化学平衡的移动教学设计
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
高二化学平衡移动技巧教案
高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。
1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。
2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点。
1. 化学平衡移动的基本概念和原理。
2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。
三、教学难点。
1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。
2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。
四、教学准备。
1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。
2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。
3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。
五、教学过程。
1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。
2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。
3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。
4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。
5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。
6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。
七、教学反思。
本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。
通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。
今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
化学教学设计：化学平衡移动
【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响
【实验原理】：
正反应
Cr2O72－＋H2O
【实验现象】： 橙色
逆反应
2CrO42－＋2H＋
黄色
课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH
实验方案
Fe3+ ＋ 3SCN-
Fe(SCN)3
0.01mol/L KSCN溶液
1滴管
平均分成三份
0.005mol/L FeCl3溶液
6滴管
溶液变红
步骤一
步骤二
浓KSCN溶液 5滴
饱和 FeCl3溶液
5滴
0.01mol/L NaOH溶液
5滴
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
步骤三 步骤三
有红褐色沉淀出现
6滴管
平均分成三份
K2Cr2O7 溶液
10滴 浓硫酸
溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶液
10滴 0.01mol/L
NaOH溶 溶液橙色变浅
液
黄色加深
K2Cr2O7 溶液
2、影响平衡移动的因素
①浓度
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓 度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动。
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V(正)
V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
0
增大压强
V(逆
V(逆) )V(正
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。
这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。
通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。
本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。
教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。
1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。
对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。
但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。
因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。
1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。
•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。
•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。
2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
《化学平衡移动(高考复习)》教学设计
《化学平衡移动（高考复习）》教学设计作者：田幼娟来源：《读写算》2018年第09期摘要整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
关键词化学平衡移动；勒夏特列原理；化学平衡常数中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）09-0154-01一、教学内容分析化学平衡移动是高中化学课程的重要内容，也是高考考查频率较高的核心内容。
这部分内容涉及一般化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，综合性较强，是学生学习的难点之一。
学生经常用勒夏特列原理定性分析四类化学平衡移动，却很少从化学平衡常数K的角度定量分析。
其实通过化学平衡常数K与浓度商Q大小比较，能让学生更科学地认识化学平衡移动的原因，即当K与Q不相等时，平衡会发生移动。
因此，本节课的内容是整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
二、学生情况分析高三复习课经常是老师课前认真准备，自我感觉良好，可是上课发现学生面无表情被动地听着。
但是每次一提问，他们马上去掉呆滞的表情，脸上有了神彩，所以解决问题能提高学生的注意力。
学生没有自己主动思考从而发现问题的习惯，需要老师通过每节课慢慢引导他们怎么自己思考。
学生已经复习了化学平衡状态和化学平衡常数，在复习用浓氨水制取氨气的实验、氢氧化铝电离时均有涉及电离平衡，复习铝铁及其化合物时已经应用了盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。
这些都为这节课的复习提供了基础。
三、教学设计的理论依据建构主义教学观认为：教师要成为学生建构知识的积极帮助者和引导者，要给予学生解决问题的自主权，刺激学生的思维，激发他们自己解决问题，设计支持和激发学生思维的学习环境。
基于建构主义理论的指导，本教学设计通过创设符合教学内容要求的问题情境，在复习知识的同时，让学生在不断提出问题和解决问题的过程中提高思维水平。
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化学平衡的移动（一）
授课人：
一、教学目标：
知识与技能：知道化学平衡移动的概念。
理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平
衡移动的方向。
过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。
创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。
重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。
浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。
难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法
二、教学过程
环节一：回顾旧知，引入新课
【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。
同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。
每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。
所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。
我们称这个过程为化学平衡的移动。
【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。
环节二：概念解析，层层深入
【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使
V正不等于V逆。
这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。
我们把这个过程称为平衡的移动。
那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。
即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。
现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。
那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。
那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。
那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。
这两种情况下，平衡都会移动的。
我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。
所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。
当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。
）同学的猜想是正确。
不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举得关于拔河的比赛。
现在反应处于
当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。
同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。
【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。
【学生活动】：
环节三：实验探究，深入探究
【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。
那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。
说先我们先看下浓度变化对化学平衡是否有影响。
验证猜想最好的方法就是实
验，所以我们接下来就通过实验来看下。
【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。
关于这个反应的相关内容在《化学反应原理》的第53页的活动与探究。
两者之间存在的平衡（结合板书）。
我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度不变，改变H+的浓度。
若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。
【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml 0.1 mol.L-1的K2CrO4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。
接着老师向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液数滴。
（这样做的目的是为了增大H+的浓度。
）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。
（溶液颜色由黄色变成了橙色。
）这说明反应向正向移动了。
然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH 溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中H+的浓度。
同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。
（溶液又从橙色变成了黄色。
）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。
【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。
那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。
相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。
【解释】：那么有没有同学可以尝试解释下上面得出的这个结论。
老师提示下结合浓度对化学反应速率的影响考虑下。
（增加反应物的浓度，就会增大正反应速率，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡就会向正向移动。
）
【强调】：这里老师需要提醒的是增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。
【图形分析】：我们上节课在讲反应平衡状态的时候有重点的分析过化学反应速率和时间的变化图。
老师相信现在PPT上的这个图同学们都已经熟记在心里了。
也能很轻松的分析这个图。
现在老师想用图形来描述今天我们新学的知识——化学平衡的移动。
不知道同学们可不可以很容易的解释了。
我们看下增大反应物的浓度的图像。
这幅图老师和同学们一起解释。
我们把图形分成两个部分，前半部分是我们已经学习过的——化学平衡状态的建立。
刚开始正反应速率减少，逆反应速率从零开始逐渐增大，最后正逆反应速率相等。
当我们向这个平衡体系中加入反应物，这个时候旧的平衡被破坏了，正反应速率瞬间增大然后慢慢减少，而逆反应速率则是慢慢的增大。
逐渐正反应速率和逆反应速率相等了，新的平衡也形成了。
这个时候反应就像逆反应方向移动了。
同学们现在比较下前后两次的反应速率的大小。
（新的平衡状态下的反应速率大。
）这说明增大反应物的浓度是促使整个反应体系的速率都增大了。
【学生活动】：现在同学们以小组为单位讨论下减小反应物浓度的情况下的速率变化图形。
等会儿老师会让一个同学起来解释下。
【绘制图形】：看来同学们对化学平衡的移动的图形已经理解了。
现在同学们尝试得画下增大生成物浓度或减少生成物浓度的速率变化图。
【教师活动】：大家都画的差不多了吧。
相关的图形，老师已经放在PPT上了，大家自己对下答案。
大家在这里要注意增大生成物的浓度，相应的正反应速率就会增大了。
那么平衡就会向正反应方向移动了的。
平衡移动后，反应就会正向进行，那么此时反应物的浓度就会减小，那么正反应速率的进行趋势是减小的，相反的逆反应速率就会有增大的趋势。
最后两者就会相交于一点然后两者就会趋于一条直线上。
环节四：课堂小结，练习巩固
【课堂总结】：通过这节课的学习，我们知道了当外界的条件改变时，旧的化学平衡就会被打破了，那么相应的正反应速率和逆反应速率就不会再相等了，这个时候旧的平衡就会被打破了，经过一定时间的反应又会达到一个新的平衡，我们把这个过程称平衡的移动，通过实验我们已经知道了浓度会影响平衡的移动。
当我们增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度会令平衡向正反应方向移动，相反的额，如果我们减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡都会向逆反应方向移动。