新人教版化学必修1第二章第三节氧化还原反应教案(表格型)
（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨 度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移 的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮 助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价 升降的关系，突破重难点。
教具使用 幻灯片
第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念： 二、氧化还原反应的特征：
应。
【例题1】下列反应属于氧化还原反应 判断依据：是否有元素化合
的是（ ）
价的升降。
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【过渡】氧化还原反应中为什么会有 【阅读】教材P31—P32：从电 元素化合价的升降呢？我们知道，化 子转移角度认识氧化还原反
板 元素化合价的变化。 书 三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏 设 移） 计 四、氧化剂和还原剂：
五、常见的氧化剂和还原剂： 六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 七、离子型氧化还原反应： 八、氧化还原反应的应用：
教学过程
教师活动
学生活动
第一课时
反应物和生成物的类别以及
【提问】可以把化学反应分为哪几个 反应前后物质种类的多少
课题
第二章 第三节氧化还原反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课时安排 两课时
授课时间
整体设计 知识与技能
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应； 2、理解氧化还原反应的本质是电子转移； 3、能正确认识氧化还原反应的价值。 过程与方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述 概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
教学目标 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探
基本类型？
【提问】氧化反应和还原反应的概 【思考与交流1】1、硫、
念？
铁、铝与氧气的反应，氢气
还原氧化铜，木炭还原氧化
铜等。这类反应的分类标准
为得氧即氧化反应，失氧即
还原反应。2、氧化反应和还
原反应是同时发生的。
【设问】氧化还原反应是否一定要有 【思考与交流2】1、Fe 的化
氧的得失呢？
合价升高，Cu的化合价降；
氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来
由分析 分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识
之间的“跨度”比较大。
教学难点是理解氧化还原反应的本质就是发生了电子
转移。复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、
难点及突 失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新 破方法 的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使
究的基本方法，提高科学探究能力。 情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的 观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生 学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点是用化合价升降和电子转移的观点理解氧化
重点及理 还原反应。初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成
学反应的本质是原子间的重新组合。 应。
那么氧化还原反应的本质又是什么
呢？
【讲解】NaCl 和HCl 的形成过程
氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失或偏
移）
氧化剂
还原剂
发生还原反应 应
被还原
发生氧化反 被氧化
2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价升高，失去电子，被氧 化，发生氧化反应；Cl：化合价降 低，得到电子，被还原，发生还原反 应；在这个反应中，钠是还原剂，氯 气是氧化剂。 H2+Cl2=2HCl H：化合价升高，电子对偏离，被氧 化，发生氧化反应；Cl：化合价降 低，电子对偏向，被还原，发生还原 反应；在这个反应中，氢气是还原 剂，氯气是氧化剂。
锌粒放入稀硫酸
【课堂小结】1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、
由表及里地揭示氧化还原反应的本质2、化学反应的分类标准不同，
反应类型也不同；3、离子反应和氧化还原反应的关系。
作业及预
习
教
学
后
记
检查者及
时间
得电子（或电子对偏向）
失电子（或电子对偏离）
元素化合价升高
元素化合价降低
高温
应和有单质生成的分解反应
属于氧化还原反应
【例题1】下列反应不属于四种基本反 思考、练习 应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu B、AgNO3 + NaCl ＝ NaNO3 + AgCl ↓
C、3CO + Fe2O3 D、2KMnO4 ↑
2Fe +CO2 K2MnO4 + MnO2 +O2
判断氧化剂和还原剂的依 据：化合价的升降
【例2】指出下列氧化还原反应中的氧 化剂和还原剂：
【课堂小结】1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有 其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；3、 电子转移是氧化还原反应的本质。
【讲述】从化学反应中是否有元素化 Mg 的化合价升高，H的化合
合价的改变，把反应分成两类：一类 价降低；S 的化合价升高，O
是有化合价改变的，一类是化合价没 的化合价降低；H 的化合价
有发生变化的。
升高，Cu的化合价降低2、不
HCl+NaOH =NaCl +H2O
是，只要反应前后化合价有 升降的反应都是氧化还原反
第二课时
【特征】元素化合价的变
【提问】氧化还原反应的特征和本质 化，本质：电子的转移（得
是什么？
失或偏移）
【提问】常见的氧化剂和还原剂有哪 【讨论】得出结论。 些？
【设问】氧化还原反应与四个基本反 【问与学】①置换反应全都
应类型的关系如何？
属于氧化还原反应；②复分
解反应全都是非氧化还原反
应；③有单质参加的化合反
学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得
出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
教学方法
创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归 纳总结（教师评价）
（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学 生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师 为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还 原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完
【讲解】电解质在水溶液中的反应属 聆听 于离子反应，当离子和离子之间（或 离子和原子之间）发生电子转移，则
该反应属于离子型氧化还原反应。
【例题2】下列反应既是氧化还原反应 判断依据：①在溶液中进
又是离子反应的是 （ ）
行；②化合价的改变。
A、钠在氯气中燃烧 B、CO2 通入澄 清石灰水中
C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高中化学人教版必修1教案-3_氧化还原反应_教学设计_教案_2
教学准备1. 教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
2. 教学重点/难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
3. 教学用具4. 标签教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
人教版化学必修一第2章第三节-氧化还原反应教案设计
［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
结构与板书设计1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4+Cu3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
人教版必修一2.3 氧化还原反应 教案
《氧化还原反应》教学设计
一、教材分析
二、学情分析
三、教学目标
四、教学重难点
五、教学过程设计
】氧化还原反应中化合价的升降是由什么原因引起的？
【实验视频】钠与氯气的反应
】你观察到了哪些现象？
】请用化学方程式的氯化钠形成过程。
】这个反应是氧化还原反应吗？
】为什么反应前后钠和氯元素的化合价发生了变化？请阅读教材36页。
【实验视频】氢气与氯气的反应
】你观察到了哪些现象？
】请用化学方程式的氯化氢形成过程。
】这个反应是氧化还原反应吗？
页）
】请用自己的话描述氯化钠与氯化氢的形成过】氢原子与氯原子的共用电子对正处于中间】通过上述分析，你知道HCl分子中为什么H
六、板书设计
§2.3 氧化还原反应
一、氧化还原反应
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》配套教案设计
教学设计氧化还原反应一、地位和作用氧化还原反应是中学化学中的核心概念，既源于初中，又高于初中，既有利于初高中知识的衔接，又有利于学生运用科学的方法进行化学学习，立意更高。
在学生进行基本概念的学习中起到了承前启后的作用，为化学的必修模块的学习乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要理论基础，是高中化学的教学重点之一。
二、教材内容和学情分析本节主要内容包括两部分：即一，氧化还原反应；二，氧化剂和还原剂。
本课时氧化还原反应包含三部分，分别是反应类型、氧化还原反应概念及氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。
是初中学生所掌握的氧化反应和还原反应的深化和延续，学生并不陌生，已有了初步的认识，但只局限于表层的认识，知识的构建并不完善，需重新构建。
三、教学目标基于这种实际情况和新课程所倡导的以“发现学习、探索学习、合作学习”为特征的自主学习的知识构建过程确立了教学目标如下：知识和与技能1、巩固初中氧化反应、还原反应及四种基本反应类型知识。
2、能用化合价升降和电子转移观点来认识氧化还原反应3、初步了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
4、培养“自主、合作”的学习方法和分析问题、解决问题的能力5、掌握学习化学基本概念和方法过程与方法通过问题情境、实验探究来发散思维,进行自主的学习，感受并理解氧化还原反应。
情感与价值观1、增强信心，并锻炼语言表达能力2、培养探究意识和能力及团结协作精神3、树立辩证唯物主义观点4、认识并理解氧化还原反应对提高人类生活质量促进社会民展的作用四、重点、难点的确定预计在以上目标实现过程中，由于学生缺少相应的原子结构和化学键的知识，理解有一定的困难，并且将推翻初中已有的知识进行重新构建,于理解深度和心理接受上来说都会有很大难度，因而本节重点确定为从化合价升降观点和电子转观点来理解氧化反应；难点为用化合价升降和电转移观点来分析氧化还原反应。
五、教学过程1、导入教学中，首先展示我国“神六”升空燃料燃烧的图片，苹果变色图片，节日烟花、印刷电路板等图片，学生讨论导入课题：氧化还原反应（板书）（这样可以调动学生学习积极性，激发学生探究意识，同时也渗透了爱国主义教育。
高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案
第一节氧化还原反应（第一课时）（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。
2Cu + CO2↑2CuO ＋ C 高温＝＝CuO→Cu 失去氧，发生还原反应C→CO2 得到氧，发生氧化反应（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。
这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。
现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。
Cu + H2OCuO + H2Δ=C + H2O ΔCO + H2=（练习讲评）。
（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。
（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）（讲述）对，那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个特征是什么？（有元素化合价的升降）（练习）现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属不属于氧化还原反应。
氧化还原反应教案(人教版化学必修一第二章第三节)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入【温故探新】前面我们学习了分类，对物质及其化学反应类型进行了分类，根据反应物及生成物的种类及特点，把反应分为化合、分解、复分解、置换四大基本反应，除此之外我们以前还接触过氧化反应、还原反应，氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应，请分别例举一个氧化反应、还原反应。
【思考与交流】同学们仔细观察这个反应属于哪一种反应类型？3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【陈述】有同学说它属于氧化反应，还有同学持有相反观点，认为它属于还原反应，大家的分析都有一定道理，该反应属于一种新的反应类型----氧化还原反应。
回顾所学分类知识、从得失氧定义氧化反应、还原反应举例交流讨论复习分类知识与学生已有知识形成认知冲突，激发求知欲板块一探寻氧化还原反应定【承接】说到这里，大家心中肯定有两个疑问：问题一：什么是氧化还原反应？问题二：氧化反应、还原反应、氧化还原反应间是什么关系？[问题一]3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【分析】 CO-- CO2---得氧----氧化反应Fe2O 3---Fe---失氧—-还原反应CO得氧的同时，Fe2O 3失氧，氧化反应、还原反应同时发生，这样的反应就叫做氧化还原反应、【板书】一、概念：氧化反应、还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应。
[问题二]【提问】同学们回过头来看一下，Mg＋O2=MgO2，跟随老师进行分析归纳得出结论学生自行分培养分析归纳能力培养学生义CuO+H2=2Cu+H2O，是否只是单纯的氧化反应和还原反应？【分析】对于CuO+H2=2Cu+H2O CuO反应后变成单质Cu，失去了氧，发生还原反应；然而如果我们从H2来看，H2反应后变成H2O，得到氧，发生氧化反应。
同样，在Mg＋O2=MgO中，Mg得氧变成氧化镁，发生氧化反应，而O2发生还原反应。
两个反应都有着共同特点，存在得失氧，氧化反应、还原反应是同时发生的，他们也是氧化还原反应。
人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原》教学设计
《氧化还原》教学设计一、教材分析本节内容位于人教版必修一第二章第三节，本节教材安排在这里是承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此展开后续元素化合物合物的学习。
在中学阶段的基本概念、基础理论中，占有极其重要的地位，贯穿中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中学习许多重要元素及其化合物的知识，反涉及化合价变化的反应都是氧化还原反应。
金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握好氧化还原，才能使他们理解这些反应的实质。
其掌握程度直接影响其后续化学学习的开展。
氧化和还原是一对典型的矛盾，既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，他们绝对不可能孤立存在。
而是统一地在氧化还原反应中。
历来是进行辩证唯物主义教育的教材。
那么对于学生来说，初中阶段，学生已经学习了电子得失，化合价等知识及从得失氧角度分析氧化反应还原反应，但并不系统。
从学生能力上来看，学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
二、教学目标分析根据普通高中化学课程标准规定的总体目标，化学课程标准规定的教学内容，教材中呈现的教学内容，我确立了本节课的三维目标，根据新课程标准要求学生实际情况确立如下教学目标具体如下：1.知识与技能目标初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化作为依据判断氧化还原反应；掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应；使学生了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，理清概念及它们与化合价、电子得失的对应关系。
2.过程与方法目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光；通过小组讨论，锻炼学生的思维能力，培养学生由表及里的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性；通过创设问题情境，诱导学生积极思考，鼓励他们主动参与到探究中3.情感态度与价值观通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识他们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一这一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。
2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。