高一化学上学期期末试卷及答案
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
浙江省湖州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学（答案在最后）注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上．3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；B．青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；C．流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误；D．列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；故答案为B。
2.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸B.铜C.氢氧化钠D.蔗糖【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选C。
3.下列仪器与名称对应且书写正确的是A.三脚架B.坩埚C.平底烧瓶D.容量瓶【答案】D【解析】【详解】A．是泥三角，A错误；B．是蒸发皿，B错误C．是蒸馏烧瓶，C错误；D．是容量瓶，D正确；答案选D。
4.化学与生活、社会发展息息相关。
下列叙述不正确．．．的是A.维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()GaN ”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D.“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A ．维生素C 具有还原性，在食品中添加适量维生素C 可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A 正确；B ．“纳米氮化镓(GaN)”是化合物，不是混合物，不属于胶体，故B 错误；C ．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C 正确；D ．60C 、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确；故答案选B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2019年高一化学上学期期末试卷及
答案
2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案
时间:120分钟 满分：100分
注意事项：
1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，
试卷自己保存。
2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，
考试结束时只交答题卡。
分)48(选择题 共 第I卷 一、选择题(本题包括16小题，
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、NA表示
阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA
页 1 第
B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D、常温下NA
个Cl2分子所占有的体积为22.4L
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是( )。 A、FeCl2溶液
中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH-
===2[ Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3
===2CH3COO- + Ca2+
+ H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是( )。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
页 2 第
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列说法中不正确的是( )。
易溶于水A. Na2CO3比NaHCO3
比NaHCO3稳定 B. Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3都
能跟石灰水反应得到白色沉淀
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1
8、下列叙述正确的是( ) A、NaCl溶液在电流的作用下电
离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出
氢离子的化合物都是酸
9、下列物质中，不属于合金的是( )。
黄铜硬铝 B. A. 水银 C.钢铁 D. 10、下列变化必须加入其
他物质作还原剂才能发生的是( )。
A、CuO CuCl2 B、CO2CO
、H2O H2HCl Cl2 DC 、 页 3 第
11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水
中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到
气体的为()
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 12、证明某
溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显
红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
B.有漂白性 A.可与碱反应 C.见光能分解 D.次氯酸钙溶
液可与碳酸反应生成次氯酸
14、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是( )
A.防止CO32―的干扰 B.防止Cl―的干扰
NO3―的干扰Ag2CO3沉淀 D.防止 C.生成 15、对反应
xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和
R3+判断正确的是
A、m=4,R3+是氧化产物 页 4 第
B、m=y,R3+是还原产物
m=2,R3+是氧化产物 C、 D、m=y/2,R3+是还原产物
16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶
液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起
化学反应的是( )
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
)52分 II卷(非选择题共 第 二、非选择题(本题包括6小
题，共52分) 17、(6分)为了除去下列物质中的少量杂质(括
号内位杂质)。请在空白处填入适当的试剂：
18、(9分)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。
(1)A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用 (填装置代
号)
(2)B装置的作用是
(3)C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为、
(4)当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水
面后，下一步实验操作是
19、(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，
其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，
页 5 第
A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇
KSCN溶液显红色。
请问答下列问题： (1)A是 ，G 是 。(填化学式) (2)反应
①-⑤中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为 ;
反应的离子方程式 甲与B (4) 在空气中将C溶液滴入F溶
液中，观察到的现象是
20、(10分)A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水
溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示。
(1)下图方框内的四种物质中 (填字母)是光导纤维的主要成
分，能与其发生化学反应的酸是 ，反应方程式是
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
②B→D： (3)在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中
可选用的是
A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚
、铁坩埚C、陶瓷坩埚 D
21、(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，
其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E
页
6 第
为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应
中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反
应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则
A是 ;若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
22、(8分)26gSi02和CaCO3的混合物，在高温条件下完
全反应，最后固体质量为17.2g。
写出相关的化学方程式。 (1) 求生成的气体的体积。 (2)
(3)求混合物中Si02的质量。
页 7 第