物理化学表面复习题
物理化学表面现象练习题
物理化学表面现象练习题第一题：一张正方形纸片的质量为m，边长为l。
该纸片悬挂在水面上，完全浸没。
如果纸片边缘受到的浮力为F1，纸片下表面受到的压强为P1，上表面受到的压强为P2，求纸片周围的液体对纸片边缘的压力。
解题步骤：1. 首先，我们需要计算纸片的体积。
纸片的边长为l，可以计算出纸片的面积为A = l * l。
令纸片的厚度为δ，可以计算出纸片的体积为V = A * δ。
2. 然后，我们需要计算纸片受到的浮力。
根据阿基米德定律，浸没在液体中的物体受到的浮力等于其排开液体的体积乘以液体的密度。
所以，纸片受到的浮力为F = V * ρ，其中ρ为液体的密度。
3. 接下来，我们需要计算纸片下表面受到的压强P1。
假设液体对纸片下表面的压强为p。
由于压强的定义为P = F / A，我们可以得到P1 = F / A1，其中A1为纸片下表面的面积。
纸片下表面的面积可以表示为A1 = (l - 2δ) * (l - 2δ)。
因此，纸片下表面受到的压强为P1 = F / A1。
4. 最后，我们需要计算纸片周围的液体对纸片边缘的压力。
纸片周围的液体对纸片边缘的压力等于液体对纸片边缘施加的力除以纸片边缘的长度。
由于纸片边缘受到的力等于纸片边缘受到的浮力，我们可以得到液体对纸片边缘的压力为P = F1 / l。
根据以上步骤，我们可以计算出纸片周围的液体对纸片边缘的压力。
第二题：一块金属板被放置在一个达到热平衡的室温环境中。
金属板的初始温度为T1，室温为T2，金属板的质量为m，比热容为c。
金属板表面的面积为A，厚度为δ。
假设金属板和室温环境之间的热传导只发生在金属板的两个表面，并且忽略金属板的边缘效应。
请计算金属板表面温度随时间的变化。
解题步骤：1. 首先，我们可以根据热传导定律得出金属板表面温度随时间的变化率。
根据热传导定律，金属板表面温度随时间的变化率可以表示为dθ/dt = (1 / (ρcA)) * (dQ / dt)，其中ρ为金属板的密度，c为金屋比热容，A为金屋表面的面积，dQ / dt为单位时间内通过金属板表面传递的热量。
物理化学部分复习题参考答案
1. 在恒压下，某理想气体的体积随温度的变化率=∂∂P TV)(；而在恒容条件下，某范德华气体的压力随温度的变化率=∂∂V Tp)(()b V R m - 。
（2分）2. 实际气体在节流膨胀过程中（pV 之积变大），则其Q ＝ 0，ΔH ＝ 0，ΔU < 0，ΔS > 0。
（从“>、<、＝或无法确定” 中选一填入）。
（2分）。
3. 1 mol N 2(g)(设为理想气体)在300 K 恒温下从2 dm 3可逆膨胀到40 dm 3，则其体积功W r = 20ln RT -。
4. 一带活塞的气缸中，放有1 mol 温度为300K 、压力为 100 kPa 的理想气体。
在绝热情况下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S > 0；如果始态相同，在保持温度不变条件下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S < 0。
（从“>0、<0、=0或无法确定”中选一填入）5. 根据热力学基本方程，可写出=∂∂V T A )(S -； =∂∂T p S )( pT V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-。
6. 在一定温度下，p B * > p A *，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气-液两相达到平衡时，气相组成y B 总是 > 液相组成x B （从“>、<、= 或无法确定”中选一填入）。
7． 液体B 和液体C 可形成理想液态混合物。
在常压及298 K 下，向总量n = 10 mol ，组成为x C = 0.4的B 、C 液态混合物中加入14 mol 的纯液体C ，形成新的混合物，则混合过程的∆mix G = － 16.77 kJ ；∆mix S = 56.25 J K -1 。
8．在一个抽空的容器中放入过量的NH 4I(s)和NH 4Cl(s)并发生下列反应：)()()(34g HI g NH s I NH += )()()(34g HCl g NH s Cl NH +=此平衡系统的相数P = 3 ；组分数C = 2 ；自由度数F = 1 。
物理化学 考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题（带答案）第一章热力学第一定律（概念辨析）4.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）孤立系统（d）上述三种5.在热力学第一定律的数学表达式中△ u=q+W，W代表（c）（a）膨胀功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于什么路径（c）（a）相同过程的任何路径（b）相同过程的可逆路径（c）不同过程的任何路径（d）相同过程的不可逆路径10.公式h=u+pv中，p表示什么含义（a）（a）系统总压力（b）系统中各部件的压力（c）1.01×102kpa（d）外部压力11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（a）（a） H>U（b）H=U（c）H<U（d）无法确定H和U之间的大小12.下述答案中，哪一个是公式h=u+pv的使用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）仅进行膨胀工作的系统13.理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（注：△s≠0）14.非理想气体绝热自由膨胀后，下列哪项不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△ H=015.下述说法中，那一种正确？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（c）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.当理想气体经历等温自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△ U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定18.当理想气体经历绝热自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定一20.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△u应（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.当理想气体在绝热恒定外压下膨胀时，其焓会发生变化△ h应为（b）（a）△H>0（b）△ h<0（c）△ H=0（d），不一定是理想气体的22？？cp，mcv，m？1.40，那么气体是哪种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.在下面的陈述中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）系统的内能在孤立系统中发生的任何过程中保持不变（b）系统的内能在任何等温过程中保持不变（c）在任何循环中，w=-Q（d）在理想气体自由膨胀过程中，q=δu=025.关于热力学可逆过程，以下陈述是正确的：（a）系统在可逆过程中所做的最大功b可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定无其他功D一般化学反应是热力学可逆过程判断正误28.不可逆变化是指系统在该变化后无法恢复的变化。
傅献彩物理化学复习题答案
傅献彩物理化学复习题答案一、选择题1. 热力学第一定律表明，能量守恒。
以下哪项描述是正确的？A. 能量可以被创造或销毁B. 能量可以在不同形式间转换，但总量保持不变C. 能量只能从一种形式转换到另一种形式D. 能量在封闭系统中可以减少答案：B2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积保持不变时，压力和气体的摩尔数成正比。
以下哪个选项是错误的？A. 压力增加，摩尔数也增加B. 压力减少，摩尔数也减少C. 压力保持不变，摩尔数也保持不变D. 压力与摩尔数成正比答案：B二、填空题1. 热力学第二定律表明，热不能自发地从低温物体传向高温物体。
______答案：熵增加原理2. 化学平衡常数 K 是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。
如果反应是可逆的，那么在平衡状态下，正反应速率等于______。
答案：逆反应速率三、简答题1. 解释什么是吉布斯自由能（Gibbs Free Energy）以及它在化学反应中的应用。
答案：吉布斯自由能是一个热力学函数，用于描述在恒温恒压条件下，系统进行非体积功（如化学反应）时的能量变化。
它定义为 G =H - TS，其中 H 是焓，T 是温度，S 是熵。
吉布斯自由能的变化（ΔG）可以判断一个反应是否自发进行。
如果ΔG < 0，则反应自发；如果ΔG > 0，则反应非自发；如果ΔG = 0，则系统处于平衡状态。
2. 描述范特霍夫方程及其在化学平衡中的应用。
答案：范特霍夫方程是描述在恒压条件下，温度变化对化学平衡常数影响的方程，形式为 ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)。
其中 K1 和 K2 分别是在温度 T1 和 T2 下的平衡常数，ΔH° 是反应的标准焓变，R 是气体常数。
通过这个方程，我们可以预测在不同温度下反应的平衡位置。
四、计算题1. 假设一个理想气体在等压过程中从状态 A (P1, V1, T1) 变化到状态 B (P2, V2, T2)。
物理化学复习题(给学生)
一、单项选择题（ ）8．某温度时,反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+=+的2θ104-⨯=K ，则反应 (g)CO 21(g)N 41CO(g)21NO(g)2122+=+的θK 为A ．5B ．1C ．25D ．251（ ）10．升高温度可以增加反应速率,主要是因为A ．增加了分子总数B ．增加了活化分子百分比C ．降低了反应的活化能D ．升高了反应活化能（ ）11．反应(g)O 3NO(g)4(g)O N 2252+=，则对NO 而言,反应的级数是A ．4B ．2C ．1D ．不确定（ ）12．NO(g)2(g)O (g)N 22=+ 0θm r >∆H ，下列变化中，不影响平衡状态的是A ．升高温度B ．加大2N 压力C ．延长反应时间D ．通入2O（ ）13．下列说法正确的是A ．催化剂能增加反应物的转化率B ．催化剂能增加反应的平衡常数C ．催化剂只能增加正反应的反应速度D ．催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度（ ）16．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1D ．23)Ca(HCO（ ）5．n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从1T 变到2T ，H ∆等于A ．T nC ∆pB ．T nC V ∆ C ．T nR ∆D ．12ln T T nR （ ）7．下列函数中不是状态函数的是A ．焓B ．热力学能C ．热D ．熵（ ）15．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为A ．2,3,1B ．2,3,1--C ．2,3,1-D ．2,3,1---（ ）4．不可逆过程热温商与熵变ds 的关系是A ．相等B ．T Q s δd >C ．为零D ．TQ s δd ≥ （ ）8．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）1．半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克A ．0.5克B ．2.0克C ．4.2克D ．不能确定（ ）5．已知反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+→+的1θm r mol KJ 373.2K)298(-⋅-=∆H ，要有利于取得有毒气体NO 和CO的最大转化率，可采取的措施是A ．低温低压B ．高温高压C ．低温高压D ．高温低压（ ）7．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）8．元反应(g)O N 2(g)O NO(g)222=+在一定温度下进行，)(O 2p 不变，(NO)p 增加为原来的两倍，则反应速率增加到原来的A ．2倍B ．4倍C ．9倍D ．不变（ ）9．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快B ．θm r G ∆越小，反应速率越快C ．活化能越小，反应速率越快D ．活化能越大，反应速率越快（ ）12．化学反应达到平衡的特征是A ．各反应物和生成物的浓度相等B ．正反应和逆反应的速率常数相等C ．反应物和生成物浓度之和等于常数D ．体系中各物质的浓度不随时间而变（ ）16．若(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+，63.0θ=K 。
物理化学复习题题目及答案
物理化学复习、练习题2007年12月选择题部分：电化学1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正比（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律（c）法拉第定律（d）能斯特定律3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是:（a）CH3COOH （b）HCOOH（c）CH3COONa （d）NH4OH4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定律（d）实验直接测得6、(1) Zn｜ZnSO4(a1) CuSO4(a2)｜Cu(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ(3) Pt｜H2 (p )｜HCl（ｍ）｜H2（2p ）｜Pt(4) Pt｜H2（p）｜HCl（a1） HCl（a2）｜H2 (p) ｜Pt 。
上述电池中，属于浓差电池的是：（a）(1)(2) （b）(3)(4)（c）(2)(3) （d）(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化?（a ） 增大， m 减小（b ） 增大， m 增大 （c ） 变化不一定， m 增大 （d ） 先增后减， m 增大9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:（a ）(γ±)2(m /m )2 （b ） 4γ± (m /m )（c ）9(γ±)4(m /m )4 （d ）27(γ±)4 (m /m )411、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a ）该电池由 Cu│Cu 2+电极和 Zn│Zn 2+电极组成（b ）该电池由C ｕ电极和Zn 电极及电解质溶液组成（c ）该电池阴极反应为Zn →Zn 2+ ＋2ｅ-（d ）该电池的符号是 Zn | Zn SO 4(a 1)│Cu SO 4 (a 2)｜Cu12、能测定水的离子积K W (反应：H 2O=H ++HO -)的电池是：（a ）Pt | H 2 | H 2SO 4(aq) | O 2 |Pt （b ）Pt | H 2| H + OH - | H 2 | Pt（c ）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O 2 | Pt （d ）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O 2| Pt13、反应3Cu 2++2Fe →2Fe 3++3Cu ，所对应的电池表示应为：（a ）Fe(s)|FeCl 3(m 1)‖CuSO 4(m 2)|Cu(s)（b ）Cu(s)|CuSO 4 (m 2)‖FeCl 3 (m 1)|Fe(s)（c ）Cu(s)|FeCl 3 (m 2)‖CuSO 4 (m 1)|Fe(s)（d ）2Fe(s)|2FeCl 3 (m 1)‖3CuSO 4 (m 2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r ＝－100J ，则焓变（a ）ΔH ＝100 J （b ）ΔH ＝0（c ）ΔH ＞－100 J （d ）ΔＨ＜－100 J15、对于电池Pt│H2(p∃)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p∃)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：(1) E= E∃ (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)](2) E左= E∃ (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)](3) E左= E∃ (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4) E = E右- E左上述表示中（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极（a）ａｂｃｄ（b）ｂａｃｄ（c）ｃｄａｂ（d）ｄｃｂａ17、对于T afel公式的理解，错误的是：（a）T afel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。
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1．处于临界状态下时，物质的表面张力_______
（a ） 大于零 （b ） 小于零 （c ） 等于零 （d ） 无法确定
2．将一根半径为r 的毛细管插入水中至h 深处。
从毛细管上端吹入气体，使气体从下端溢出，则对气体施加最大压力p max 等于_______。
（p 0为大气压，水的表面张力为γ，液体在毛细管内曲率半径为r ）
（a ） 0 p （b ） 02 + p r
γ （c ） 0 + g p h ρ （d ） 02 + g +
p h r γρ 3．对于一般的弯曲液面，附加压力的计算公式是_______。
（a ） 2= p r γ∆ （b ） 4=p r
γ∆ （c ） 1211 p r r γ⎛⎫∆=-
⎪⎝⎭ （d ） 1211p r r γ⎛⎫∆=+ ⎪⎝⎭
4．水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm ，已知水的表面张力为0.07197N ⋅m －
1，液泡的附加压力为_______。
（a ） 18Pa （b ） 33Pa （c ） 48Pa （d ） 66Pa
5．一定温度压力下，将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、稀的肥皂水溶液和食盐水溶液中，则三根毛细管中液面上升高度_______。
（a ） 水最高 （b ） 肥皂水溶液最高 （c ） 食盐水溶液最高 （d ） 一样高
6．将一毛细管端插入水中，水在毛细管中上升 5cm ，若将毛细管向下移动，留出 3cm 在水面外，则出现_______。
（a ） 水不断从管口流出 （b ） 毛细管管口液面变为凸液面
（c ） 毛细管管口液面变为凹形液面 （d ） 毛细管管口水面呈水平面
7．设水在玻璃毛细管内上升的高度为 h ，若折断此毛细管被，已知露在水面以上的长度是 /2h ，则水在毛细管上升到/2h 以后，将_______。
（a ） 不断从管口流出
（b ） 不会从管中流出，管口液面变为凸液面
（c ） 不会从管中流出，管内液面曲率半径缩小到0.5倍
（d ） 不会从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍
8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R 的液滴或气泡，受到附加压力最大的是_______。
（a）在空气中形成的液滴（b）在此溶液中吹成的气泡
（c）在空气中吹成的气泡（d）将此溶液滴入石蜡中形成的液滴
h处使其弯9．有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在/2
曲向下，则水在此毛细管端的行为是_______。
（a）水从毛细管端滴下（b）毛细管端水面呈凸形弯月面
（c）毛细管端水面呈凹形弯月面（d）毛细管端水面呈水平
10．如下图示，在装有两种不同液体的毛细管中部加热毛细管，将出现_______。
加热
（a）两种液体同时左移（b）两种液体同时右移；
（c）两种液体彼此远离（d）两种液体最终接近
11．造成液体过热的主要原因是_______。
（a）气泡内压力下降（b）小气泡受曲界面压力差 p
（c）液柱静压力使气泡难以形成（d）过热时热力学上更稳定一些
12．反应CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)一定温度下已达平衡。
在保持其它条件不变情况下,仅减小CaCO3(s)颗粒的直径时，则平衡_______。
（a）不移动（b）向左移动（c）向右移动（d）无法确定
13．对于重量分析中的“陈化”过程，随着静置的时间延长，将发生_______。
（a）晶体粒子变大，晶粒数减小
（b）晶体粒子变小，晶粒数增多
（c）晶体粒子大小和数目均保持不变
（d）小晶体粒子的溶解度大于大晶体粒子的溶解度
14．在相变过程中出现亚稳状态的原因是微小新相_______。
（a）易形成（b）比表面小
（c）蒸气压低（d）化学势高
（d）
15．“人工降雨”时用飞机在云中喷撒微小的AgI 颗粒，这样做的目的是_______。
（a）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低
（b）使 AgI 的溶解度增大
（c ） 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高
（d ） 使水珠的凝固点降低
16．下列自然现象与表面现象无关的是_______。
（a ） 硅胶吸水 （b ） 微小液滴自动呈球形
（c ） 蔗糖水溶液稀释 （d ） 农民锄地防止水份蒸发
17．多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是 。
. （a ） 水蒸气分子量比O 2、N 2小
（b ）水蒸气分子的极性比O 2、N 2要大
（c ）水蒸气的凝聚温度比O 2、N 2高
（d ）水蒸气在空气中含量比O 2、N 2要少
18．气体在固体表面上发生兰缪尔（Langmuir ）单分子层吸附，等温下测得平衡吸附量与气体平衡压力的平方根成正比，可知_______。
（a ） 吸附是放热的 （b ） 被吸附分子间相互吸引
（c ） 吸附过程熵变小于零 （d ） 被吸附分子是解离的
19．兰缪尔（Langmuir ）吸附等温式_______。
（a ） 只适用于化学吸附 （b ） 对单分子层的物理吸附及化学吸附均适用 （c ） 只适用于物理吸附 （d ） 对单分子层和多分子层吸附均适用
20．BET 公式在实验技术上的重要意义在于建立了_______。
（a ） 测定吸附中心数目的定量方法
（b ） 测定吸附热的标准方法
（c ） 区别物理吸附和化学吸附的标准方法
（d ） 测定固体比表面的标准方法
21．对于亲水性固体表面， γγ固－水固－空气与表面张力间的关系为_______。
（a ） > γγ固－水固－空气 （b ） < γγ固－水固－空气
（c ） = γγ固－水固－空气 （d ） 不能确定
22．液体1能在与之不互溶的液体2上铺展开的条件是_______。
（a ）211-2>(+)γγγ （b ） 211-2<(+)γγγ （c ） 121-2>(+)γγγ （d ）121-2<(+)γγγ
23．溶液表面吸附现象和固体表面吸附现象的明显区别是_______。
（a）固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
（b）溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
（c）溶液表面可产生负吸附，固体表面不产生负吸附
（d）固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
24．下列物质在水中产生正吸附的是_______。
（a）氢氧化钠（b）蔗糖（c）食盐（d）油酸钠
25．双亲性分子，能作表面活性剂原因是______。
（a）在界面上产生负吸附（b）能形成胶束
（c）能在界面定向排列，降低表面能（d）使溶液的表面张力增大
26．对下列表面活性剂的归类，正确的是______。
（a）R–COONa属阳离子型（b）R–NH2HCI属两性型
（c）R–NHCH2–CH2COOH属阴离子型（d）R–COOCH2C(CH2OH)3属非离子型27. 下列几种水，哪个表面张力最大______?
（a）雨水（b）纯净水
（c）江河水（d）海水
28.特劳贝 (Traube) 在研究脂肪酸同系物的表面活性时发现，不同的酸在相同的浓度时，对水的表面张力降低效应随碳氢链的增加而增加。
每增加一个 CH2，其表面张力降低效应平均增加______。
（a） 1.8倍（b） 2.3倍（c） 3.2倍（d） 6.4倍
29.活性炭对于甲酸、乙酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸水溶液中的吸附趋势为_______。
（a）甲酸＞乙酸＞丙酸＞丁酸（b）甲酸＜乙酸＜丙酸＜丁酸
（c）甲酸＝乙酸＝丙酸＝丁酸（d）无规律性
活性炭是非极性的吸附剂,可以在极性溶液中吸附非极性或极性小的溶质
30. 苯在水中溶解度很小，当在水中加入少许肥皂，则苯的溶解度______。
（a）增加（b）减少（c）不变（d）无法确定。