2020年高考一轮总复习：第23讲 考点1 化学反应的热效应
出的总能量
出的总能量
与化学键的关系
______<___反应物断 ______>___反应物断
键时吸收的总能量 键时吸收的总能量
ΔH的符号 ΔH________0(“－ ΔH_______0(“＋
判断依据
放热反应
吸热反应
反应 过程 图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
• 物质的稳定性与键能以及内能的关系
• (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳 定；键能越小，物质的内能越高，该物质越 不稳定。
• (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解 为物质在分子状态的内能与其所形成的气态 基态原子之间的内能之差，由于原子状态的 能量基本相同，所以键能越大，意味着该物 质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，
栏目导 航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点一 化学反应的热效应
• 1．化学反应中的能量变化 • (1)化学反应的旧化实学质键：___新__化_学__键____断裂和 吸收____________释形放成。其中旧键断裂要_______
能量，新键形成物会质_______能能量量。 • (2)化学反应的特征：热既能有_______变化，又 热能有_______变化。 • (3)化学反应中的能量转化形式：_______、
• 2．伴随下列变化而发生的能量变化B 中，属于 反应热的是( )
• A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
• B．石墨转化成金刚石吸收的能量
• C．Na变成Na＋吸收的能量 • D．水蒸气变成液态水放B 出的能量 • 3．下列变化过程，属于放热反应的是( )
• ①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离 ④固 体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓 H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
[
答
题
送
检 ]·错··误··············致··错··原·因···············扣·分· 来 自
阅卷名B师报告以为温度越高，酶催化效果越好
－3
D 忽视滴定终点pH会突变
－3
• [解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图 甲表示的是吸热反应，错误；B项，酶在一 定温度下，催化效果好，反应速率快，但是 如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反 应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时， 开始时分子电离为离子的速率较大，而离子 结合成分子的速率较小，当二者的速率相等 时，则建立了电离平衡，正确；D项，向强
)
• A．反应过程a有催化剂参与 • B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH • C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
• [例1](2016·江苏卷)下列 图示与对应的叙述不相 符合的是( )
• A．图甲表示燃料燃烧反 应的能量变化
• B．图乙表示酶催化反应 的反应速率随反应温度 的变化
• C．图丙表示弱电解质在
• 1．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列D 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变
化的是( )
• 解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、 解决问题：化学反应都伴随能量变化，当反 应物的总能量高于生成物的总能量时，该反 应为放热反应；当反应物的总能量低于生成 物的总能量时，该反应为吸热反应；反应① 的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。 反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故 选D项。
制作者：状元桥
适用对象：高中学生
制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3
运行环境：WindowsXP以上 操作系统
通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
• (4)焓变与反应热的关系：对于_______条件
• 3．吸热反应和放热反应
判断依据
放热反应
吸热反应
反应物总能量与 >
生成物总能量的 E反应物______E生成物 相对大小
E反应物__<_____E生成
物
生成大物于成键时释放 生成物小成于键时释放
正确理解反应过程、能量图像
• E1：旧键断裂吸收的能量表 示正反应的活化能。
• E2：新键形成放出的能量表 示逆反应的活化能。
• ΔH＝E1－E2，为此反应的焓 变。
• 催化剂的作用：降低E1、E2， 但不影响ΔH，反应放热还是
• [例1](双选)某反应过程的能量变化如图B所C 示，
下列说法正确的是(
第六章 化学反应与能量
第23讲 化学能与热能
考纲要求
1.了解化学反应中能量转 化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相 互转化。了解吸热ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应、 放热反应、反应热、焓变 等概念。 3.能正确书写热化学方程 式。 4.了解能源是人类生存和 社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中 的重要作用。
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划
“×”。
√
• (1)物质发生化学变化都伴有×能量的变化。
()
• (2×)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
()
×
• (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )
• (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热
• 2．焓变、反应热
• (1)焓(H)：用于所描具述有物能量质______________的物
理量。
H(生成物)－H(反应物)
• (2)焓变(ΔH)：ΔH＝ __________________温_度_______。 放出 吸收
• 单位：kJ/mol或kJ·等m压ol－1。 • (进3)行反时应，热反：应指所当_化__学__反__应或Δ在H_＝_一_Q_定p_____的__热__量_下，
考情分析
2017，全国卷 Ⅰ，28T 2017，全国卷 Ⅲ，28T 2016，全国卷 甲，27T 2016，全国卷 丙，27T 2016，天津 卷，7T 2016，浙江 卷，28T
命题趋势
预计2019年高考对本 部分内容的考查仍将 以热化学方程式的计 算、物质能量高低与 稳定性的关系、反应 热的计算、化学键与 能量的关系、盖斯定 律等为主。在备考中 应注意以下三个方面 的复习：化学反应中 能量变化的有关概 念；热化学方程式的 书写规则及有限制条 件的热化学方程式的
高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学反应的热效应(1)
第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应的热效应
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。
(2)环境：体系以外的其他部分。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量大于反应产物的总能量。
反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于反应产物的总能量。
反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—化学反应的热效应(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-D ．3PbCO 转化为2PbI 的反应趋势很大5．（2023秋·浙江金华·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=7．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H O D ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -8．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、()2+c Cu ]与溶液易溶于水，一般认为反应的平衡常数5K>10时反应进行完全。
下列说法错误的是A ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液pH 的变化关系C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()(c HA >c AA．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水A．常温下，水的电离程度：④B．②点时，()(3c CH COOH>c CHC．由②到③点过程中() ()-+c OHc H，()(二、多选题下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅14．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO 3和空气中CO［已知：()-8.54sp 3K CaCO =10；pM=-lgc(M)，M 为233HCO CO --、或2+a Ca ］下列说法正确的是A ．曲线③代表-3p(HCO ）与pH 的关系B ．()2-hl 3K CO 的数量级为10-4C ．m 2.57=D ．pH 由4到8的过程中-3c(HCO )增大的比2-3c(CO )快三、工业流程题15．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）以磷灰石[主要成分为Ca 5(PO 4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO 4的实验流程如下：(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H 3PO 4，发生的主要反应如下：Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4=5Ca(H 2PO 4)2＋HF↑Ca(H 2PO 4)2＋H 2SO 4＋2H 2O=CaSO 4·2H 2O ↓＋2H 3PO 4①磷灰石也可直接用硫酸溶解。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
2020届高三化学总复习课件——化学反应的热效应(共14张PPT)
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应 >
大于 <
< 小于
>
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应
+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
化学反应的热效应的知识点
知识点总结一·化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号： H②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：，单位：或1）所有的燃烧反应；1）化学反应的特征：2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
二、热化学方程式1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。
3.热化学方程式的书写步骤及注意事项：1）写出完整的化学方程式，并配平。
2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶∆H为负值，反应；∆H＞0或∆H为正值，反应。
5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热。
6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。
不表示分子个数，只表示物质的量。
三、反应热的计算与大小比较（一）反应热的计算1.根据反应物和生成物的总能量计算计算公式：∆H = 的总能量 - 的总能量2.根据反应物和生成物的键能计算公式：∆H = 的键能总和 - 的键能总和= 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量3.根据热化学方程式的反应热计算计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成；（2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。
4.盖斯定律（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。
（2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：化学反应中的热效应
化学反应中的热效应【学习目标】1. 理解化学反应中能量变化的本质2. 理解反应热、中和热和燃烧热的概念3. 掌握盖斯定律的应用及反应热的计算方法 ◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，22]关于下列ΔH 的判断正确的是( )233CO (aq)H (aq)HCO (aq)-+-+= 1ΔH2-323CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq)--++ 2ΔH2OH (aq)H (aq)H O(l)-++= 3ΔH332OH (aq)CH COOH(aq)=CH COO (aq)H O(l)--++ 4ΔHA. 12Δ<0Δ<0H HB. 12Δ<ΔH HC. 34Δ<0Δ>0H HD. 34Δ>ΔH H【答案】B 【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO 2-3(aq)+H +(aq)=HCO -3(aq)为放热反应，所以△H 1<0； CO 2-3(aq)+H 2O(l)HCO -3(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO 2-3的水解反应为吸热反应，所以△H 2>0；OHˉ(aq)+H +(aq)=H 2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H 3<0； 醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H 4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H 4>△H 3；故仅B 选项符合题意。
2．[2018·课标全国Ⅱ，27节选]CH 4－CO 2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：CH 4－CO 2催化重整反应为：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)。
已知：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1该催化重整反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。