溶质质量分数练习
溶质质量分数习题
4.把100克质量分数为98%的硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液，需加水-----
-----------------------------------（
）
A. 490克
B. 488克
C .392克
D. 390克
5.有A克质量分数为15%的NaNO3溶 液，若想将其质量分数变为30%，可 采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）A克溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）A克NaNO3 E.加入（3/14）A克NaNO3
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不相信代谢今年夏天还能立秋，我已经决心和这个代谢日头熬到底了。那一天，家家户户的月份牌和挂历上都印着﹣﹣1990年8月8日，立秋。可是我没有半点预感。我没有任何对于它的期待，没有想象那种享受。在久久的煎熬中，预感与灵性，以及想象，都真的萎蔫了。 （10）火一样 的上午，过去了。 （11）中午时我还是没有预感。只是挤命做着自己最爱做的一件事。这是一种唯一的度命方式；沉沉地抓紧，竭力地代谢明。在恐怖的酷热中，一切都呈着残酷感，但又呈着难言的美。 （12）走进下午的阳光时，我看见人的影子在蠕动。我觉得胜利的感觉浮在自己颊 上。生命又战胜了，我默想，这样活着如同战士。 （13）下午的阳光开始显得五彩摈纷，美丽得让人忘却了残酷，异想天开地看见一丝温柔。如同一个在四面戈壁沙漠中的扳道工，突然听见身后传来一声低低的、女性的唤声一样。即使如此﹣﹣在那个瞬间里我也并没有意识到它。 （14 ）突然觉出“凉爽”的一刹那，我怔了一怔。那低低的唤声正阴柔地浸漫而来，一瞬之间，不可思议，永远汗流浃背的身体干了。我吃惊地回顾，发现行人们﹣﹣代谢人们都在彼此顾盼。接着，满树叶子在高空抖动了，并没有风，只是树杈间传来一个讯号
溶质的质量分数计算专项训练
溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数专题训练(原卷版)
课题3 溶质的质量分数一．选择题1．（2019•西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．（2019•下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数3．（2019•西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量5．（2019•深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0温度/℃60 70 80 90 100 ﹣﹣溶解度/g KNO3110 138 169 202 246 ﹣﹣A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
溶质的质量分数-中考化学常考考点练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
溶质的质量分数专项练习
溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：在100份质量的食盐溶液中有的食盐和的水。
2. 关于溶液的常见的计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量，要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克（3）改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。
A：增加溶质，和的量同时增加；例：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：原溶质质量为；原溶液质量为：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为，溶液质量为。
解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：增加或减少溶剂，溶质质量，溶液质量。
例：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。
例：对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。
逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x3.溶液稀释问题的计算。
溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓例：取用90g 10%的氯化钠溶液，配制成% 的溶液。
（1）可配制成% 的氯化钠溶液多少克（2）加水多少克练习一1．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题（要求列式）：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
人教版九年级化学下册9.3第1课时溶质的质量分数练习题
第 1 课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A ．溶液中含16 g 氯化钠B．溶液质量为100 gC．每 100 g 溶液中含16 g 氯化钠D．每 100 g 水中含 16 g 氯化钠2．以下氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15% 的是 ()A ． 100 g 水中溶解15 g 氯化钠B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g 氯化钠D． 30 g 氯化钠溶解于170 g 水中所形成的溶液3．如图 9－3－ 1 表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增添该溶液中溶质的质量分数，以下操作正确的选项是()图 9－ 3－1A ．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时，将20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰巧饱和。
对于该饱和溶液的表达正确的是()A ． m(溶质 ) ∶m(溶剂 )＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小5．填空 (列式即可，不用计算结果)：(1)某温度下，将 34 g KNO 3加到 153 g 水中，搅拌，完整溶解后，溶质的质量是________g，溶剂的质量是 ________g ，溶液的质量是 ________g ，所得溶液中溶质的质量分数是________________ 。
(2)10% 的 CaCl 2溶液可用作路面保湿剂。
现欲配制100 kg 该路面保湿剂，则需要水的质量是 ______________kg 。
6．欲配制 500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3) ，则所配溶液的质量为 ____________ ；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、 ________。
知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C．溶液的质量 D ．溶剂的质量8．将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A ． 1%B ．5% C．10%D． 20%9．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A ． 9.8%B． 10.0%C．10.9%D． 11.1%10．农业生产上往常用溶质质量分数为10%～ 20%的食盐溶液来选种。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题
班级：姓名：
例1、将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2、蒸干20克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？
例3、150千克6%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
例4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？
例5、将50g 98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需加水多少克？
例6、20%的蔗糖溶液150克，加入10克蔗糖搅拌后完全溶解，溶质质量分数为？
例7、配制500毫升20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少毫升，加水多少毫升(20%硫酸的密度为1.14g/ml，98%的浓硫酸密度为1.84g/ml)。
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A. 变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
课题：溶质的质量分数(二课时)
课型：新课主备：蒋建审核：蒋建：
班级：九年级班组别：姓名
学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
重难点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学过程
一.揭示目标
二、基础链接
1. 20 C时，食盐的溶解度是36 g,它的含义是()
A. 20 C时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B. 在100 g水中最多溶解36 g食盐
C. 20 C时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D. 20 C时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
2. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )
A.Ca(0H)2
B.KNO
C.NaCI
D.NH 4NO
3. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会()
4. 硝酸铵在10 C时的溶解度为140 g,这说明在10 C时，将140 g 硝酸铵溶解在_g水中，就可以得到_g硝酸铵饱和溶液。
5、如图为a、b两种物质的溶解度曲线，请结合图完成下列问题：
(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是______________________
(2)曲线a禾廿b的交点M表示 _______________________________________
(3)37C时，a物质的溶解度为—g_ , 130g该温度时的饱和溶液中，
溶剂质量为____ g_。
(4)_______________________________________________________ 80C 时40g (a)物质溶于50g水中，所形成的溶液是________________________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(5)当温度t v60C时，a物质的溶解度与b物质的溶解度的关系是a_b ;
三.自主学习
化学课堂学习指南
当温度t >60C时,
“V”)
1.个体自学(请同学们阅读P41-44，并完成以下练习)
1、溶质的质量分数指的是_________________ ，表达式为
2、溶液在稀释前后，__________ 质量保持不变
3. 在某温度下，蒸干35克KCI溶液，得到10克KCI，求溶液中溶质的溶液的质
量分数。
4.
把10 0克质量分数为98%的稀硫酸，需水的质量是多少?
实验步骤为：
①___________ ② ______________ ③__________________ ④ ______________ &在实验室配制溶质的质量分数为10 %的氯化钠溶液100 g，经计
算，在 _______ 上称量______ g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后
5.100克稀硫酸恰好与13克Zn完全反应。
试计算这种稀硫酸的质量分数是
多少？
用_______ 量取_______ mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。
9.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，
请找出其中的错误，并说明理由
6、向100g碳酸钠溶液中加入146g10%勺稀盐酸，恰好完全反应求：①产生的二氧化碳的质量是多少克？
②完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+C0i+H2O）
①______________________________________________
2.组内互学（小组同学在组内交流，并用双色笔订正错误）
3组际交流（指定四个学习小组就个体自学中 4.56.9 题向全班交流，教师指导订正）7、实验室配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有:
4.整理笔记1. _____________________________________________
2. _______________________________________________
3. _______________________________________________
4. _________________________________________________
5. 实践应用
1、 食盐在20C 时的溶解度为36g ,在该温度下，将30g 食盐放入75g 水中 充
分溶解，所得溶液中溶质质量分数为
（ ）
A 25.7%
B 28.6%
C 26.5%
D 40.0%
2. 把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
6.
溶质为mg 溶剂为ng 的溶液，它的溶液的质量分数是
（ ）
A
m
100%
B
n
100% m n
•、
1 \J\J /u
m n
C
-100%
n
D
-100% m
7. 在80g15%肖酸钠溶液里加入20g 水或20g 硝酸钠。
计算用这两种方法 制
成的两种溶液中溶质的质量分数。
3. 用400 g 溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分
数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（
）
A.100 g
B.200 g
C.400 g
D.800 g
&在一定温度下，向一定量的 NaCI 溶液中逐渐加入固体氯化钠，如图所
A.4 %
B.4.2 %
C.4.4 %
D.5 %
4.把10 g 溶质的质量分数为20 %的食盐水加水稀释到
100 g ，则所得
示能正确表示所得溶液中溶质质量分数
（a%与所加的氯化钠固体质量（m
溶液中溶质的质量（
）
A.增大9倍
B.减小10倍
C.增大10倍
D.不变
5.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（
A.称量（量取）、计算、溶解
B.计算、称量（量取）、
系
a%
C.计算、溶解、称量（量取）
D.溶解、计算、称量（量取）
入a%
B
9、将60g质量分数为10%勺食盐水与40g质量分数为20%勺食盐水混合, 所得溶液中溶质的质量分数为（）
A 14%
B 20%
C 15%
D 30%
10、如图所示：甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图
回答下列问题：
四、总结反思
五、课后提能
预习课题1常见的酸和碱
①40C时，甲物质的溶解度为_____ g_
②溶解度随温度变化影响比较大的物质是
得到晶体甲，采用___________________ 。
③30C时，向100g水中加入30g乙物质, 充分溶解后，所得溶液是_________
溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得
溶液中溶质的质量分数为__________ 11. 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠
使反应容易进行，现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生其中NaOH勺质量分数也由4.8%变为5%计算：
①生成氧气的质量
②电解后剩余水的质量1g H2,
_______ ，若从甲的饱和溶液中
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