苏教版高一化学期末试卷

苏教高一化学第一学期期末调研测试试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56

第I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A、陶瓷餐具

B、石英钟表

C、计算机芯片

D、光导纤维

2、下列气体中，不会造成空气污染的是

A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2

3、下列物质中，不属于电解质的是

A、NaOH

B、蔗糖

C、H2SO4

D、NaCl

4、下列气体不能用排空气法收集的是

A、NH

B、Cl2

C、NO2

D、NO

5、从碘水中提取碘可以采用的方法是

A、萃取

B、沉淀

C、蒸馏

D、过滤

6、下列事故或药品的处理正确的是

A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料

B、氢氧化钠可作色素的吸附剂

C、用铝制餐具长时间存放碱性食物

D、明矾可用作净水剂

8、下列物品的鉴别方法不正确的是

A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A、BaCl2

B、Ba(OH)2

C、Na2CO3

D、KOH

10、（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下：

（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4

（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A、（1）（3）为置换反应

B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C、（2）为化合反应

D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

10、（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KCl

B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3

D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两

个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，

该小题就为0分。）

11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A 、H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－

B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋

C 、Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －

D 、Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－

12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A 、铝片放在不密封的容器里

B 、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C 、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D 、金属钠保存在石蜡油或煤油中

13、设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A 、N A 氧分子和N A 氢分子的质量比等于16：1

B 、11.2L H 2中含有的原子数为N A 个

C 、54g H 2O 中含有分子数为3N A 个

D 、2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子数为3N A 个

14、下列离子方程式书写正确的是

A 、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋＋CO 32－＝CO 2 ↑＋H 2O

B 、铁和稀盐酸反应：Fe ＋2H ＋＝H 2 ↑＋Fe 2＋

C 、向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓

D 、钠投入水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2 ↑

15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步

骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是

A 、③②①⑤④

B 、②③①④⑤

C 、①③②⑤④

D 、③⑤②①④

16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A 、Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2

B 、Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C 、S →SO 3→H 2SO 4→MgSO 4

D 、N 2→NO →NO 2→HNO 3

复分解反应化合反应 1

2 置换反应4

氧化还原反应3

17、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是

A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠

B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体

C、加热铵盐和碱的化合物制取氢气

D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

18、（此题四星级学校学生不做）称取两份铝粉，第一份加足量的

NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉

的质量比为

A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

18．（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3

组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g

第II卷（主观题共56分）

三、（本题包括4小题，共30分）

19、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。

（2）工业上漂白粉的漂白原理

20、（8分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。

（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀（填化学式）生成。

（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。

。

21、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲

是。写出“乙丙”转化的化学方程式：。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。写出

“甲乙”转化的离子方程式：。

22、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危

险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

四、（本题包括2小题，共14分）

23、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。

24、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。

A、1000mL烧杯

B、100mL烧杯

C、10mL量筒

D、100mL量筒

E、500mL容量瓶

F、1000mL容量瓶

G、广口瓶H、托盘天平I、导流

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。

五、（本题共1小题，共6分）

25、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

六、（本题共1小题，共6分）

26、（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如

漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯

酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

（1）（此题四星级学校学生不做）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少

许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式

为。另取少许上层清液，先滴加适量的

（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl －的存在，发生反应

的离子方程式为。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶

液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

性并具有性。

（2）（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）漂粉精同盐酸作用产生氯气：

Ca(ClO)2＋4HCl 2Cl 2↑＋CaCl 2＋2H 2O

该反应中，每生成1 mol Cl 2，转移电子总数为1 mol ，被氧化的HCl 物质的量为1 mol 。

有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小标志。已知：有效氯＝％漂粉精的质量

的氯气的质量漂粉精加盐酸所释放出100 若某漂粉精的有效氯为65％，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝ 65.5％。

（计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr 表示：Mr(Cl 2)＝71，Mr[Ca(ClO)2]

＝143）

【试题答案】

一、1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. A 9. B 10. D

二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A

三、19. (1) 2FeCl 3 ＋ Cu ＝ CuCl 2 ＋ 2FeCl 2

(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2HClO

20. (1) H 2 Cu(OH)2

(2) 2Cu ＋ O 2 ＝ 2CuO CuO ＋ H 2SO 4 ＝ CuSO 4 ＋ H 2O

21. (1) Al 2O 3； Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH 4)2SO 4

(2) Fe 2O 3； Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O

22. (1) NaHCO 3； Al(OH)3

(2) HCO 3－＋ H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑

(3) Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋ 2H 2O

四、23. (1) Cl 2没有漂白性； HClO 有漂白性

(2)盐酸是否能使红布条褪色

24. (1)5.4ml (2) BCEI ；胶头滴管 (3)②③④

五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L

六、26. （1）Ca 2＋＋ CO 32－＝ CaCO 3 ↓； HNO 3, AgNO 3

Ag ＋＋ Cl －＝ AgCl ↓ ；碱；漂白

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学下学期期末考试

高一化学下学期期末考试化学注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构：试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。二、学生答题情况分析：随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分最高分

最低分及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号错误率% 难度错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学上学期期末试卷及答案

2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案时间:120分钟满分：100分注意事项： 1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。 2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。分)48(选择题共第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。 A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。 A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA 页 1 第 B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( )。A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。 A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜页 2 第 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图速率时间 c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

人教版高一下期化学期末试卷(含答案)

1 高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分） 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（） A ．淀粉和纤维素 B ．甲烷和乙烷 C ．12C 和14C D ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（） 5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量 CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（） 6.下列反应属于取代反应的组合是（） ①CH 3CH=CH 2＋ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．②③⑤ 8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol － 1， Ea ＝90.4 kJ·mol － 1。下列图象合理的是（） 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A ．)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B ．)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C ．1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D ．)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（） ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A ．①②③④⑤ B ．②③ C ．④⑤ D ．①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试一、试题的特点 1、试卷结构本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合：有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合：命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。这些考点都在第23题得到了充分的体现。二、选择题答题情况统计（略）三、第二卷回答情况统计主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。四、教学建议产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。具体分析：一、选择题第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合

物的性质。二、填空题第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。

高一上册化学期末试卷及答案

2019高一上册化学期末试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23 第Ⅰ卷(32分) 一、单选题(每题4分，共32分) 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2.下列说法中，正确的是( ) A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝

粉的质量比为页 1 第 A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1 5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是 A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸 6.下列关于硅元素的说法，不正确的是： A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2O B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2 D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 8.下列有关实验的描述中，正确的是 ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试

[合集3份试卷]2020上海市高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是 A ．二者互为同系物 B ．二者都是多糖 C ．淀粉能水解，纤维素不能水解 D ．二者互为同分异构体 2．下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A ．①②③④ B ．①②⑦⑧⑨ C ．①⑧⑨ D ．①②⑥⑨ 3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A ．已知()()()2222H g O g 2H O g += ΔH 483.6kJ /mol =-，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B ．25℃、101 kPa 时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的2CO 和3 SO C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH 57.4kJ /mol =- D ．已知()()()22I g H g 2HI g += 1ΔH ，()()()22I s H g 2HI g += 2ΔH ，则12ΔH ΔH < 4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl - C ．不能被KCl 溶液激活 D ．可用于海上应急照明供电 5．液态的植物油不能发生的反应是 A ．酯化反应 B ．氧化反应 C ．水解反应 D ．加成反应 6．下列说法正确的是 A ．乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色 B ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D ．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 7．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A ．蛋白质 B ．纤维素 C ．糖类 D ．油脂 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )