2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)
2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻(6页)
2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻化学试题姓名：班级：学号：得分：（本套试卷共两个大题，总分值共100分）一、选择题（每题6分共60分，每题只有一个正确答案）。
1.下列说法正确的是：( )A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜B. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C. 向某溶液中滴加，先滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液色显红色，该溶液中一定含有Fe2+D. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显色，不能确定黑色固体中有无Fe3O42.下列实验操作能达到目的的是（）A.为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮和足量稀盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
若烘干时间过长，会导致测定结果偏小B.制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物Na2CO3中质量分数，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收。
增重bg，该方案可行D.用铂丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定的钠盐溶液3.下列说法正确的是：( )A. Fe2O3是碱性氧化物且能与酸反应，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料B. 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶液于水加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部氧化。
C. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2D. 加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体4.楚雄某铜业公司在火法炼铜时业生产硫酸，下列叙述不正确的是（）A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC. 1mol.L-1H2SO4溶液可储存于铁制或的容器中D. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO45.下列说法正确的是：( )A. 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 将铁粉和水蒸气共热，产生气体：2Fe + 3H22O3 + 3H2C. 检验废铁屑溶于稀硝酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性高锰酸钾溶液，根据其是否褪色进行判断D. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、洗硝酸发生剧烈反应。
2020版高考化学复习专题质检卷3金属及其化合物苏教版(有答案)
专题质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北随州二中月考)化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( )2.(2019江西上饶月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )A.四种元素的单质都能和盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜3.下列叙述中不正确的是( )A.常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B.除去Fe2O3中混有的Al2O3:加氢氧化钠溶液,过滤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去铜粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤4.(2019河北石家庄模拟)用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论都正确的是( )5.(2019湖北黄石二中月考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是( )A.该铝钠合金的熔点低于金属钠B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小6.(2019湖南韶山调研)某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+7.(2019广东珠海质检)已知A、B、D、E均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水8.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.已知反应:Al+2H2O+N NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及化合物综合题》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及其化合物综合题》1. ( 14分)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0〜36.0%。
该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
某学校化学实验小组为了检测速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：I •甲组方案：药片,溶于水，NaOH溶液白色沉淀一-灰绿色沉淀一-红褐色沉淀(提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。
分析甲组实验失败的可能原因： __________________________________________________________________________ 。
n •乙组同学在参考书上查得如下资料：①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为—1价，它既有氧化性又有还原性。
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：药片|避LL淡黄色浑浊空丄淡红色溶液|型述红色加深，有气体产生，后又褪色(1) 试剂1为________ ，试剂2为 _________ 。
(2) 加入试剂2后，溶液显淡红色的原因：________________________________________（3）加双氧水后，红色加深的原因是 ______________________________________________根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe"与双氧水反应的离子方程式:川.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。
2020年高考化学【最新省市名校好题】分类集锦：金属及其化合物(附答案与详解)
金属及其化合物一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 2．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用3．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确．．．的是A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解4．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：15．（辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测）取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g6．（广东省惠州市2020届高三第三次调研）五种短周期主族元素的关系如图所示。
2020年高考化学专项提升 金属及其化合物(综合提升卷)(解析版)
专题元素及其化合物金属及其化合物综合提升卷1．（2019·上海高考真题）下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】A. Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量减少，故A错误；B. Zn 加入硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量减少，故B错误；C. H2通入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量减少，故C错误；D. 高温下水蒸气通入Fe，生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；答案选D。
2．（2019·江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
【名师点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
3.（2019·山东高考模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B．O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色【答案】B【解析】A.MgO熔点高，电解MgO冶炼Mg需消耗较多的能量，工业上是用电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能电解MgO制备，A错误；B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；C.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，因此可用作氮肥，与其受热易分解的稳定性无关，C错误；D.Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，与Fe2O3能与Al反应无关，D错误；故合理选项是B。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案
2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
2020届全国高考化学一轮专题集训《金属及化合物》测试 含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《金属及其化合物》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()A． MgCO3、MgO、Mg3N2B． Mg(OH)2、MgO、MgCO3C． MgO、Mg3N2、CD． Mg2N3、C、MgO5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO、⑤S2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩AlO 离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是() A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩6.下列叙述正确的是 ()A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B． CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低8.下列实验装置不能达到实验目的是()9.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()A． H2B． COC． C6H12O6D． C12H22O1110.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
山东省济南市钢城区2020届高三一轮复习专题测试《金属及化合物 》(含答案)
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三一轮复习专题测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B． CuH可作氧化剂，还原剂C． CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D． CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A． Cu CuSO4Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu Cu(NO3)2D． Cu Cu(NO3)23.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL4.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A． Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D． Fe5O75.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．6.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是()A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。
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2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案）一、单选题1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C. 硅是太阳能电池的常用材料D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.根据如图实验所得推论不合理的是（）已知：苯酚的熔点为43℃A. 试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B. 试管b、c 中生成的气体均有H2C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A. 3 mol·L-1盐酸B. 4 mol·L－1 HNO3溶液C. 8 mol·L－1NaOH溶液D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD. 若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是( )A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋=H2OC. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D. 纵坐标中a的数值为2247.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO38.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤.9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( )A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 1：210.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( )A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸13.下列有关图像的说法正确的是（）A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法14.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是( )A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO215.从海水中提镁，正确的方法是（）A. 海水Mg(OH)2MgB. 海水Mg(OH)2溶液MgCl2MgC. 海水Mg(OH)2MgO MgD. 海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液MgCl2Mg16.下列说法正确的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A. ②③④B. ②⑤⑦C. ①②⑦D. ③④⑥17.下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是( )A. 焰色反应是化学变化B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+18.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A. 0.5 LB. 1.625 LC. 1.8 LD. 2 L19.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L二、综合题（共4题；共17分）20.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
请填写下列空白：（1）图中B点沉淀的成分________(填化学式)（2）写出AB段发生反应的离子方程式________，________ ；（3）写出BC段发生反应的离子方程式________；（4）合金中铝的质量为________；（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是________ 。
21.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：（1）实验室中操作①的名称为________。
所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。
（4）试剂b为________。
（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是________。
操作④隔绝空气的目的是________。
22.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。
刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。
请完成下列空白（1）在FeCl3溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为________ 。
（2）从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。
某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。
此过程中有关反应的离子方程式为________ 、________。
该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是________ 。
（3）若利用500mL2mol/L的FeCl3溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl3溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为________。
23.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。
写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
电解熔融的氧化铝时，物质α是________，其作用是________。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：________、趁热过滤、________、________。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。
其中NaOH中含有的化学键是________、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。
CaO、CO2的电子式分别为________、________。
三、推断题（共2题；共10分）24.已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为________。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是________，A与水蒸气反应的化学方程式为________，该反应类型属于________（填基本反应类型）（3）E生成F可观察到的现象________，化学方程式为________。
（4）写出B→C化学方程式为________，C→D的离子方程式为________。
25.A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。
A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。
（1）B 的电子式为________。
（2）检验D中金属阳离子的实验方案是________。
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为________。
（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为________。
（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为________。