原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强 →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
元素周期表与原子结构
元素周期表与原子结构元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，而原子结构指的是元素的原子内部构成和排布。
元素周期表的发现和原子结构的研究深化了人们对物质本质的认识，为化学科学的发展奠定了坚实的基础。
1. 元素周期表的发现元素周期表的发现可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他通过研究元素的物理性质和化学性质，发现了元素的周期性规律，并将元素按照原子质量排列在一张表格上，这就是元素周期表的雏形。
此后，瑞典化学家门捷列夫进一步发展了元素周期表，并以现在广为使用的形式进行了完善。
2. 元素周期表的结构现代元素周期表根据元素的原子序数（即原子核中质子的数量）进行排列。
元素周期表包括横行和竖列两个方向的排布。
横行称为周期，竖列称为族。
（1）周期：元素周期表中的横行称为周期，一个周期内包含了一系列具有相似化学性质的元素。
一个周期中第一行是1A族元素，第二行是2A族元素，第三行是3A族元素，依此类推。
每个周期的末尾都是8A族元素，也就是稀有气体。
（2）族：元素周期表中的竖列称为族，一个族内的元素具有相同的化学性质。
元素周期表中共有18个族，分别标记为1A至8A族以及1B至8B族。
3. 元素周期表的重要性元素周期表是化学的基础，具有举足轻重的地位。
它的发现和完善使得化学家们能够更好地理解和研究元素及其化合物的性质。
元素周期表为化学反应的预测和元素间相互作用的分析提供了便利，为化学合成和材料设计提供了重要参考。
4. 原子结构与元素周期表的关系元素周期表的每一个元素都对应着一个原子，在探索原子结构的过程中，人们逐渐揭示了元素周期表背后的物理本质。
原子是由原子核和绕核运动的电子组成的，其中原子核由质子和中子组成，电子则绕着核心的轨道运动。
原子结构的了解使得科学家们能够解释和预测元素的化学性质，以及元素周期表中的周期性规律。
例如，原子中电子的排布决定了元素的化学反应性质和与其他元素的反应类型。
原子核中质子的数量决定了元素的原子序数，而原子序数则是元素周期表中的重要依据。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
原子结构与元素周期表的关系
原子结构与元素周期表的关系原子结构是指构成物质的最基本单位——原子的组成。
元素周期表则是对所有已知元素按照一定顺序排列的表格，在化学中起着至关重要的作用。
本文将深入探讨原子结构与元素周期表之间的关系。
一、原子结构的基本组成原子主要由三个组成部分构成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，位于原子核中心，中子则是电中性的，同样位于原子核内。
电子则以云状分布在原子核周围的轨道上，带有负电荷。
二、元素周期表的基本结构元素周期表是由化学家门捷列夫于1869年提出的，按照元素的原子序数顺序排列，分为7个横行，称为周期，18个纵列，称为族。
周期数代表电子壳层的总数，族数表示主层的编号。
周期表中详细列出了每个元素的名称、原子序数、相对原子质量等信息。
三、电子排布与元素周期表的关系元素周期表的排列顺序基于原子结构中电子的排布规律。
在每个周期中，原子的电子数逐渐增加，由于电子的负电性，电子在原子中相互排斥，会按照一定规律填充到能量最低的轨道中。
根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则等规律，可以推导出元素周期表中每个元素的电子排布方式。
四、元素周期表的规律与性质元素周期表不仅仅是分类元素的工具，还能反映元素的物理和化学性质。
同一族元素的化学性质较为相似，原因是它们的电子排布相同，拥有相似的化学反应特性。
周期表的左侧是金属元素，具有良好的导电性和热传导性；右侧为非金属元素，多为气体或固体，通常不具有金属的性质。
通过元素周期表，我们可以大致了解到不同元素的性质和用途。
五、周期表的发展与未来元素周期表在过去的150多年中不断发展和刷新，新元素和周期的发现不断改变我们对物质世界的认知。
最新的周期表版本为2016年发布的扩展周期表，它扩展了周期表的七个周期，使得所有已知的118个元素均能得到归位，填补了过去空缺的位置。
随着科学的进步，未来还可能有更多元素的发现，周期表也将不断更新和演变。
综上所述，原子结构与元素周期表密不可分。
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析原子结构是描述原子内部组成的理论模型，而元素周期表则是对所有已知元素进行系统分类和整理的表格。
原子结构和元素周期表之间存在着紧密的关系，本文将对这一关系进行深入解析。
一、原子结构的基本组成原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。
质子具有正电荷，质量接近于1个原子质量单位（amu），位于原子核中心；中子无电荷，质量与质子相近，也位于原子核中心；电子具有负电荷，质量极轻，约为1/1836 amu，以环绕在原子核外部的轨道上。
二、元素周期表的组织结构元素周期表按照原子序数的大小排列，同一列上的元素具有相似的化学性质。
每个元素都由一个原子核和相应数量的电子构成。
元素周期表的主要组成部分有周期数、族数、元素符号、相对原子质量等。
三、原子结构与周期表的关系1. 原子序数与周期表：原子序数即为元素在周期表中的位置，它反映了原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。
原子序数从左至右递增，与周期表的周期数对应。
每个周期的最后一个元素一般为惰性气体，即具有稳定的电子配置，不易参与化学反应。
2. 原子质量与周期表：原子质量是指元素中质子和中子的总质量。
原子质量与周期表中的相对原子质量相对应。
一般来说，相对原子质量越大，元素的原子质量也越大。
周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
3. 电子结构与周期表：原子的电子结构决定了元素的化学性质。
元素周期表中的每个周期代表了主量子数的变化，而每个组则代表了元素的价电子层数目。
根据元素的电子结构，可以预测元素的化合价以及各种化学反应的倾向性。
四、元素周期表的应用元素周期表对化学、物理等领域具有重大的意义和应用价值。
1. 元素周期表为化学元素的分类与整理提供了基本框架，有助于系统地研究元素的性质和相互关系。
2. 元素周期表为了预测和解释元素的化学性质提供了便利，有助于合成新的化合物以及开发材料科学的领域。
3. 元素周期表通过列出元素的物理特性和化学性质，为教学和研究提供了重要的参考和学习工具。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
原子结构与元素周期表
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 金属元素 过渡的区域 因此，又把副族元素称为过渡元素。 因此，又把副族元素称为过渡元素。
价电子
原子在参与化学反应时用于成键的电子， 原子在参与化学反应时用于成键的电子，是 成键的电子 原子核外跟元素化合价有关 化合价有关的电子 原子核外跟元素化合价有关的电子 主族元素： 主族元素：最外层电子 副族元素：最外层+次外层电子 镧系、 次外层电子， 副族元素：最外层 次外层电子，镧系、锕系 元素还包括外数第三层4f电子 元素还包括外数第三层 电子
二、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 、 区 包括镧系与锕系； 0-14
价电子层(n-2)f 价电子层
(n-1)d0-2ns2
说明： 说明：
由于最外层电子数基本相同， 由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，因此镧系 电子数也基本相同， 电子数也基本相同 元素化学性质相似； 元素化学性质相似；锕系元素化学性 质也相似。 质也相似。
练习： 练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d 1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的哪个区。 确定其在周期表中的哪个区。
(n-1)d1~9ns1~2 d区 区
2.试确定32号元素在周期表中的哪个区。 2.试确定32号元素在周期表中的哪个区。 试确定32号元素在周期表中的哪个区 1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar] 3d104s24p2
主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA Ⅰ 副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析在化学领域中，原子结构与元素周期表是两个重要的概念，它们之间存在着紧密的联系和相互影响。
本文将解析原子结构与元素周期表之间的关系，并探讨它们在化学研究和应用中的重要性。
一、原子结构的组成原子是物质的基本单位，它由原子核和围绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
而电子呈负电荷并围绕在原子核周围的轨道上运动。
原子的质子数等于核电荷数，决定了元素的原子序数。
而核中的中子数量可以不同，同一元素的同位素就是由中子数不同的原子构成。
电子质量远小于质子和中子，因此可以忽略。
二、元素周期表的构成元素周期表是化学中非常重要的工具，将化学元素按照一定的规律排列起来。
它主要分为横排（周期）和竖排（族）。
周期数代表原子核外电子轨道的最高占用能级数，族数代表原子中具有相同化学性质的元素。
元素周期表的布局还根据原子序数、原子量等进行了合理的安排，使得相似性质的元素可以排在一起。
元素周期表可以方便地查找元素的性质，如原子半径、电负性、离子化能、电子亲和能等。
三、原子结构对元素周期表的影响1. 原子核的质子数决定了元素的原子序数，而原子序数决定了元素在元素周期表中的位置。
不同的原子序数代表着不同的元素，因此原子结构直接关系到元素周期表的组成。
2. 原子结构中的电子排布对元素的性质产生重要影响。
电子的位置和数量决定了元素的化学性质，如反应活性、化合价和离子形成能力等。
元素周期表中的周期数反映了电子外层能级的数量，竖排则代表了主要外层能级的电子配置。
3. 原子结构也和元素周期表中的周期趋势和族内变化相关。
原子半径、电负性、电离能、电子亲和能等特性都与原子的电子结构有关。
这些特性在周期表中呈现出规律性的变化，如原子半径在周期内逐渐减小，在族内逐渐增大。
四、元素周期表对原子结构的影响1. 元素周期表的排列方式反映了元素的物理和化学性质。
相邻元素的电子排布和化学性质具有一定的相似性，这种相似性可归因于它们的电子外层结构的相似性。
原子结构与元素周期表
外围电子数有1 8个
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1 2 3 4 5 6 7
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
一、原子结构与元素周期表
思考: 思考
1、查看每个周期开头第一个元素的最外层电子的 、 排布式有什么共同特点？ 排布式有什么共同特点？ ns1 (n表示电子层数 表示电子层数) 表示电子层数 2、查看每个周期最后一个元素的最外层电子的排 、 布式有什么共同特点？ 布式有什么共同特点？ 第一周期： 第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数 其它周期： 为电子层数) 为电子层数
ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族 Ⅴ ， Ⅴ ，
___________________________
___________________________
课堂练习
某周期Ⅱ 族元素的原子序数为 族元素的原子序数为x， 某周期ⅡA族元素的原子序数为 ，则同 周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) 周期的Ⅲ族元素的原子序数是D A 只有 只有x+1 B 可能是 可能是x+8或x+18 或 C 可能是 可能是x+2 D 可能是 可能是x+1或x+11或x+25 或 或
锂 钠 钾 铷 铯 钫
3 11 19 37
二 三 四 五
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1 [Cs]7s1
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元素周期表的分区
三、核外电子排布与原子半径
联想· 质疑
我们知道，原子是一种客观实体，它 的大小对其性质有着重要的影响。那么， 人们常用来描述原子大小的“半径”是怎 么测得的？元素的原子半径与原子的核外 电子排布有关吗？在元素周期表中，原子 半径的变化是否有规律可循？
1. 原子半径
共价半径: 同种元素的 两个原子, 以两个电子 用共价单键相连时, 核 间距的一半, 为共价半 径. 如: H2、 X2 等同核 单键双原子分子, 均可 测得其共价半径.
1. 原子半径的周期性变化
主族元素原 子半径的周 期性变化
半径大小对比
作业： P－27 T－8
Cr:
Cu: Cu:
22s22p63s23p63d54s1 1s
22s22p63s23p63d94s2 1s 22s22p63s23p63d104s1 1s
全充满（如p6、d10、f14）
半充满（如p3、d5 、f7） 全空（如p0 、d0 、f0）
光谱实验结果和量子力学指出：能 量相同的轨道在这些状态时，体系的能 量较低、原子较稳定。
第一章
第二节
原子结构与元素周期表
联想· 质疑
通过化学必修课程的学习，你已经 建立起电子在原子核外分层排布的概念。 请回顾一下1～18号元素的原子结构示 意图，思考以下问题：为什么第一层最 多容纳两个电子，第二层最多只能容纳 八个电子而不能容纳更多的电子呢？
联想· 质疑
第三、四、五层及其他电子层轨道 最多可以容纳多少个电子？原子核外电 子的排布与原子轨道有什么关系？原子 核外电子排布与元素周期表是否存在着 内在的联系？
一、基态原子的核外电子排布
1.基态原子的核外电子排布
联想· 质疑
1～18号元素的基态原子的电子排布 你已知道，电子应当分布在原子轨 道中。请你根据量子数和原子轨道的知 识，写出1～18号元素的基态原子的电 子排布情况，并尝试总结基态原子核外 电子的排布原则
能量
……
3s,3p,3d 2s,2p 1s
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
5s 4d 5p
具有一定能量的轨道处于一个能级 ；能量相同的轨道连在一起；能量相近 的轨道划分为一组称为能级组。同组内 的能级的能量相近，但组与组之间能量 差别大。主量子数相同的为一层。
交流· 研讨
请根据1～36号元素原子的电 子排布，参照鲍林近似能级图，尝 试分析原子中电子排布与元素周期 表中周期划分的内在联系。
• • • •
族是按价电子数划分的 主族元素结构特点：ns1-2np0-6 ⅠA-ⅧA 主族元素族数=原子最外层电子数（ns+np) 副族结构特点：四、五周期 （n-1)d1-10ns1-2 六、七周期（n-2)f0-14(n-1)d0-10ns1-2 ⅢB-ⅦB的族数 = ns电子数 ＋(n-1)d电子数 ⅧB：ns＋(n-1)d电子数 = 8、9、10个 ⅠB族外层构型：(n-1)d10ns1 ⅡB族外层构型：(n-1)d10ns2
基态氢原子的原子轨道能级 和电子排布示意图
电子排布式
电子排布式：
nl
x
电子数
主量子数
角量子数
锂原子的电子排布式为：1s22s1
轨道表示式
轨道表示式：用小圆圈（或方框、短线） 表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道， 用箭头表示电子且用“↑”或“↓”来区 别ms不同的电子。
锂原子的轨道表示式为：
泡利不相容原理
• 周期不是按电子层划分，是按能级组分。 • 周期数 = 最外电子层主量子数n • 各周期元素数目 = 相应能级组中原子轨道容纳 的最多电子数 • 各电子层所容纳的电子数 = 2n2 • 且最外层电子数≤ 8
2. 核外电子排布与族的划分
交流· 研讨
核外电子排布与族的划分
请你仔细观察元素周期表中各 族元素的价电子排布，从中找出核 外电子排布与族的划分之间的内在 联系。
Cr:
22s22p63s23p63d54s1 1s 22s22p63s23p63d104s1 1s
Cu:
在原子中，每个电子层最多 2个电子，每个能级最多 能容纳2n 能容纳2(2l+1)个电子。
大量事实表明：在内层原子轨道上运 动的电子能量较低，在外层原子轨道上运 动的电子能量较高，因此一般化学反应只 涉及外层原子轨道上的电子，这些电子被 称为价电子。
一个原子轨道中最多 只能容纳两个电子，并且 这两个电子的自旋方向必 须相反；或者说，一个原 子中不会存在四个量子数 完全相同的电子。
泡利
奥地利 理论物理学家
能量
……
3p 3s 2p 2s 1s
基态氦原子的原子轨道能级 和电子排布示意图
交流· 研讨 经过思考和分析，你可以得出基态碳原子 的核外电子排布为1s22s22p2。由于三个p轨道的 能量完全一样，那么，你认为上的两个电子应 当采用以下排布方式中的哪种方式？ ⑴ 2p ⑵ 2p ⑶ 2p ⑷ 其他排布方式
金属半径: 金属晶体 中, 金属原子被视为 刚性球体, 彼此相切, 其核间距的一半, 为 金属半径.
范德华半径: 单原子分子(He, Ne等), 原子 间靠范德华力即分子间力结合, 在低温高压 下形成晶体, 核间距的一半为范德华半径。
使用范德华半径讨论原子半径的变化规律时，显得比共价半径 大。因为在稀有气体形成的晶体中，原子尚未相切。
基态：原子的最低能量状态 激发态：能量高于基态的状态
2.基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序
3.19～36号元素的基36号元素的基态原子的电子排布 你按照前面的方法，请你尝试写出 19～36号元素K～Kr的原子的核外电子 排布式。
Cr:
22s22p63s23p63d44s2 1s
能级组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
可容纳的 相应周期 最多电子数 1s 2 一 2s2p 8 二 3s3p 8 三 4s3d4p 18 四 5s4d5p 18 五 6s4f5d6p 32 六 7s5f6d7p 32 七
能级
元素数目 2 8 8 18 18 32 32
各周期元素数目 ＝ 相应能级组中原子轨道容纳的最多电子数
分区 S区 P区 d区 ds区
f区：
外层结构特点 nS1-2 nS2nP1~6 (n-1)d1~9nS1~2 (Pd:4d105S1) (n-1)d10nS1~2
(n-2)f 1~14 (n－1)d0－2 nS2
包括元素 ⅠA、ⅡA ⅢA~ⅧA ⅢB~ⅧB ⅠB 、ⅡB
镧系58~71 锕系90~103
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的 轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向平行（即自旋方向相同）
能量
……
3p 3s 2p 2s 1s
基态碳原子的原子轨道能级 和电子排布示意图
核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则 泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则 在不违反泡利不相容原理的前提下， 核外电子在各个原子轨道上的排布方式应 使整个原子体系的能量最低。
能量
……
4p 3d 价电子排布 4s 3p 3s 2p 铁的价电子排布式为：3d64s2 2s 1s 基态铁原子的原子轨道能级 和电子排布示意图
二、核外电子排布与元素周期表
1. 核外电子排布与周期的划分
鲍林
（L.Pauling,1901—1994） 美国化学家
能 量 鲍林近似能级图
能级顺序：