中考化学《实验和科学探究题》专题练习汇总
中考化学总复习《科学探究》专项训练题(附带有答案)
中考化学总复习《科学探究》专项训练题(附带有答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了（如图1）。
为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想1：可能是氢氧化钠；猜想2：可能是碳酸氢钠；猜想3：可能是碳酸钠；猜想4：可能是氯化钠。
查阅资料】①碳酸氢钠稀溶液显碱性；②碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。
【实验探究】实验设计实验现象实验结论小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液溶液变红猜想1正确，猜想4不正确小丽同学取2mL该无色溶液与试管中，倒入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想不正确（1）同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：。
（2）为确定无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：①取2mL该无色溶液于试管中，滴入稀氯化钙溶液，边加边振荡，观察到现象。
由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：。
②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。
小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不尽相同呢？【延伸探究】在老师的指导下，小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的装置（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。
小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据。
小强用图2装置得到的数据如图4，小丽用图3装置得的数据如图5。
【交流评价】（3）由图4图5可知，所用两种溶液碱性强的是（写化学式）。
（4）c点的溶质是。
（5）将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是和。
此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。
（6）由图4可知，当稀盐酸加至80mL时，Na2CO3恰好完全反应。
中考化学总复习《实验探究题》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《实验探究题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤。
请回答：①在D操作中，可以观察到的现象是，D中反应的化学方程式为。
②若将木炭改为铁丝在C中燃烧时，瓶底应放一些，反应的现象是。
2．某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
（1）（实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：，那么浅绿色沉淀是什么呢？（2）（查阅资料）①NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；②碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；③SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成；D中气体能使带火星木条复燃，证明有生成；（3）（实验反思）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；（4）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b 的比值为；（5）（拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：。
3．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
中考化学总复习《科学探究》专项试题 带答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。
某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】① 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；① 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；① CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：______________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：(1)实验时，装置A中现象为__________________________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是_______________________________(用化学方程式表示)，装置D中现象为___________________________________，由此推断猜想_________成立。
(2)装置C的作用是______________________，装置F的作用是________________。
【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意__________，防止_________中毒。
2．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150①，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。
某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______（填名称）。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体, 水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中, 品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水, 部分与水反应, 方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中, HClO的名称叫次氯酸, 是一种弱酸, 具有强氧化性。
【猜想】猜想1: 是氯水中的水使品红褪色的；猜想2: 是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3: 是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1: 是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】【结论】综合分析: 氯水中的（填化学式）使品红褪色, 具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成, 化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液, 观察到的现象是。
答案:【猜想】Cl【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO 2【发现问题】做完实验②后, 该小组在网上查阅资料的时候发现, 用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时, 亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成, 再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种, 该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末, 微溶于水, 在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应, 但在酸性条件下, NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性, 易把SO32-氧化生成SO42- 。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应, 生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
中考化学总复习《科学探究实验》专项训练题(附带有答案)
中考化学总复习《科学探究实验》专项训练题(附带有答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。
下列做法中，合理的是（）A．做氢气燃烧实验时，一定要先检验氢气的纯度B．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿C．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向D．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中2．下列做法科学的是（）A．用灼烧闻气味的方法区分棉花线和羊毛线B．增产增收，农作物多施用化肥和农药C．皮肤或衣物不慎粘上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液D．保证人体健康，多摄入加碘盐预防佝偻病3．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的是（）A．加入大理石B．产生二氧化碳C．收集二氧化碳D．检验二氧化碳4．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2B．氢氧化钠、苛性钠、NaOHC．氧化钙、消石灰、CaO D．水、干冰、H2O5．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关说法正确的是（）A．蜡烛燃烧实验中，蜡烛熄灭后产生的白烟是水蒸气冷凝后形成的小液滴B．可以用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气的含量C．若用高锰酸钾制氧气，实验结束时应先撤酒精灯，再从水槽中取出导管D．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内的水不可以换成细沙6．通过下列实验得出的结论中错误的是（）A．甲实验既说明木炭具有可燃性，又能说明木炭中含有碳元素B．乙实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷的着火点比白磷高C．丙实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成D．丁实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧7．下列操作能达到目的的是（）选项目的操作A除去CO中的少量CO2点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别氮气和二氧化碳燃着的木条放集气瓶口D除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D8．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2--收集CO2的集气瓶没盖严B．木炭还原氧化铜实验时，试管破裂--加热前没有将试管外壁擦干C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂--用于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于五分之--红磷过量9．下列图示的错误操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．引起火灾C．读数不准D．不产生氧气10．用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（）A．5.4克B．不足5.4克C．超过5.4克D．4.6克11．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Na2SO4溶液（NaOH）滴加适量的硫酸铜溶液，过滤B NaCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2，过滤C CO2（CO）通过足量高温CuO粉末D铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D12．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响二、非选择题13．阅读下列科普短文。
人教版中考化学专题练习科学探究题
2024年人教版中考化学专题练习科学探究题1．实验课上，勇往直前实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与！（提出问题）水是一种元素吗？（进行实验）同学们按照教材中的装置（如图1）进行了实验：（收集证据）实验中，同学们观察到电极附近有产生。
切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到。
（讨论分析）实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是。
（得出结论）本实验得出的结论是。
2．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
【回顾历史】(1)二百多年前，法国化学家（填标号）利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗【重温教材】(2)实验室常用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量（装置如图1），该实验中发生反应的文字或符号表达式为。
(3)甲组同学利用数字传感器测得图1装置中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示，说明利用红磷燃烧（填“能”或“不能”）完全消耗空气中的氧气。
【实验改进】(4)乙组同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们改用脱氧剂来测定空气中氧气的含量（装置如图3）。
利用数字传感器测得该装置中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。
改进后的优点是。
【实践创新】(5)受乙组同学的启发，丙组同学采用有机玻璃管迅速测定了空气中氧气的体积分数。
步骤如下：①取一根有机玻璃管，用橡皮塞将一端密封；①将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末紧密分布在橡皮塞一端，待水滴不再移动后，水滴的最右端标为A脱氧剂的最左端标为O，如图5所示；①水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的最右端标为B，如图6所示；①用刻度尺测量，AB的长度为L1，BO的长度为L2。
丙组同学测得空气中氧气的体积分数为。
中考化学《科学探究题》专项试题含答案
中考化学《科学探究题》专项试题一、科学探究题1．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设_____成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_____（选填“能”或“不能”）；（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_____。
2．合金中除含金属外，也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】（1）硅不能与盐酸反应。
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。
【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有________。
【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的________，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二_______略_______【实验结论】猜想三正确3．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。
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中考化学《实验和科学探究题》专题练习汇总1、在实验室中可用如图所示装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体。
（1）制取氧气时，在甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中加入的是，该反应的化学方程式为；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是。
（2）制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）。
若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从（填“f”或“g”）口进入。
（3）可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到。
（4）在装置甲的分液漏斗中加入盐酸，锥形瓶中放入石灰石可以用来制取二氧化碳，通常可以选用什么试剂来检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时发生反应的化学方程式。
2、如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。
（4）该实验说明收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。
3、在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。
该反应为。
A．吸热反应B．放热反应（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。
（3）分别取样，依次进行以下实验：①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。
4、某化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同的物质进行实验①观察到甲实验的现象，证明样品已变质。
②写出进行乙实验时应发生反应的化学方程式。
③请你在丙实验的基础上，设计实验方案，证明已经变质的样品中还含有氢氧化钠。
④由上述实验可知，氢氧化钠必须保存。
5、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性。
【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入金属锌，若观察到，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为，若无明显现象，则呈中性。
6、酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。
（1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
【作出猜想】Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为。
【设计方案】（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。
若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？（简要写出实验步骤，现象和结论）7、金属是生产生活中重要的材料。
（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是（写元素名称）。
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是。
A集气瓶中加入水的目的是。
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。
则滤液中所含金属离子一定有（填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（4）实验室用如图4装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为。
②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进？8、（2019商丘市虞城县模拟）同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为。
（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
小贝同学认为该结论不对，原因是什么？请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。
9、（2019南阳市内乡县模拟）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。
①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式。
②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是。
③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）（2）另一化学兴趣小组选用如图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象）10、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表：实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是什么？该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
11、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学实验操作如图所示：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室。
【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末，若，猜想二成立。
参考答案1、解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；通过分液漏斗逐滴滴加过氧化氢溶液，其优点是：可以控制化学反应的快慢；故答案为：过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；可以控制化学反应的快慢（或速率）；（2）制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是abcf；若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：abcf；g；（3）可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到烧杯和玻璃棒；故答案为：烧杯和玻璃棒；（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2、解：（1）按照图A所示连接实验装置，首先要形成密闭空间，所以用止水夹家住胶皮管，然后通过推拉注射器的活塞，看密闭空间的压强，具体检查该装置气密性的方法是用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来的位置。
（2）用装置A制取CO2气体，用排空气法收集时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该用向上排空气法，所以应选用的装置为B。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），由于二氧化碳和氢氧化钠反应，导致得到如图所示的压强随时间变化的曲线图，即压强减小。
对应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）由图排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，理由：注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大（5）反应进行到300s时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为：取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。