专题七 物质结构与元素周期律 -2020年高考化学二轮复习分题型强化专练(原卷版)
专题七物质结构与元素周期律【考试要求】主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
【高考真题】1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y 最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5．[2019北京] 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH6．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【模拟专练】1．（2020·全国高三）M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> XB．元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构D．Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.3．（2019·湖北高三）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。
下列说法不正确的是（）A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应4．（2020·湖南高三）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)5．（2020·成都市第二十中学校高三月考）X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。
X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。
下列有关叙述中正确的是（）A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。
D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体6．（2020·内蒙古高三）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是（）A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:17．（2020·山东高三月考）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸8．（2020·河北高三月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构9．（2020·天津静海一中高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确．．的是( )A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同10．（2020·广东高三期末）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m，n，p，q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则下列说法正确是（）A．原子半径X＜M＜Z＜YB．简单氢化物的沸点Z＞M＞YC．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性D．MZ2不可用于自来水的杀菌消毒11．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W<X<YB ．元素的非全属性：Z>Y>XC ．化合物XYZ 中只含共价键D ．K 、L 、M 中沸点最高的是M12．（2020·湖南长沙一中高三月考）四种位于不同主族的短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z 和W 位于同一周期。
Z 与W 组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质，Y 和Z 可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是（ ）A ．四种元素中至少有两种金属元素B ．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z 的氢化物C ．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y 形成的离子D ．常温下，X Y Z 、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH 小于713．（2020·云南高三期末）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XB ．原子半径：Z>W>Y>XC ．W 与Z 形成的化合物Z 2W 2中只含离子键D ．W 的单质难溶于W 与X 形成的化合物XW 2 14．（2019·湖南高三月考）短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大。
m p q r s 、、、、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。
m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．q 与s 均为酸性氧化物B ．Z 的含氧酸是一种强酸C ．沸点：22W Y W Z >D ．原子半径：X Y Z <<15．（2020·辽宁大连二十四中高三期末）前20号元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次递增，W 原子最外层电子数是次外层的3倍，X 的简单离子半径在同周期中最小。
2020届高考(人教版)化学：物质的结构、元素周期律二轮练习试题含答案
2020届高考（人教版）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单离子半径：b>c>aC．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应解析：选D。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl；向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。
钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O2－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D 项正确。
2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性：③>⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强【答案】 B【解析】③④是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A 项错误；③⑥是同一主族元素，且非金属性：③>⑥，故气态氢化物的稳定性：③>⑥，B项正确；元素⑤为Al，元素②为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为氧化性酸，Al与硝酸反应不生成氢气，C项错误；④⑦⑨的单质分别为F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
2020(届)高考(人教)化学：物质的结构、元素周期律二轮练习试题附答案
2020（届）高考（人教）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·山东滨州实验中学高三模拟)寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．原子半径：Y>X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．NaW与水反应时做还原剂解析：选D。
X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，则Z是O元素，W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，则Y是Si元素。
非金属性：O>Si，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>Si>O>H，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH做还原剂，H2O做氧化剂，故D正确。
2、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<MB．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族【答案】 D【解析】根据题意，由“只有M为金属元素”可知，M为Al，X、Y、Z分别为Si、N、O。
原子半径：r(O)<r(Al)，A项正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Si的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硝酸的酸性比硅酸的强，B项正确；Si的非金属性比O的弱，元素的非金属性越弱，其最简单气态氢化物越不稳定，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D 项错误。
2020届全国高考化学二轮复习《物质结构 元素周期律》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.张青莲是我国著名的化学家，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．In是In元素的一种核素2.下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是（）A． 2C+SiO2=Si+2COB．稳定性：CH4＞SiH4C． CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电3.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是()A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B． X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D． X中阳离子半径一定大于阴离子半径5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是() A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192成功找回。
铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。
2020届(人教版)高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题包含答案
2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析：选A。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。
2、下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键【答案】 C【解析】A、B选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D选项正确。
2020版高考化学二轮通用题：原子结构、元素周期律、化学键练习题有答案
2020版高考化学二轮通用题：原子结构、元素周期律、化学键练习有答案原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。
2、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，下列说法正确的是()。
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【参考答案】B解析：A项，X可能为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B 项，若四种元素均为金属，则X为Li，Z为Na，Y为Be，W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C项，W可能为P 元素，磷酸属于中强酸，故C错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B，Z为Al，Y为C，W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误。
3、2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【参考答案】C4、X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。
2020届高考(人教版)化学：原子结构、元素周期律、化学键二轮练习题附答案
2020届高考（人教版）化学：原子结构、元素周期律、化学键二轮练习题附答案高考：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、（双选）同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I 与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断。
2、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。
下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n->Y m->Z m-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强【答案】C3、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.m－n－2w－mmol B.w(m－n)nmolC．w m－n－2mmol D．wm－n＋2mmol【答案】D4、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与元素周期律 含解析
(2)X 的另一种氢化物X 2H 4可作为火箭推进器燃料.其结构式为______________。
(3)Y 的氧化物中.有一种既含离子键又含共价键.该氧化物的电子式为_______________。
该氧化物与SO 2反应的化学方程式为________________。
(4)Z 的氧化物属于________晶体.工业制备Z 单质的化学方程式为____________。
(5)W 单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X 气态氢化物的浓溶液检验W 单质是否泄漏.写出反应的化学方程式：________。
[解析] 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大.X 的一种氢化物分子的空间构型为三角锥形.该氢化物为NH 3.则X 为N ；YW 是氯碱工业的主要原料.则Y 为Na.W 为Cl ；Z 的最外层电子数为4.则Z 为Si 。
(1)氯碱工业的生产原理为电解饱和食盐水.得到烧碱、氯气和氢气.化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)N 2H 4的结构式为。
(3)Na 的氧化物有Na 2O 、Na 2O 2.Na 2O 2既含离子键又含共价键.其电子式为Na ＋[O ····O ····]2－Na ＋。
Na 2O 2与SO 2发生氧化还原反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(4)SiO 2属于原子晶体.工业上常用焦炭还原石英砂的方法制备单质硅.化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
(5)工业上利用NH 3的浓溶液检验氯气是否泄漏.NH 3与Cl 2发生氧化还原反应：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2.反应中有白烟生成。
[答案] (1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(2)(3)Na ＋[O ····O ····]2－Na ＋ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4下.Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等.Z能形成多种氧化物。
2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构 元素周期律》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构元素周期律》本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①②B．②③④C．①②⑥D．②③⑤2.短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是() A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C3.下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭，C60，金刚砂都是碳的同素异形体B． Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质4.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类5.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是() A． X、Y、ZB． Z、X、YC． Y、X、ZD． Z、Y、X6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A． H3BO3的酸性比H2CO3的强B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C． HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7.已知33As，35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A． Mg、Al、SiB． Li、Be、MgC． N、O、SD． P、S、O9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编42题）——物质结构与元素周期律【 答案+解析】
二轮复习题型特训：物质构造与元素周期律【精编42题答案+分析】1．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大年夜。
W 的单质与H 2在暗处能化吞并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 跟Z 原子的最外层电子数一样。
以下说法差错的选项是( )A ．单质的沸点：Z>WB ．庞杂离子半径：X>WC ．元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最廉价氧化物对应的水化物两两之间能互相反响分析：选B 。
依照题意可推知，W 为F ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为Cl 。
F 2、Cl 2均为分子晶体，构造相似，Cl 2的绝对分子质量较大年夜，那么Cl 2的分子间作用劲较大年夜，故沸点：Cl 2>F 2，A 项精确；Na ＋、F －存在一样的电子层构造，核电荷数越大年夜，离子半径越小，故离子半径：Na ＋<F －，B 项差错；Na 2O 2中既含离子键又含非极性共价键，C 项精确；Na 、Al 、Cl 的最廉价氧化物对应的水化物分不为NaOH 、Al(OH)3、HClO 4，两两之间均能互相反响，D 项精确。
2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大年夜，Y 形成的庞杂离子是同周期最小的，W 、X 原子的最外层电子数之比为5∶2，Z 原子比X 原子的核外电子数多5。
以下说法精确的选项是( )A ．W 、Y 的最廉价氧化物全然上气体B ．Y 、Z 形成的化合物肯定为共价化合物C ．四种元素中W 元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小次第肯定是Z>Y>X>W分析：选B。
依照题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。
Al2O3为固体；A项差错；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项精确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项差错；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项差错。