2015年高考江苏化学试题及解析
2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、、W、B．原子半径由大到小的顺序：W、、Y、C．元素非金属性由强到弱的顺序：、W、D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中IO3与I反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年江苏省高考化学试卷【高考试卷】
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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．
3如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4•H2O 晶体，需 控
制结晶温度范围为
．
4 准确称取 0.1710gMnSO4•H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和
NH4NO3
溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1 的标准溶液滴
学无止 境
2015 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分．每小题只有一 个选项符合题意． 1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ） A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按 照规定对生活废弃物进行分类放置 C． 深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子 Cl
CO2+H2O
途径 b：C
CO2
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．（2分）在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C．下列说法正确的是（ ） A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C. 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性
2
3﹣2）+c（HSO
﹣）+c
3
（H2SO3）]
D. 向 0.10mol•L﹣1CH COONa 溶液中通入 HCl：c（Na+）＞c（CH COOH）=c（Cl﹣）
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
2015年江苏高考化学试卷
2015年江苏高考化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl －)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 3.下列说法正确的是（ ）A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ） A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的H2O 高温 O 2燃烧O 2燃烧是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)江苏卷概要.
2015·江苏卷 (化学 )1．[2015 ·江苏卷 ] “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是() A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1．D [ 解析 ] A 、B 、C 项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会 带来白色污染，D 项错误。
2．、[2015 江·苏卷 ] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()20A ．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：17ClB ．氯离子 (Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式： 错误 ! Cl, ··), ·· ,)· ,· )Cl, ·· ),··,)· ,· )D ．氯乙烯分子的结构简式： H 3C — CH 2Cl2．C [解析 ] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋ 20＝ 37，A 项错误； Cl －的最外层为 8 个电子， B 项错误；Cl 2 中两个 Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；H 3C — CH 2Cl为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH 2===CHCl, D 项错误。
3． 、 、 [2015江·苏卷 ]下列说法正确的是 ()A ．分子式为 C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能H 2OO 2CO 2＋H 2O途径 a ： C ――→高温CO ＋ H 2――→燃烧O 2途径 b ： C ――→燃烧CO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3． C [解析 ] C 2H 6O 存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同， A 项错误； 途径 a 中涉及的反应有： ① C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2，② 2CO ＋O 2===2CO 2，①×2＋②＋③得 C ＋ O 2===CO 2，与途径 b 相同，所以③ 2H 2＋ O 2===2H 2O ，根据盖斯定律，2两个途径中的反应热相等， B 项错误； 根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数 目是相等的， C 项正确；水由 H 、O 元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C 、 H ，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D 项错误。
真题-2015年江苏省高考化学试卷
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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2015年江苏高考化学试题及解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 D解析：考察环境保护。
采取低碳、节俭的生活方式，生活废弃物进行分类放置，宣传环保知识，都是保护环境的措施，一次性筷子、纸杯、塑料袋大量使用会造成环境污染。
选择D 。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl －)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2ClC解析：考察化学用语。
A ，质量数错，应该是37 17Cl ，B ，最外层电子数错，应该是 C ，正确；D ，碳碳双键官能团错，应该是CH 2===CHCl 。
选择C 。
3.下列说法正确的是（ ）A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2 C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 C解析：考察基本概念的组合。
A 、涉及同分异构，CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3的性质不相同；B ，涉及盖斯定律，途径a 比途径b 放出热量一样多；C ，涉及电子守恒原理，正确；D ，涉O 2燃烧O 2 燃烧 H 2O高温2 8 8+17及化学变化的本质，水中不含C，汽油中含C。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、WA解析：考察元素推断和元素周期律。
Y是至今发现的非金属性最强的元素，是F；X原子最外层有6个电子，在Y前面，是O；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，在Y后面，是Al；W的单质广泛用作半导体材料，是Si。
原子最外层电子数由多到少的顺序：F>O>Si>Al；原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F；元素非金属性由强到弱的顺序：F>O>Si；简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O>SiH4。
选择A。
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－B解析：考察离子共存问题。
A，酚酞变红，溶液呈碱性，Al3＋在碱性条件下会反应；B，C(H＋)=0.1mol·L－1，离子间不反应；与Al反应能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸不产生氢气，会氧化Fe2＋，在强碱环境下，Fe2＋会形成沉淀；水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，可以是强酸，AlO2－、CO32－，会反应，可能是强碱，则可以共存。
选择B。
7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体B解析：考察实验基本操作。
A ，测定PH 值，pH 试纸不能湿润；B ，滴定管需要润洗，正确；C ，有机相要从上口倒出；加热分解NaHCO 3固体，试管口要向下倾斜。
选择B 。
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅SiCl 4 Si B.Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3 D.AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag A解析：考察物质之间的相互转化。
A ，可以；B ，电解氯化镁溶液得不到Mg ；C ，蒸发氯化铁溶液到不到无水FeCl 3；D ，银氨溶液与蔗糖不反应。
选择A 。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B.Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OD解析：考察离子方程式的正误判断。
A ，HClO 是弱酸，要保留化学式；B ，CO 32－的水解，要用可逆号；C ，电荷不守恒；D ，正确。
选择D 。
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC.电池工作时，CO 32－向电极B 移动加热蔗糖 NH 3·H 2O蒸发 盐酸电解 盐酸 高温氢气 高温 氯气D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－D解析：考察原电池原理。
A，根据CH4～6e－，1molCH4转移6mol电子；B，A为负极，H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2↑，CO＋CO32－－2e－===CO2；C，CO32－向负极A移动；D，正确。
选择D。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.下列说法正确的是（）A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) C解析：考察基本理论组合。
A，根据O2～2e－，H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2N A；B，CH3COOH大大过量，呈酸性；C，电化学保护法有牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，正确；D，涉及平衡标志，应该是2v正(H2)=3v逆(NH3)。
选择C。
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子BC解析：考察有机结构与性质的关系。
A，X应该在NaOH醇溶液中加热才能消去；B，Y有酚羟基，邻位与HCHO能够发生缩聚反应，正确；X无酚羟基，Y有，可用FeCl3溶液鉴别，正确；Y的CH中的C原子是手性碳原子。
选择BC。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象BD解析：考察实验方案设计。
A，AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液会生成NaAlO2；B，饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，正确；C，Fe2＋也有此现象，不能加入少量新制氯水；D，FeCl3溶液也对H2O2分解起催化作用，正确；选择BD。
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)D解析：考察离子浓度的大小关系。
A，依据电荷守恒方程，应该为c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)；B，NH3＋HSO3－===NH4＋＋SO32－，c(Na＋)>c(SO32－)，但c(Na＋)与c(NH4＋)无法确定大小关系；SO32－＋SO2＋H2O===2HSO3－，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，只有构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考虑CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的电离能力，CH3COONa要比CH3COOH多，正确。
选择D。
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A.反应CO 2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g) △S>0、△H<0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) BC解析：考察化学平衡。