2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
【明确考什么】 溶液的颜色 酸、碱、盐之间的复分解反应
【命题有陷阱】 题干中有隐含条件“不外加试剂”
【教你怎么答】 1.连环鉴别法 利用物质溶液的颜色不同,找到突破口,然后利用化学反应将剩余物质连环鉴别 出来。如B选项,首先观察溶液鉴别出黄色的FeCl3溶液;把FeCl3溶液与另外三种 溶液混合,出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液;剩余两种溶液为HCl、HNO3溶液,无 法鉴别。
3.鉴别过液)各少量→分别加入某 试剂充分反应→观察实验现象→分析、判断,得出结论。
【高分必备】 常见物质的检验方法
(1)物理方法 ①根据颜色(溶液) Cu2+—蓝色 Fe3+—黄色 Fe2+—浅绿色 ②根据气味:有刺激性气味——SO2、NH3、HCl ③根据溶解时温度变化: NaOH—温度升高 NH4NO3—温度降低
【教你怎么答】 ①用灼烧法区分腈纶线、羊毛线,产生特殊气味的是腈纶线,产生烧焦羽毛气味 的是羊毛线 ②用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水 ③氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥,均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体 ④硝酸铵、氢氧化钠溶于水使温度分别降低、升高 答案:C
类型2 组内物质鉴别 【例题2】(2020 ·洛阳模拟)下列各组溶液,不外加试剂,通过下列试剂间两两 互滴,就能鉴别出来的是( ) A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C.KOH、KCl、稀 HNO3、CuCl2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
6.下列实验操作中能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
B
鉴别某气体是否为CO2
C 分离氧化铁粉末和炭粉混合物
D 鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体
实验方案 加入过量铁粉,过滤 插入燃着的木条,熄灭 加入过量稀硫酸,过滤 分别加入熟石灰研磨,闻气味
D CuSO4溶液中含有稀硫酸,由于两者都能与Fe发生反应,加入过量铁粉会把 CuSO4也除去,故A选项错误;能使燃着的木条熄灭的不一定是CO2,也可能是N2,故B 选项错误;C选项目的是分离两种物质,氧化铁粉末和炭粉中加入硫酸时会把氧化 铁除去,无法达到实验目的,故C选项错误;(NH4)2SO4固体中加入熟石灰会产生有刺 激性气味气体,Na2SO4固体则无明显现象,故D选项正确。
【答题规则】 除杂规则:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质)、易分离
【考场技法】 (1)除杂“三要领” ①根据物理性质或化学性质的差异; ②确定除杂质方法; ③选择适宜试剂。
(2)除杂常用的方法 ①沉淀法:杂质→沉淀→过滤。 ②化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 ③置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 ④转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 ⑤吸收法:常用于气体的提纯。
4.三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶 液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( ) A.酚酞试液 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液
D 酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,H2SO4溶液、Ba(OH)2 溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性,使酚酞试液分别显示无色、红色、无 色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,A错误;NaOH溶液能与硫酸反应生成 硫酸钠和水,但无明显变化;与Ba(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别,B错 误;CaCl2溶液与H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别,C错误; Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体,与Ba(OH)2溶液反应产生碳酸钡白色沉 淀,与氯化钠不反应;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是H2SO4溶液,产生白色沉淀 的是Ba(OH)2溶液,无明显变化的是NaCl;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,D 正确。
5.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的 是( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶
B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加BaCl2溶液
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
B 将燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧化碳的集气瓶中时,燃烧更旺的 是氧气,熄灭的是二氧化碳,无明显变化的是空气,故可以用燃着的木条鉴别三 者,A选项正确;碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红,故用无色 酚酞无法鉴别它们,B选项错误;稀硫酸中加入氯化钡会产生白色沉淀,而稀盐酸不 会,故可用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,C选项正确;稀盐酸中滴加紫色石蕊时, 石蕊变红,澄清石灰水中滴加紫色石蕊时,石蕊变蓝,D选项正确。
8.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目
的的是( )
实验内容 A 分离CO2、H2混合物
B
分离MgCl2和NaCl的 混合物
C
除去KCl固体中的杂 质CaCO3
D
证明NaOH溶液部分 变质
实验设计 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2,再向该NaOH溶液 加足量稀盐酸释放出CO2 加入足量的水将其溶解,再加入适量的Ca(OH)2溶液, 过滤后向沉淀中加入稀盐酸,再分别加热蒸发两溶 液的水分
9.实验室有四瓶标签脱落的化肥试剂,只知道它们分别是硝酸铵、碳酸氢铵、磷 矿粉、尿素中的一种。 (1)取少量上述四种化肥,观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是哪一 种?______________。 (2)请设计实验鉴别剩余三种化肥(简要写出实验步骤、现象和结论) ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
【解析】(1)磷矿粉是灰白色的,其他的三种化肥均是白色的固体,取少量上述四 种化肥,观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是磷矿粉。(2)剩余三种化肥 是硝酸铵、碳酸氢铵、尿素,硝酸铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥,与熟石灰混合研 磨会产生有刺激性气味的气体,尿素不能;碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳 气体,硝酸铵不能。故分别取三种化肥各少许,与熟石灰混合研磨,产生有刺激性 气味的气体的是硝酸铵、碳酸氢铵,无明显现象的是尿素;再另取余下的两物质 各少许,滴加稀盐酸,能产生气泡的是碳酸氢铵,无明显现象的是硝酸铵。
(2)化学方法 ①利用指示剂颜色变化(酸和碱的鉴别); ②加入试剂,利用反应现象,如生成气体、生成沉淀等(盐及离子的鉴别)。
(3)常见气体的检验
气体 O2 CO2
CO
H2O NH3
试剂 带火星的木条
澄清石灰水
灼热氧化铜、澄清石灰水
无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸
现象 复燃 浑浊 石灰水 变浑浊 变蓝 变蓝
【明确考什么】 金属的性质 物质溶解性与结晶 气体的性质 盐酸的性质
【命题有陷阱】 1.设置除杂时引入新杂质的陷阱,增加判断难度 2.除杂试剂选用能与原物质反应的物质,增加干扰
【教你怎么答】 1.明确除杂过程中不能引入新的杂质。HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉 淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,D错误。 2.明确除杂过程中不能把原物质除去。铜在氧气中灼烧生成氧化铜,会把原物质 除去,A错误。 答案:C
3.鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.黄铜片和纯铜片:相互刻划,比较硬度
A 面粉和米粉中都含有淀粉,遇碘酒都变蓝,故无法用碘酒区分两者,A选项不正 确;氢氧化钠溶于水时会放出热量,而硝酸铵溶于水时会吸收热量,故B选项正确; 加入肥皂水时,起泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故可以用肥皂水区分硬水和 软水,C选项正确;黄铜片是合金,其硬度比纯金属大,相互刻划时,纯铜片上会留下 划痕,故可以用相互刻划的方法区分两者,D选项正确。
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中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
2021年江西中考化学复习专题4 物质的检验与鉴别、除杂与分离(教学课件)
考考点点精精讲讲
3．日常生活中一些物质的特定检验方法
对应训练
(1)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别——灼烧闻气味
取样，灼烧，有烧焦的羽毛的气味的是_羊__毛__、__蚕__丝_； 有刺激性气味的是___化__纤___；无明显气味的是_棉__花_。
(2)软水与硬水
取少量样品于试管中，加少量肥皂水，_浮__渣__多__泡__沫__少_ 的是硬水，_浮__渣__少__泡__沫__多__的是软水。
闻气味，或用湿润的红 色石蕊试纸检验
无水CuSO4
通入硝酸银溶液，并加 入稀硝酸
考考点点精精讲讲
现象
黑色的粉末逐渐变 成红色，且试管口 有小水珠生成
火焰呈蓝色，烧杯 内壁小水珠生成， 澄清石灰水变浑浊
有氨臭味；红色石 蕊试纸变蓝
无水CuSO4由白变 成蓝
有白色沉淀生成且 沉淀不溶解
对应训练
结论
该气体是 H2
2021年江西中考化学复习
专题4 物质的检验与鉴别、 除杂与分离
要点梳理
一、物质的检验
考考点点精精讲讲
1．常见气体的检验
气体
检验方法
现象
空气 将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条继续燃烧
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
对应训练
结论
该气体是空 气 该气体是O2
CO2 将气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体—S；蓝色固体— CuSO4·5H2O；绿色固体—Cu2(OH)2CO3。
(2)沉淀的颜色
考考点点精精讲讲
对应训练
蓝色絮状沉淀—Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀—Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀—BaSO4、AgCl； 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的入NaOH溶液并加热
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
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中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-广东中考复习化学课件(共24张PPT)
三、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶 解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加 入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得 出结论。
(3)无剂鉴别的方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通 过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混 合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或 两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组 内物质一般含有酸)。
(续表)
离子
检验方法
实验现象
滴加盐酸，将产生的气体通入澄
CO23－ 清石灰水中
澄清石灰水变__浑__浊__
Cl－
通入AgNO3溶液和稀HNO3
产生_白__色___沉淀
酸化无现象，产生 SO24－ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 _白__色___沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生__白__色__沉淀
答案：D
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H＋ (酸)
用pH试纸测量其pH
加入少量锌粒
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测量其pH
中考化学复习课件：专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂56页PPT
中考化学复习课件：专题一物质的检 验、鉴别与分离、除杂
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 7
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 7
中考化学专题突破课件物质的鉴别和除杂PPT精品课件
9 ． 【2020• 台 州 】 厨 房 里 有 两 瓶 白 色 固 体 ， 分 别 为 食 盐 (NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__氯__化__钠__。 (2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下
实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是___纯__碱___； 方案二：加水溶解，分别滴加__氯__化__钙__(或__氯__化__钡__)__溶液，
除去。如铜中混有的铁、炭粉中混有的氧化铜粉末都 可采用加酸溶解的方法除去。 (2)气体法：加入酸或碱将杂质转化为二氧化碳或氨气。 如氯化钠中混有的碳酸钠可加入适量的稀盐酸除去， 氯化钠中混有的氯化铵可采用加入适量氢氧化钠溶液 的方法除去。
(3)沉淀法：选用适当的试剂将杂质转化为沉淀除去。如硝 酸钠溶液中混有的少量氯化钠可加入适量的硝酸银溶液 除去，硝酸钠溶液中混有的少量硫酸钠可加入适量的硝 酸钡溶液除去，硝酸钠溶液中混有的少量硝酸铜可加入 适量的氢氧化钠溶液除去。
2．【中考•上海】有关CO2、CO的实验设计错误的是( D )
选项 A
B
C
D
目的 鉴别CO2、 鉴别CO2、 除去CO中混 除去CO2中混有的
CO
CO
有的少量CO2
少量CO
操作
3.【2020•达州】下列实验中，不能达到实验目的的是( C )
选项 目的 4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。
如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液， 钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依 次将四扇门打开的钥匙顺序是( B ) A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【点拨】鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液时，可选①氯化钡 溶液，也可以选择④稀盐酸；鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 溶液时，可选②碳酸钠溶液，也可以选择③二氧化碳； 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液，只能选择③二氧化碳；鉴 别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液；故选B。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
物质除杂、分离与鉴别PPT课件
分。
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
2023年中考化学一轮复习考点突破：物质的检验与鉴别、分离与除杂课件
离子
检验方法
①将少许紫色石蕊溶液滴入 被测溶液中 H+ ②加入少量活泼金属
③用pH试纸测定pH ①滴入紫色石蕊溶液
②滴入无色酚酞溶液
OH- ③用pH试纸测定pH ④加入可溶性铜盐(或FeCl3) 溶液
现象
①紫色石蕊溶液变红 ②有__气__体____放出(H2) ③pH < 7
①紫色石蕊溶液变蓝 ②无色酚酞溶液变___红_____ ③pH > 7 ④产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉 淀)
如粗盐中可溶性杂质的去除,可 依次加入过量BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、NaOH溶液等分 别将所含的Na2SO4、CaCl2、 MgCl2等杂质转化为沉淀,再用
过滤法除去,最后加过量盐酸中
和
7. 常见物质的除杂
(1)常见气体的除杂
物质
杂质
CO2
CO
CO2 CO、O2、H2、
N2
HCl CO2
黑色粉末变为___红_____ 色，白色粉末变为 ____蓝____色
CO CH4
点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯， 然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水
火焰呈___蓝_____色，澄 清石灰水__变__浑__浊__
火焰呈__淡__蓝____色，烧 杯内壁有___水__珠___出现，
澄清石灰水__变__浑__浊__
H2
HCl
H2
水蒸气
CO2
O2(或水蒸气)
方法 通过足量灼热的CuO 依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
依次通过水或NaOH溶液、浓硫酸 通过浓硫酸或碱石灰或氧化钙固体
通过灼热的铜粉(或浓硫酸)
(2)常见固体的除杂