高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一上学期化学期末测试题(含答案)
高一化学期末测试题一、单选题(共0分)1．下列说法不正确的是A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以42．实验室中下列做法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。
下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：℃>℃B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：℃<℃D．℃属于混合物，℃属于纯净物4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的ClA．中子数为20的氯原子：2017B．Cl-的结构示意图：C．N2分子的电子式：N ND．NH3的球棍模型：5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+4、OH-、SO2-4B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cu2＋D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-4SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N AB．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N AC．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。
2022-2023学年高一上学期化学期末考试题(含答案)
2022-2023学年高一上学期化学期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．Fe(OH)3胶体 B ．NaCl 溶液 C ．CuSO 4溶液D ．蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．24H SO B ．NaOH C ．KNO 3 D ．Mg3. 下列元素中，非金属性最强的是 A ．氟(F)B ．氯(Cl)C ．溴(Br)D ．碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO 2的是 A ．B ．C ．D ．5. 电子式书写不正确．．．的是 A ．H : HB ．Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C ．H:Cl:⋅⋅⋅⋅D ．H:O:H ⋅⋅⋅⋅6. 下列物质中，含共价键的是 A ．Na 2OB ．KClC ．CH 4D ．MgCl 27. 考古研究中利用157N 的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于157N 的说法中，不正确．．．的是A ．核外电子数为7B ．质子数为15C ．中子数为8D ．与147N 互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A ．11.2L 氢气 B ．90g 水C ．2molCl 2D ．236.0210⨯个氧分子 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO C ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 10. 下列叙述中，不正确．．．的是 A ．铝能与盐酸反应B ．氧化铝能与盐酸反应C ．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D ．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是 A ．黄绿色气体 B ．没有气味 C ．相同条件下密度比空气的大D ．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑B ．过氧化钠与水反应：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+D ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SO BaS Ba =O -++↓13. 下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量是44gB ．1molFe 的体积与1molAl 的体积相等C ．0.1mol/L KCl 溶液中含有0.1mol K +D ．1mol Cl 2中含有的原子数约为2×6.02×102314. 某小组同学探究硫化钠(Na 2S)的化学性质，实验如下。
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含解析)
门捷列夫拉瓦锡阿伏加德罗道尔顿A．A B．B C．C D．D3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In，In元素的质量数为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收2H形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确．．．的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C ．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列化学用语表达不正确．．．的是A．2N的结构式：N≡NB．Na 的结构示意图：C．KCl形成过程：CD．石墨的一种同素异形体的分子式：607．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能．．导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。
该过程的示意图不正确．．．的是A．B．试卷第2页，共10页C．D．11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧和⑩13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低14．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降A．A B．B C．C D．D试卷第4页，共10页19．下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O2催化剂2SO3加热B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一化学上学期期末考试试卷含答案
第一学期高一级期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
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高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO24-、NO3-)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是A．SO2和NO x都会形成酸雨，NO x还会形成光化学烟雾B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3-)：n(Cl-)=2：310. 三氯化硼(BCl3)可用作有机合成催化剂。
已知三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，实验装置如图。
下列说法正确的是A．装置A中用足量1.0mol·L-1盐酸与MnO2固体制备Cl2B．装置B和C中分别装入浓硫酸和饱和食盐水C．装置E中的水槽里装入60℃的热水D．装置F用装有碱石灰的干燥管代替更合理二、非选择题（本大题共5小题）11. 以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁（1）①~⑤中属于电解质的是 (填序号)。
（2）实验室中，金属钠着火能用来灭火的是 (填标号)。
A．二氧化碳B．水C．干沙（3）将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。
产生这一现象的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式。
（53+（6）向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得胶体，12.（1）亚硝酸(HNO)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为。
（2（3）NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为，反应中NO2表现的性质为 (填标号)。
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性（4）Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是。
13. 某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。
请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
（1）加热样品所选用的仪器是 (填标号)。
A．B．C．D．（2）加热时发生反应的化学方程式是 。
方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。
实验装置如图：该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A 质量 ②取一定量样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A 质量 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟 （3）正确的操作顺序是 (填序号)（4）在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 。
方案三：利用化学反应把HCO 3-、CO 23-完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。
（5）称取mg 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO 3-、CO 23-完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是 (填标号)。
A ．CaCl 2溶液B ．MgSO 4溶液C ．NaCl 溶液D ．Ba(OH)2溶液（6）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m 2g ，由此可以计算碳酸钠的质量分数。
如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
14. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L -1稀盐酸和0.10mol·L -1NaOH 溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL 蒸馏水 ③加入25.00mL0.10mol·L -1稀盐酸④用0.10mol·L -1NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积 请回答下列问题：（1）步骤③发生反应的离子方程式为 。
（2）若配制480mL0.10mol·L -1NaOH 溶液，则需用托盘天平称NaOH 固体 g 。
（3）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是 。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线D．定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。
15. 碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：（1）“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有___(写离子符号)，滤渣的成分是 (写化学式)。
（2）“还原”步骤中FeS2(Fe元素为+2价)与H2SO4不反应；Fe3+通过两个反应被还+16H+，则另一个反应的离原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO24子方程式为。
（3）“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止分解(写物质名称)。
（4）“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为。
（5）FeCO3补血剂需密封包装的原因是。
（6）FeCO3在空气中煅施生成Fe2O3时，也会生成FeO。
现煅烧11.6kg的FeCO3，使其完全反应得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg，则Fe2O3的质量为 kg。
参考答案1. 【答案】C【详解】2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是青蒿素，故答案为：C。
2. 【答案】C【详解】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；故选 C。
3. 【答案】B【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A 错误；B．0.1molNaCl含有的Na+的物质的量为0.1mol，含有的Na+数为0.1N A，故B正确；C．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2N A，故C错误；D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl －个数，故D错误；答案选B。
4. 【答案】C【详解】新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A错误。
久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B错误。
新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C正确。
新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D错误。
点睛：新制氯水中的离子有：氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（微量），分子有：水分子、氯气分子、次氯酸分子，所以新制氯水具有：酸性、强氧化性和漂白性。
久置氯水实际就是稀盐酸，所以只有酸性和弱氧化性。
5. 【答案】B【详解】A．用托盘天平称量物品时，应该左物右码，故A错误；B．溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；C．过滤时应该用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，故C错误；D．蒸发时，应该用玻璃棒搅拌，故D错误；故选B。
6. 【答案】B【详解】A ．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A 错误；B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-这些离子之间不会发生反应，可以共存，B 正确； C ．二价铁和氢氧根离子生成沉淀，二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C 错误； D ．Ba 2+、Ca 2+可以和硫酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故选B 。
7. 【答案】D 【详解】A ．AlN 的摩尔质量为41g/mol ，故A 错误；B ．AlN 中铝元素为+3价，氮元素的化合价为-3，故B 错误；C ．上述反应中，N 2中N 的化合价由0价降低到-3价，得电子，是氧化剂，C 的化合价由0升高到+2价，失电子，是还原剂，故C 错误；D ．上述反应中，C 的化合价由0升高到+2价的CO ，故CO 是氧化产物，N 的化合价由0价降低到-3价的AlN ，故AlN 是还原产物，故D 正确； 故选D 。
8. 【答案】A 【详解】A ．一氧化氮不溶于水且不与水反应，故收集NO 用排水法，且导管短进长处集气瓶，故A 正确；B ．二氧化碳能与碳酸钠反应，故不能使用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误；C ．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C 错误；D ．装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故D 错误； 故选A 。