黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】
专题01 小题好拿分【基础版】(30题)-2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题(教师版)
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】分析：A．活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B．葡萄糖为单糖，不水解，2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
【答案】D【解析】分析：A．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；B．玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；D．高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。
详解：“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于符合材料，B错误；先通入氨气，使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，D正确；正确选项D。
3．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
考前必做基础30题-2017年高考化学走出题海之黄金30题系列含解析
1．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误．．的是A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B。
高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C。
聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D。
高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C2．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A。
为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B。
地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C. 航天飞船中使用的碳纤维。
是一种新型无机非金属材料D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素【答案】A【解析】A．生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,故A错误;B．可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确;C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故D正确；答案为A.3．下列实验误差分析不正确的是A。
用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B。
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C。
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡,所测体积偏大D。
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A。
分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液与0。
2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C。
标准状况下，H2和CO混合气体8。
96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0。
2N AD。
1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子【答案】B【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0。
2015年高考冲刺之黄金30题系列名校模拟精华30题 化学.
2015 年高考冲刺之黄金 30 题系列名校模拟精华 30 题化学2015 年高考冲刺之黄金 30 题系列名校模拟精华 30 题 化学1． 【2015 届福州 8 中第六次月考】下列叙述中，正确的是（ A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 【2015 届天水一中一模】从化学角度分析，下列叙述不正确 的是（ 2． ．．． A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 3【 ．2015 届陕州中学下学期第一次月考】 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列判断正确的是 （ A．常温常压下，16g 甲烷分子所含质子数为 10NA B．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA C．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA D．1 L 0.01 mol 的 Na2CO3 溶液中含有 0.01NA 个 CO32-）））4． 【2015 届成都 9 中期中】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ①能使甲基橙变黄色的溶液：Na 、S2 、Cl 、SO32+ — + — -）②室温，溶液中水电离出的 H 、OH 浓度的乘积为 10 28：Na 、NO3 、Mg2 、K+ — ++③无色溶液：AlO2 、Na 、HCO3 、Mg2— + — + -+④澄清透明的溶液,溶液中 c(H )=10 2mol/L 的溶液中：Cu2 、Na 、SO42 、Cl+ + ——⑤在加入 Al 能放出大量气体的溶液中：Na 、Ba2 、NO3 、Cl+ + --⑥无色溶液：Cr3 、NO3 、Na 、Cl 、NH4+ + -+A．①④⑤B．②③④C．④⑥D．④⑤5． 【2015 届衡水中学第五次月考】“富勒烯”家族又增添了新成员，继 C60、C70、N60 之后， 中美科学家首 次发现了全硼富勒烯 B40。
【精品试卷】高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C 错误；D 正确；故选D 。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl−B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3−D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2（解析版）【试题21】已知HA是一种弱酸。
请回答下列问题：（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A-离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其c(A-) 0．01mol/L(填“＜”、“=”或“＞”)；②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。
【答案】（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-（2分，有错不得分）②A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）③D（1分）（2）①＜（1分）②c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH‾)（2分）【解析】试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA 的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-。
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较【试题22】碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0kJ·mol-1b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0kJ·mol-1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。
（2）工业上合成氨气的反应为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。
现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率( )与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
高考化学三轮复习：黄金30题(6) 考前必做难题30题资料
考前必做难题30题【试题1】化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰【答案】C考点：考查化学与生活、环境的关系【试题2】下列说法正确的是（）A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C．化合物是苯的同系物D．异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】试题分析：A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为混合物，A错误；B．乙酸乙酯、油脂、蛋白质均可以发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C．苯环上的氢原子被烷烃基取代所生成的化合物是苯的同系物，通式为C n H2n-6，因此化合物不是苯的同系物，C错误；D．异丁烷的二氯代物有3种，即CH2ClCCl(CH3)2、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCH(CH3)CH2Cl。
异丁烷中共计是10个氢原子，则异丁烷的八氯代物也共有3种，D正确，答案选D。
考点：考查有机物结构与性质判断【试题3】下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023【答案】D【解析】试题分析：A．氯气0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液发生歧化反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，A项错误；B、由于生成的NO2会有部分转化为N2O4，实际混合后所得分子总数应小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、粗铜中可能有比铜活泼的金属如Fe存在，优先于铜放电,所以每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数可能小于0.5×6.02×1023；故C错误；D、氯化铁溶液中Fe3+水解Cl不水解，故Cl数目比Fe3+的数目的3倍要多，故D项正确。
决胜高考 2016高考化学黄金30题：专题05 考前必做基础30题(教师版) 含解析
2016年高考冲刺之黄金30题系列1．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。
其中配方中的“硝”是指（）A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4【答案】A【解析】试题分析:黑火药是我国古代四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝指硝酸钾。
考点:考查化学科学的主要研究对象2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键）。
下列说法不正确的是（）．．．A．X在常温下不能稳定存在B．X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少【答案】C【解析】试题分析:由结构简式可知，X为C5H4，分子中含有2个碳碳双键。
A、在－100 ℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故A正确；B、X含碳碳双键易发生加成反应,故B正确;C、含碳碳双键,既能是溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、充分燃烧等质量的X和甲烷,2m/16 〉6m/64,则甲烷消耗氧气多，故D正确.考点：有机物的结构和性质3．N2（g) 与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是( ）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．【答案】C考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、CO错误!、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Fe3＋、S2－、SO2－，4C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO错误!【答案】A【解析】试题分析：A、NH错误!、CO错误!、Cl－、NO错误!能大量共存，A项正确；B、Pb2＋与SO2－，4及Fe3＋与S2－不能大量共存，B项错误；C、H＋、S2O错误!、不能大量共存,C项错误；D、Al3＋、CO错误!不能大量共存，D项错误;答案选A。
高考化学复习高考化学三轮复习：黄金30题(2)新题精选30题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新题精选30题【试题1】下列叙述不正确．．．的是（）A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解【答案】B【解析】试题分析：A、氨基酸中含有氨基可与酸反应，含有羧基可与碱反应，正确；B、饱和的硫酸钠不属于重金属盐，所以只能使蛋白质发生盐析，不会发生变性，错误；C、油脂的摄人有利于人体对脂溶性维生素的吸收，正确；D、多糖最终水解为葡萄糖，油脂水解为脂肪酸和甘油，蛋白质最终水解为氨基酸，正确，答案选B。
考点：考查蛋白质、油脂、糖类的性质【试题2】对下列叙述的评价合理的是：（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
全C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】A【解析】考点：考查对有机物性质的评价【试题3】H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) △H ＝－a kJ/mol ．已知：(a 、b 、c 均大于零)。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a) kJC ．相同条件下，1 mol H 2 (g)和1mol I 2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析： A ．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H 2、I 2分子中的化学键都是非极性共价键，HI 分子中是极性键，A 错误；B ．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C 错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
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黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。
②装置D中的现象为__________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
3．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如下图所示。
已知:室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题: （1）写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。
（2）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。
（3）沉淀A的成分是__________。
（4）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。
（5）室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。
4．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。
（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。
（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。
5．亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。
A．NaCl(aq) B．Na2CO3(aq) C．NaNO3( aq )Ⅲ.测定产品纯度:[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）产品中NaNO2的纯度为______________。
6．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp约为_______________。
7．今年6月20日,【最新】全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。
其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。
达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
8．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。