山西省山大附中高三化学10月月考试题
山西省高三上学期化学10月月考试卷
山西省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）32. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaHSO4 ⑤液态氧⑥NaOH．A . 盐﹣﹣①④B . 碱﹣﹣①⑥C . 纯净物﹣﹣③④⑤D . 混合物﹣﹣②⑤3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣8. （2分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是（）A . 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B . Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C . 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D . 经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%9. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分） (2018高一上·江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
【精选】山西省届高三10月月考化学试题 Word版含答案-化学知识点总结
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表述正确的是A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NH4Br的电子式：D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH22. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 催化剂C+NO23. 设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO43-、ClO--5. 短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素叙述正确的是A.C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键B.B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物C.B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>CD.D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性6. 已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□ =□Mn2++□CH3COOH+□ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为A.2molB.10molC.5molD.7mol7. 下列说法正确的是A.离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOC.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br29. 一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液10. 800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.009 0.008 0.008 0.008A.a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v（NO2）=0.006mol/（L·s）B.800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D.已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．③④⑤12. 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A> c（OH-）BB. 溶液的体积：10VA≤ VBC．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >BD．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B13. 常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
高三10月第二次月考 化学试题
山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。
下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。
山西省山西大学附属中学2016届高三10月月考化学试卷答案.pdf
高三(10月)模块诊断化学试卷答案 一、选择题 CBCCB DACCB BDCCB D 17、（10分） （1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分) （2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) （3）(每行三项均对应正确方可得分，每行1分，共2分) 步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅（写褪色不得分）（4）AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分) （5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-; 若沉淀完全溶解，则没有SO42- (2分)（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分） （2）除去锂表面的石蜡 （1分） （3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以） （4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑（2分） （5）10∶1（2分） （6） （2分） （15分） （1）①C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 （2分） （2）O2+4e+2CO2=2CO32 （2分） （3） ＜ （1分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2分） （4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=130.9 kJ/mol （2分） （1）三 II A （2分） （2分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （2分） （4） （2分） （5）3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） （）2。
山西省高三上学期化学10月月考试卷
山西省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子2. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.03. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液4. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g5. （2分） (2016高二下·北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COO H（l）的△H为（）A . ﹣488.3 kJ•mol﹣1B . ﹣191 kJ•mol﹣1C . ﹣476.8 kJ•mol﹣1D . ﹣1 549.6 kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内的气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定7. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同8. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）9. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
山西省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
山西省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ，则n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 42. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA3. （2分）(2017·开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A .B . （2b﹣a）mol/LC .D . （10b﹣5a）mol/L4. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥5. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L9. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO210. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA11. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA12. （2分） (2015高二下·于都期中) 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：5二、解答题 (共9题；共43分)13. （3分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________ mL。
2017届山西省大学附属中学高三化学10月月考试题
山西省山西大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是（）【答案】2、下列各选项中，能区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．湿润的KI－淀粉试纸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】C3、常温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2+ )和c(H+)之比约为()A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1【答案】C4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol·L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol·L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）【答案】B5、室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＜△H3 B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【答案】A6、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA【答案】B7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H++ NO3—=3Fe3++ NO↑+ 4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O【答案】B8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【答案】A9【答案】A10、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17 V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17 V＋22 400)【答案】A11、下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba（NO3）2-2的方法除去期中的SO4B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析【答案】D12、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作．如图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是（）222【答案】B13、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3 ；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．14、如下图所示是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。
2024山西省部分学校高三上学期10月联考化学试题(含答案)
2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，井将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．］．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展下列对化学史的描述错误的是（A.门捷列夫制出第一张元素周期表B.舍勒发现并确认了氯气C 侯德榜改进了制纯碱的工艺 D.阿伏加德罗提出分子学说2.下列物质中屈千碱性氧化物的是（A. CO2B. Naz02C. FeOD. Alz033.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(A. Na和02C.Na2C03溶液和HCI溶液B. NaOH溶液和CO2D.Fe和CI24 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A. 0.lmol心NaOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO;、Cl-B.酸性溶液中：K＋、F e气so:－、MnO;C.澄清透明的溶液中：K＋、H+、I-、Fe丑D.使酚唔变红色的溶液中：Na+、K+、CIO-、er5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（A. Na2C03固体粉末(NaHC03)：加热到固体质麓不再减轻为止B.C02(HCI)：将混合气体通过足拯的饱和碳酸钠溶液C.NaHC03溶液(Na2C03)：向溶液中通入足量的CO2气体D.C12(HCI)：将混合气体通过足量的饱和食盐水6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A. Na2C03溶液呈碱性，可用作生产普通玻瑞的原料B.氧化铝的熔点窝，可用千电解铝C.氢氧化铝具有弱酸性，可用千治疗胃酸过多D.铁粉具有还原性，可用千食品袋中的抗氧化剂7.根据实验操作及现象，下列结论正确的是()选实验操作及现象项A 向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色B 向某溶液中滴加AgN03溶液，产生白色沉淀C 向某溶液中滴加酸性KMn04溶液，紫色褪去D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄消石灰水变浑浊A.AB.BC.CD.D结论Fe(OH)2有还原性原溶液中一定含有Cl-原溶液中一定含有Fe2+原溶液中一定含有co2-38.CI2通入1o·c的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：Na0H+CI2➔NaCl+ NaCIO +H20, NaOH +C l2➔NaCl+ N aCl03 + H20,反应完成后测得溶液中NaCIO与NaCl03的物质的亮浓度之比为5:2,则该溶液中NaCIO与NaCl的物质的琵之比为()A.1:3B.2:5 c.5:17 D.7:159.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用Mn02氧化废电池浸出液中的Fe2+（酸性条件下，Mn02被还原为Mn2+)，再加适侵Na2C03溶液调pH使Fe3＋转化为Fe(OH\沉陡研究发现pH对Fe2＋氧化率和铁去除率的影咱如图1和图2所示10 §95� 90�851J..80751.01.52.0 2.5没出液pH 图l下列说法错误的是(A 由图1可推断Mn02的氧化性随浸出液pH 增大而减弱100908070 送甚峚出栏6�.5 3J.5 4溶液p H图24.5B.若起始没出液pH =l ,Mn02与Fe 2＋反应一段时间后，没出液pH 会减小C.Fe3＋转变为沉淀的离子方程式为2Fe:i...+3CO 千＋3H 20=2Fe(OH)3,J,+3C02个D 推测若用NaHC03溶液调pH 也可以使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀10. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 是地壳中含量最商的元素，X 的p轨道电子总数比s轨道电子总数多l 且p 轨道有1个未成对电子，W 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的三倍，Y 、Z 、W 的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（A.元素的第一电离能：Y<Z<W<XB.元素的电负性Z<X 且ZX 4分子具有正四面体形结构C.与氢形成的共价键键能：H-W>H-XD.y与X形成的化合物为离子化合物H 0-0-�丫11电解苯酚的乙腊(CH 3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(0 ) 装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是(dCH1CN阴肉子交换膜A.a电极为负极-HQ-oH+CH a CN+H心－2e-�HO-0-N+2H+B.C电极反应式为YC.装置工作时，乙室溶液pH减小D.合成lmol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12.一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关千该化合物的说法正确的是（A. 能与FeCl3溶液作用显紫色B.完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C.分子中最多有12个原子在同一平面上D.Imo!该化合物与H2加成时，最多消耗4molH213.已知反应：2CH3CO CH3(1) 催化旦CH3COCH2COH(CH山（I)取等量CH3COCH3,分别在o·c 和2o·c下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(a-t曲线）如图所示．下列说法错误的是（、丿0.200.15a0.100.0550 100755 200 250 3001/mi nA.曲线a代表o·c下CH3COCH3的a-t曲线B.0~20min内，v(0°C)CH3COCH3的平均反应速率<lv(20°C)C.升商温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3COCH3的平衡转化率D.从a=O到a=0.113. CH,COCRCOH (CH An(O.C)2COH(CH3)2的产量＝lt1n(2o·c)14.H2C P4为二元弱酸．常温下，配制一组c(H2Cp4)+c(Hcp�)+c(C20;-) =0. lOOmol · L一1的H2C204和NaOH湘合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()0.10f'0.08...J「HC1o;令0.06e o.o s r----------::;'0.04L0.02 。
山西省山大附中高三化学10月月考试题
山西大学附中2015届高三第一学期10月考化学试题总分:100分时间:90分钟注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。
相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷单项选择题（50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质和应用均正确的是 ( )A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物4．对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br― B． SO42— C． H2SO3 D． NH4+5．下列各组物质稀溶液相互反应。
山西大学附属中学2020-2021学年高上学期10月月考化学试题(wd无答案)
山西大学附属中学2020-2021学年高上学期10月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．(★★) 2. 下列实验操作中正确的是（）A．用浓硫酸配制硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道(★★) 3. 下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体B．用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用1000ml容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸(★) 4. 下列各组物质中，前者为纯净物后者为混合物的是（）A．稀盐酸、矿泉水B．胆矾、汽油C．水银、C60D．生理盐水、高锰酸钾(★★) 5. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（）A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液(★) 6. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④B．②③④C．②③⑤D．①③④(★★★) 7. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na 2SO 4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水不变蓝(★★) 8. 不能用胶体的知识解释的现象是A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲(★★★) 9. 下列说法正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol(★★) 10. 下列叙述正确的是A．CO2的摩尔质量为44gB．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1 mol CO2的质量为44g/molD．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同(★) 11. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.3mol水D．20g氖(★★) 12. 下列说法中错误的是（）A．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L(★★) 13. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL(★★) 14. 下列溶液中Cl -浓度最大的是（）A．250ml2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250ml1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKC1溶液(★★★) 15. 下列说法正确的是（）A．在沸水中滴入几滴稀的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制的氢氧化铁胶体B．有同一种元素形成的几种性质不同，结构相同的单质，叫做元素的同素异形体C．工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是来源少，成本高D．容量瓶常用于配置一定体积，一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置好的溶液，可以在容量瓶中直接稀释浓溶液(★★★★) 16. 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（）A．c=B．m=V×ρ×ωC．ω=%D．c=(★★★) 17. 将乙烯（）、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是A．B．C．D．(★★) 18. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A(★★★) 19. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物均可以跟强碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应(★★★)20. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na 2SO 4溶液则不易发生凝聚，下列有关说法不正确的是（）A．胶体粒子直径约为1～100nmB．此胶体带有负电荷C．与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+(★★) 21. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
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山西大学附中2015届高三第一学期10月考化学试题总分:100分时间:90分钟注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。
相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷单项选择题（50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质和应用均正确的是 ( )A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物4．对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br― B． SO42— C． H2SO3 D． NH4+5．下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液[C．KAlO2溶液与KHSO4溶液 D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水6．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→N a2SiO3 D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O37．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨9．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥二、单项选择题（每小题3分，共30分）11．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
12．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（）A ．利用甲装置可以制取少量H2B ．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C ．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是K2CO3D ．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液1314．标准状况下，某同学向100 mLH2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是( )A ．ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C ．原H2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD ．b 点对应的溶液导电性最强15．下列叙述正确的是（ ）A ．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B ．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X 强C ．非金属X 能将Fe 氧化到+3价，但非金属Y 不能，则Y 的氧化性一定比X 强D ．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化16．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O ，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2517．往含0.2 mol KOH 和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) ( )18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B ．ab 段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C ．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D ．d 点溶液中含有的溶质只有Na2SO419．将由NaOH 、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L -1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）A ．AB 段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B ．BC 段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C ．D 点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D ．E 点表示的溶液呈中性20．已知：将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O3，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B ．参加反应的氯气的物质的量等于21a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围：21a mol≤ne≤65a molD ．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为71a mol第Ⅱ卷非选择题（50分）21．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。
完成下列有关方程式。
4，常用作脱氯剂，该反应的离子（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－方程式为______________________________________________________；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：________________________________、________________________________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_________________________________________________________________________。
22．（10分）下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。
回答下列问题：（用化学式填写）（1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
（2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
（3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。
23．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。
24．（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为：。