2017届河南省陕州中学高三第五次月考化学试题及答案

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2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高三(上)第五次月考物理试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第五次月考物理试卷一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分．其中3、4、8、10、11、12为多选．）1．在科学发展史上，很多科学家做出了杰出的贡献．他们在物理学的研究过程中应用了很多科学的思想方法，下列叙述正确的是（）A．库仑首先提出用电场线描绘抽象的电场这种形象化的研究方法B．牛顿首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推”的科学推理方法C．用质点来代替有质量的物体是采用了理想模型的方法D．场强表达式E=和加速度表达式a=都是利用比值法得到的定义式2．粗细均匀的电线架在A、B两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬两季呈现如图所示的两种形状，若电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正确的是（）A．冬季，电线对电线杆的拉力较大B．夏季，电线对电线杆的拉力较大C．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大D．夏季，杆对地面的压力较大3．一质点作直线运动的速度图象如图所示，下列选项正确的是（）A．在4﹣5s内，质点所受合外力做正功B．在0﹣5s内，质点的平均速度为7m/sC．在前6s内，质点离出发点的最远距离为30mD．质点在4﹣6s内的加速度大小是0﹣2s内的加速度大小的2倍4．如图所示，A、B两物块质量均为m，用一轻弹簧相连，将A用长度适当的轻绳悬挂于天花板上，系统处于静止状态，B物块恰好与水平桌面接触，此时轻弹簧的伸长量为x，现将悬绳剪断，则（）A．悬绳剪断瞬间A物块的加速度大小为2gB．悬绳剪断瞬间A物块的加速度大小为gC．悬绳剪断后A物块向下运动距离2x时速度最大D．悬绳剪断后A物块向下运动距离x时加速度最小5．伽利略曾利用对接斜面研究“力与运动”的关系．如图，固定在水平地面上的倾角均为θ的两斜面，以光滑小圆弧相连接．左侧斜面顶端的小球与两斜面的动摩擦因数均为μ．小球从左侧顶端滑到最低点的时间为t1，滑到右侧最高点的时间为t2．规定斜面连接处为参考平面，则小球在这个运动过程中速度的大小v、加速度的大小a、动能E k及机械能E随时间t 变化的关系图线正确的是（）A．B．C．D．6．如图所示，有一等腰直角三角形的区域，其斜边长为2L，高为L．在该区域内分布着如图所示的磁场，左侧小三角形内磁场方向垂直纸面向外，右侧小三角形内磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B．一边长为L、总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁场区域．取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则图乙中表示线框中电流i随bc边的位置坐标x变化的图象正确的是（）A．B．C．D．7．火星表面特征非常接近地球，可能适合人类居住．2010年，我国志愿者王跃参与了在俄罗斯进行的“模拟登火星”实验活动．已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，自转周期基本相同．地球表面重力加速度是g，若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略自转影响的条件下，下述分析正确的是（）A．王跃在火星表面所受火星引力是他在地球表面所受地球引力的倍B．火星表面的重力加速度是C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的倍D．王跃在火星上向上跳起的最大高度是8．一个正点电荷Q静止在正方形的一个角上，另一个带电质点射入该区域时，恰好能经过正方形的另外三个角a、b、c，如图所示，则有（）A．a、b、c三点电势高低及场强大小的关系是φa=φc＞φb，E a=E c=2E bB．质点由a到b电势能增加，由b到c电场力做正功，在b点动能最小C．质点在a、b、c三处的加速度大小之比是1：2：1D．若改变带电质点在a处的速度大小和方向，有可能使其经过a、b、c三点做匀速圆周运动9．如图甲所示电路，理想变压器原线圈输入电压如图乙所示，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器，C为耐压值为22v的电容器，所有电表均为理想电表．下列说法正确的是（）A．副线圈两端电压的变化频率为0.5HzB．电流表的示数表示的是电流的瞬时值C．滑动片P向下移时，电流表A1和A2示数均增大D．为保证电容器C不被击穿，原副线圈匝数比应小于10：110．如图甲所示，为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角θ的关系，将某一物体每次以不变的初速率v0沿足够长的斜面向上推出，调节斜面与水平方向的夹角θ，实验测得x与斜面倾角θ的关系如图乙所示，g取10m/s2，根据图象可求出（）A．物体的初速率v0=3m/sB．物体与斜面间的动摩擦因数μ=0.75C．取不同的倾角θ，物体在斜面上能达到的位移x的最小值x min=1.44mD．当某次θ=30°时，物体达到最大位移后将沿斜面下滑11．如图所示，光滑水平面上放着质量为M的木板，木板的上表面粗糙且左端有一个质量为m的木块｡现对木块施加一个水平向右的恒力F，木块与木板由静止开始运动，经过时间t分离｡下列说法正确的是（）A．若仅增大木板的质量M，则时间t增大B．若仅增大木块的质量m，则时间t增大C．若仅增大恒力F，则时间t增大D．若仅增大木块与木板间的动摩擦因数，则时间t增大12．在地面附近，存在着一有界电场，边界MN将空间分成上下两个区域Ⅰ、Ⅱ，在区域Ⅱ中有竖直向上的匀强电场，在区域I中离边界某一高度由静止释放一质量为m的带电小球A，如图甲所示，小球运动的v﹣t图象如图乙所示，不计空气阻力，则（）A．小球受到的重力与电场力之比为3：5B．在t=5s时，小球经过边界MNC．在小球向下运动的整个过程中，重力做的功大于电场力做功D．在1s～4s过程中，小球的机械能先减小后增大二、填空题：本题共2小题，16分．13．为了测量木块与木板间动摩擦因数μ，某小组使用位移传感器设计了如图1所示实验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离．位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变化规律，如图2所示．①根据上述图线，计算0.4s时木块的速度v=m/s，木块加速度a=m/s2；②为了测定动摩擦因数μ，还需要测量的量是；（已知当地的重力加速度g）③为了提高木块与木板间动摩擦因数μ的测量精度，下列措施可行的是．A．A点与传感器距离适当大些B．木板的倾角越大越好C．选择体积较大的空心木块D．传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻．14．某科技小组要测量一未知电阻R x的阻值，实验室提供了下列器材：A．待测电阻R xB．电池组（电动势3V，内阻约5Ω）C．电压表（量程3V，内阻约3000Ω）D．电压表（量程5mA，内阻约10Ω）E．滑动变阻器（最大阻值50Ω，额定电流1.0A）F．开关、导线若干该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路（电流表内接或外接）进行测量，并将其测量数据绘成U﹣I图象，如图甲和图乙所示．①由测量结果判定图测量结果较为准确，其测量值R x=（结果保留三位有效数字），R x的测量值真实值（选填“大于”、“等于”或“小于”）．②请把正确的测量电路图画在丙中方框内．三、计算题：15．近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故，原因之一就是没有掌握好车距，据经验丰富的司机总结，在高速公路上，一般可按你的车速来确定与前车的距离，如车速为80km/h，就应与前车保持80m的距离，以此类推，现有一辆客车以大小v0=90km/h的速度行驶，一般司机反应时间t=0.5s（反应时间内车被视为匀速运动），刹车时最大加速度a1=5m/s2求：（1）若司机发现前车因故突然停车，则从司机发现危险到客车停止运动，该客车通过的最短路程？并说明按经验，车距保持90m是否可行？（2）若客车超载，刹车最大加速度减为a2=4m/s2；司机为赶时间而超速，速度达到v1=144km/h；且晚上疲劳驾驶，反应时间增为t′=1.5s，则从司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程？并说明在此情况下经验是否可靠？16．如图所示，将两条倾角θ=30°，宽度L=1m的足够长的“U”形平行的光滑金属导轨固定在磁感应强度B=1T，范围足够大的匀强磁场中，磁场方向垂直于斜面向下．用平行于导轨的牵引力拉一质量m=0.2kg，电阻R=1Ω放在导轨上的金属棒ab，使之由静止沿轨道向上运动，牵引力的功率恒为P=6W，当金属棒移动s=2.8m时，获得稳定速度，此过程中金属棒产生热量Q=5.8J，不计导轨电阻及一切摩擦，取g=10m/s2．求：（1）金属棒达到的稳定速度是多大？（2）金属棒从静止至达到稳定速度时所需的时间多长？17．如图所示，倾斜轨道AB的倾角为37°，CD、EF轨道水平，AB与CD通过光滑圆弧管道BC连接，CD右端与竖直光滑圆周轨道相连．小球可以从D进入该轨道，沿轨道内侧运动，从E滑出该轨道进入EF水平轨道．小球由静止从A点释放，已知AB长为5R，CD长为R，重力加速度为g，小球与斜轨AB及水平轨道CD、EF的动摩擦因数均为0.5，sin37°=0.6，cos37°=0.8，圆弧管道BC入口B与出口C的高度差为l.8R．求：（在运算中，根号中的数值无需算出）（1）小球滑到斜面底端C时速度的大小．（2）小球刚到C时对轨道的作用力．（3）要使小球在运动过程中不脱离轨道，竖直圆周轨道的半径R′应该满足什么条件？18．如图所示，在x轴下方的区域内存在方向与y轴相同的匀强电场，电场强度为E．在x 轴上方以原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内存在匀强磁场，磁场的方向垂直于xy平面并指向纸面外，磁感应强度为B．y轴下方的A点与O点的距离为d．一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从A点由静止释放，经电场加速后从O点射入磁场．不计粒子的重力作用．（1）求粒子在磁场中运动的轨道半径r．（2）要使粒子进入磁场之后不再经过x轴，电场强度需大于或等于某个值E0．求E0．（3）若电场强度E等于第（2）问E0的，求粒子经过x轴时的位置．2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第五次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分．其中3、4、8、10、11、12为多选．）1．在科学发展史上，很多科学家做出了杰出的贡献．他们在物理学的研究过程中应用了很多科学的思想方法，下列叙述正确的是（）A．库仑首先提出用电场线描绘抽象的电场这种形象化的研究方法B．牛顿首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推”的科学推理方法C．用质点来代替有质量的物体是采用了理想模型的方法D．场强表达式E=和加速度表达式a=都是利用比值法得到的定义式考点：物理学史．分析：常用的物理学研究方法有：控制变量法、等效替代法、模型法、比较法、类比法、转换法等，是科学探究中的重要思想方法根据物理方法和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．解答：解：A、法拉第首先提出用电场线和磁感线描绘抽象的电场和磁场这种形象化的研究方法．故A错误；B、伽利略首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推“的科学推理方法，故B错误；C、用质点来代替有质量的物体是采用了理想模型的方法，故C正确；D、场强表达式E=是比值法得到的定义式，加速度表达式a=不是比值法得到的定义式，故D错误；故选：C．点评：在高中物理学习中，我们会遇到多种不同的物理分析方法，这些方法对我们理解物理有很大的帮助；故在理解概念和规律的基础上，更要注意科学方法的积累与学习．2．粗细均匀的电线架在A、B两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬两季呈现如图所示的两种形状，若电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正确的是（）A．冬季，电线对电线杆的拉力较大B．夏季，电线对电线杆的拉力较大C．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大D．夏季，杆对地面的压力较大考点：力的合成．分析：以整条电线为研究对象，受力分析根据平衡条件列出等式，结合夏季、冬季的电线几何关系求解．解答：解：以整条电线为研究对象，受力分析如右图所示，由共点力的平衡条件知，两电线杆对电线的弹力的合力与其重力平衡，由几何关系得：Fcosθ=，即：F=由于夏天气温较高，电线的体积会膨胀，两杆正中部位电线下坠的距离h变大，则电线在杆上固定处的切线方向与竖直方向的夹角θ变小，故变小，所以两电线杆处的电线拉力与冬天相比是变小．电线杆上的电线的质量一定，受力平衡，夏季、冬季杆对地面的压力相等．所以选项BCD错误，A正确．故选：A．点评：要比较一个物理量的大小关系，我们应该先把这个物理量运用物理规律表示出来，本题中应该抓住电线杆上的电线的质量一定，受力平衡，根据夏季、冬季电线在杆上固定处的切线方向与竖直方向的夹角的不同分析求解．3．一质点作直线运动的速度图象如图所示，下列选项正确的是（）A．在4﹣5s内，质点所受合外力做正功B．在0﹣5s内，质点的平均速度为7m/sC．在前6s内，质点离出发点的最远距离为30mD．质点在4﹣6s内的加速度大小是0﹣2s内的加速度大小的2倍考点：匀变速直线运动的图像．专题：运动学中的图像专题．分析：由图读出速度的变化情况，分析物体的运动情况，速度图象的斜率等于加速度．由图线“面积”求出位移，再求解平均速度．解答：解：A、在4﹣5s内，质点的速度逐渐减小，根据动能定理知所受合外力做负功，A错误；B、在0﹣5s内，质点的位移为：x=×（2+5）×10=35m，平均速度为：===7m/s，B正确；C、在前6s内，5s末质点离出发点最远，最远距离为35m，C错误；D、由图线的斜率知：质点在4﹣6s内的加速度大小是0﹣2s内的加速度大小的2倍，D正确；故选：BD．点评：本题关键抓住速度图象的斜率表示加速度、“面积”表示位移来理解图象的物理意义．4．如图所示，A、B两物块质量均为m，用一轻弹簧相连，将A用长度适当的轻绳悬挂于天花板上，系统处于静止状态，B物块恰好与水平桌面接触，此时轻弹簧的伸长量为x，现将悬绳剪断，则（）A．悬绳剪断瞬间A物块的加速度大小为2gB．悬绳剪断瞬间A物块的加速度大小为gC．悬绳剪断后A物块向下运动距离2x时速度最大D．悬绳剪断后A物块向下运动距离x时加速度最小考点：牛顿第二定律．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：求出悬绳剪断前弹簧的拉力，再根据牛顿第二定律求出悬绳剪断瞬间A的瞬时加速度．当A物块向下运动到重力和弹力相等时，速度最大．解答：解：A、B、剪断悬绳前，对B受力分析，B受到重力和弹簧的弹力，知弹力F=mg．剪断瞬间，对A分析，A的合力为F合=mg+F=2mg，根据牛顿第二定律，得a=2g．故A正确，B错误．C、D、弹簧开始处于伸长状态，弹力F=mg=kx．当向下压缩，mg=F′=kx′时，速度最大，x′=x，所以下降的距离为2x．故C正确D错误．故选：AC．点评：解决本题关键知道剪断悬绳的瞬间，弹簧的拉力不变，根据牛顿第二定律可以求出瞬时加速度．当弹力和重力相等时，速度最大．5．伽利略曾利用对接斜面研究“力与运动”的关系．如图，固定在水平地面上的倾角均为θ的两斜面，以光滑小圆弧相连接．左侧斜面顶端的小球与两斜面的动摩擦因数均为μ．小球从左侧顶端滑到最低点的时间为t1，滑到右侧最高点的时间为t2．规定斜面连接处为参考平面，则小球在这个运动过程中速度的大小v、加速度的大小a、动能E k及机械能E随时间t 变化的关系图线正确的是（）A．B．C．D．考点：伽利略研究自由落体运动的实验和推理方法．专题：常规题型．分析：据牛顿第二定律求出上滑和下滑过程中的加速度大小，从而得出速度随时间的变化规律，根据动能与速度大小的关系得出动能与时间t变化的关系求解．解答：解：A、由牛顿第二定律可知，小球在两斜面的运动都是匀变速直线运动，两阶段的加速度都恒定不变，小球在左侧斜面下滑时的加速度：a1=gsinθ﹣μgcosθ小球在右侧斜面下滑时的加速度：a2=gsinθ+μgcosθ，小球在左侧斜面下滑时的加速度较小，故A错误，B正确；C、小球的动能与速率的二次方成正比，即E k=mv2，因此，动能与时间关系图象是曲线，故C错误；D、由于小球在两斜面运动时的加速度大小不相等，因此，小球机械能与时间的关系图象不是连续曲线，故D错误；故选：B．点评：解决本题的关键根据牛顿第二定律得出上滑和下滑的加速度，判断出物体的运动情况．6．如图所示，有一等腰直角三角形的区域，其斜边长为2L，高为L．在该区域内分布着如图所示的磁场，左侧小三角形内磁场方向垂直纸面向外，右侧小三角形内磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B．一边长为L、总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁场区域．取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则图乙中表示线框中电流i随bc边的位置坐标x变化的图象正确的是（）A．B．C．D．考点：导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律．专题：电磁感应与电路结合．分析：首先根据楞次定律判断出感应电流的方向．再分段确定线框有效的切割长度，分析线框中感应电动势的大小与位置坐标的关系．线框的电阻一定，感应电流与感应电动势成正比．解答：解：bc边的位置坐标x在L﹣2L过程，线框bc边有效切线长度为l=x﹣L，感应电动势为E=Blv=B（x﹣L）v，感应电流i==，根据楞次定律判断出来感应电流方向沿a→b→c→d→a，为正值．x在2L﹣3L过程，ad边和bc边都切割磁感线，产生感应电动势，穿过线框的磁通量增大，总的磁感线方向向里，根据楞次定律判断出来感应电流方向沿a→d→c→b→a，为负值，线框ad边有效切线长度为l=L，感应电动势为E=Blv=BLv，感应电流i=﹣．x在3L﹣4L过程，线框ad边有效切线长度为l=L﹣（x﹣3L）=2L﹣x，感应电动势为E=Blv=B（2L﹣x）v，感应电流i=，根据楞次定律判断出来感应电流方向沿a→b→c→d→a，为正值．根据数学知识知道D正确．故选D点评：本题关键确定线框有效的切割长度与x的关系，再结合数学知识选择图象．7．火星表面特征非常接近地球，可能适合人类居住．2010年，我国志愿者王跃参与了在俄罗斯进行的“模拟登火星”实验活动．已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，自转周期基本相同．地球表面重力加速度是g，若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略自转影响的条件下，下述分析正确的是（）A．王跃在火星表面所受火星引力是他在地球表面所受地球引力的倍B．火星表面的重力加速度是C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的倍D．王跃在火星上向上跳起的最大高度是考点：万有引力定律及其应用．专题：万有引力定律的应用专题．分析：根据万有引力定律公式求出王跃在火星上受的万有引力是在地球上受万有引力的倍数．根据万有引力等于重力，得出重力加速度的关系，从而得出上升高度的关系．根据万有引力提供向心力求出第一宇宙速度的关系．解答：解：A、根据万有引力定律的表达式F=，已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，所以王跃在火星表面受的万有引力是在地球表面受万有引力的倍．故A 错误．B、由得到：g=．已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，火星表面的重力加速度是．故B错误．C、由，得v=已知火星半径是地球半径的，质量是地球质量的，火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的倍．故C正确．D、王跃以v0在地球起跳时，根据竖直上抛的运动规律得出：可跳的最大高度是h=，由于火星表面的重力加速度是，王跃以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度h′==．故D错误．故选：C．点评：通过物理规律把进行比较的物理量表示出来，再通过已知的物理量关系求出问题是选择题中常见的方法．把星球表面的物体运动和天体运动结合起来是考试中常见的问题．8．一个正点电荷Q静止在正方形的一个角上，另一个带电质点射入该区域时，恰好能经过正方形的另外三个角a、b、c，如图所示，则有（）A．a、b、c三点电势高低及场强大小的关系是φa=φc＞φb，E a=E c=2E bB．质点由a到b电势能增加，由b到c电场力做正功，在b点动能最小C．质点在a、b、c三处的加速度大小之比是1：2：1D．若改变带电质点在a处的速度大小和方向，有可能使其经过a、b、c三点做匀速圆周运动考点：电势能；电势．专题：电场力与电势的性质专题．分析：电荷受到的合力指向轨迹的内侧，根据轨迹弯曲方向判断出粒子与固定在O点的电荷是异种电荷，它们之间存在引力，根据点电荷的电场线的特点，Q与ac距离相等，都小于b，故B点的电势低于ac两点的电势．应用牛顿第二定律求出加速度之间的关系解答：解：A：根据点电荷的电场线的特点，Q与ac距离相等，都小于b，故B点的电势低于ac两点的电势；；，故A正确；B：电荷受到的合力指向轨迹的内侧，根据轨迹弯曲方向判断出粒子与固定在O点的电荷是异种电荷，它们之间存在引力，所以质点由a到b电场力做负功，电势能增加，动能减小；由b到c电场力做正功，动能增大，在b点动能最小；故B正确；C：粒子P在a、b、c三点时的加速度大小要根据库仑定律求出库仑力．由图可知，，代入库仑定律：，可得：由牛顿第二定律：．故C错误；D：由C的分析可知，带电粒子abc三个点受到的电场力大小不相等，所以不可能其经过a、b、c三点做匀速圆周运动．故D错误．故选：AB点评：本题属于电场中轨迹问题，考查分析推理能力．根据轨迹的弯曲方向，判断出电荷受到的电场力指向轨迹内侧．进而判断出电荷是负电荷．9．如图甲所示电路，理想变压器原线圈输入电压如图乙所示，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器，C为耐压值为22v的电容器，所有电表均为理想电表．下列说法正确的是（）A．副线圈两端电压的变化频率为0.5HzB．电流表的示数表示的是电流的瞬时值C．滑动片P向下移时，电流表A1和A2示数均增大D．为保证电容器C不被击穿，原副线圈匝数比应小于10：1考点：变压器的构造和原理；正弦式电流的最大值和有效值、周期和频率．专题：交流电专题．分析：根据图乙知交流电周期为0.02s，所以频率为50Hz，由题意知灯泡两端电压为22V，求副线圈电流，根据欧姆定律求匝数比，滑动变阻器的触头向右滑动，电阻增大，而副线圈电压不变，变压器的输入功率等于输出功率减小．解答：解：A、根据图乙知交流电周期为0.02s，所以频率为50Hz，A错误；B、电流表的示数表示的是电流的有效值，故B错误；C、滑动变阻器的触头向下滑动，电阻减小，而副线圈电压不变，则电流变大，故C正确；D、由题意知，原线圈的最大电压为311V，而电容器的耐压值为22V，即为最大值，根据原副线圈的电压有效值与匝数成正比，则有原副线圈匝数比是应大于10：1．故D错误；故选：C．点评：掌握变压器的变压特点，会从图象中获取有用的物理信息，能够用动态分析法分析电路的变化．10．如图甲所示，为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角θ的关系，将某一物体每次以不变的初速率v0沿足够长的斜面向上推出，调节斜面与水平方向的夹角θ，实验测得x与斜面倾角θ的关系如图乙所示，g取10m/s2，根据图象可求出（）A．物体的初速率v0=3m/sB．物体与斜面间的动摩擦因数μ=0.75C．取不同的倾角θ，物体在斜面上能达到的位移x的最小值x min=1.44mD．当某次θ=30°时，物体达到最大位移后将沿斜面下滑考点：动能定理的应用；动摩擦因数；动能定理．分析：由题意明确图象的性质，则可得出位移的决定因素；根据竖直方向的运动可求得初速度；由水平运动关系可求得动摩擦因数；再由数学关系可求得位移的最小值．解答：解：A、由图可知，当夹角θ=0时，位移为2.40m；而当夹角为90°时，位移为1.80m；则由竖直上抛运动规律可知：v02=2gh；解得：v0===6m/s；故A错误；B、当夹角为0度时，由动能定理可得：μmgx=mv02；解得：μ==0.75；故B正确；C、﹣mgxsinθ﹣μmgcosθx=0﹣mv02解得：x===；当θ+α=90°时，sin（θ+α）=1；此时位移最小，x=1.44m；故C正确；D、若θ=30°时，物体受到的重力的分力为mgsin30°=mg；摩擦力f=μmgcos30°=0.75×mg×=mg；一般认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力；故小球达到最高点后，不会下滑；故D错误；。

河南省三门峡市陕州中学2017-2018学年高三上学期暑假入学考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年上期高三年级入学考试化学试卷一、选择题（共48分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2．X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④3．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A.3：2：1B.6：3：2C.2：3：6 .D.1：2：34．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 5．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mo l·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeC l3溶液6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3－8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1N A Fe3+C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A9．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能．．组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A 物质的粒子数阿伏加德罗常数B 标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C 固体的体积固体的密度D 溶液的物质的量浓度溶液的体积10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 11．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O12．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AC．常温常压下，8gO3含有4 N A个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A13．下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片．．投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②④⑤14．下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO215．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO216．下列电子式书写正确的是A．∶N∶∶∶N∶ B．错误！未找到引用源。

河南省三门峡市陕州中学2017-2018学年高二(下)月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）5．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不增大6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣1111．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象．D．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）13．（3分）（2015•洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化14．（3分）（2015春•河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（））16．（3分）（2015•邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015•长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO 和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：．②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．18．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．19．（14分）（2014•海淀区模拟）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．20．（12分）（2015春•河南校级月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为L（标准状况）．2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）5．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不增大氢氧根离子浓度减小，所以6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）×=0.5mol10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）11．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象．D．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）13．（3分）（2015•洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化14．（3分）（2015春•河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（））+NaOH42C+2SO16．（3分）（2015•邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015•长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO 和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A＜P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C （OH﹣）＞C（H+）．，结合物质表示的反应速率之比等于物质前边的系数之比=0.075mol/K=18．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．19．（14分）（2014•海淀区模拟）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）2．的结构简式为：为，的结构简式为：为，的结构简式为：C的结构简式为故答案为：的化学方程式为→→为→+NaOH→+H2NCH（CH3）20．（12分）（2015春•河南校级月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72﹣．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣（或2O2+4CO2+8e﹣=4CO32﹣）．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 1.12L L（标准状况）．。

2017年河南中招化学试题及答案(word版)

2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗3.“河南味道”名声远播。

下列食品或食材中富含维生素的是A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石5．能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。

能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．右图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO212．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。

2017年河南中招化学试题及答案(word版)

2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

答在本试卷上的答案无效。

能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是8．右图为钠的原子结构示意图。

2017年河南中招化学试题及答案(word版)

2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

答在本试卷上的答案无效。

能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是8．右图为钠的原子结构示意图。

河南省陕州中学高三第五次月考——化学化学

河南省陕州中学2015届高三第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－33．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5HO2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O24．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu20+ H2O == 2Cu + 2Li+ + 20H-，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为：Cu20 + H2O + 2e- == Cu + 20H-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们( )A．都是共价化合物B．都具有较强还原性C．由同位素原子构成的同分异构体D．微粒的半径H-小于Li+6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

河南省2017届高三阶段性测试五理综化学试题Word版含答案

绝密★启用前试卷类型：全国卷天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试（五）理科综合本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率B．糖尿病患者不能食用含糖类的物质C．空气中NO和NO，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成D．“84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca( ClO)2，均具有消毒杀菌能力8．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A．6种B．5种种种9．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是10.香柠檬油可用于化妆品生产。

香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应D．1 mol香柠檬酚和1 mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多mol11.常温下，将V1 mL pH= 12的NaOH溶液与V2 mL c (H+) = mol·L—的HF溶液混合，下列说法正确的是A．若混合后溶液中c(H+)>c（OH—），则一定有V1< V2B．菪V1= V2，则二者混合后的溶液中pH >7C．混合溶液中可能存在：c ( F—)> c (H+)>c (Na+)>c OH—）D．二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F—）=c (Na+)12．用常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法正确的是A．若X是铁、Z是铜，则Y可以是硫酸B．由Ⅲ中现象知单质Z一定比单质X活泼C．Ⅱ中产生气体的成分可能是H2D．若Y是硝酸，则Ⅲ中X上的电极反应为NO3 +2H+ +e—==NO2↑+H2O、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，p与q反应生成盐及一种单质Y2，其中该盐与盐酸反应有气体生成，r与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4 B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mo l·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－33．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3－＋＋Br2＋4ClD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu20 + H2O == 2Cu + 2Li+ + 20H-，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为：Cu20 + H2O + 2e- == Cu + 20H-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 ( )A．都是共价化合物B．都具有较强还原性C．由同位素原子构成的同分异构体 D．微粒的半径H-小于Li+6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：,测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a 点大于b 点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数 ( )A.①② B ．①③ C ．②④ D.③④9．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A ． pH = 5．6的由CH3COOH 与CH3COONa 组成的混合溶液中：c(Na +)<c(CH 3C00一)B ．将PH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，a+b=14D ．浓度均为o ．1 mol/L 的CH3COOH 溶液和氨水等体积混合后：10．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg )()(-+OH c H c ，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。

下列有关叙述正确的是( )A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB ．室温时0.01 mol·L －1的醋酸溶液pH=6C ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH)D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －)+2 c(CH 3COOH) = c(OH －) - c(H +)11．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10 mol 1L NaOH 溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强C.图丙为水的电离平衡曲线，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法D.图丁中曲线表示将pH 相同的NH 4Cl 溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化12．铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr ＋3x Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)。

处理含1 molCr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O 。

下列结论正确的是( )A ．x ＝0.5，a ＝10B ．x ＝1，a ＝5C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝813．已知反应：2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)．取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y 随时间t 变化的关系曲线(Y －t )如图所示．下列说法正确的是( )A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的平均反应速率）（）（C 20C 0︒︒υυ>1C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的）（）（C 20n C 0n ︒∆︒∆＝114．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是( )A ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原B ．CuI 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应D ．每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol I ＋5被氧化15.某待测溶液（阳离子为Na +）中可能含有SO 42－、SO 32－、NO 3－、Cl －、Br －、CO 32－、HCO 3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是( )A ．SO 42－、SO 32－至少含有一种B ．沉淀B 的化学式为BaCO 3C ．肯定存在的阴离子有CO 32-、HCO 3－、Cl -，还有SO 42－、SO 32－至少含有一种D ．肯定没有的离子是Br -16.已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是( ) A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是V a4.22D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O第II 卷非选择题（共52分）17．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L 甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。

请回答以下问题：（1）Q的原子结构示意图为。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是。

a．Q的单质的熔点比W单质低b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强c．W的原子序数大18．（7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。

经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。

化合物A的化学式为；（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为：。

（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。

19. ( 10分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含乙酸钠和对氯酚(Cl－－OH)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。