2019-2020学年河源市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河源市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】【详解】A. a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH-，故不选A；B. b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3-、H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+，故不选B；C. c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反应，能共存，故选C；D. d点对应的溶液中含有盐酸，F-、H+反应生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。
2．欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水【答案】A【解析】【详解】A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；D项，环戊烯不溶于水；答案选A。
【点睛】该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。
3．0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是A．pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.2【答案】B【解析】【详解】A．根据图像，pH =1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；D．Ka2(H2A)=()()2-c A c Hc()HA-+，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)=()()2-c A c Hc()HA-+=c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；故选B。
4．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理【答案】D【解析】【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。
故B正确；C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。
5．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；B．乙苯中的－CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C ．乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C 错误；D ．乙苯中的苯环能够与H 2反生加成反应，D 错误。
答案选A 。
6．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．水分子中O －H 键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；B ．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H 键键能无关，B 项错误；C ．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na +和22O -是以离子键结合，22O -中的O 是以共价键结合，C 项正确；D ．NH 3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH 3中含有3N A 个共用电子对，D 项错误； 答案选C 。
7．下列有关垃圾处理的方法不正确的是A ．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B ．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C ．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D ．不可回收垃圾图标是【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A 正确；B ．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B 正确；C ．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C 正确；D．为可回收垃圾图标，故D错误；故选D。
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌【答案】C【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；B．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；C．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。
答案选C。
9．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮【答案】A【解析】【详解】A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B. Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C. Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D.工业固氮过程中， N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；故选A。
10．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．25℃时，H 2CO 3的一级电离K(H 2CO 3)=1.0×10-6.4B ．图中a=2.6C ．25℃时，HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH -的K h =1.0×10-7.6D ．M 点溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(Cl -)+2c(CO 32-)+c(OH -) 【答案】D 【解析】 【详解】A ．25℃时，在N 点，pH=7.4，则c(H +)=10-7.4，lg -323(HCO )(H CO )c c =1，则-323(HCO )(H CO )c c =10， H 2CO 3的一级电离K(H 2CO 3)=323(H )(HCO )(H CO )c c c +-⋅=10-7.4×10=1.0×10-6.4，A 正确；B ．图中M 点，pH=9，c(H +)=10-9，K(H 2CO 3)=323(H )(HCO )(H CO )c c c +-⋅=1.0×10-6.4，-323(HCO )(H CO )c c =102.6，a=lg -323(HCO )(H CO )c c =2.6，B 正确； C ．25℃时，HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH -的K h = W a K K =-14-6.41010=1.0×10-7.6，C 正确；D ．M 点溶液中：依据电荷守恒，c(H +)+c(Na +)=c(Cl -)+2c(CO 32-)+c(OH -)+ c(HCO 3-)，此时溶液为NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，则c(Na +)>c(H 2CO 3) + c(HCO 3-)，所以c(H +)+c(H 2CO 3)<c(Cl -)+2c(CO 32-)+c(OH -)，D 错误； 故选D 。
11．铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。
Tl 3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl 3++2Ag →Tl ++2Ag +，下列推断正确的是（ ） A ．Tl +的最外层有1个电子 B ．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 C ．Tl 3+氧化性比铝离子弱 D ．Tl +的还原性比Ag 强【答案】B 【解析】 【详解】A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl +离子的最外层有2个电子，A 项错误；B. 根据反应Tl 3++2Ag ═Tl ++2Ag +可知，Tl 能形成+3价和+1价的化合物，B 项正确；C. Tl 3++2Ag ═Tl ++2Ag +，则氧化性Tl 3+＞Ag +，又知Al+3Ag +═Al 3++3Ag ，则氧化性Ag +＞Al 3+，可知Tl 3+的氧化性比Al 3+强，C 项错误；D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl 3++2Ag=Tl ++2Ag +，还原性Ag ＞Tl +，D 项错误； 答案选B 。
2019-2020学年广东省河源市东源县广州大学附属东江中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省河源市东源县广州大学附属东江中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化【答案】C【解析】【分析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；答案选C。
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【答案】D【解析】【分析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。
广东省河源市铁东中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析
广东省河源市铁东中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜片上有气泡D. 该装置能将化学能转变为电能参考答案：AA、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，B项正确；C、Cu做作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生氢气，C项正确；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D项正确；答案选A。
点睛：对于锌-铜原电池关键是确定锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。
2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()。
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤参考答案：C略3. 下列物质属于钠盐的是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa参考答案：D略4. 按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2） B．（3）（4）C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）参考答案：D略5. 下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是( )A．甲酸丙酯 B．乙酸乙酯 C．2-羟基丁醛 D．丁酸参考答案：A略6. 下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似．【解答】解：A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C错误；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大．7. 将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有( )A．食醋B．白酒C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D略8. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+参考答案：C略9. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质。
广东省河源市岩中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
广东省河源市岩中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是A、该反应属于置换反应B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂D、H2只是氧化产物参考答案：C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H－，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B 项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。
【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。
2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略3. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．4. 下列离子方程式书写正确是的（）A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑B．电解氯化镁溶液：2C l－+2H2O Cl2↑+H2↑+2O H－C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag（NH3）2+ +C l－+2H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2++H++SO+O H－= BaSO4↓+H2O参考答案：C略5. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
2019-2020学年广东省河源市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10233．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气5．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区D ．每消耗3mol H 2O 2，转移的电子为3mol7．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．有机物C 2H 4与C 3H 6一定是同系物 B ．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C ．不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D ．往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程8．下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO 4分解制O 2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应. A ．②⑥⑦ B ．②⑤⑦ C ．①②⑤⑥⑦ D ．③④9．化学点亮生活。
广东省河源市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
广东省河源市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数22z a i a i =--是正实数，则实数a 的值为( ) A ．0 B ．1 C ．1- D ．1±【答案】C 【解析】 【分析】将复数化成标准形式，由题意可得实部大于零，虚部等于零，即可得到答案. 【详解】因为2222(1)z a i a i a a i =--=-+-为正实数，所以20a ->且210a -=，解得1a =-. 故选：C 【点睛】本题考查复数的基本定义，属基础题.2．某中学有高中生1500人，初中生1000人为了解该校学生自主锻炼的时间，采用分层抽样的方法从高生和初中生中抽取一个容量为n 的样本.若样本中高中生恰有30人，则n 的值为（ ） A ．20 B ．50C ．40D ．60【答案】B 【解析】 【分析】利用某一层样本数等于某一层的总体个数乘以抽样比计算即可. 【详解】由题意，30=150015001000n⨯+，解得50n =.故选：B. 【点睛】本题考查简单随机抽样中的分层抽样，某一层样本数等于某一层的总体个数乘以抽样比，本题是一道基础题.3．大衍数列，米源于我国古代文献《乾坤谱》中对易传“大衍之数五十”的推论，主要用于解释我国传统文化中的太极衍生原理，数列中的每一项，都代表太极衍生过程中，曾经经历过的两仪数量总和.已知该数列前10项是0，2，4，8，12，18，24，32，40，50，…，则大衍数列中奇数项的通项公式为（ ）A ．22n n -B ．212n -C ．212n (-)D ．22n【答案】B 【解析】 【分析】直接代入检验，排除其中三个即可． 【详解】由题意10a =，排除D ，34a =，排除A ，C ．同时B 也满足512a =，724a =，940a =， 故选：B ． 【点睛】本题考查由数列的项选择通项公式，解题时可代入检验，利用排除法求解．4．设过点(),P x y 的直线分别与x 轴的正半轴和y 轴的正半轴交于,A B 两点，点Q 与点P 关于y 轴对称，O 为坐标原点，若2BP PA =u u u v u u u v，且1OQ AB ⋅=u u u v u u u v ，则点P 的轨迹方程是（ ）A ．()223310,02x y x y +=>> B ．()223310,02x y x y -=>> C ．()223310,02x y x y -=>>D ．()223310,02x y x y +=>>【答案】A 【解析】 【分析】设,A B 坐标，根据向量坐标运算表示出2BP PA =u u u r u u u r，从而可利用,x y 表示出,a b ；由坐标运算表示出1OQ AB ⋅=u u u r u u u r，代入,a b 整理可得所求的轨迹方程.【详解】设(),0A a ，()0,B b ，其中0a >，0b >2BP PA =u u u r u u u r Q ()(),2,x y b a x y ∴-=--，即()22x a x y b y ⎧=-⎨-=-⎩ 30230x a b y ⎧=>⎪∴⎨⎪=>⎩ ,P Q Q 关于y 轴对称 (),Q x y ∴-()(),,1OQ AB x y a b ax by ∴⋅=-⋅-=+=u u u r u u u r ()223310,02x y x y ∴+=>>故选：A 【点睛】本题考查动点轨迹方程的求解，涉及到平面向量的坐标运算、数量积运算；关键是利用动点坐标表示出变量，根据平面向量数量积的坐标运算可整理得轨迹方程.5．在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c，已知4cos sin b B C =，则B =（ ） A ．6π或56πB ．4πC ．3π D ．6π或3π 【答案】D 【解析】 【分析】根据正弦定理得到4sin cos sin B B C C =，化简得到答案. 【详解】由4cos sin b B C =，得4sin cos sin B B C C =，∴sin 2B =23B π=或23π，∴6B π=或3π．故选：D 【点睛】本题考查了正弦定理解三角形，意在考查学生的计算能力.6．已知函数()()2,211,22xa x x f x x ⎧-≥⎪=⎨⎛⎫-<⎪ ⎪⎝⎭⎩，满足对任意的实数12x x ≠，都有()()12120f x f x x x -<-成立，则实数a 的取值范围为（ ） A ．()1,+∞ B ．13,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦C ．13,8⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭D ．13,8⎛⎫+∞⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知函数()y f x =为R 上为减函数，可知函数()2y a x =-为减函数，且()212212a ⎛⎫-≤- ⎪⎝⎭，由此可解得实数a 的取值范围. 【详解】由题意知函数()y f x =是R 上的减函数，于是有()22012212a a -<⎧⎪⎨⎛⎫-≤- ⎪⎪⎝⎭⎩，解得138a ≤， 因此，实数a 的取值范围是13,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦．本题考查利用分段函数的单调性求参数，一般要分析每支函数的单调性，同时还要考虑分段点处函数值的大小关系，考查运算求解能力，属于中等题.7．已知1F 、2F 是双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左右焦点，过点2F 与双曲线的一条渐近线平行的直线交双曲线另一条渐近线于点M ，若点M 在以线段12F F 为直径的圆外，则双曲线离心率的取值范围是（ ）A ．(2,)+∞B ．2)C ．D ．【答案】A 【解析】双曲线22x a﹣22y b =1的渐近线方程为y=b a ±x ，不妨设过点F 1与双曲线的一条渐过线平行的直线方程为y=ba（x ﹣c ）， 与y=﹣b a x 联立，可得交点M （2c ，﹣2bc a）， ∵点M 在以线段F 1F 1为直径的圆外，∴|OM|＞|OF 1|，即有24c +2224b c a ＞c 1， ∴22b a＞3，即b 1＞3a 1， ∴c 1﹣a 1＞3a 1，即c ＞1a ． 则e=ca＞1． ∴双曲线离心率的取值范围是（1，+∞）． 故选：A ．点睛：解决椭圆和双曲线的离心率的求值及范围问题其关键就是确立一个关于a ，b ，c 的方程或不等式，再根据a ，b ，c 的关系消掉b 得到a ，c 的关系式，建立关于a ，b ，c 的方程或不等式，要充分利用椭圆和双曲线的几何性质、点的坐标的范围等. 8．已知函数31()sin ln 1x f x x x x +⎛⎫=++⎪-⎝⎭，若(21)(0)f a f ->，则a 的取值范围为（ ） A ．1,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭B ．()0,1C ．1,12⎛⎫⎪⎝⎭D ．10,2⎛⎫⎪⎝⎭【答案】C求出函数定义域，在定义域内确定函数的单调性，利用单调性解不等式． 【详解】 由101xx+>-得11x -<<， 在(1,1)x ∈-时，3y x =是增函数，sin y x =是增函数，12lnln(1)11x y x x+==-+--是增函数，∴31()sin ln 1x f x x x x +⎛⎫=++⎪-⎝⎭是增函数， ∴由(21)(0)f a f ->得0211a <-<，解得112a <<． 故选：C. 【点睛】本题考查函数的单调性，考查解函数不等式，解题关键是确定函数的单调性，解题时可先确定函数定义域，在定义域内求解．9．若复数12z i =+，2cos isin ()z ααα=+∈R ，其中i 是虚数单位，则12||z z -的最大值为( )A 1BC 1D 【答案】C 【解析】 【分析】由复数的几何意义可得12z z -表示复数12z i =+，2cos sin z i αα=+对应的两点间的距离，由两点间距离公式即可求解. 【详解】由复数的几何意义可得，复数12z i =+对应的点为()2,1，复数2cos sin z i αα=+对应的点为()cos ,sin αα，所以121z z -=，其中tan φ2=，故选C 【点睛】本题主要考查复数的几何意义，由复数的几何意义，将12z z -转化为两复数所对应点的距离求值即可，属于基础题型.10．已知点()11,A x y ，()22,B x y 是函数()2f x bx =的函数图像上的任意两点，且()y f x =在点1212,22x x x x f ⎛++⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭处的切线与直线AB 平行，则( ) A ．0a =，b 为任意非零实数 B ．0b =，a 为任意非零实数 C ．a 、b 均为任意实数 D ．不存在满足条件的实数a ，b【答案】A 【解析】 【分析】求得()f x 的导函数，结合两点斜率公式和两直线平行的条件：斜率相等，化简可得0a =，b 为任意非零实数. 【详解】依题意()'2f x bx =+，()y f x =在点1212,22x xx x f ⎛++⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭处的切线与直线AB平行，即有()1221b x x +=()1221ab x x x x =++-=，由于对任意12,x x 上式都成立，可得0a =，b 为非零实数.故选：A 【点睛】本题考查导数的运用，求切线的斜率，考查两点的斜率公式，以及化简运算能力，属于中档题． 11．已知不重合的平面,,αβγ 和直线l ，则“//αβ ”的充分不必要条件是（ ） A ．α内有无数条直线与β平行 B ．l α⊥ 且l β⊥C ．αγ⊥ 且γβ⊥D ．α内的任何直线都与β平行【答案】B 【解析】 【分析】根据充分不必要条件和直线和平面，平面和平面的位置关系，依次判断每个选项得到答案. 【详解】A. α内有无数条直线与β平行，则,αβ相交或//αβ，排除；B. l α⊥ 且l β⊥，故//αβ，当//αβ，不能得到l α⊥ 且l β⊥，满足；C. αγ⊥ 且γβ⊥，//αβ，则,αβ相交或//αβ，排除；D. α内的任何直线都与β平行，故//αβ，若//αβ，则α内的任何直线都与β平行，充要条件，排除. 故选：B . 【点睛】本题考查了充分不必要条件和直线和平面，平面和平面的位置关系，意在考查学生的综合应用能力. 12．已知四棱锥P ABCD -中，PA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 是边长为2的正方形，PA =E 为PC 的中点，则异面直线BE 与PD 所成角的余弦值为（ ）A．39-B．39C． D．5【答案】B 【解析】 【分析】由题意建立空间直角坐标系，表示出各点坐标后，利用cos ,BE PD BE PD BE PD⋅=⋅u u u r u u u ru u u r u u u r u u u r u u u r 即可得解. 【详解】Q PA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 是边长为2的正方形，∴如图建立空间直角坐标系，由题意：()0,0,0A ，()2,0,0B ，()2,2,0C，(P ，()0,2,0D ，Q E 为PC 的中点，∴E ⎛ ⎝⎭.∴BE ⎛=- ⎝⎭u u u r，(0,2,PD =u u u r ，∴1cos ,BE PD BE PD BE PD-⋅===⋅u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，∴异面直线BE 与PD 所成角的余弦值为cos ,BE PD u u u r u u u r.故选：B.【点睛】本题考查了空间向量的应用，考查了空间想象能力，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2019-2020学年广东省河源市铁场中学高一化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省河源市铁场中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化一定是吸热反应的是（）A. 凡需加热后才能发生的反应B. 所有的分解反应C. 将热能转变为化学能的反应D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D【分析】根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。
【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；答案选D。
2. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH-、H2O、F-B. HF、NH4+、Na+C. H3O+、NH4+、NH2-D. HCl、F2、H2S参考答案：D略3. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A、C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200参考答案：C略4. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2D. C2H6和C4H8参考答案：C略5. 下列关于硅的说法中，不正确的是( )Ａ.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：C6. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：B略7. 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是参考答案：D8. 下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2与HCl的中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。
2019-2020学年广东省河源市连平县附城中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省河源市连平县附城中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．M、N均能发生水解反应和酯化反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；故答案为B。
2．化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是A．x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．z的同分异构体只有x和y两种C．z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．x分子中所有原子共平面【答案】C【解析】【详解】A. x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B. C5H6的不饱和度为52+2-6=32，若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两种，B项错误；C. z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个Cl可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；D. x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；答案选C。
3．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃【答案】C【解析】【详解】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，C项正确；答案选C。
2019-2020学年广东省河源市连平县忠信中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省河源市连平县忠信中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 稀有气体是单原子分子，没有σ键，A选项错误；B. PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D. ClO4-的价层电子对数为(7+1)÷2=4，所以ClO4- VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；答案选D。
【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。
2．如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】【分析】A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；B．溴化镁的能量小于碘化镁的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2与Br2反应是放热反应；C．生成溴化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；D．能量越小的物质越稳定。
广东省河源市2019-2020学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析
广东省河源市2019-2020学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B．生物柴油的主要成分是液态烃C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．含有3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为8 个【答案】A【解析】【详解】A、乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，聚乙烯和乙烯的最简式相同，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧气的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故A正确；B. 生物柴油是由油脂与醇发生酯交换反应得到，主要成分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，不属于烃，故B错误；C. 乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯与酸性高锰钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. CH3-CH2-CH2-NH2含有 3 个碳原子、9个氢原子，故D错误。
2．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂【答案】D【解析】分析乙醇含有羟基，可发生取代（置换）、消去和氧化反应，取代反应时，可断裂C-O键、O-H键，氧化反应时，可断裂①③键，消去反应断裂②⑤键，以此解答该题。
详解：乙醇与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，A选项正确；乙醇在金属铜作用下发生催化氧化反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，即①③断裂，B选项正确；170℃乙醇制乙烯时，C-H、C-O键断裂，即②⑤断裂，C选项正确；140℃乙醇制乙醚的反应时，O-H键、C-O键断裂，2分子乙醇反应，1个乙醇分子断羟基上的氢原子，另一个分子断C-O键，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②断裂，D选项错误；正确答案D。
广东省河源市优胜中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析
广东省河源市优胜中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．C2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D2. 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．CO2在高温下与C反应生成COC．2H2O = 2H2 ↑+ O2↑D．Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑参考答案：D3. 下列说法不正确的是（）A．一水合氨的电离方程式：NH3?H2O NH4++OH﹣B．氯化镁的摩尔质量：95gC．亚硫酸的化学式：H2SO3D．Na+的结构示意图：参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3；D．结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，Na+的质子数为11，核外为10个电子．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式；NH3?H2O NH4++OH﹣，故A正确；B．氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2=95，氯化镁的摩尔质量是95g/mol，故B错误；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3，分子式为H2SO3，故C正确；D．Na+的质子数为11，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，结构示意图为：，故D正确；故选B．4. 下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O－C－OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子参考答案：B5. 废电池造成污染的问题日益受到关注。