人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质复习典型例题
第一章原子结构与性质典型例题
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
例2.下列有关认识正确的是（）
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n -1
D.各能层含有的电子数为2n2
例3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）
A.310
B.3d10
C.3s23p63d2
D. 3s23p64s2
例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A.1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
例5.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.
例6．按所示格式填写下表有序号的表格：
例
周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是 .
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第四周期ⅣB族；
②第五周期ⅦA族 .
例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）
A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是（）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV
下列说法正确的是（）
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为＋1价
C.丙一定为非金属元素
D.丁一定是金属元素
例11.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
例12.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量.
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像.
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________；
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；
(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________.
例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x
＜x (N)＜，＜x (Mg)＜ .
⑵推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.
⑶某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.
⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑸预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）
例14.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。
请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；
(2) B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 增分练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)2．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是()A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最简单氢化物的沸点：a>b>c3．下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br[Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr1s22s22p63s23p63d44s26．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)9．下列说法正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大10．下列能级符号正确的是()A．3f B．2d C．4s D．2f11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。
人教版高中化学选修3第1章-原子结构与性质-测试题1-
化学选修3《第一章原子结构与性质》测试题A（含答案）一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7。
8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：（）A、1S2B、2S2C、3S2D、4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：( ）A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是：（)A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解,放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（）A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是:（）A、Na, K，RbB、N, P, AsC、O, S，ClD、Si, P，Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是:（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是：（）A、FeB、MgC、PD、La8。
以下能级符号不正确的是（）A. 3s B。
3p C 。
3d D. 3f9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A。
Na+1s22s22p6 B. F¯1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6D。
O2¯1s22s22p610。
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ）A.H3O+B.BF3l4D。
PCl511. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A。
通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大.C。
通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D。
电子云图是对运动无规律性的描述。
人教版高中数学选修三第一章原子结构与性质测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修3第一章原子结构与性质测试题（时间120分钟，分值150分）黑龙江省鸡西市第一中学王维德第Ⅰ卷选择题（80分）一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分，在每小题给出的四各选项中，有1或2选项符合题意）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（）A．18 O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 CC．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl2．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。
则下列正确的说法是( )（a）（b）A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a、b互为同素异形体D．a、b是同一物质3．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( ) A ．与12C 的化学性质不相同 B ．与12C 的中子数相同 C ．是C 60的同素异形体D ．与12C 互为同位素6．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
人教版 高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试题
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
人教版高中数学选修三第一章 《原子结构与性质》过关训练试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）（人教版）第一章《原子结构与性质》过关训练试题第一节原子结构（时间：45分钟满分：100分）范围：基态原子的核外电子排布原子轨道一．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是(D)A.Th的质量数是232B.Th的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2.下列说法中正确的是(A)A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多3.下列说法正确的是(D)A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(C)A．Na＋：1s22s22p6B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6D．O2－：1s22s22p65.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是(A)A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生了化学反应6．某元素的原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(A) A．14 B．15 C．16 D．177.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是(B)A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理8．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(B)A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar9．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(B)A．2种B．3种C．4种D．8种10．下列说法正确的是(D)A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的11.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是(B)A.铋元素的质量数是209B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p亚层有一个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子12.下列有关核外电子排布的式子不正确的是(D)A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1C.N的电子排布图:D.S的电子排布图:二、填空题（本大题包括4小题，共52分）13. 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题(含详解)
第一章原子结构与性质一、单选题1.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A． C：1s22s22p2B． Na＋：1s22s22p43s2C． S2－：1s22s22p23s23p4D． K：1s22s22p63s23p72.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦3.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 85.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是() A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期6.下列说法中正确的是()A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子8.M能层对应的能层是()A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ310.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P二、双选题11.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量12.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素D． ds区元素一定是副族元素13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d14.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子三、填空题15.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p43．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p610．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试题
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．H B．He C．N D．Cl2．下图是周期表中短周期的一部分。
若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X3．某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．KCl B．MgO C．K2S D．NaF4．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为( ) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个5．下列有关M层的说法正确的是( )A．表示第二电子层B．最多能容纳8个电子C．表示第三电子层D．至少应该填充2个电子6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．第2周期ⅤA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性C．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同10．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q 是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
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第一章原子结构与性质一、单项选择题(每题3分，共30分)1.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A.RaCl2的熔点比CaCb高B. Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族C. 一个22688Ra原子中含有138个中子D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B. Li+C. OD_D. OH~3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N： ls22s22p3B. S2_： ls22s22p63s23p6C. Na： ls22s22p53s2D. Si： ls22s22p63s23p25.有四种氯化物，它们的通式为XCb，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差。
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性。
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解。
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. ls22s22p63s23p2->ls22s22p63s23p'B. ls22s22p63s23p3->ls22s22p63s23p2C. ls22s22p63s23p4->ls22s22p63s23p3D. ls22s22p63s23p64s24p2->ls^s^p^s^p^s^p17.在物质结构研究的历史上，首先捉出原子内有电子学说的是A.道尔顿 C.汤姆生 D.玻尔8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价。