新新高考化学一轮复习-热点专题讲座2化学反应速率和化学平衡图像的解题策略课件
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2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2022版高考化学一轮复习 微专题提升课 化学反应速率和平衡图象的分析课件 新人教版
“先拐先平数值大”。先出现拐点的反应即先达到平衡，速率 快，温度较高、压强较大(如图Ⅰ、Ⅱ)或使用了催化剂(如图Ⅲ)。再看平台高 度，纵坐标大小与平衡状态相对应，将温度高低、压强大小与平衡状态相联 系，即可得到反应热或气体分子数信息。
4．百分含量(或转化率)－压强－温度图象：
D．2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热
【解析】选D。先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知
343 K为a曲线，则由图示曲线可知，反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋
SiCl4(g)的平衡转化率为22%，故A错误；由图象可知，a点的反应温度高于b
2．(2021·宿州模拟)可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)反应过程中，当
其他条件不变时，C的体积分数φ(C)、不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随
时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C．化学方程式中，n＜e＋f D．当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
【归纳总结】解题原则——“先拐先平数值大”。 ①斜率大且先达到平衡的速率大,对应物理量(温度或压强)大; ②平台高的纵坐标对应量大,结合温度大小即可判断反应的热效应,或结合压 强大小即可判断反应前后气体分子数多少。
一、常见图象及解题方法 1．物质的量(或浓度)－时间图象[n(或c)－t图象]：
此类图象说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
他条件相同时，研究反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，在323 K和
4．百分含量(或转化率)－压强－温度图象：
D．2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热
【解析】选D。先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知
343 K为a曲线，则由图示曲线可知，反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋
SiCl4(g)的平衡转化率为22%，故A错误；由图象可知，a点的反应温度高于b
2．(2021·宿州模拟)可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)反应过程中，当
其他条件不变时，C的体积分数φ(C)、不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随
时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C．化学方程式中，n＜e＋f D．当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
【归纳总结】解题原则——“先拐先平数值大”。 ①斜率大且先达到平衡的速率大,对应物理量(温度或压强)大; ②平台高的纵坐标对应量大,结合温度大小即可判断反应的热效应,或结合压 强大小即可判断反应前后气体分子数多少。
一、常见图象及解题方法 1．物质的量(或浓度)－时间图象[n(或c)－t图象]：
此类图象说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
他条件相同时，研究反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，在323 K和
高考热点课 化学反应速率和化学平衡图像解题方法 优质课件 高考化学创新复习ppt
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解析 答案
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转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
高考热点课5 化学反应速率和化学平 衡图像解题方法
第六章 化学能与热能
命题分析：化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题 型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、 恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点， 命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件， 认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。
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解析
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②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两
边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应
速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂
高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像
高考一轮复习化学课 件专题：化学反应速 率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析,“快”就是提高反应速率,“好”就
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡图像解题思维模型课件
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
课件2：化学反应速率与化学平衡图象分析
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)＝v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
解析：298 K 时，反应平衡常数 K1＝cc2NN2OO42＝00..362＝230，
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，温度升高平衡向
1.2
左移动，K
专题提升 化学反应速率与化学 平衡图象分析
专题概述
化学反应速率与化学平衡相关试题是近年高考的常考内 容，而利用图象为载体考查化学反应速率与化学平衡问题，从 而实现高考化学大纲提出的对学生观察能力、思维能力、信息 处理能力的考查，尤其突出考查学生对图象、表格中的数据进 行分析的能力。
解题策略 1.解题步骤。
平衡向正反应方向移动，二氧化氮的体积分数逐渐增大，D 正 确。
答案：D
[变式训练] 2.(2016 届江西师大附中、九江一中期中)下图是氧气氧化 某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是 ( )。
A.pH＝1.5 时氧化率一定比 pH＝2.5 时大 B.其他条件相同时，80 ℃的氧化率比 50 ℃大 C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关 D.该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋ 车尾气的反应是 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋ N2(g) ΔH＜0；在恒温恒容的密闭容器中通入 n(NO)∶n(CO) ＝1∶2 的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行 到 t1 时刻一定达到平衡状态的是________。
图1
a
b
c
d
图2
解析：(1)①恒温恒容条件下，乙的投料量极端转化为甲相 当于投入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)，所以两者是完全等效平 衡，平衡时甲醇的浓度相等，所以 c1＝c2，甲中放出的热量与 乙中吸收的热量之和为 49.0 kJ，则 a＝49.0 kJ－29.4 kJ＝19.6