2014江苏高考化学试题-(9295)
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。
2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。
3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
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2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．pH=1的溶液中：Na +、+、MnO 4﹣、CO 32﹣B ．c （H +）=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．0.1mol •L ﹣1NH 4HCO 3溶液中：+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．0.1mol •L ﹣1FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN ﹣、SO 42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2•4H 2O6．（2分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3﹣═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2：Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2﹣+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）9．（2分）短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大．原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（）＞r（Y）＞r（）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 1CO 2（g ）+C （s ）═2CO （g ）△H 22CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 34Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 43CO （g ）+Fe 2O 3（s ）═3CO 2（g ）+2Fe （s ）△H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 3=△H 4+△H 5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO （g ）+2CO （g ）═N 2（g ）+2CO 2（g ）在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液，CO 32﹣的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
2014年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：13．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢2C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别3A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH HFC HCl NaOH NaHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H54下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
2014年江苏省高考化学试卷
2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大．原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（）＞r（Y）＞r（）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 WORD版
考试注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场，只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备，所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品，以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后，在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规，查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后，考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致，如发现不一致，立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟，为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号，考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
全国卷2014年高考化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)说明：江苏卷化学试题共21题，共120分。
其中单项选择题包括第1～10题，共10题，20分；不定项选择题包括11～15题，共5题，20分；综合题包括第16题、17题、18题、19题、20题、21题，共6题，80分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 I —127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．(2014江苏化学，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见下图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大答案：A解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H 2O 2，C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。
2．(2014江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：答案：B解析：过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 错误；硫离子的核外有18个电子，结构示意图为，C 错误；间二甲苯分子中两个—CH 3处于间位，应为，D 错误。
3．(2014江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、4MnO -、23CO - B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、24SO -、3NO - C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、3NO -、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、4NH +、SCN －、24SO - 答案：C解析：pH ＝1的溶液呈酸性，23CO -不能大量存在，A 不正确；c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Mg 2＋、Cu 2＋不能大量存在，B 不正确；0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中，SCN －不能大量存在，生成Fe(SCN)3络合物，D 不正确。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014年普通高等学校招生全国统一考试江苏化学(答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)1.A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 ℃时冰的密度比液态的水小,D项错误。
2.B过氧化钠的电子式:Na+[······]2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。
3.C pH=1的溶液中C-不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。
4.B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,D项错误。
5.C MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O,D项错误。
6.A O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1N A,A 项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A,B项错误;标准状况下,苯为液态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2N A,D项错误。
7.D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生N与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式。
8.B B项中O2与HNO3不能发生反应。
9.D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。
原子半径大小顺序为:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:O>C>Si,所以C项错误、D项正确。
2014年高考江苏省化学真题答案解析
2014-江苏-高考化学-试卷一、单项选择题1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A｡【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途2.下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯｡B正确｡【知识点】原子结构与元素周期律3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C【解析】ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在ＣＯ３２－；c(H＋)＝1×10－13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋；FeCl3溶液中不能大量存在SCN－。
ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影响，可以大量共存。
【知识点】离子共存4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确｡【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确｡【知识点】化学实验基础知识6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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2014 年普通高等学校招生统一考试( 江苏 )化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56Cu 64 I 127选择题单项选择题 : 本题包括 10 小题 ,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.水是生命之源, 2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像, 模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列有关化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的电子式 :B. 质子数为 35、中子数为 45的溴原子 :80 35BrC. 硫离子的结构示意图 :D. 间二甲苯的结构简式 :3.250 ℃时 , 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是++-3 2-A. pH=1 的溶液中 : Na 、 K 、 MnO4、 COB. C(H +)= 1 × 10-13 mol· L-1的溶液中 : Mg 2+、Cu2+、 SO32-、 NO3-C. 0. 1 mol-1溶液中 :K++--· L NH4HCO3、Na、 NO3、 ClD. 0. 1 mol· L-1 FeCl 3溶液中 : Fe2+、 NH4-+、 SCN、 SO32-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高硬度大, 可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性, 可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定, 可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应, 可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2· 4H2 O6.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1N AB. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下 ,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD. 在过氧化钠与水的反应中, 每生成 0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是+-2+-A. Cu溶于稀HNO3: Cu+2H + NO3= Cu+ NO 2 + H2 OB. (NH 4) 2Fe(SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH) 2: Fe 2++ 2OH- = Fe(OH) 2↓C.用 CH3COOH溶解 CaCO3: CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H2O + CO2↑D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH) 3: CO 2 + AlO 2- + 2H 2O =Al(OH) 3↓ + HCO3-8.下列各组物质中 , 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是．物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO Ca(OH)NaHCO 2239.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 ,Y 是地壳中含量最高的元素,Z 2+与Y2-具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序 : r(W) >r(Z) >r(Y) > r(X)B.Y 分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10.已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g)△ H1CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)△ H22CO(g)+ O 2(g)= 2CO 2(g)△ H34Fe(s)+ 3O 2(g)= 2Fe 2 O3(s)△H43CO(g)+ Fe2O3 (s)= 3CO 2 (g)+ 2Fe(s)△ H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. △ H1> 0,△H3< 0B.△ H2> 0,△H4> 0C. △H1= △H2 + △H3D.△ H3=△H4+△ H5不定项选择题 : 本题包括 5 小题 , 每小题 4 分, 共计 20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题．．．．．．．意。
若正确答案只包括一个选项, 多选时 , 该小题得 0 分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分 , 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就得 0 分。
11.下列有关说法正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块, 则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行, 则该反应的△H > 0C. 加热 0. 1 mol· L-1 Na2 CO3溶液 ,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应( △ H<0), 加入少量浓硫酸并加热, 该反应的反应速率和平衡常数均增大12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能, 其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B. 每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C. 1 mol 去甲肾上腺素最多能与 2 mol Br 2发生取代反应D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应13.在探究新制饱和氯水成分的实验中, 下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色, 说明氯水中含有Cl 2-B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 说明氯水中含有Cl+C. 向氯水中加入NaHCO3粉末 , 有气泡产生 , 说明氯水中含有HD.向 FeCl 2溶液中滴加氯水 , 溶液颜色变成棕黄色 , 说明氯水中含有 HClO14. 25 ℃时 , 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1mol· L-1HCl 溶液等体积混合 :+---)c(Na ) = c(Cl) > c(CH 3 COO) >c(OHB. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与 0.1 mol · L-1氨水等体积混合 (pH > 7):c(NH3·H2 O)> c(NH 4+ )> c(Cl- )> c(OH - )C. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与 0.1 mol· L-1NaHCO3溶液等体积混合 :2/3 c(Na+)= c(CO 32-)+ c(HCO 3- )+ c(H2CO3 )D. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol· L-1 HCl 溶液等体积混合 (H2C2O4为二元弱酸 ):2---++2c(C 2 O4)+ c(HC 2O4)+c （ OH） =c（ Na ）+c（H）15. 一定温度下 , 在三个体积 ) 均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生反应 :2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H 2O(g)容器起始物质的量 (mol)平衡物质的量 (mol)温度(℃)编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870. 200. 0800. 080Ⅱ3870. 40Ⅲ2070. 200. 0900. 090下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时 , 容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行非选择题16. (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰( 主要含 Al 2O3、SiO2等 )制备碱式硫酸铝[Al 2(SO4) x(OH)6-2x ] 溶液 , 并用于烟气脱硫研究。
⑴酸浸时反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为(填化学式)。
⑵加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6, 其目的是中和溶液中的酸, 并使 Al 2(SO4 ) 3转化为Al 2 (SO4) x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低, 其原因是(用离子方程式表示) 。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2 量 , 其主要原因是;与吸收 SO2 前的溶液相比 , 热分解后循环利用的溶液的或“不变” ) 。
17. (15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物pH将(填“增大”、“减小”, 可通过以下方法合成:请回答下列问题⑴非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称)。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为 C8H8O2, X的结构简式为。
⑶在上述五步反应中, 属于取代反应的是(填序号)。
⑷ B 的一种同分异构体满足下列条件:Ⅰ .能发生银镜反应, 其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ .分子中有6种不同化学环境的氢, 且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:。
⑸ 根据已有知识并结合相关信息, 写出以为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用) 。
合成路线流程图示例如下:18. (12分 ) 碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)d· xH2 O]常用塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于受热分解需吸收大量热量和。
(2) Mg a Al b (OH)d·xH2O中 a、b、 c、d的代数关系式为。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成 , 进行如下实验 :①准确称取 3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560 L(已换算成标准状况下) 。
②另取一定量样品在空气中加热 , 样品的固体残留率 ( 固体样品的剩余质量始质量×100% ) 随温度的变化如右图所示 ( 样品在 270℃时已完全失去结晶水残留固体为金属氧化物的混合物 ) 。
/ 固体样品的起 ,600 ℃以上根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的-2-n(OH ) ︰ n(CO3)( 写出计算过程 ) 。
19. (15 分 ) 实验室从含碘废液 ( 除 H2 O 外, 含有 CCl4、 I 2、 I -等 ) 中回收碘 , 其实验过程如下 :(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液 , 将废液中的I2还原为 I - , 其离子方程式为;该操作将I 2还原为I-的目的是。