第十章吸光光度法课后习题及答案
第十章 吸光光度法习题答案
第十章 吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单,操作简便,快速. ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 。
2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？答：⑴复合光指由不同单色光组成的光;单色光指其处于某一波长的光;可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波;将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合就可形成复合光,它们称为互补色光; ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将将各种小组长的光按一定的强度比例混合而成。
3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射;② 吸光物质为均匀非散射体系;③吸光质点之间无相互作用;④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程,无荧光和化学现象发生。
其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。
其数学表达式为： Kbc TI I A t ===1lg lg 04.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。
(2)在适宜的低浓度时，测其吸光度A ，然后根据bcA =κ计算而求得。
(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。
5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度与透射光强度的比值的对数值。
透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。
两者的关系如下：TI I A t 1lg lg 0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？ 答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。
吸光光度法课后练习试题和参考答案解析
吸光光度法课后练习题及参考答案一、选择题1．所谓可见光区，所指的波长范围是（B ）（A）200~400nm （B）400~750nm （C）750~1000nm （D）100~200nm2.一束（B ）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
（A）平行可见光（B）平行单色光（C）白光（D）紫外光3．下列说法正确的是（A ）（A）朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线（B）朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关（C）最大吸收波长λmax是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长@（D）同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同4．符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（C ）（A）向长波方向移动（B）向短波方向移动（C）不移动，但峰高降低（D）无任何变化5．标准工作曲线不过原点的可能的原因是（D ）（A）显色反应得酸度控制不当（B）显色剂得浓度过高（C）吸收波长选择不当（D）参比溶液选择不当6．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（A ）（A）该物质对某波长光的吸光能力很强（B）该物质浓度很大/（C）测定该物质的精密度很高（D）测量该物质产生的吸光度很大7．吸光性物质的摩尔吸光系数与下列(D )因素有关（A）比色皿厚度（B）该物质浓度（C）吸收池材料（D）入射光波长8．已知KMnO4的相对分子质量为，κ545nm=×103，今在545nm处用浓度为% KMnO4溶液，比色皿测得透射比为（A ）（A）15% （B）83% （C）25% （D）53%9．有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为(D )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3:10．某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为（D ）（A）2T （B）2lgT （C）T1/2 （D）T211．用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（C ）（A）20% （B）40% （C）50% （D）80%12．用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（D ）（A）（B）（C）（D）13．在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（B ）为参比。
原子吸收分光光度法原理简介及习题
峰值吸收代替积分吸收的必要条件：
1）发射线的中心频率与吸收 线的中心频率一致。
2）发射线的半宽度远小于吸收 线的半宽度(1/5~1/10)。
A = KN0b Na=6.02×1023
吸光度与待测元素吸收辐射的原子总数成正比。
原子吸收定量公式: A = K’c
吸收线 发射线
3.2 原子吸收分光光度法基本原理
( D )14. 选择不同的火焰类型主要是根据
A. 分析线波长
B. 灯电流大小
C. 狭缝宽度
D. 待测元素性质
( B)15. 富燃焰是助燃比_____化学计量的火焰。
A. 大于
B. 小于 C. 等于
3.3 原子吸收分光光度计结构
( AD)16. 下述可用做原子吸收光谱测定的光源有
A. 空心阴极灯
3.3 原子吸收分光光度计结构
火焰燃气与助燃气比例(空气-乙炔)： 1）贫燃火焰：助燃气量大，火焰温度低，氧化性较强，
适用于碱金属元素测定。
2）化学计量火焰：燃助比与化学计量比相近，火焰温 度高，干扰少，稳定，常用。
3）富燃火焰：燃料气量大，火焰温度稍低，还原性较 强，测定较易形成难熔氧化物的元素 Mo、Cr、稀土等。
分析的灵敏度。
( B)4. 在原子吸收分析中，原子化系统
C. 分光系统
D. 检测系统
3.3 原子吸收分光光度计结构
( B)5. AAS选择性好，是因为 A. 原子化效率高 B. 光源发出的特征辐射只能被特定的基态原子所吸收 C. 检测器灵敏度高 D. 原子蒸汽中基态原子数不受温度的影响
( ✓)1. 原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是朗伯-
比耳定律。
( ✓)2. 在原子吸收分光光度法中，可以通过峰值吸收
第10章 吸光光度分析
无机及分析化学
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3、吸光度范围
被测溶液的吸光度值在0.2～0.8范围内，使测定
结果有较高的准确度，过大或过小应予以调节。 而当A= 0.434或T% = 36.8时，测定的误差最小。 为此可从以下三方面加以控制： 一是改变试样的称样量，或采用稀释、浓缩、富
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质量吸光系数，摩尔吸光系数
• 质量吸光系数 a: 当一定波长的单色光，通过浓度 为 1g/L，吸收池的液层厚度为 1cm的溶液时，测 得的吸光度。单位为L.g-1.cm-1
• 摩尔吸光系数ε • 物理意义：当一定波长的单色光，通过浓度为 1mol/L，吸收池的液层厚度为1cm的溶液时，测 得的吸光度。单位为L.mol-1.cm-1
比耳定律假设了吸收粒子之间是无相互作用的， 因此仅在稀溶液（c < 10-2 mol/L )的情况下才适用。
(2)非单色光引起的偏离
朗伯一比尔定律只对一定波长的单色光才能成立，但 在实际工作中，入射光是具有一定波长范围的。
无机及分析化学
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化学因素
溶质的离解、缔合、互变异构及化学变化也会引起偏离。
不同的显色反应的适宜 pH 是通过实验确定的。 无机及分析化学
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3 、显色温度：要求标准溶液和被测溶液在测定 过程中温度一致。
4 、显色时间：通过实验确定合适的显色时间， 并在一定的时间范围内进行比色测定。
5、溶 剂：有机溶剂降低有色化合物的解离度， 提高显色反应的灵敏度。 6、共存离子的影响
无机及分析化学
偏离朗伯—比尔定律。
无机及分析化学
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§10－2 显色反应及其影响因素
一、显色反应与显色剂
显色剂
显色反应：加入某种试剂使被测组分变成有色化合物的反应 在光度分析中生成有色物质的反应主要有配位反应、 氧化还原反应等，其中以配位反应应用最广。
分析化学课后习题答案(第六版-李发美)
第十章紫外－可见分光光度法1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。
2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。
这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。
由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。
3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？电子跃迁类型有以下几种类型：σ→σ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →σ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。
而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。
分子结构中能产生电子能级跃迁的化合物可以产生紫外吸收光谱。
紫外吸收光谱又称紫外吸收曲线，是以波长或波数为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的图线。
在吸收光谱上，一般都有一些特征值，如最大吸收波长(吸收峰),最小吸收波长(吸收谷)、肩峰、末端吸收等。
4．Lambert-Beer定律的物理意义是什么？为什么说Beer定律只适用于单色光？浓度C与吸光度A线性关系发生偏离的主要因素有哪些？朗伯－比耳定律的物理意义：当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c及液层厚度l成正比。
Beer定律的一个重要前提是单色光。
也就是说物质对单色光吸收强弱与吸收光物质的浓度和厚度有一定的关系。
非单色光其吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。
浓度C与吸光度A线性关系发生偏离的主要因素（1）定律本身的局限性：定律适用于浓度小于0.01 mol/L的稀溶液，减免：将测定液稀释至小于0.01 mol/L测定（2）化学因素：溶液中发生电离、酸碱反应、配位及缔合反应而改变吸光物质的浓度等导致偏离Beer定律。
吸光光度法习题
第十章吸光光度法一、单项选择题(共25题）10.1。
1 在光度分析中，以1cm的比色皿测量透光率为T，若比色皿的厚度增加一倍，透过率为（）A、T/2B、T2C、2T D10.1.2 相同质量Fe3+和Cd2+（Mr（Fe）=55。
85，Mr（Cd)=112.4）,各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得吸光度相同，则两种有色络合物的摩尔吸光系数ε为（）A、基本相同B、Fe3+为Cd2+两倍C、Cd2+为Fe3+两倍D、Cd2+为Fe3+四倍10。
1.3 以下说法错误的是（)A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B、吸光度A随浓度增大而增大C、透过率T随浓度增大而增大D、透过率T随比色皿加厚而减小10。
1。
4 Ni（NH3）42+络离子为绿色溶液,其吸收最大的光的颜色为( ）A、绿色B、红色C、紫色D、黄色10。
1。
5 以下说法错误的是（)A、吸光度A与浓度C成直线关系B、透光率随浓度的增加而减少C、当透过率为“0”时吸光度为∞D、选用透过率与浓度做工作曲线准确度高10。
1。
6 分光光度计检测器直接测定是( ）A、入射光的强度B、吸收光的强度C、透过光的强度D、散射光的强度10。
1.7 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中M的浓度为1。
0⨯10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0。
400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系数ε为（）A、4。
0⨯10—3 L*mol—1*cm—1B、4.0⨯103 L＊mol—1＊cm-1C、4.0⨯10-4 L*mol—1*cm—1D、4.0⨯105 L*mol—1＊cm—110.1.8 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-光度测定，测定试样中锰时,其参比溶液为（)A、蒸馏水B、含KIO4的试样溶液C、KIO4溶液D、不含KIO4的试样溶液10。
吸光光度法练习题
吸光光度法练习题一、选择题1、符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是：(A) 不变、增加(B) 不变、减少(C) 增加、不变(D) 减少、不变2、使用磺基水杨酸分光光度法测定微量Fe时，光度计检测器直接测定的是：(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D)散射光的强度3、在光度测定中，使用参比溶液的作用是：(A) 调节仪器透光率的零点(B) 吸收入射光中测定所需要的光波(C) 调节入射光的光强度(D) 消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响4、某同学进行光度分析时，误将参比溶液调至90%而不是100%，在此条件下，测得有色溶液的透光率为35%，则该有色溶液的正确透光率是：(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%5、以下说法错误的是：(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透光率T随浓度增大而减小(D) 透光率T随比色皿加厚而减小6、某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10−4mol/L，用1 cm 比色皿于波长525 nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525 nm处的摩尔吸光系数为：(A) 4.0×10−3(B) 4.0×103 (C) 4.0×10−4(D) 4.0×1057、相同质量的Fe3+和Cd2+（M Fe=55.85，M Cd=112.4）各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2 cm比色皿，后者用1 cm比色皿，测得的吸光度相同，则两有色配合物的摩尔吸光系数为：(A) 基本相同(B) Fe3+为Cd2+的两倍(C) Cd2+为Fe3+的两倍(D) Cd2+为Fe3+的四倍8、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是：(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.59、分光光度计的光路顺序，正确的是：（设①—光源，②—比色皿，③—单色器，④—检测器，⑤—微安表）(A) ①→②→③→④→⑤(B) ①→③→②→④→⑤(C) ①→③→②→⑤→④(D) ①→②→③→⑤→④10、以下说法错误的是：(A) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色入射光(B) 当透光率为0时吸光度值为∞(C) 朗伯-比耳定律只适于单色光(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差二、填空题1、朗伯-比耳定律A=abc中，c代表_________，b代表__________________。
吸光光度法习题
第十章吸光光度法一、单项选择题（共25题）10.1.1 在光度分析中，以1cm的比色皿测量透光率为 T,若比色皿的厚度增加一倍，透过率为（）A、T/2B、T2C、2TD、10.1.2 相同质量 Fe3+和 Cd2+（ Mr（ Fe） =55.85，Mr（ Cd）=112.4 ），各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得吸光度相同，则两种有色络合物的摩尔吸光系数&为（）A、基本相同B、Fe3+为Cd2+两倍C、Cd2+为Fe3+两倍D、Cd2+为Fe3+四倍10.1.3 以下说法错误的是（）A、摩尔吸光系数c随浓度增大而增大B、吸光度A随浓度增大而增大C、透过率T随浓度增大而增大D、透过率T随比色皿加厚而减小10.1.4 Ni （NH 3）42+络离子为绿色溶液，其吸收最大的光的颜色为（）A、绿色B、红色C、紫色D、黄色10.1.5 以下说法错误的是（）A、吸光度A与浓度C成直线关系B、透光率随浓度的增加而减少C、当透过率为“0”时吸光度为％D、选用透过率与浓度做工作曲线准确度高10.1.6 分光光度计检测器直接测定是（）A、入射光的强度B、吸收光的强度C、透过光的强度D、散射光的强度10.1.7 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中M的浓度为A 、4.0 10-3 L*mol -1 *cm -1B 、4.0103 L*mol -1 *cm -1C 、4.0 10-4 L*mol -1 *cm -1D 、4.0 105 L*mol -1 *cm -1 10.1.8 测定纯金属钻中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn 2+成MnO 4-光度A 、2TB 、T/2C 、T 2B 、滤光片应使用使溶液吸光度最大者为宜 C 、A 、蒸馏水A 、比色皿的厚度B 、入射光的波长1.0 10-4mol/L ，用1cm 比色皿于波长525nm 处测得吸光度 A 为0.400 ,此 络合物在525nm 处的摩尔吸光系数&为（测定，测定试样中锰时，其参比溶液为（A 、蒸馏水B 、含KIO 4的试样溶液C 、KIO 4溶液D 、不含KIO 4的试样溶液 10.1.9 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律。
分析化学十课后习题答案
第十章 吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单，操作简便，快速 ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光；单色光指其处于某一波长的光；可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波；将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为互补色光； ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成有复合光。
3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；② 吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。
其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。
其数学表达式为： Kbc TI I A t===1lglg0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。
(2)在吸光物质的浓度适宜低时，测其吸光度A ，然后根据bcA=κ计算而求得。
(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。
5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度I 0与透射光强度I t 的比值的对数值。
透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。
两者的关系如下：TI I A t 1lg lg0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。
分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)
2 分(1102)透射比与吸光度的关系是-----------------------------------------------------------------------( )(A) 1TA=(B)lg1TA=(C) lg T = A(D)TA=lg12 分(1102)(B)2分(1103)1103一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------( )(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/213. 2分(1103)1103(D)2分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T02分(1104)1104(D)2 分(1105)有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是-----------------------------------( )(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长(D) 络合物的稳定性2 分(1105)(C)2 分(1106)摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)2 分(1106)(B)2分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A)摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减小2分(1107)1107(A)2分(1108)1108以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A)透射比T与浓度呈直线关系(B)摩尔吸光系数 随波长而变(C)比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色(D)玻璃棱镜适于紫外区使用2分(1108)1108(B)2分(1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103(C) 4.0×10-4(D) 4.0×1052分(1110)1110(B)1分(1112)1112有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
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第十章吸光光度法9.1 0.088 mg F^+.用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL ,用1 cm 比色皿，在波长480 nm处测得A = 0.740。
求吸收系数a及K解根据.'ThL可计算吸收条数A a 740a =——= -----------------加, 088 Illg1 eni X ——严50mL—L 2 X 1 OH. • g ' * ent根据A三也门可计算摩尔吸收系数fc=—he0* 74 00. 088 mg[cm X 、，，53. 815 g • mol ' X 50niL =2* 3 X 10' L - tnol " * cm "9.2用双硫腙光度法测定Pb2+,卩匕2+的浓度为0.08mg/50mL,用2cm比色皿在520nm下测得T= 53%,求K詁=lg亍=1£匸丽一0.2760.276门j .. ... c 1000 mL * L*/ mi 乂 ' —■X________J 207, 2 g * mol ' X 1000 mg * g " 50 mL —1, 8X 1 O' L * mol ' * cni '9.3用磺基水杨酸法测定微量铁。
标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)2 12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。
根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V /mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.010.0吸光度0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 某试液5.00 mL,稀释至250 mL。
取此稀释液2.00 mL,与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。
测得A= 0.500。
求试液铁含量仲位：mg/mL)。
铁铵矶的相对分子质量为482.178。
解铁标准溶液的浓度厂=0. 21 60 g X 1000 nig •百'55, 815 g • niol '5= 500 mb 182.178 g-mol 'N 0. 05003 ing * mL '标准曲线数据见表4鳥表绘制的标准曲线如图9-2所示•得到吸光度与铁的质星关系式0 rt线方程为M = 0. 636貝一0, 00269 *把A —0, 500代入计算.得m = 0’ 315 mgo0, 3 15 ing X 250 niL ,.。
T —甘一=i—= 7. 88 mg * mL "2mL X r>. 00 niL 自9.4取钢试样1.0 g,溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL, 测得其吸光度为1.00 >10「3 molL—1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。
计算钢中锰的百分含量。
解猛的相对原产质M：为51. 9 1 g * mol 0 根抑朗伯-比尔能律可知.浓度与吸光度成正比*所以试样中KMiWr 的浓度为(LOOX 10 X L 5) mol * L '(1.00X 10 XI, 5) mol * L 'X250 niLX5 L 94 g - mol ' ” = L 00 gX 1000 mL * I.'9.5用普通光度法测定铜。
在相同条件下测得 1.00 X 0-2mol L -1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。
如光度计透光度读数的相对误差为 0.5%, 测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定， 用铜标准液为参比，测 试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液 与试液的透光度各差多少？示差法使读书标尺放大了多少倍?H = T可划.在评通法屮•标准溶液的吸光度=699 •对应的透光率71 = 0. 200 试液的吸光度H . = L 00.对应的透比率7；=0・ 100ir 0. 434 W7=7^4将丁=0’ 14卫'=士0# 5%代入■可求出浓度的相对渓差d 0. !31丄厂 6 431 X (士 0.5%) _T 。
,2T _ rW _0.10 X (- L00)_ + 厶冷力(2)设示差法中的试液的透光率为7=标准溶液的透光率为1.00・则0. 200 0. 1 00 Toy _7 ： — Ch 500 .4 = Ig — 0, 301(3)示差法中浓度测定的和对i 吴走公式为ic = 0. 131 色了・ r - 7；lg(7；7\) ■式中JI 为标准溶液在齊通法中的透光率.根据公式解方程•得 从而A. _ 0. 434 X (±0.3%)_C _ 0, 5001gCO. 5 X 0, 2) &咅通法7；= 0. 200 = 20. 0%、厂’ =0* 100 = 10. 0%示差法7\ = L 00 - im%. 7；= 0.500 = 5伏0%(4)设△厂和m分别为悴逋法和示差法中标准溶液与试液的透光率厂1=(). 200—0. I 00= (L 100* 1.00— 0. 500= 0-(5)示差法便读数标尺放人了5倍，9.6某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法)K =1.1 X41测定。
试样溶解后稀释至100mL,用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定吸光度。
⑴为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？(2)如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650,测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？解(1) .1-0. 434. BPV- 0.368时•测得谋差最小。
故根据公式M =戲、可计算测最谋差最小时应称取的试样质轼.0. 434—L 1 X 10" L • Riol ' - cm ' X 1 cmp m X 0* 2% X 1000 rnL * L '55. 845 g • mol " X 100 ml.0. 431 X 55. 845 g - mol 'X 100 mb -4- ( 1. I X 10^) L • mol ' - cm '4- 1 cm -i- 0. 2 % 4- 1000 rriL • L '-OH I g(2)透光率在0. 200〜0.備0范闌内・也就绘/I在0. 699〜0. 187范惘内.对应的Fc的浓度为门和门:儿0. 187r. =. ---- ------------ ■Kb 1. 1 X 10' L • mol ' • Ctrl ' X 1 cm=L 70 X 10 mol • L '0. fig9解 人物质町在波长600 rim 处进行测晴.因为物质Bl 在此 波长下的吸收系数为OJ?f 以均不干扰A 的测定.—41.00 L * niol ' - cm ' X 1 cm ' “胆皿物丿贞B 利C 在波长400 11m 与500 nm 处测定时•物质A 不干 扰.IE 立方程组\*\mil -— 2< 0"*|. + (K 60<\1汕m 三 0* 03t I ； + 1»解此方程组•便可得到物质B 和C 的浓度(mg * ml. I)号测M 「值之 间的关系式Q 4— 45 = 丽豊 小““込=0, 501儿5, — 0. 16&九5t'f = 0. 36CL 5— = 0* 0140/1 .…K)nnt9.8在下列不同pH 的缓冲溶液中，甲基橙的浓度均为比色皿，在520nm 处测得下列数据：pH 0.88 1.17 2.99 3.41 3.95 4.89A 0.8900.890 0.692 0.552 0.385-6. 35 X 10 所以试液中铁的浓度应奋 10" I. • rnol ' • cm' XcmI. 70X 10 '〜6* 35X 109.7 某溶液中有三种物质，他们在特定波长处的吸收系数 a(L 示。
设所用比色皿b=1cm 。
给出以光度法测定它们浓度的方程式。
用 1 1g - cm -)如下表所为单位。
沖"I* h^L -4 _ 1 F2.0 X0 mol L _。
用 1.00cm5.50 0.260mg-mL -10.260试用代数法和图解法求甲基橙的pKa值。
解 设甲基橙酸式组分和碱式组分在波长520 nm 处的吸光 度分别为/I 削和月，•由已知数据町知/I HL = 0. 890.=0. 260所以3 = 1 cm X 2・ 0 X 10 Fol 尸4 • 45 X 103 L ・ mol * • cmr =2cmX10 52i ・i ・■ = 1.30X101 ・ mol * • cm (1)用代数法求瓦。
K-芒訶］计算不同pH 值时的K.值：PH 二2・99 时 心=4・ 7X107PH-3.41 时 Ka = 4. 5X 10 * pH = 3.95 时Ka = 4. 5X 10 *取以上三个心的平均值•有心=4. 6 X 10 4pK, = 3. 34(2)用图解法求K “按已知条件A-=O.26O,.4HI . = O.89O,计算相关数据•填入表9-3 中。
表0. 8900. 260 根据得到以pH值为横坐标』=1訂打为纵坐标绘图•如图9-3所示。
肖线与横坐标交点处対应的值(或与纵坐标交点处对应的偵) 即为pK o从图9=3屮可得图9 39.9在0.1 mol L：1HCI溶液中的苯酚生物碱与波长365nm处的摩尔吸收系数为400;在0.2 mol L-INaOH溶液中为17100。
在pH=9.5的缓冲溶液中为9800。
求pKa值。
解设该卞物碱的浓度为r.ftO. I mol - L '1IC1溶液中儿『仝部以酸式HB形式存在•在0.2 mol * L I'dOH溶液屮儿乎全部以碱式B形式存在.设P 11 = 9. 50时生物碱的吸光度为H J匕色皿片度为氛根据题总可知“Hl；—4006r. "it = 17 1 OOAf. 「1 = 9 80()6^'400加一9&)0加-jj 「9S00加一17100%—」■[1—9100-730010 ‘5 = 4. 07 X 10 ""所以pK — 9. 39比色皿在波长为525nm 处得如下数据:9.10 Mn 2+与配合剂R 反应形成有色配合物，用摩尔比法测定其组成及稳定常 数。
为此，固定Mn 2+浓度为2.00为0「4mol L -1,而R -的浓度则是变化的。