高一化学必修2化学能与热能
高一化学必修二2.1化学能与热能
2. 该反应是 吸热 反应；
3. 热 能转化 化学能
为
能储存起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
CO2+C ==2CO
C+H2O == CO+H2 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 多数铵盐溶于水
注意：有热量放出未必是放热反应
某些常见的热效应： (a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO 溶于水; 吸热：铵盐溶于水。 (b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需 要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
身体健康，学习进步！
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
知识回顾
1、化学反应的基本特征是什么？ 有新物质生成。
2、化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
“即食即热型快餐”越来越受到外出旅 游者的青睐。“十一”长假期间，小明 和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午 时，他们一家围在一起准备就餐，只见 小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露 在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热 气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人 惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭 是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部 设有水袋和生石灰袋，当拉起开关时， 水袋中的水和生石灰接触，产生的热量 使饭菜变热。
--------化学键的断裂需要 吸收 能 量（吸收、放出），化学键的形成 需要 放出 能量（吸收、放出）。
以下列反应为例：
人教版高一化学必修二化学能与热能
人教版高一化学必修二化学能与热能在我们的日常生活中，能量的转化无处不在。
从燃烧燃料获取热能来驱动汽车、取暖，到利用电池中的化学能为手机供电，化学能与热能之间的相互转换起着至关重要的作用。
在人教版高一化学必修二中，“化学能与热能”这一章节为我们揭示了其中的奥秘。
首先，我们来了解一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
简单来说，就是在化学变化中蕴含的能量。
这种能量的储存和释放与物质的化学键密切相关。
化学键就像是把原子们“黏合”在一起的小钩子。
当这些钩子断开或者形成新的钩子时，能量就会发生变化。
当化学键断裂时，需要吸收能量；而当新的化学键形成时，会释放出能量。
比如说，煤炭的燃烧就是一个典型的化学能转化为热能的过程。
煤炭中的碳与氧气发生反应，碳氧之间的化学键断裂和形成，释放出大量的热能，我们可以用这些热能来烧水、做饭、发电等等。
化学反应中的能量变化可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
就像氯化铵和氢氧化钡的反应，将它们混合在一起时，会感觉到容器变得冰凉，这就是因为这个反应吸收了周围环境的热量。
与之相反，放热反应则是在反应过程中放出热量的反应。
比如燃烧反应、中和反应等。
当我们把酸和碱混合在一起时，会感觉到溶液的温度升高，这就是中和反应放出了热量。
那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解反应的焓变。
焓变是用来描述化学反应中能量变化的一个物理量。
如果焓变大于零，反应为吸热反应；如果焓变小于零，反应为放热反应。
了解了化学能与热能的基本概念和反应类型，我们再来看看它们在实际生活中的应用。
在工业生产中，化学能与热能的转化有着广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼中，通过燃烧煤炭等燃料提供高温，使铁矿石发生化学反应，从而得到钢铁。
在能源领域，化学能与热能的转化更是至关重要。
我们所熟知的化石燃料，如煤、石油、天然气，它们的燃烧为我们提供了大量的热能，用于发电、供热等。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
【高一学习指导】高一化学必修2第二单元知识点：化学能与热能
【高一学习指导】高一化学必修2第二单元知识点：化学能与热能化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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一、化学能和热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当一种物质发生化学反应时，它需要吸收能量以断开反应物中的化学键，而它需要释放能量以在产品中形成化学键。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
某一化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和产物总能量的相对大小。
反应物的总能量，产物的总能量，即放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见放热反应：① 所有燃烧和缓慢氧化。
② 酸碱中和反应。
③ 金属与酸和水反应生成氢。
④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。
常见的吸热反应：① 以C、H2和CO为还原剂的氧化还原反应，如C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o③ 大多数分解反应，如KClO 3、KMnO 4和CaCO 3的分解。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)a、 BA（OH）2.8h2o与nh4clb的反应热碳与co2的反应c.铝与稀盐酸d.h2与o2的燃烧反应2.已知反应x+y=m+n是放热反应，下面关于该反应的正确说法是（c）a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc、 X和y的总能量必须高于M和n的总能量d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生高一化学必修2第二单元知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)
5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此，以下说法正确的是（ A ）
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应； B、金刚石比石墨所具有的能量高； C、金刚石转化成石墨只是物理变化； D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2－1
现象 铝与盐酸反应，产生大量 气泡，温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2－2
实验现象：
玻璃片会与小烧杯粘结在一起；有刺激性 气味气体产生；反应物变成糊状。
结论： 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式：
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2－3
思考与交流：
应注意： 1、用隔热装置，尽量减少热量散失； 2、酸和碱的物质的量要准确：n＝C×V； 3、温度计越精确越好； 4、注意控制反应时间； 5、多做几次实验，取平均值。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能对化学反应起支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
人教版高中化学必修第2册 第二章 化学能与热能
对于同一物质来说，物质所具有的能量与物质的量成正比。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)
反应物
E反1
E生1
E反2
E生2
生成物
E 生1 — E反1 = 2（E生2 — E反2）
一个化学反应的能量变化量与反应物、生成物的物质的量有关(成正比)；
2mol H +2mol Cl
Q吸 Q放
1molH2 (g)+1molCl2 (g)
243KJ/mol 436KJ/mol
2molHCl (g)
反应过程
放热反应
Q吸=679kJ Q放=862kJ Q吸 - Q放= -183kJ
431KJ/mol
放热反应 旧键断裂所吸收的能量<新键形成所释放的能量 吸热反应 旧键断裂所吸收的能量>新键形成所释放的能量
2、从物质具有的总能量来看：比较反应物的总能量和生成物的总能量相对大小即可推知 反应的热效应；
3、化学反应能量的特点： ①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等； ②一个化学反应的能量变化量与反应物生成物的物质的量有关(成正比)；； ③一个化学反应的能量变化量与反应物、生成物的状态有关。
三、化学能与热能的转化的应用
能量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2BaCl2+2NH3↑+10H2O
能量
1molH2和1molCl2 的总能量
2molBaCl2、2mollNH3 和10molH2O的总能量
2molHCl 的总能量
183kJ
1molBa(OH)2·8H2O和 2molNH4Cl的总能量
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
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A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 D. Q1 Q2 = Q3
二、化学能与热能的相互转化
❖ 1、质量守恒定律、能量守恒定律 ❖ 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为
热量的变化。 ❖ 热量的变化：吸热和放热
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
❖ 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损 失的目的，
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
【小结】
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
课后练习：
成1molH2O时所释放的热量。 ❖ （2）中和热测定：
讨论、交流：
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反 应的中和热，你认为在设计实验装置和操 作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
中和热的测定 装置
❖ 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），
❖ 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
❖ 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬 纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
反应过程
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
下面我们一起通过实验来认识和 感受一下化学能与热能的相互转
化！
[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化．
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
[数据分析]
1molH2中含有1mol H-H键，在25℃和101kPa的条件 下，由H原子形成1mol H-H键,要放出463kJ的能量，而 断开1mol H-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。
1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃和101kPa的条 件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。
1.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该 反 应的下列说法中正确的是（ C ）
键能：拆开1mol某键所需要的能量叫键能。单位：kJ/mol。
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。 例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
3、物质的化学反应与体系的能量是同时发生 的，只要有化学反应就一定有能量的变化。
混合前温度
室温20。c
混合后温度 结论
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
对实验进行 归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量
思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
❖ 中和热： ❖ （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生
一个化学反应吸收能量还是放出能量是
？由什么决定的呢？
从整体考虑的角度出发
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
看图讨论
分析化学反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因：结冰粘结 结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
第二章化学反应与能量
能源与材料、信息一起被称为现代社 会发展的三大支柱。人类文明始于用火----热能的使用，现代社会的一切活动都离 不开能源，在影响全球经济和生活的各种 因素中，能源居于首位。
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化, 而这种能量变化又通常表现为热能变化。
第一节 化学能与热能
盐酸温度
NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度 /℃
室温
NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/
℃
℃
室温 反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
反应物 酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 及用量 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L