浙教版-科学-九年级上册-碱的性质 教案
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。
2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。
教学重点：1. 碱的分类和物理性质。
2. 实验操作能力和观察能力的培养。
教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。
2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。
二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。
2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。
4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。
5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。
2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。
四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。
2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。
2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。
教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。
在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。
同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案2
课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。
（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。
（4）碱能和某些盐反应生成。
如：。
2、氢氧化钠俗称或，化学式为。
氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。
3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。
4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ） A 、BaCl 2溶液 B 、NaOH 溶液 C 、Na 2O D 、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A 、CuSO 4溶液B 、CO 2C 、CuOD 、 H 2SO 44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”： ； （2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡： ，， 收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊： ； （3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： 。
九年级《碱及其性质》教案、教学设计
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。
九年级科学上册 1_4 常见的碱教案 (新版)浙教版
常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、进一步巩固碱的共性。
教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。
归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。
①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。
几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案【考查要点】考查要点1、碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
OH-考查要点2、碱的性质碱能使酸碱指示剂变色〔使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变〕；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
蓝、红考查要点3、中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐、水考查要点4、鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。
SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。
考查要点5、碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。
利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
【能力提升训练】基础巩固题1、〔考查要点1、2〕以下对NaOH的描述不正确的选项是()A、易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B、固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C、NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D、NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2、〔考查要点2、3〕以下物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是〔〕A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液3、〔考查要点2〕以下物质暴露在空气中容易变质的是〔〕A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体4、〔考查要点2〕以下各组气体可用火碱干燥的是()A、H2、O2、N2B、CO、SO2、H2C、CO2、HCl、N2D、CO、CO2、O25、〔考查要点3〕在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是〔〕A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案1
课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。
2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。
4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。
5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。
氢氧化钠与硫酸：。
氢氧化钠与二氧化硫：。
6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。
如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。
有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。
其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。
4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。
浙教版科学九年级上册_《常见的碱》名师教案(第2课时)
浙教版九年级上册 1.4 常见的碱（第2课时）教学设计课题第4节常见的碱单元第一单元学科科学年级九年级学习目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性，了解它们的用途。
2. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
3. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
重点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；难点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课回顾碱的通性：化学性质1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、氢氧化钠溶液跟酸作用生成盐和水3、氢氧化钠溶液跟非金属氧化物反应生成盐和水4、氢氧化钠溶液和盐反应生成另一种碱和另一种盐学生回答通过回顾前知，引入新课，使知识形成系统讲授新课碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、苛性钠、火碱活动：(1)观察氢氧化钠(2)用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上放置几分钟后表面状态有什么变化？暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。
干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等) 学生回答：(1)白色片状固体(2)NaOH表面逐渐溶解（密封保存）通过大量的实验得出物质的性质，通过实验，注意: 不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)(3)将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
(4)把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
(5)用玻璃棒沾取少量氢氧化钠溶液, 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
(6)如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理常见的碱利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签阅读：(3)极易溶于水、溶解时放出大量的热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.3 探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸；医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
3、碱跟非金属氧化物反应
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2）.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠
［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2具有碱的共性。