高三化学第二学期月考(附答案)
2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(二)化学试卷及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三下学期3月月考 化学试卷(含答案解析)
317重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学2023.03【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列过程中不发生化学变化的是A．石油裂解B．煤的液化C．石油分馏D．煤的干馏2．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置3．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为N AD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-CO-+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：23C．Fe2(SO4)3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．下列电离方程式错误的是A．HNO3→H++NO3-B．CaCO3 Ca2++CO23-C．NaHSO4→Na++H++SO24-D．NH3•H2O NH4++OH-6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-17．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)△H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是A．增加A B．升高温度C．增大压强D．移出C8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列对图象的分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3.6克。
华南师大附中2023届高三月考(二)化学试题
华南师大附中2023届高三月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Co-59Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。
下图是合成某中药有效成分的中间体。
关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
湖南省长沙市雅礼中学2021届高三月考化学试卷(二) 含答案
湖南省长沙市雅礼中学2021届高三月考化学试题(二) 考生须知：1.本试卷共22小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2.请将第I 卷的选择题答案用2B 铅笔填写在机读答题卡上，将第I 卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I 卷 选择题(共48 分)一、选择题(本题共 16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一-种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列成语与物质的化学性质无关的是A.死灰复燃B.水滴石穿C.木已成舟D.百炼成钢2.1940年科学家用a 粒子轰击器Bi 83209发现了元素At ，其反应为Bi 83209+He 24→At Z A +2n 01，则At的中子数为A.85B.126C.127D.2113.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B 为测定熔融氢氧化钠的导电性,常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠钙、铜等金属元素的化合物D.燃料的脱硫脱氮，SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施4.下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是5. R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次増大，且都不超辻10，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D.X、Y两种元素的氧化物都常用作耐高温材料6.下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热カ890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH(g) △H =-38.6kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热△H =-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/molD.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol7.我国科研人员提出子由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
省丹中高三化学第二学期月考试卷
省丹中高三化学第二学期月考试卷2007.4.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分种。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Br 80 P 31 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共64分)一、单选题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)l．若不断地升高温度，实现―雪花→水→水蒸气→氧气和氢气‖的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（）A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键2．化学是以实验为基础的自然科学，在实验设计和操作中必须重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是（）A.酒精在实验台上燃烧，立即用湿布盖熄B.实验室制氨气时，在导管口处放一团棉花C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.实验室制取乙烯时，在烧瓶里加入几块碎瓷片3．《中国教育报》最近报道，北京大学谢有畅教授研究开发的―使用单层分散型CuCl/分子筛吸附剂分离CO技术‖获中、美、加三国发明专利。
这项技术解决了深冷分离法和国内原有的变压吸附法无法从含氮气和甲烷的原料气中分离出一氧化碳的难题。
下列关于N2、CH4、CO的说法中不正确的是（）A.一氧化碳是重要的化工原料，可用于合成甲醇等B.CH4、N2、CO都能在氧气中燃烧C.同温同压下相同体积的N2和CO所含的电子数相等D.实验室可用排水法收集N2、CH4、CO4．2005年11月13日，我国松花江发生水污染事件，苯和硝基苯是其中的污染物。
下列有关说法中正确的是（）①可以用水鉴别硝基苯、苯、乙醇三种无色液体②硝基苯与足量氢气在一定条件下能发生加成反应③苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下发生取代反应生成硝基苯④由硝基苯制苯胺（C6H5NH2）发生了氧化反应A.①②④B.②③④C.①③D.①②③5．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则下列图象比较符合反应事实的是（）下列各组溶液中不能用相互滴加的方法进行鉴别是 （ ）A.硫酸铝和氢氧化钠B.氯化铝和氨水C.硝酸锌和氨水D.氯化锌和氢氧化钠 7．已知：101kPa 时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol -1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol -1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）①2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O (l)；△H=-5 518 kJ/mol②C 8H 18(l)+252O 2(g) ＝8CO 2(g)+9H 2O (l)；△H=-5 518 kJ/mol③H ++OH -＝H 2O ；△H=-57.3 kJ/mol④NaOH(aq)+12H 2SO 4(aq)＝12Na 2SO 4(aq)+H 2O (l)；△H=-57.3 kJ/molA.①③B.②③C.②④D.只有②8．右图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考试卷(八)化学试题含答案
机密★启用前雅礼中学2023届高三月考试卷（八）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 K~39 Se~79 Bi~209一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确的是（ ）A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料2.下列有关物质的制备说法不正确的是（ ） A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉 B.用加热分解HgO 的方法制备金属HgC.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收3SO ；工业制硝酸中，用2H O 吸收2NO 3.下列离子方程式正确的是（ ）A.等物质的量浓度的3FeBr 和2CuCl 混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：22Cu 2BrCu Br +-++ 通电B.碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：2332HCO CaOH CaCO H O -+-++↓+C.固体()3Fe OH 与过量的HI 溶液反应：()22232Fe OH 6H 2I 2Fe I 6H O +-+++++D.2H O 中投入1822Na O ：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+++↑4.“杯酚”（）能够分离提纯60C 和70C ，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.分离过程中“杯酚”能循环利用B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液C.“杯酚”与60C 形成了超分子D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能5.二茂铁()552C H Fe ⎡⎤⎣⎦是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的。
长沙市一中2022-2023学年上学期高三化学第二次月考卷(附答案)
长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。
下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市2025届高三上学期月考(二)化学试题含答案
2025届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）命题人：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56Br~80Ba~137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。
下列说法正确的是（）A ．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体B ．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成34Fe O C ．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅D ．环型碳10C 、环型碳14C 和金刚石均是碳元素的同素异形体2．下列说法不正确的是（）A ．2Cl 和2I 分别与Fe 反应生成3FeCl 和2FeI B ．分别向()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液和饱和23Na CO 溶液中通入过量的2CO ，均可析出白色沉淀C ．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体D ．将等物质的量的Al 和Si 分别加入足量NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为4∶33．下列方程式与所给事实不相符的是（）A ．工业上海水提溴常用2Cl 作氧化剂：22Cl 2Br Br 2Cl --+=+B ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe++高温C ．在稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe 4HNO +（稀）()323Fe NO NO 2H O =+↑+D ．用石灰乳吸收泄漏的氯气：()()222222Ca OH 2Cl CaCl Ca ClO 2H O +=++4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，11.2L 2SO 中原子总数为A 0.5NB ．100mL 0.1mol ⋅L1-23Na SO 溶液中，23SO -数目为A0.01NC ．反应①每消耗3.4g 2H S ，生成物中硫原子数目为A 0.1ND ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。
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高三化学第二学期月考1．下列反应中，通入的气体物质只作为还原剂的是( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水2．在由水提供的C(H +)=1×10-14mol/L 的水溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ( A )Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、NO 3- ( B )Na +、Br -、SO 32-、S 2O 32-、ClO - ( C )Al 3+、K +、Cl -、NO 3-、Br - ( D )Cs +、I -、SO 42-、Li +、Cl -3.下列递变规律叙述正确的是 ( )A ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强D ．CH 4、NaCl 、SO 2、SiO 2的熔点依次增高4．下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) ( A )碳酸钠和盐酸，碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡，硫酸铵和氢氧化钠 ( C )硫酸氢钠和碳酸钠，盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气，溴化亚铁和足量氯气5. 下列物质置于空气中，pH 下降的是 ( )A ．硫酸亚铁溶液B ．氢硫酸溶液C ．碘化钾溶液D ．亚硫酸钠溶液6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) ①CCl 4 ②P 4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH 4 ⑥NH 4+A ．全部B ．①②⑤⑥C ．①②⑤D ．③④7. X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X>Y ，离子半径Y<Z ．Y 和Z 能形成离子化合物．由此可知：三元素原子序数的关系是 ( )A ．X>Y>ZB ．Z>X>YC ．Y>Z>XD ．Y>X>Z8．下列物质在空气中易变质，但不是发生氧化还原反应的是 ( ) ( A )氢硫酸 ( B )Na 2SiO 3溶液 ( C )Na 2O 2 ( D )Na 2SO 39．下列操作中，没有明显沉淀现象的是 ( ) ( A )硝酸钡溶液中通入SO 2 ( B )硝酸银溶液滴入磷酸溶液中 ( C )氢氧化铁胶体中滴入少量浓盐酸 ( D )苯酚钠溶液中通入过量CO 210. 某金属硝酸盐的水溶液，用铂电极电解时，0℃，1.01×105Pa 下，在阳极产生气体560mL ，在阴极上析出金属mg ，若金属的化合价为+n ，则金属的相对原子质量为 ( )A ．m ·nB ．m/nC ．20mnD ．10mn11. 用惰性电极电解下列溶液，过一段时间后，溶液pH 变小的是 ( ) ①H 2SO 4②NaOH ③KBr ④Cu(NO 3)2⑤HClA ．①②B ．③④C ．①④D ．④⑤12. 在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol 二氧化硫和1mol 氧气，发生反应 2SO 2 + O 2 2SO 3，在相同温度下达到平衡状态，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中二氧化硫的转化率为25%，则乙容器中二氧化硫的转化率可能A ．25%B ．<25%C ．>25%D 无法确定13. 在一定条件下，测出2CO 22CO+O 2达到平衡，体系的平均相对分子质量为M ，在此条件下，用来表示CO 2分解率的公式是 ( )M 44M D M 2M 44C M )M 44(2B MM 44A ----．．．．214. 将pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH ( )A ．>7B ．=7C ．<7D ．无法确定15. 氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H 与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是B ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生C ．NH 4H 中的H -离子半径比锂离子半径大D ．NH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性16．将CO 、O 2混合气200mL 置于密闭容器中点爆，再恢复至原状况，气体变为150ml ，则原混合气中CO 的体积可能为 （ ）(A)50ml (B)100mL (C)150ml (D)180ml17．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )(A)17g 氨中共价键的数目为N A(B)aL 标准状况下的HCl 气体的分子数为a N A /22.4(C)0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液中，单位体积内Na ＋的个数为0.2 N A /L(D)用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成NaOH a g ，电路中通过的电子数为a/ N A18.砷为第四周期VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A ．砷在通常状况下是固体B ．可以有-3、+3、+5等多种化合价C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱D ．砷的还原性比磷弱19、20mL 1mol ／L 醋酸溶液跟40mL 0.5mol ／L 氢氧化钠溶液混合，所得溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 ( )(A ) C （Na +）＞C （CH 3COO - ）＞C （OH －）＞C （H +）(B ) C （Na +）=C （CH 3COO - ）+ C （CH 3COOH ）(C ) C （Na +）＞C （OH －）＞C （CH 3COO - ）＞C （H +）(D ) C （Na +）＞C （OH －）＞C （H +）＞C （CH 3COO - ）20. 在下列两图中，V 表示反应速率，C%表示某反应物在平衡体系中的体积分数，P 表示压强，t 表示反应时间，图(I)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(Ⅱ)为压强一定时，在不同时间的C%与温度的关系曲线。
在下列反应中，同时符合以上两个图象的是( )A.4NH 3(气)+5O 2(气)4NO(气)+6H 2O(气)△H =-808.7kJB.N 2O 3(气) NO 2(气)+NO(气) △H = 41.8kJC.3NO 2(气)+H 2O(液) 2HNO 3(液)+NO(气)△H =-261.3kJD.CO 2(气)+C(固)2CO(气) △H = 171.4kJ21．（10分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，化合物AB 2中共有54个电子，根据下列反应 (1) AB 2 + H 2O −−→−电解X ＋ H 2↑ + B 2↑ (2) X ＋ B 2 → Y + AB 2 + H 2O (3) Y + H 2O → X + Z推断AB 2、X 、Y 、Z 的分子式依次为：AB 2__________、X__________、Y__________、Z__________。
写出(1)、(2)、(3)三步反应的化学方程式。
(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．（10分）环境 监测测定水样中溶解氧的方法是：（A ）量取a mL 水样，迅速加入固定剂、过量MnSO 4溶液和含KOH 的KI 溶液，密闭摇匀，使之迅速充分地发生反应：2Mn 2＋ ＋ O 2 ＋4OH － = 2MnO(OH)2；（B ）开瓶塞后即加入适量硫酸使溶液酸化，反应生成I 2： 图(I) 图(Ⅱ)MnO(OH)2 ＋2I－＋4H＋= Mn2＋＋I2＋3H2O；（C）用b mol／LNa2S2O3标准液滴定水样中的I2，消耗V mLNa2S2O3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
（1）上述滴定时，待测液中应以_________________为指示剂，以颜色由_______________变______________为滴定终点。
（2）水样中溶解氧的含量为________________g／L。
（3）a．b两步反应中，____________相当于催化剂。
四、实验推断题（14分）23．（6分）如图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
据此判断气体X和洗序号 A B C D X H2S SO2CO2Cl2Y 浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液24．（8分）某学生欲用H2O2催化分解来制取氧气，用浓氨水和生石灰反应来制取氨气。
现有下列仪器装置（另有短乳胶管）可供选择：（1）若制取干燥氧气，应选用的仪器是_________________________，按气流方向连接的顺序是________________________________；（2）若测定生成O2体积以确定H2O2含量应选用的仪器是____________________，按气流方向连接的顺序是________________________________。
五、简答题（共13分）25、（6分）将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。
26．（7分）化合物SOCl2常温下为液态，沸点77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出，该气体可使湿润品红试纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）根据上述现象，写出SOCl2与水反应的方程式。
（2）工业上常利用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共热来制取无水氯化锌，请简述该法的制备原理。
六、计算题（共18分）27．（8分）将氮气、氢气按一定比例混合，装入一定容的密闭容器中，在一定条件下进行反应。
达平衡时，在反应混合物中，氨气的体积分数为20%。
求反应前后（温度相同）容器内气体的压强比。
28．（10分）往400mL 0.3mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A为7.6g。
试推算：（1）A的可能成分。
（2）组成A的物质的质量。
（3）求通入的CO2气体在标准状态下的体积。
4第二学期高三化学1.D2.D3.A4.C5.D6. C7. D8. B9. B 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15.D 16. BC 17. BC 18. D 19. AB 20. A21．（10分）CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO22．（10分）（1）淀粉，蓝，白（或无）（2）8bV/a （3）MnSO423．（6分） B24．（8分）（1）、（a）、（e）、（h）①→⑦→⑥→⑾（2）、（a）、（d）、（i）；①→④→⑤→⑿25．（6分）Al 2O3。