精品解析：云南省红河州2019届高三复习统一检测理科综合化学试题(解析版)
理综化学第I卷(选择题)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A. 可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B. 焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点C. 雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．Mg能在CO2中燃烧，所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，A不正确；B．焊接废旧钢材前，用饱和Na2CO3溶液去除焊点表面的油污，用饱和NH4Cl溶液去除焊点表面的铁锈，B正确；C．雾、鸡蛋清溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质粒子直径最小的是食盐水，C不正确；D．遇碘变蓝的是淀粉，葡萄糖遇碘不变蓝色，D不正确；故选B。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 N AB. l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1C. 一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 N AD. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为N A【答案】D【解析】【详解】A．1个14CO2中含有的中子数为24个，则标准状况下，11.2 L(0.5mol)14CO2含有的中子数为24×0.5N A=12N A，A不正确；B．l mol白磷(P4)与l mol甲烷所含共价键物质的量分别为6mol、4mol，所含共价键数目之比为3：2，B不正确；C．一定条件下SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数一定小于0.2 N A，C不正确；D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时醋酸电离与CH3COO-水解的程度相等，所以溶液中CH3COO-物质的量不变，仍为1mol，数目为N A，D正确；故选D。
3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确．．．的是A. 立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种B. 有机物(CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3−三甲基丁烷C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D. 用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽【答案】C【解析】【详解】A．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；立方烷的三氯代物的同分异构体分别是：两条棱、面对角线和一条棱、两条面对角线上的三个氢原子被氯原子代替，所以三氯代物的同分异构体有3种，见图如下，故A正确；B．该物质最长碳链有4个碳，从右数2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，所以名称为2,2,3—三甲基丁烷，故B正确；C．硫酸钾不能使蛋白质发生变质，可使其发生盐析，故C错误；D．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢，也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D正确；故答案为C。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)B. 最简单氢化物的沸点为：W＞YC. X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D. 这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，则三种有色物质可能为Cl2、NO2、Na2O2；Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍，则X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。
【详解】A．由以上分析知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，则原子半径：r(Na)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，A不正确；B．H2O常温下呈液态，HCl常温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点为：W<Y，B不正确；C．X的氢化物N2H4中含有N-N非极性键，W的氢化物H2O2中含有O-O非极性键，C不正确；D．这三种有色物质在化学反应中与还原性物质(如Cl2与H2S、HI、H2SO3，NO2与NH3，Na2O2与SO2)反应时，常用作氧化剂，D正确；故选D。
5.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1 实验2 实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。
溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。
下列对实验的分析合理的是A. 实验1中，白烟是(NH4)2SO4B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-C.根据实验3判断还原性：I->Br-D. 上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质【答案】B 【解析】【详解】A．硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；B．浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，故B正确；C．结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；故答案为B。
6.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂−空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。
下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极B. 开关K 闭合给锂电池充电，金属锂电极上发生氧化反应C. 充电时，空气电极的反应式为：Li2O2 +2e- = 2Li+O2↑D. 电池工作时，电子的流向为：金属锂电极→有机电解质溶液→空气电极【答案】A【解析】【分析】根据电极材料可知，活泼金属Li为电池的负极，锂单质被氧化为Li+，空气电极为正极，O2被还原结合Li+生成Li2O2。
【详解】A．根据分析可知，放电时，纸张中的石墨作电池的正极，故A正确；B．放电时金属锂电极为负极，发生氧化反应，则充电时应发生还原反应作阴极，故B错误；C．放电时，空气电极为正极，则充电时为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，故C错误；D．电子不能在有机电解质溶液中移动，故D错误；故答案为A。
7.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。
常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()A. pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B. c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值C. HA-的水解平衡常数为10-12.7D. 任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)【答案】C【解析】【分析】H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A错误；B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；C．HA-的水解平衡常数表达式为()()()--2H AHAOHc cc，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；故答案为C。
第II卷(非选择题)(一)必做题8.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。
(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_________________时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。
电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。
(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00mL ，以K 2CrO 4溶液为指示剂，用0.87mol·L -1AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL 。
(已知：Ag 2CrO 4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，以免ClNO 发生水解 (3).(4). 2ClNO+H 2O=2HCl+NO+NO 2 (5). 红棕色完全消失 (6). Cl 2+2NO=2ClNO(7). 2-3HSO +2e -+2H +=2-24S O +2H 2O (8). 2NO+22-24S O +2H 2O=N 2+4-3HSO (9). 87% 【解析】 【分析】本实验的目的是制备ClNO ，该物质易与水反应，所以制备过程要保持干燥；装置A 中利用铜和稀硝酸反应生成NO ，装置B 中盛水可以除去可能产生的NO 2，装置C 对NO 进行干燥，之后进入装置D 中与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成ClNO ，b 装置可以防止空气中的水蒸气进入反应装置是ClNO 水解；实验时，需先打开K 1、K 2，关闭K 3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，利用产生的NO 将装置中的空气排尽，NO 易被氧气氧化成NO 2，当观察到C 中红棕色气体NO 2完全消失后说明装置中空气被排尽，此时装置中充满NO ；此时关闭K 1、K 2，向装置D 三颈瓶中通入干燥纯净Cl 2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K 1、K 3，制备ClNO 。
2019届云南省红河州高三复习统一检测化学试题(解析版)
红河州2019年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7．考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.1.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌【答案】B【解析】【详解】A. PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B. 热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误；答案选B。
【点睛】试题难度不大，但涉及知识面较广，需注意平时积累生活中的化学知识，善于用化学的视角去观察生活中的问题。
2.2.下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。
【精品高考化学】2019年云南省高考化学一模试卷+答案
2019年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B ．酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C ．“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D ．钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法，需外接铝作辅助阳极2．（6分）四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得，下列关于四氟乙烯说法错误的是（ ）ClF 2C ﹣CF 2Cl →AlF 3F 2C ═CF 2+Cl 2 A ．沸点高于乙烯 B ．其制备反应属于取代反应C ．分子中所有原子都处于同一平面D ．在一定条件下可以合成聚四氟乙烯3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4固体中所含阳离子数为0.2N A B ．1L 0.2mol •L﹣1氨水中NH 4+的总数为0.2N AC ．0.1mol Fe 与足量稀HNO 3充分反应，转移电子数为0.2N AD ．7.8g Na 2O 2与足量H 218O 反应，生成的氧气中所含中子数为0.8N A 4．（6分）下列实验操作或方案能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作或方案 A ． 检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H 2SO 4的淀粉溶液有几分钟，冷却后加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热B ． 清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C ． 证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液的试管中分别加入2mL 0.01mol•L﹣1和2mL 0.02mol•L﹣1的H2C2O4溶液，记录颜色完全褪去的时间A．A B．B C．C D．D5．（6分）一种O2作催化剂的可充电铝﹣CO2电池如图所示。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 mg24 s32 fe56 u64一、选择题（共7题；共42分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl ⇌H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
云南省2019届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合化学试卷附答案解析
2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。
下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiO 2D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A 正确；SiC-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B 正确；C.芯片的主要材料是Si ，其用来作半导体，注意不是SiO 2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C 项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D 正确。
故答案选C 。
2.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是A. 和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. CH 2=CH 2水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】B【解析】 【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A 项错误； B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B 项正确； C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C 项错误；D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。
故答案选B。
3.下列装置能达到实验目的的是A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。
红河州2019年州统测(化学)参考答案和评分细则
红河州2019年高中毕业生复习统一检测化学参考答案及评分细则一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号7 8 9 10 11 12 13答案 B D C D B A C二、选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题--第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35题、第36题为选考题，考生根据要求选择一题做答。
26、（15分）（1）长颈漏斗（1分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，以免ClNO发生水解（2分）（2）（1分）2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2。
（2分）（3）红棕色完全消失（1分）Cl2+2NO=2ClNO（2分）（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-（2分）（5）87%（2分）27、（14分）（1）C、D （选对一个给1分，全对给2分，有错误选项不给分）（2）2 （2分）；c(Na+)=c(HSeO4-)+ c(SeO42-) （2分）（3）①增大接触面积，加快浸取速率（2分）②TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （2分）③TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全（2分）④取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。
（2分）28.（14分）（1）PCl6-（2分）（2）-798 （2分）（3）①0.006mol·L-1·min-1 （2分）② d（2分，有错误选项不给分）③可以升高温度，减小压强，移走氯气、三氯化磷等（2分）④75%（2分）（4）AgCl（2分）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）①原子光谱（1分）②P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水（2分）③C（1分）（2）①BP（1分）原子晶体（1分）②1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5（1分）平面三角形（1分）PBr3＋BBr3＋3H2高温BP＋6HBr （2分）③面心立方最密堆积（1分）4（1分）B（1分）（2分）36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）（1）浓硫酸、加热（1分）取代反应(水解反应) （1分）（2）酮基(羰基) （1分）C15H12O （1分）（3）（2分）（4）（2分）2 mol （1分）（5）14 （2分）（1分）（6）（3分）。
云南省2019年高三一模考试理科综合试题及答案
秘密★启用前【考试时间：3月2日09：00~11：30】保山市2019年高三统一检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.每一个生物科学的答案都必须在细胞中寻找，下列有关叙述正确的是A.B细胞和浆细胞中的遗传信息流动方向相同B.豌豆花雌蕊细胞和雄蕊细胞的染色体组成相同C.根毛细胞吸水平衡时细胞液与外界溶液渗透压相等D.动物细胞中的无机盐大多以分子形式存在2.小鼠有20对染色体，若用3H－胸腺嘧啶脱氧核苷酸标记小鼠精原细胞的染色体DNA分子，再在不含有标记的培养液中连续分裂2代，下列判断错误的是A.第一次分裂中期，含有3H的DNA单链有80条B.在形成的第1代子细胞中，所有染色体均含有3HC.第二次分裂后期，含有3H的染色体有40条D.在形成的第2代子细胞中，所有染色体均含有3H3.下列关于植物激素的叙述，正确的是A.生长素是由色氨酸脱水缩合形成的蛋白质类物质B.由赤霉菌产生且能引起水稻患恶苗病的赤霉素属于植物激素C.顶端优势的产生与植物激素的极性运输有关D.乙烯利是一种促进果实发育的植物生长调节剂4.下列关于细胞代谢及其生命历程的叙述，正确的是A.细胞呼吸的每个阶段都能产生A TP来供给各项生命活动所利用B.向绿色植物提供CO2和18O2，光照一段时间，可检测到C18O2C.生物体性状的遗传与减数分裂有关，与有丝分裂无关D.被病原体感染的细胞由吞噬细胞清除不属于细胞凋亡5.无子西瓜和无子番茄是人们青睐的两种农产品，下列关于无子西瓜和无子番茄的叙述，正确的是A.三倍体无子西瓜高度不育，其产生的变异为不可遗传变异B.三倍体无子西瓜减数分裂紊乱，不存在三倍体无子西瓜种子C.生长素并未改变无子番茄的遗传物质，其无子性状是可以遗传的D.无子番茄中没有种子，但其植株中仍能发生孟德尔遗传定律6.绿水青山就是金山银山，建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国梦的重要内容。
2019全国I卷 高考理科综合化学试题(含解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国I）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
【KS5U解析】云南省红河州2019届高三复习统一检测化学试题 Word版含解析
C．一定条件下SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数一定小于0.2NA，C不正确；
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时醋酸电离与CH3COO-水解的程度相等，所以溶液中CH3COO-物质的量不变，仍为1mol，数目为NA，D正确；
C. 一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2NA
D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个14CO2中含有的中子数为24个，则标准状况下，11.2 L(0.5mol)14CO2含有的中子数为24×0.5NA=12NA，A不正确；
B．浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，故B正确；
C．结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；
C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg能在CO2中燃烧，所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，A不正确；
云南省红河哈尼族彝族自治州2019届高三下学期复习统一检测物理试题(解析版)
云南省红河哈尼族彝族自治州2019届高三下学期复习统一检测试题一、选择题1.物体A 、B 均静止在同一水平面上，它们的质量分别为m A 、m B ，与水平面的动摩擦因数分别为μA 、μB ，用水平拉力F 分别拉物体A 、B ，得到加速度a 与拉力F 的关系可用图中直线甲、乙表示，则以下说法正确的是（ ）A. μA=μB m A ﹤m BB. μA ﹤μB m A =m BC. μA ﹥μB m A ﹥m BD. μA ﹥μB m A =m B『答案』A『详解』根据牛顿第二定律得F -μmg =ma 得Fa g mμ=- 根据数学知识得知，a -F 图象的斜率1k m=，由图象可知，A B m m < 从图象可以看出纵轴截距用表示-μg 表示，则根据图象看出纵轴截距相同，故A B μμ=，综上所述，故A 正确。
2.如图所示，设行星绕太阳的运动是匀速圆周运动，金星自身的半径是火星的n 倍，质量为火星的k 倍，不考虑行星自转的影响，则A. 金星表面的重力加速度是火星的k nB. 金星的第一宇宙速度是火星的k nC. 金星绕太阳运动的加速度比火星小D. 金星绕太阳运动的周期比火星大『答案』B『详解』有黄金代换公式GM=gR 2可知g=GM/R 2,所以222=M R g k g M R n =金金火金火火 故A 错误， 由万有引力提供近地卫星做匀速圆周运动的向心力可知22GMm v m R R= 解得GM v R =，所以=v k v n 金火故B 正确；由2GMmma r = 可知轨道越高，则加速度越小，故C 错； 由22(2)GMm m r r Tπ= 可知轨道越高，则周期越大，故D 错； 综上所述本题答案是：B『点睛』结合黄金代换求出星球表面的重力加速度，并利用万有引力提供向心力比较运动中的加速度及周期的大小．3.一带电粒子仅在电场力作用下从A 点开始以-v 0做直线运动，其v-t 图象如图所示。