电离平衡 和溶液酸碱性练习
水的电离和溶液PH值训练题
水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。
高中化学水的电离平衡和溶液的酸碱性 同步练习_00001
煌敦市安放阳光实验学校水的电离平衡和溶液的酸碱性同步练习1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（） A．pH升高 B．酸性增强C．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH一)减小2.水的电离过程为H2O H++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C．水的电离了的百分率25℃＞35℃D．水的电离是吸热的3．室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一大量共存的离子组（）A．Na+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+C. K+ Na+ HCO3- NO3-D. K+ Na+ NO3- SO42-4．室温下，在0.01mol·L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A． B．C． D．5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH-)D. c(CH3COO-)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO49．家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH－浓度的乘积在一的温度下总是一个常数——Kw”。
水的电离和溶液的pH经典习题
水的电离和溶液的pH经典习题1.常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 mol-L-1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 mol-L-1盐酸与0.02 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 mol-L-1盐酸与0.03 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol-L-1氨水和0.005 mol-L-1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。
2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ℃, pH=6D.向水中加少量的明矶答案 D解析CH3COO-水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H+抑制水的电离；100 ℃的水pH=6, 但[H+] = [OH-],是中性；D项，Al3+水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。
3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，pH=12的某溶液中，由水电离出«OH-] 分别为甲：1.0X10-7 mol・L-1；乙：1.0X10-6 mol・L-1；丙：1.0X10-2 mol-L-1 ；丁： 1.0X 10-12 mol-L-1。
其中你认为可能正确的数据是（） A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁答案 C解析如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH-首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，[H+] = 1X10-12 mol・L-1,所有这些H+都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH-,所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。
水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中[OH-]>[H+], 溶液中的OH-由水电离所得，所以丙也正确。
水的电离_溶液的酸碱性与pH习题
班别：姓名：学号：训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明() A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系2．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为（）A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/LC．mol/L D．C(OH-)无法确定3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H 2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大二、水的电离平衡移动5．.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体6．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是( )A．硝酸钠晶体B．氯化钠水溶液C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=79．下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶110．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。
化学电离平衡练习题
三、水的电离及溶液的pH1、水的电离⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2OH 3O ++OH -，通常简写为H 2OH ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L⑵影响水的电离平衡的因素①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。
②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H 2OH ++OH -平衡移 动方向 电离 程度 c(H +)与c(OH -)的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H +)=c(OH -) 中性增大降温 向左 减小 c(H +)=c(OH -) 中性 减小 加酸 向左 减小c(H +)>c(OH -) 酸性 不变 加碱 向左 减小c(H +)<c(OH -) 碱性不变加能结合 H +的物质 向右 增大 c(H +)<c(OH -) 碱性 不变 加能结合 OH -的物质向右 增大c(H +)>c(OH -)酸性不变⑶水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。
25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案
水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是() A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即1000 g－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，18 g/mol＝mol水分子中只有1×10pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是() !A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是() A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14:D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7.答案：C 、5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( ) A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1 B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝ mol/L ，c (H＋)＝1×10－12 mol/L ＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6.根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大【C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
电离平衡溶液PH习题
电离平衡溶液PH 习题1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）A ．H 2O NH 3·H 2O HClO .HFB ．Cu(OH)2 CH 3COOHC 2H 5OH CH 3COONaC ．H 2SO 3. Ba(OH)2 BaSO 4D ．H 2SiO 3. H 2S CO 22．下列叙述正确的是（ ）A ． 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡B ． 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C ． 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电\D ． 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强3．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A ．加少量盐酸B ．加少量水C ．加热D ．加少量醋酸钠晶体4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO 达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．NaCl 固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）A ．HCO3-+ H 2O H 2CO 3 + OH － B ．HCO 3-+ OH －= H 2O + CO 32-C ．NH3 + H + = NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH －6．向氨水中加入NH 4Cl 晶体，溶液的碱性（ ）A ．增强B ．减弱C ．不变D ．无法判断7．一定温度下，浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中，含H +离子浓度最小的是（ ）A ．CH 3COOHB ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．HCl8．在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动9．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2~310．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小11．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水12．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液13．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-114．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
水的电离和溶液的酸碱性练习题
水的电离和溶液的酸碱性练习题1.在313K时，水的Kw为3.0×10^-14.如果在该溶液中，盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10^10∶1，那么由水电离出的c(H)×c(OH)=1×10^-14.因此，在313K时，c(H)=1.0×10^-7mol/L的溶液呈中性。
2.甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为1∶10.因此，乙溶液呈酸性。
3.等浓度的乙酸、盐酸、碳酸和硫酸溶液的pH由小到大排列正确的是①②③④。
4.当Kw=1×10^-12时，水的电离程度较大，因为c(H)×c(OH)的值变大。
5.下列溶液中与1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是把pH=6的盐酸稀释1000倍。
6.下列溶液一定呈酸性的是pH<7的溶液和使紫色石蕊试液呈红色的溶液。
7.常温下，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶10∶100的是1 ___的盐酸、0.1 ___的盐酸和0.01 ___的NaOH。
8.不能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，因为酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
9.某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6是错误的，因为pH的值范围是0-14，盐酸溶液的pH值应该小于7.10.当向蒸馏水中滴入少量盐酸时，pH会降低，而c(H)×c(OH)乘积会改变，因为盐酸会增加水中的氢离子浓度。
在___的无色溶液中，可以大量共存的离子组是B．Fe3+、NO3-、K+、H+。
要使H+和OH-浓度相等，pH必须为7.因此，下列叙述错误的是C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合16.25℃时，水的电离达到平衡。
将常温时pH=1的某强酸溶液10 mL加入水进行稀释，可以使溶液的pH变成2，因此操作B是正确的。
向水中加入少量稀硫酸可以增加H+浓度，使Kw不变，因此选项B是正确的。
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电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案）1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D 、醋酸中逐滴加入氨水3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HI n (溶液)H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K(HF)＝7.2×10－4B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCND ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF)6、下列叙述正确的是 ( )A ．电离平衡常数受浓度的影响B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －)C ．多元弱酸的各级电离常数相同D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离)CO c(H ))c(CO c(H 32-23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3)c(H )c(OH +-D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大8、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定10、C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知pH1<pH2，且α1>α2，则C1和C2的关系( )A、C1>C2B、C1=C2C、C1<C2D、无法确定11、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a;pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b;0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a12、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤13、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K a的数值比c点K a的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度班级__________________姓名___________________座号____________________二、填空题（共58分）1、（12分）现有⑴硫酸铜⑵碳酸钙固体⑶氨水⑷熔融的硝酸钾⑸三氧化硫⑹冰醋酸⑺金刚石⑻苛性钾⑼NH3·H2O⑽熟石灰⑾Al2O3，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。
（3）写出下列物质的电离方程式碳酸NaHCO3Na2CO32、（16试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.25℃时，某H2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－5 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至105 mL，则稀释后溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)＝________.(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH ＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.③若所得混合液pH＝10，则a∶b＝________.3、(16分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)在25℃条件下将pH＝5的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5 B．7 C．3～5之间D．5～7之间(3)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水（4）中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为。
(5)CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。
设计的理论依据是_______________________________________________________。
简要步骤是：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。
需要记录的数据是__________________________________________。
分析推断：由于___________________________________________，说明________________________________________，所以CH3COOH为弱酸。
4．(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是____________________________________；（2）a、b、c、d四点溶液pH值的大小顺序是_______________________。
（3）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是_______________________。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的pH值也增大，可加入的物质是（以钠及钠的化合物为例填写四类不同的物质）___________、_________、__________。
（5）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的电离程度_________；导电性_________；pH 值_________。
（填增大、减小、不变）（6）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号)A．加盐酸B．加浓醋酸C．加入固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒。