-2-B． 0. 1 mol L·Fe2(SO4)3溶液： Cu、 NH 4、 NO 3、 SO4外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
2022江苏高考化学试题及答案
2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。
答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。
7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。
答案：溶质的质量为20g。
三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。
答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。
乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。
四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。
答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。
五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。
考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。
苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
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2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 下列有关说法正确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。
下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)15．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1非选择题16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO↑MgSO 4+3C === === MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a ．NaOH 溶液b ．Na 2CO 3 溶液c ．稀硝酸d ．KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
17．(15分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式： 。
（2）G 是常用指示剂酚酞。
写出G 中含氧官能团的名称： 和 。
800℃ 800℃ 800℃（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：(任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：18．(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1. 1 3. 2Al3＋ 3. 0 5. 0Fe2＋ 5. 8 8. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。