2020年江苏高考化学试题及答案
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020江苏高考化学试题答案解析
2020年江苏高考化学试题解析
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5
B.O 2
C.SO 2
D.NO
【答案】B
【解析】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A 不选；
B．O 2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选；
C．SO 2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO 2属于空气污染物，C 不选；
D．NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O 3层等，NO 属于空气污染物，D 不选；答案选B。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：97N
B.N 2分子的电子式：N N
C.Cl 2分子的结构式：Cl—Cl
D.Cl -的结构示意图：。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020年高考江苏卷化学试题解析
2020年高考江苏卷化学试题解析一、单选题1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.2O C.2SOD.NO【答案】B【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子：97N B.2N 分子的电子式：C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl -D.Cl - 的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16N 7，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D 项错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -【答案】A【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。
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2020年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下,Al 与4.0 mol ·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应ΔH >0、ΔS <0B ．该反应的平衡常数()()4242(HCl)SiCl H c K c c =⨯C ．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H 2D ．用E 表示键能,该反应4(Si Cl)2(H H)4(H Cl)H E E E ∆=-+--- 阅读下列资料,完成9~10题海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH,以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强 B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r ：(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r >>>D ．原子的最外层电子数n ：(Na)(Mg)(Cl)(Br)n n n n <<<10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2 N aCl aq Cl g s −−−→−−−→电解石灰水（）（）漂白粉（） B ．2CO g 323NaCl aq NaHCO s Na CO s −−−→−−−→（）加热（）（）（）C ．2Cl (g)NaI aq 22NaBr aq Br aq I aq −−−→−−−−→（）（）（）（）D ．HCI aq 22Mg(OH)s MgCl ag Mg(s)−−−−→−−−→（）电解（）（）不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11．将金属M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是A ．阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=B ．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C ．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12．化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A ．X 分子中不含手性碳原子B ．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C ．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D ．X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热,均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14．室温下,将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．NaHCO 3-Na 2CO 3混合溶液（pH=10.30）：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C ．CH 3COOH-CH 3COONa 混合溶液（pH=4.76）：()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>> D ．H 2C 2O 4-NaHC 2O 4混合溶液（pH=1.68,H 2C 2O 4为二元弱酸）：()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++15．CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下,CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n (CH 4)∶n (CO 2)=1∶1条件下,反应至CH 4转化率达到X 点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH 4转化率能达到Y 点的值非选择题16．（12分）吸收工厂烟气中的SO 2,能有效减少SO 2对空气的污染。
氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO 2后经O 2催化氧化,可得到硫酸盐。
已知：室温下,ZnSO 3微溶于水,Zn(HSO 3)2易溶于水；溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。
（1）氨水吸收SO 2。
向氨水中通入少量SO 2,主要反应的离子方程式为 ▲ ；当通入SO 2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ （填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收SO 2。
向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO 2,在开始吸收的40min 内,SO 2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图−2）。
溶液pH 几乎不变阶段,要产物是 ▲ （填化学式）；SO 2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）O 2催化氧化。
其他条件相同时,调节吸收SO 2得到溶液的pH 在4.5~6.5范围内,pH 越低24SO -生成速率越大,其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行,溶液的pH 将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（15分）化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下：（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。
（2）B 的结构简式为 ▲ 。
（3）C→D 的反应类型为 ▲ 。
（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH 3CH 2CHO 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是 ▲ 。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++2222346I 2S O S O 2I ---+=+准确称取1.1200g 样品,用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI 溶液,密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L -⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程,HClO 2100%⨯=⨯测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品质量)②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值 ▲ （填“偏高”或“偏低”）19．（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥,主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe 2O 3。