【配套K12】[学习]山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO(g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。
C.取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定。
7.下列化学用语的表述正确的是( )C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1B．v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1C．v(NH3)＝0.15 mol·L-1·min-1D．v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-19.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深10.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)⇋z C(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<zC．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低11.温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是( )A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<012．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:214.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴人几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧15.一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋x C(g)+D(s)，在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同16.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
下列说法不正确的是( ) A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞DB．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OD．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱第II卷(非选择题 52分)二、填空题 (本题共5小题，共计52分)17.(9分，每空1分)通过图像分析影响化学平衡移动的因素某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填字母，下同)，平衡____移动。
②升高温度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。
④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。
⑤上述①到④中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是___(填序号)。
18．(11分)铁是重要的金属元素,用途极广。
(1)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。
工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1 3Fe2O323Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。
经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 。
欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；A.提高反应温度B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积19.(10分，每空2分)合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol(1)某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下①0~2 h内，v(N2)= 。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=(mol/L)2。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。
A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0C ．a=0、b=0、c=4D ．a=l 、b=3、c=2(2)另据报道，常温、常压下，N 2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH 3和O 2。
(秋季)最新2018-2019学年高二化学10月月考试题
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案
临汾一中2018-2019学年度高二年级第二学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 Ce-140一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9N AD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5N A3．下列说法不正确的是()A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能4．下列化学用语正确的是（）A．溴乙烷的电子式: B．1,3-丁二烯的分子式：C4H6C.丙烷分子的比例模型为：D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：5.下列说法中正确的是( )A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 2O 2－7＋14H ＋＋3C 2O 2－4===2Cr3＋＋6CO 2↑＋7H 2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC. 少量CO 2通入CaCl 2溶液中：Ca 2＋＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2H ＋D ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO 8．洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。
山西省临汾第一中学2018_2019学年高二数学下学期期末考试试题理(扫描版)
临汾一中2019年高二年级第二学期期末考试数学试题（理科）《考试时闽120分忡 满分150分）第I 卷选择题（共60分）—、选择題（本大題共$2个小题，毎小聽5分，共6。
分，在每小囲给出的四个选项中只 有一介星荷合艇百要求的）I* 已豹架合 A ~ （x| Ln x ^0} r 芒l}* 则A.BJB.AQBc/rw0DM"* 2. 在琨平酣内*向呈总对应的變数是2+i ・向斤对应的境載圧1一引・则向tttcl 对应的复数対应的复平面上的点在 h.第一说限 B.第二象限 C ・第三钦Bl D.第四象限3. 己知臬函数图象如图所示，则图农所对应的函数可能是5,若函数”¥=伽（cw —心K |卅；T ）在区间-—玄 分别是A.o?=2) a=- 36.已知一个等比数列@讣，这个敷列吗二昕，炳、且所有顼的积为24気则 该数列的项数为民 9 B. 10C. HD. 12ft 理科数裟试15 MI 共&真* XB. y = 2w -2 C.护=出十|D, y-2r - x 1 4- （1-町'的展开式申舔数肝叽的施U甩第6项 B 第？项 D.第9项B 初勺，尸号7"平面向ftn=(U)> I -(4.2),+ UcHa 的夹角尊于：与3的央角,则m —A. 一2B. 一1 G 】6 2 &贬函數『匕)定文如下表】・ ■ 9.已鶏奇函数/(町花{-«,琢)l\a- -/(^g t y}f b^f log.(sin —) * s7c-/(0.2tJ ).则机上工的大小关系为A a<b<c Bx<a<b e.c<b<a n.b<c<a WJt 金螺龊锐又名码爾螺曲线.是自然界最美的虫祥神T.就是在-个黄金护形(宽际的宣为边长做一个正方形，以此18环做卜'去，最后在所形成的毎个正方形里而画出1/4圆. 把圆弧线噸序连按，得到的这条弧线就是金集旋曲线了.菩名的“鏤娜丽抄”便是符合这个比例・现把毎一段黄金螺旋銭与J4每段所在的正方形所围成的扇形曲稅设为q.轉 高二理IMS 学试腔JB2M 井6页X 12 3 4 5 /⑴1 42 53 以长勾等于0.6的矩形〉先以宽为边长做一个正方龄.然后再在剰下的矩形里曲再以芽中I $2m” 执行如图所示的摆序«L 图，则输出的工的值是扎 4 B.5C.2D. 3扇形｛q ｝的半径设为％ ｛比｝满足.日产1卫严（n^N\n>3）若 将｛q ｝的每一项按照上图方法放进格子里，每一小格子的边长为I ，记前用顼所占的对应 正方形格予的面积之和为陷，则下列结论趙送的是1!,己知点0为双曲线C 的对称申心”过点0的蒔条直线!占匕的夹角为百L （用践A 与双曲线C 相交于点4，直线®与双曲线C 相交于点A 2.B 2.若使|心垃卜|4禺|成I 人已知四fttt S-ABCD 的虞面是正方形，側棱长均梅等，E 是统段AB 上的点（不含III占匕设卯Q RC 所威的葩为冈，Si'：与平面ARCD 所战的朗対呂，二而帝S-AB-C 的半血角为出"啊A .妨wgwqB . E GG c. ogg 工 D 爲第U 卷（非选择题共90分〉二、填空麵（本大题共#个小题，誓小题5分*共加分、把正确答案填在JS 中槽疑上）13. 求鏡过点（・43八且在x 轴上的截距是在y 轴上的哉竝2佰的直繼方程为 ____________________ 14. 乒乓球春规定：一局比赛.双方比分ffilOY 前* -方连续发球2次后，对方再连续发 球2次、依次轮换，每状发球，胜方得I 分，负方得0分*设在甲.乙的比奪中*每次发 球，甲发球得1分的概率为乙发球得1分的概率为2*各次发球的腔俭结果相互独5 3立］fp,乙的一局比赛中」甲先发球+则开始第4次发球吋』甲、乙的比分为1比2的概 率为. 高二理科載学试题S3® 共&页IX 仙十碣+址+…+ □亦=勺”一1立的直线1^12怎若儿B 分别是Iffi 圆£兰+才J 倆a I ）短轴止的商亍顶点，点P 是橢圆上异于B 的任意~点，若宜线/P 与性线的RP 斜率之枳为吕 则炖二716.已知兀ywR,则（*卄『十x 一一的最小值为 ______________________ .I y ）三、解答遞（农大题共6个大题T 共70分*解答应写岀文字说明，证明过程或演算步骤） 11 （本小陳12伶）如圄•—瑕柱中.制棱制丄平面ABC.氐仙C 为尊腰直角三角龄・ZBJC = 90\ 且AB^AA^.E. F 分別ft CC r BC 的中点*（1）求证：耳F 丄平面AEF ：⑴*/（x ）的最大值、慑 他（2） CD 为ZUBC 的内角半务线,已心J 札,CD=2V2t 求 ZACB. 19, f 本小腫12分）己知抛物纯G y = ax\a> 0）的嶽点为尺直銭丈=2与工轴相空于点A/+与曲线（7 相交于点川，且\MN\=^\FN\5 4（1） 求抛物线c 的方程：（2） 过拋物鏡（7的無点F 的直线/交枪物线于乩0两点，过几Q 分别作抛物线的切 线’两切纯交于点4求证点乂的纵坐标为定值”（2>求二面角By-AE-F 的余弦嵐18-《本小題12分）高二理科槪学试曲第4贡共宜页20,(本<hB 12 分)已知函数/(x) = e1 sinx(!)求函数/(对的单调区同；L ■(2)当xw 0t-时* /(Jc)^jtx・求实数Jt的取值范围.2■q21〔本小豊臨分》山西耆2021年高考将实施新的高老改革方案.考生的高弔总成锁将由3门统一裔常料目成绩和白左逸择的3门普通离中学业水平聲级考试科目成细组曲*总分为顶分*英中.统一高考料冃为语文* ft*.外语，自主选择的孑门普通高中学业水平等级考试科目是从密理、tt*,生物、历史.政治.MS6科中选择3门作为选考科日，语、»,外三科备占ISO分，逸考科gjfifl采用疔賦分制3 不直栽用，而是按Iffl学生分数在本科目粤试的排名来划分等级并以此打分得到最后得分.根据髙粤竦仓改革方案.将郵门尊级常试科H中马生的原始成域从高到低分为木吐乩C+. C. X D、恵共H 尊St參照正态分布惊则.确定各零级人数所占比钏分别为3瞄、7%. 16%> 24%, 24%. 16%, 7%. 3%*隼级考试科日咸缆计入考生总成绩时，将彳至E蹲级内的考生BI始成塢, 依服等比働转换法虬分别樹ft到[90J0O] [80,90)卩0M) [60J0) [50侦)、[40,50) (30,40) [20.30)八个分数区间，褂到考生的解级成酿举例说明1：甲同学化学学科丽始分为65分.化学学科G等级的原始分分布区间为(58,69),则谏同学化耶学科的康恰成镇SJ CM?熱而C+«a的棒換分国间为[6070)«么*甲同学化学学科的转换分为*设甲同学牝学科的转换尊圾分为衛竽色二型二，求m^6636・65*5£ x-60四會五入后甲同学化学学科軾分成壤为66 ih乙同学化学学科原始分为酣分尸化学学科BUfil的原始分分布区囱为[69.81)則该同学化学学科的原姑•成绩属R紳级一血R铮级的转换分区间为卩0厠)・这时小用公式，乙同学化学学科赋分成绚直接取下70 #.現有复兴中学高一年飯共3阅0人”为绪黑一学生合理迤科提供依据，对木个JS考科目诳疔测试，其中物理考试fl?媳成鐵基本眼从正杏分布i他12»且等级为鴻在原始分分布医间为[82,93),且第圾为丘所在原始分分布区何刿肚82)・且導级为审高二理科数学试蛊W5K共&页。
山西省临汾第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题[001]
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山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
2018-2019学年山西省临汾第一中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化【答案】A【解析】【详解】A.石灰浆能使蛋白质变性，具有杀菌作用，因此可消灭树皮上的过冬虫卵，A正确；B.生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物，B错误；C.“硝”指的是硝酸钾，C错误；D.在食盐中加入适量碘酸钾，可预防人体碘缺乏症，D错误；故合理选项是A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9N AD. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5N A【答案】D【解析】【详解】A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，根据水的离子积常数可知，溶液中c(H+)=10-13mol/L。
H+是由水电离产生，由于溶液的体积是1L，所以由水电离的OH－离子数目为10-13N A，A错误；B.2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，但NO2会又有一部分发生反应转化为N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2N A，B错误；C.极端法求解。
18g物质若全部是D2O，其物质的量是0.9mol，由于在1个D2O中含有10个中子，则0.9mol中含有中子数为9N A；若18g全为H2O，其物质的量是1mol，1个H2O中含有8个中子，则1molH2O中含有8 N A，故18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数小于9N A，C错误；D.在石墨的层状结构中，一个C原子形成3个六元环，每个六元环中含6个这种C原子，因此其中含有的C原子数为6×13=2，12g石墨烯含有1molC原子，则其中含有的六元环个数为0.5N A，D正确；故合理选项是D。
山西省临汾第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
临汾一中201—2019学年度第二学期高二年级期未考试化学试题（卷）丰试时御：90分仰潘井：tOO分可龍用到的相对IS子质*; H-1 C-12 1SJ4 0-16 Na23 弟2 CL35.5Ti-48 F^-5（5 Co59 C*64第I卷（选择题共48分｝一.选8E蹇I本US® 20 4^0. M2 25€小題2分「J4M井：13+20証每屮题3分’共总计48 #*每小U翼有一牛隹顶轩合迪匱，）L下列物质中.不俺用祁39白和附是A SOz 鼠H J SO^<fft） C, Ca（ClO）i D. NaClOilFh.4匕下列弗總混合物中.能用分液*3斗谨行甘品的足佩酒荊利水氐横和四机化離 C.札和仙氮化碳ft汽油和植物油3下州物議中.届于•电解顧的是'A. C6B.心卜⑷M C, N卅5 DC4.卜钏变化不能询楚…步咬应曲核完成的是A 丄円rAl(0H)j B. Al—*-A10i'C.Al(OH)i-AbOj».Al2Q)-AJ(OHh5.下列物JC中，在一定蠱杵下（MHI生相I血*冥艇发生银敏反应的迢乩/臆播C O» D.乙酸乙鳖&.莅"猱色化学“丄艺中"谭烈状裔足反应物的垠予七卿转化为期里的产翔rpjg-'f利用率沟*00歸・在的下列底应中「最籽合綠色化学概念的是A.乙烯与XftS反应制缶凱乙垸匕出水吸收二?I化乳得到補酸工F钏有关化于用诉麦示正确的杲B. 關片商确酸反应制备骑I®怖t>華与液澳反应制备澳笨A+ COi的比例模型;B. 乙烯的皓构閒式为：CHiCH：G NaCl的电子式：Ma*［: Cl：］- D.HCQ的结掛式为】琲€8乩冷代菁名法医学求宋惡的录〉中右“银针吸毎・'的记载「赭银什號4T的廨理绘4Ag+ZH^+O^^X+2H?O-下列说法正确的星A. X的化学式为AgS Ek 时'空T中轨勺失去电子C. 反应中關和HiS创是还原剂EL毎也成I molXp 反应转穆2moT9.下列高子方稈式书羽正确的是A-稀硝懒滴在圉用上’ Cu+aiT―乩UChifiAdCb谊緞中* C^2* +CQ2+ HjO—CaCOj；4^2H+U・血5吒体顾入G J SSIS液中；比$丰CU2—=CuS|+2HD, 印嶷电路板舸用FeChiSMfV r F占*Gi—昭十2，血労子武为呛并變与牺和NaHCOi幣痕反宜触出代轉的有#1检青《不含立炼异构］A+J 种 B.4 # U5种D*种1L 20114年H月16 H,国际计fit丸会罐过最新决说，将1卅务；定艾堺帝爾乜含6.022EWfi^lO11 n/F或孑了•啤基来車尤.这•常牧務柞阿忧伽德嬉常数心小单位为mol \*F«ffliflEWMfiA探准揪民下* 22.4LSOjSil4\V A t分干a “g乙烯和丁堤的混合％体中的原子总数为珈C. 2.0^JW中含有的凰鬥飯为皿D. 0.1 mol ir1的囹臟港液中言冇的H懺目小于UJ也12.線去下和物喷中的朵朋｛抵号内为杂履八加1用的试剂及撫非方法均正确的是務二牝学第工虫共g页门.短周期主族元*w, X、Y. 2的IS子呼数像次増大，四种元貳的梭序数壬和为2Q・X爵子的矗外层电了載是其电子层Sfcfc J箱，Y廉子的堆外魁电手數与其内恳电予总歎之比为1 : 5.下列说法不正砺的是■ W在无素周期表屮肚『第二冏期第VA牍B.简W藹子的半從］2>Y>XC化合物YX、YN中此学燃炎里和同D規高价氧化4*对应水化物的鮫世二z>wII常航下.下列各爼隅于任布定苗液中一定廃大毎其存的是A. 恢石輕变篮的溶漫中；K\ Na . W. AlOfB. 常朋下，抑入铝粉能生成氏的藉液；2. K\ HCOA C03rc水电离出的哉w尸i«itr^Hwi/L的洛液屮匚N A\ NJU*“匚r、sovTL尤色透明溶液中：pe\sew, a15.俪图所示.冬b是石暑电檢.通电一段时同后.b機附近稱液显红色•下列说轻正繼的是A・只授屋电源的煲极，¥扱足耙源的正般Ik Cu屯极上增班64g吋，b极产主4 4SL（标准状况）吒体C.电解过程中 05藩激的屮谜渐塔大D,倉設的电极反网式?ncr-2t =CM価铁与4血"2的稀MM反应生成tb的量与反应时阿的黄系如图瞬示*下列*8论正嫦的宦.&反应开始2 min内平均应应速峯资大庄常温下，改用囑筋的粧硫戳可以加快反应遽事a 融左2Y mifi闾生幽Hl的平均反应遼睾为0Jmol L*1 min"1D. Wtni曲内反战逋辜區渐熠玄・说巒侠2min内渥度比职度对反应速率曲影唄大17. 下列有关说袪叙述疋确的是A. 由于横在？B粘及 g中前溶鮮度大.可用4HIR成CCU将篠水中的碘萃取出来高二化学第弓贡贡B. 可隊用魄水签刚城” CCU和己烯C,龍粉溶潦中加稀礁B!・拥搐加新制CufOHh&iSi液「加热朱见转红色磁证明錠粉未水岸D.蛍白两落液中加入内阴可以怯盖曲质从搐液中斫出，再加水又臆辖解b谡反应的总反应为敏热反应C.使用帰化刑、不能改变反应进行的方向D.反应Q?聲吸热反应・反融②圧放搭反应19. 捷有机物的第椰曲式如图.F孔关于该有札物的说法疋确的宗a分乎氏为c7ruo sB. 1molc分子中含有^Mft&团D.在水溶液中菠基和更览期聽电离岀H'20. 25T：H. ^.ZSmL O-lmabL1N H OH中更演抑入03讥1/C&CO0H 浴氷曲皱釦魁吟讀・卞刘训附止碓的是18. 崔反应使用僅化制厢』其瓦«tit程中能fit变化妁團断示.T宛说法轉洪射是A. iLA.妙间（1-^tBifiift中 1 定都有；吶"pHCHKXXrpOH 丹冋）B, H 点a=l2.5c.(:点对应的博液中,水电离山的nW小T丽她心HD- 口虫対逾附落粮中.护在加下关系，efCHjCOO )-^CH3COOH)=2e(H+)-i<OH )第U 卷（非选择题 共52分）二 非选择题体題包拾4小亂 共丸分•）2L （14分）鮎（Co 〕及扶化合物具煤诸男用途，如：中国他钥彩色瓷器上的蓝feStft 由于有怙泊化合物隠回特下疑问題|（I ）基态Co 慎手的价血子井布式为 --------------- -- ------ ・⑵Co 的配含物［GXNH^SSCh 足一种重藝的化含杯① £0/的空闻立体沟型为 __________ ・其中S 原子的朵化轨逍类型是 _______ _j写出亠种与SOJ 互为等电于体的分f 的化学式， ____________ *② |Co （NH0sCl 】S5屮丫 N.0> S 三种元素的第一电离傩山大蓟小的顺序为 ______ ③ 2呻尽旳26中I 存在 ______________ I 填字傅八氐离干键b •金属械匚配位键 止非极性憾 4檢性餐（羽姑的一种化合物晶腕结构如卜閔所示；①巳知俺点的扳子坐标1HS 为（0・6 Oh B 庖为（*・山£），则C 点的原子坐标携融 为•②已知晶胞寥敬为a pm 则该晶体的悲度为 _____ _______ cm \22. （10il ）钳變钠晶体（NajMcO* 2HQ ）呢于制造生IMt 、油屡*化肥、钳红SWX 匿代剂等‘也盯用千制追阻爐剂和无公害墨挣水系SE 的金下B8是利用相搐矿（主蔓成分SMoS ：・含少呈PbS 菩）为原料生产钳醜销晶体的丄艺漁穩匡h岛一•化学第5页共8何结晶‘重结晶•恥MoOQHjOWX。
临汾市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
临汾市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）4．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤5．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%6．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体7．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
2018-2019学年山西省临汾第一中学高二10月阶段性考试语文试题 Word版
临汾一中2018-2019学年度第一学期高二年级阶段性考试语文试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
一、现代文阅读（一）论述类文本阅读（本题共2小题，6分）阅读下面的文字，完成1～2题。
近期的中美贸易争端已经引起了全世界的广泛关注，作为两个最大的经济体，中美两国之间的经贸摩擦对于全球贸易具有举足轻重的影响。
其中对中美两国的共同重要贸易伙伴——欧盟的影响不容忽视。
美国为了加强对华贸易战的效果，需要联合欧盟、日本等盟国对中国进行多边共同施压，使美国对华贸易战更加有效。
目前美国政府暂时豁免对欧盟的钢铝关税，但美国是以欧盟在未来40天内要满足诸多苛刻条件为交易。
它要求欧盟与美国合作在世界贸易组织（WTO）框架下对中国的“贸易扭曲”政策提起申诉。
美国国内对于这种施压方式也更为认可。
在美国国内，那些出于自身利益反对贸易战的利益集团，大多也主张美国与欧盟等各方联合对华贸易施压，这样就能有效降低美国单方面遭受中国贸易报复的损失。
配套K12山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
山西省临汾市一中玉峰中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
山西省临汾市一中玉峰中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中属于醇类且在一定条件下能发生消去反应的是（）A．B．C．D．参考答案：C略2. 右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）①．与甲酸发生酯化反应②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④B、①③C、②④D、以上反应都不成立参考答案：C略3. 下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2参考答案：A4. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．温度计B．托盘天平 C．容量瓶 D．滴定管参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 ( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略6. 下列物质的分子中，键角最大的是（）A. H2OB. BF3C. CH4D. NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．7. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A．分子式为C16H18O9 B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A.N: 1s22s22p3B.S2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2D.Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略9. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是参考答案：C10. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. B．C． D.参考答案：A略11. 能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业上合成NH3反应使用催化剂C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略12.参考答案：A略13. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．澄清石灰水 B．BaCl2溶液 C．品红溶液 D．高锰酸钾溶液参考答案：CD略14. 化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。