2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2（解析版）【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子．．方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子．．方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极．．的电极反应式为；（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。
【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO；（3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+；（5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。
【解析】+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
专题03 最有可能考的30题-2014年高考化学走出题海之黄金30题系列(原卷版) Word版缺答案[ 高考]
![专题03 最有可能考的30题-2014年高考化学走出题海之黄金30题系列(原卷版) Word版缺答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/ce3a1bb16529647d27285268.png)
最有可能考的30题【试题1】2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【试题2】下列说法正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C．232Th转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品【试题3】下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)＝10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－【试题5】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液【试题6】已知：①H 2(g )+ 12O 2(g )＝H 2O (g ) 1=-241.8H ∆kJ ·mol -1，② C (s )+ 12O 2(g )=CO (g )2=-110.5H ∆ kJ ·mol -1。
高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C错误；D正确；故选D。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A 【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题1（解析版）1．【2014届扬州中学高考模拟】化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【答案】D【解析】考点：考查化学在材料、生活和环境中的重要应用的知识2．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故【答案】A【解析】试题分析：A、“雨后彩虹”的原理为：雨后天空中的小水滴形成胶体，阳光照射后发生散射而形成的，所考点：本题考查胶体、物质的分类与保存、通风橱原理3．【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A【答案】A【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识4．【2014届安徽江南十校3月联考】下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-【答案】C【解析】能大量共存。
2014年高考海南卷化学试题及答案解析
2014年高考海南卷化学试题及答案解析2014年海南省高考化学试题及答案解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染答案】C解析】A、碘酒是指单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：XXX＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl答案】C解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的pH值变小答案】D解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH值逐渐增大，D错误。
2014年高考化学海南卷解析版
2014·海南卷一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染1答案：C 解析：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大。
．2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
D．结合质子能力：S2-> Cl-2答案：C 解析：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．考点：综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小3答案：D 解析：A、B、以石墨为电极，电解KI溶液时，，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A、B正确；C、以石墨为电极，电解KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故D 错误．考点：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等。
2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题06 考前必做难题30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题06 考前必做难题30题2（解析版）【试题21】捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：①△H3______0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。
③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2【答案】（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）②T3时，化学反应到达平衡状态。
由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。
（3分）③（3分）如图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）【解析】逆向移动，溶液的pH值会升高，重新达到平衡后pH值趋于不变，该图像如图所示。
2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题2（解析版）21．【2014届温州中学期末】I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l）＋3O2(g）＝2CO2(g）＋4H2O(g）ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO (g)+ O2(g）＝2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g）＝H2O(l）ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
【答案】Ⅰ．（1）①0.13mol/(L·min）(2分）②放(1分）0.17(2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l）ΔH＝－442.8kJ／mol (2分)Ⅱ．（1）正(1分）FePO4+e-+Li+＝LiFePO4(2分）（2）0.168(2分）2(2分)【解析】（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－1275.6kJ／mol、②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ／mol、③H2O(g)＝H2O(l）ΔH＝－44.0kJ／mol，则根据盖斯定律可知（①－②+③×4）÷2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程＝0.168L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1（解析版）【试题1】下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点：本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点：考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。
考点：考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点：本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2【答案】B【解析】考点：考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB ．常温常压下，15.0g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．60g SiO 2晶体所含Si —O 键的数目为2N A ，78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为14AaN 【答案】B 【解析】考点：考查用N A 为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目【试题7】下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3—B ．Na +、K +、NO 3—、SO 32—C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO —D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—【答案】B 【解析】试题分析：A 、Mg 2+、HCO 3—与氢氧根离子反应，在碱性条件下不能大量共存，错误；B 、碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下H +和NO 3—与SO 32—发生氧化还原反应，SO 32—被氧化成硫酸根离子，正确；C 、碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下SiO 32—、ClO —与H +发生非氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 、碱性条件下NH 4+与OH -反应，不能大量共存，错误，答案选B 。
考点：考查离子反应的大量共存问题 【试题8】下列化学用语表述正确的是A ．CH 3COONH 4的电离方程式为: CH 3COONH 4CH 3COO +NH 4+B ．NaHS 的水解方程式为: HS +H 2OS 2+H 3O +C ．用过量的氨水吸收SO 2的离子方程式为: 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝2NH 4++ SO 32+H 2O D ．过量Fe 粉与Cl 2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2=======点燃FeCl 2 【答案】C 【解析】考点：考查方程式的正误判断【试题9】五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色； ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A ．①③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③④ 【答案】B 【解析】考点：考查溶液颜色变化的反应原理 【试题10】下列关于氯水的说法正确的是A ．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl)+c(ClO)+c(OH)＝0．01mol/LD．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3－＝2CO2↑+Cl－+ClO－+H2O【答案】C【解析】考点：考查氯水的组成、性质、浓度比较以及外界条件对平衡状态的影响【试题11】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚【答案】B【解析】试题分析：A、SO2的漂白性是指与有色物质化合为不稳定的物质，与氧化性和还原性无关，错误；B、正确；C、胃液中含有胃酸，与碳酸钡反应，溶解于水的钡离子有毒，错误；D、氧化铝与碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚。
考点：考查物质性质与应用有关问题【试题12】下图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+C．气态氢化物的稳定性：Z﹥WD．工业上不能电解X和W化合物的水溶液制备X【答案】C【解析】考点：本题考查的元素周期表及元素周期律应用与元素的推断【试题13】某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是A．反应中转移的电子总数为3nx molB．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3y＝x【答案】A【解析】考点：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化【试题14】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)＞v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1【答案】C【解析】考点：化学平衡常数的应用【试题15】有关下图装置的说法中正确的是A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3－+4H+ + e－＝NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4gD．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水【答案】D【解析】试题分析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO3－得到电子，电极反应式为NO3－+2H+ + e－＝NO2↑+H2O，考点：考查原电池原理的有关应用与计算【试题16】常温下，在10mL0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH －)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mlC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】考点：考查溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较等【试题17】有关下列图象的说法正确的是A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g) ΔH＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【答案】B【解析】考点：考查图像法在化学平衡、化学反应速率、酸碱中和滴定及电化学中的应用的知识【试题18】一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10－10；Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有关说法不正确的是A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L －1B．约有2×10－5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)＝2c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)【答案】A【解析】试题分析：A、该反应k＝c2 (Cl－) / c (CO32－)＝c2 (Cl－) c2(Ag+) / c (CO32－) c2(Ag+)＝Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)＝4×10－20÷1×10－11＝4×10－9，错误；B、2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)考点：考查沉淀溶解平衡计算及溶液中离子浓度关系有关问题【试题19】用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。