2019版高考化学一轮复习 专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 苏教版
2019版高考化学一轮复习专题2 第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习苏教版1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。
又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子答案：D4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－答案：C5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn2＋……―→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )A．IO－4做氧化剂B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3答案：D6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
答案：C7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→I2 1 mol IO－3得5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋ 1 mol MnO－4可得5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e－。
虽然B、C项中的1 mol IO－3、MnO－4均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。
答案：B8．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na 2SO 3还原。
如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L －1的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是( )A ．＋2B ．＋1C ．0D ．－1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。
假设在反应后X 的化合价为＋x ，则2.4×10－3×(5－x )＝0.03×0.2 ×2，解得x ＝0，因此C 选项正确。
答案：C9．向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 2－7的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋全部恰好被氧化，并使X 2O 2－7被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．5解析：被0.2 mol Cl 2氧化的Fe 2＋物质的量是0.4 mol ，被0.1 mol X 2O 2－7氧化的Fe 2＋物质的量为0.6 mol ，则1 mol X 2O 2－7在反应中得到6 mol e －，1个X 2O 2－7降低6价，1个X 降低3价，则反应后X 为＋3价的离子。
答案：B10．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是( )A ．(b －2a )mol B.14b mol C.23a molD ．2a mol解析：表现酸性的HNO 3为2a mol ，所以被还原的HNO 3为(b －2a ) mol 。
答案：A11．(1)请将下列5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
____＋____===____＋____＋____＋____H 2O 。
(2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。
(3)反应中1 mol 氧化剂得到________ mol 电子。
答案：(1)24FeSO 4 30HNO 3 8Fe(NO 3)3 8Fe 2(SO 4)3 3N 2O↑ 15 (2)FeSO 4 N (3)412．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH 4Cl 、FeCl 3、N 2、Fe 2O 3、Fe 和X 。
(1)根据题意，可判断出X 是_________________. (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：_________________.(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol 的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
答案：(1)H2O (2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O(3)NH4Cl 得到18 (4)80 g13．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_________________.(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_________________.(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
答案：(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14 900(4)NaOCN NaCN14．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________._________________.解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH15．(2017·四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO－4＋________CuS＋……Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
[例 1] 写出 MnO2 在酸性条件下与 NaHSO3 溶液反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 2 步：Mn 降低 2 价，S 升高 2 价，故在 MnO2、HSO－ 3 前的系数均为 1： MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 3 步：方程式左边带 1 个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边 添加 1 个 H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－ 3 ＋H＋―→Mn2＋＋SO24－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 1 个 H2O：MnO2＋HSO3－＋H＋===Mn2＋＋SO42－ ＋H2O
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程 式：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考1 氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
2019-2020年高考化学一轮复习第二章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)114(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
一轮复习— 第五讲氧化还原反应及配平
一轮复习—第五讲: 氧化还原反应及配平一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应2.特征 :3.实质 :4.规律:5.常见的氧化剂：还原剂：二．氧化还原反应与四种基本反应类型三、氧化还原反应的表示方法:1. 双线桥法：2.单线桥法：四、氧化性、还原性强弱的判断1. 根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) = 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂>氧化产物；还原性: 还原剂>还原产物2. 氧化还原反应的有关规律元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
四、配平：1、正向配平法：NO＋O2＋H2O = HNO3 NH3＋O2 = NO2+H2OC + H2SO4 (浓) = CO2↑ + SO2↑ + H2O2.逆向配平法：MnO2 + HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ + H2OKMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl练习：Cu + HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2OCu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2OFe + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O随堂练习：1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO43．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法正确的是( )A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3被还原C．NaClO3发生氧化反应D．有1mol ClO2生成转移电子数目为N A4．在焊接铜器时，可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH 4Cl=3Cu+CuCl 2+N 2↑+4H 2O 。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
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第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO 错误!＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（）A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。
又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是（）A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4（浓)D．若每生成0。
2 mol X则该反应转移0。
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平(原卷版)
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.灵活使用电子转移守恒法实行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平 其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH 3 + O 2 — NO + H 2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤： ①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
N -3H 3 + O 02 — N +2O -2 + H 2O -2②列出元素化合价升高和降低的数值N ：-3 → +2 升高 5O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，则N ：-3 → +2 升高 5×4O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4×5则4和5即是NH 3 与O 2前的系数，但不一定是最终系数。
即4 NH 3 + 5 O 2 — NO + H 2O④用观察法配平其他物质的系数由NH 3 的系数能够确定NO 的系数为4，H 2O 的系数为6，检查O 的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O 原子个数为4+6=10。
则4 NH 3 +5 O 2 — 4 NO +6 H 2O⑤．将“—”写为“=”，给定条件的写明条件4 NH3 +5 O2 = 4 NO +6 H2O（2）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。
缺项的物质一般为H2O 、酸或碱，然后用观察法配平。
二、氧化还原反应的计算：(1)题型：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，参加反应的氧化剂或还原剂的量，氧化产物或还原产物的量及确定反应前后某一元素的价态等。
氧化还原反应配平练习版
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
高三化学一轮复习精品学案1：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平复习目标：1、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
2、能运用守恒进行相关的计算基础知识回顾：氧化还原方程式的书写及配平1、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、配平（1）配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
KMnO42↑+H2O④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
3、缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
『典型例题1』『07年宁夏理综·27』氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2 高温Si3N4 ＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；『迁移训练1』『09年广东化学·23』（11分）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。