高三化学第二学期月考(附答案)

高三化学第二学期月考

1．下列反应中，通入的气体物质只作为还原剂的是

( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸

( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水

2．在由水提供的C(H +)=1×10-14mol/L 的水溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ( A )Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、NO 3- ( B )Na +、Br -、SO 32-、S 2O 32-、ClO - ( C )Al 3+、K +、Cl -、NO 3-、Br - ( D )Cs +、I -、SO 42-、Li +、Cl -

3.下列递变规律叙述正确的是 ( )

A ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大

B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强

C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强

D ．CH 4、NaCl 、SO 2、SiO 2的熔点依次增高

4．下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) ( A )碳酸钠和盐酸，碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡，硫酸铵和氢氧化钠 ( C )硫酸氢钠和碳酸钠，盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气，溴化亚铁和足量氯气

5. 下列物质置于空气中，pH 下降的是 ( )

A ．硫酸亚铁溶液

B ．氢硫酸溶液

C ．碘化钾溶液

D ．亚硫酸钠溶液

6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) ①CCl 4 ②P 4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH 4 ⑥NH 4+

A ．全部

B ．①②⑤⑥

C ．①②⑤

D ．③④

7. X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X>Y ，离子半径Y

A ．X>Y>Z

B ．Z>X>Y

C ．Y>Z>X

D ．Y>X>Z

8．下列物质在空气中易变质，但不是发生氧化还原反应的是 ( ) ( A )氢硫酸 ( B )Na 2SiO 3溶液 ( C )Na 2O 2 ( D )Na 2SO 3

9．下列操作中，没有明显沉淀现象的是 ( ) ( A )硝酸钡溶液中通入SO 2 ( B )硝酸银溶液滴入磷酸溶液中 ( C )氢氧化铁胶体中滴入少量浓盐酸 ( D )苯酚钠溶液中通入过量CO 2

10. 某金属硝酸盐的水溶液，用铂电极电解时，0℃，1.01×105Pa 下，在阳极产生气体560mL ，在阴极上析出金属mg ，若金属的化合价为+n ，则金属的相对原子质量为 ( )

A ．m ·n

B ．m/n

C ．20mn

D ．10mn

11. 用惰性电极电解下列溶液，过一段时间后，溶液pH 变小的是 ( ) ①H 2SO 4②NaOH ③KBr ④Cu(NO 3)2⑤HCl

A ．①②

B ．③④

C ．①④

D ．④⑤

12. 在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol 二氧化硫和1mol 氧气，发生反应 2SO 2 + O 2 2SO 3，在相同温度下达到平衡状态，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中二氧化硫的转化率为25%，则乙容器中二氧化硫的转化率可能

A ．25%

B ．<25%

C ．>25%

D 无法确定

13. 在一定条件下，测出2CO 22CO+O 2达到平衡，体系的平均相对分子质量为M ，在此条件下，用来表示CO 2分解率的公式是 ( )

M 44M D M 2M 44C M )M 44(2B M

M 44A ----．．．．

2

14. 将pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH ( )

A ．>7

B ．=7

C ．<7

D ．无法确定

15. 氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H 与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是

B ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生

C ．NH 4H 中的H -离子半径比锂离子半径大

D ．NH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性

16．将CO 、O 2混合气200mL 置于密闭容器中点爆，再恢复至原状况，气体变为150ml ，则原混合气中CO 的体积可能为 （ ）

(A)50ml (B)100mL (C)150ml (D)180ml

17．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

(A)17g 氨中共价键的数目为N A

(B)aL 标准状况下的HCl 气体的分子数为a N A /22.4

(C)0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液中，单位体积内Na ＋的个数为0.2 N A /L

(D)用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成NaOH a g ，电路中通过的电子数为a/ N A

18.砷为第四周期VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A ．砷在通常状况下是固体

B ．可以有-3、+3、+5等多种化合价

C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱

D ．砷的还原性比磷弱

19、20mL 1mol ／L 醋酸溶液跟40mL 0.5mol ／L 氢氧化钠溶液混合，所得溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 ( )

(A ) C （Na +）＞C （CH 3COO - ）＞C （OH －）＞C （H +）

(B ) C （Na +）=C （CH 3COO - ）+ C （CH 3COOH ）

(C ) C （Na +）＞C （OH －）＞C （CH 3COO - ）＞C （H +）

(D ) C （Na +）＞C （OH －）＞C （H +）＞C （CH 3COO - ）

20. 在下列两图中，V 表示反应速率，C%表示某反应物在平衡体系中的体积分数，P 表示压强，t 表示反应时间，图(I)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(Ⅱ)为压强一定时，在不同时间的C%与温度的关系曲线。在下列反应中，同时符合以上两个图象的是( )

A.4NH 3(气)+5O 2(气)4NO(气)+6H 2O(气)△H =-808.7kJ

B.N 2O 3(气) NO 2(气)+NO(气) △H = 41.8kJ

C.3NO 2(气)+H 2O(液) 2HNO 3(液)+NO(气)△H =-261.3kJ

D.CO 2(气)+C(固)2CO(气) △H = 171.4kJ

21．（10分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，化合物AB 2中共有54个电子，根

据下列反应 (1) AB 2 + H 2O ??→

?电解

X ＋ H 2↑ + B 2↑ (2) X ＋ B 2 → Y + AB 2 + H 2O (3) Y + H 2O → X + Z

推断AB 2、X 、Y 、Z 的分子式依次为：AB 2__________、X__________、Y__________、Z__________。 写出(1)、(2)、(3)三步反应的化学方程式。

(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．（10分）环境 监测测定水样中溶解氧的方法是：（A ）量取a mL 水样，迅速加入固定剂、过量MnSO 4溶液和含KOH 的KI 溶液，密闭摇匀，使之迅速充分地发生反应：

2Mn 2＋ ＋ O 2 ＋4OH － = 2MnO(OH)2；（B ）开瓶塞后即加入适量硫酸使溶液酸化，反应生成I 2： 图(I) 图(Ⅱ)

MnO(OH)2 ＋2I－＋4H＋= Mn2＋＋I2＋3H2O；（C）用b mol／LNa2S2O3标准液滴定水样中的I2，消耗V mLNa2S2O3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

（1）上述滴定时，待测液中应以_________________为指示剂，以颜色由_______________变______________为滴定终点。

（2）水样中溶解氧的含量为________________g／L。

（3）a．b两步反应中，____________相当于催化剂。

四、实验推断题（14分）

23．（6分）如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗序号 A B C D X H2S SO2CO2Cl2

Y 浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液

24．（8分）某学生欲用H2O2催化分解来制取氧气，用浓氨水和生石灰反应来制取氨气。现有下列仪器装置（另有短乳胶管）可供选择：

（1）若制取干燥氧气，应选用的仪器是_________________________，按气流方向连接的顺序是________________________________；

（2）若测定生成O2体积以确定H2O2含量应选用的仪器是____________________，按气流方向连

接的顺序是________________________________。

五、简答题（共13分）

25、（6分）将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。

26．（7分）化合物SOCl2常温下为液态，沸点77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出，该气体可使湿润品红试纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）根据上述现象，写出SOCl2与水反应的方程式。

（2）工业上常利用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共热来制取无水氯化锌，请简述该法的制备原理。

六、计算题（共18分）

27．（8分）将氮气、氢气按一定比例混合，装入一定容的密闭容器中，在一定条件下进行反应。达平衡时，在反应混合物中，氨气的体积分数为20%。求反应前后（温度相同）容器内气体的压强比。

28．（10分）往400mL 0.3mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A为7.6g。试推算：

（1）A的可能成分。（2）组成A的物质的质量。（3）求通入的CO2气体在标准状态下的体积。

4

第二学期高三化学

1.D

2.D

3.A

4.C

5.D

6. C

7. D

8. B

9. B 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15.D 16. BC 17. BC 18. D 19. AB 20. A

21．（10分）CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

22．（10分）（1）淀粉，蓝，白（或无）（2）8bV/a （3）MnSO4

23．（6分） B

24．（8分）（1）、（a）、（e）、（h）①→⑦→⑥→⑾（2）、（a）、（d）、（i）；①→④→⑤→⑿

25．（6分）Al 2O3。AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl为吸热反应，加热使水解平衡向正方向移动，又有HCl挥发，使AlCl3完全水解得Al(OH)3，加热Al(OH)3使之分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

26．（7分）（1）SOCl2＋H2O=2HCl＋SO2↑（2）一方面SOCl2因水解而消耗了ZnCl2·3H2O的结晶水；另一方面SOCl2的水解产生的HCl抑制了ZnCl2的水解。27．（8分）27．6︰5。

28．（10分）28．（1）A为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；（2）碳酸钠4.24 g、碳酸氢钠3.36 g；（3）1.792L。