高中化学选择性必修二 第3章第4节 配合物与超分子学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质
第四节 配合物与超分子
1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。
2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。
教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成
教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成
【探究活动】
【实验3-2】
固体 (1)CuSO4 (2)CuCl (3)CuBr2 (4)NaCl (5)K2SO4 (6)KBr
白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
哪些溶液呈天蓝色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
[实验结论]
【知识建构】
1.配位键
(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类
被称为配位键。
(2)基本概念： ①中心原子（离子）： 。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。
②配位体： ，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。配位原子必须有孤电子对。
③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。
(3)配位键的形成条件
①成键原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供 。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
(5)配位键的表示：
。例如H3O+
H—HO—H
2、配合物
(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。
(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。
【学生活动】
标出[Cu(NH3)4]SO4的组成部分。
中心离子： ；配位体： ；配位数： ；
外界离子： 。
【探究活动】
【实验3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2
实验操作 实验现象 实验结论
向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 [实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是 ，而配体是 ，配位数为 。
【实验3-4】制取 Fe(SCN)3
实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中
滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。
实验现象： 。
配合物Fe(SCN)3中，中心离子是 ，配体是 ，配位数是 。
【实验3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl
实验操作 ①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀；
②再滴入1 mol/L 氨水，振荡。
实验现象 ①
②
实验结论 ①
②
3、超分子
(1)由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的 称为超分子。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
(2)特性:
①分子间相互作用：通过非共价键结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
②分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是 。 继续添加氨水并振荡试管
再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 3、应用实例—分子识别： 、 。
【答案】
【探究活动】
【实验3-2】
固体 (1)CuSO4 (2)CuCl (3)CuBr2 (4)NaCl (5)K2SO4 (6)KBr
白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
哪些溶液呈天蓝色 (1)、(2)、(3)
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 溶液呈天蓝色是由阳离子Cu2+引起的，SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+在溶液中均无色
[实验结论]上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+ ，叫做四水合铜离子。
【知识建构】
1.配位键
(1)配位键定义
空轨道 孤电子对 “电子对给予-接受键”
(2)基本概念：
提供空轨道，接受孤电子对 提供孤电子对的离子或分子
(3)配位键的形成条件
孤电子对 空轨道
(5) 配位键的表示
(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B
2、配合物
(1)金属离子或原子（称为中心离子或原子） 某些分子或离子（称为配体或配位体）
配位键 配位化合物
(2)中心离子或原子（提供空轨道） 配体（提供孤电子对）
【学生活动】
【实验3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2
实验操作 实验现象 实验结论
向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 形成难溶物 Cu2+ + 2NH3·H2O =
Cu(OH)2↓+2NH4+
继续添加氨水并振荡试管 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2 + 4NH3 =
[Cu(NH3)4](OH)2
再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
[实验结论]
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3 4
【实验3-4】制取 Fe(SCN)3
实验现象：溶液变为红色
Fe3+ SCN- 3
【实验3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl
实验操作 ①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀；
②再滴入1 mol/L 氨水，振荡。
实验现象 ①得到白色沉淀
②沉淀溶解，得到澄清的无色溶液 实验结论 ①Ag+ + Cl- = AgCl↓
②AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
3、超分子
(1)分子聚集体
(2)无限伸展的
(3)分离C60和C70 冠醚识别碱金属离子
1. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. 中的提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D.
配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
【答案】B
【解析】
A.配合物中一定含有配位键，故A正确；
B.配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键等，故B错误；
C.中的提供空轨道，中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用，故D正确。
2. 下列关于超分子的叙述中正确的是
A. 超分子就是高分子
B. 超分子都是无限伸展的
C. 形成超分子的微粒都是分子
D. 超分子具有分子识别和自组装的特征
【答案】D
【解析】 A.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，有的是高分子，有的不是，故A错误；
B.超分子这种分子聚集体有的是无限伸展的，有的的是有限的，故B错误；
C.形成超分子的微粒也包括离子，故C错误；
D.超分子的特征是分子识别和自组装，故D正确。
3. 下列说法错误的是
A. 在和中都存在配位键
B. 是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C. 、、、都是极性分子
D. 向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀
【答案】C
【解析】
A.在中存在一个氮氢键为配位键，中铜原子与氮原子间存在配位键，故A正确；
B.是极性分子，分子结构为V形，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，故B正确；
C.、都是极性分子，、为非极性分子，故C错误；
D.向含有的水溶液中加入足量溶液，外界的氯离子能反应，则生成沉淀，故D正确。
4. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是
A. 向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被沉淀
B. 配合物常温下呈液态，易溶于、苯等有机溶剂
C. 配合物的配体为和
D. 配合物的配位数为6
【答案】B
【解析】
A.向配合物的溶液中加入足量的溶液，外界的能被沉淀，内界的氯离子不能反应，故A错误；
B.配合物常温下呈液态，为非极性分子，易溶于、苯等有机溶剂，故B正确； C.配合物的配体为，为外界，不是配体，故C错误；
D.配合物的配体为氨分子，则配位数为2，故D错误。
5. 如图所示，a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是
a
b
A. a和b中N原子均采取杂化 B. b中的配位数为4
C. a中配位原子是C原子 D. b中含有离子键和配位键
【答案】A
【解析】
A.a中氮原子形成3个键，还有一对孤电子对，b中氮原子形成4个键其中有一个配位键，N原子均采取杂化，故A正确；
B.由图可知，b中的配位数为6，故B错误；
C.a中不存在配位键，故C错误；
D.b中不含有离子键，故D错误。
6. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
A. X、Y只能是离子
B. 若X提供空轨道，则配位键表示为
C. X、Y分别为、时，作配体
D. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
【答案】D
【解析】略
新教材高中化学第3章烃的衍生物第4节第2课时羧酸衍生物__油脂与酰胺学案新人教版选择性必修3
- 1 - 第2课时 羧酸衍生物——油脂与酰胺
发
展
目 标 体 系 构 建
1.了解油脂的组成与结构,理解其化学性质及应用,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.了解胺、酰胺的结构特点、主要性质及其应用。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、油脂
1．油脂的形成、结构与分类
(1)形成：日常生活中食用的油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类化合物。
硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)与甘油(丙三醇)反应生成油脂的化学方程式分别为3C17H35COOH＋
(2)结构 - 2 - 油脂的结构可表示为
其中R、R′、R″是高级脂肪酸的烃基,可以相同也可以不同。
(3)分类
(4)常见高级脂肪酸
名称 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸
软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸
示性式 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH
2.油脂的化学性质
油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯,而在高级脂肪酸中,既有饱和的,又有不饱和的,因而油脂不仅具有酯的化学性质,还兼有烯烃的化学性质。
(1)油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例)
①酸性条件下水解方程式：
②碱性(以氢氧化钠溶液为例)条件下水解方程式：
油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。工业上常用于生产肥皂。
(2)油脂的氢化——油脂的加成反应
①油脂氢化的定义 - 3 - 不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢可提高饱和度,转变成半固态的脂肪,这个过程称为油脂的氢化,也称油脂的硬化。
②应用：制造人造脂肪(硬化油),防止了油脂的氧化变质,便于储存和运输。
③油酸甘油酯氢化反应方程式为
。
微点拨：①乙酸乙酯在碱性条件下也能发生水解反应,但不是皂化反应。
②肥皂的主要成分为高级脂肪酸的盐。
③热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果。因为热的纯碱水解程度大,碱性强使油脂易水解。
二、酰胺
新教材高中化学第4章生物大分子第2节蛋白质课时分层作业含解析新人教版选择性必修3
- 1 - 蛋白质
( 建议用时:40分钟)
[合格过关练]
1、下列关于氨基酸的叙述中,不正确的是( )
A、天然的氨基酸都是晶体,一般能溶于水
B、氨基酸都不能发生水解反应
C、氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
D、天然蛋白质水解最终可以得到α氨基酸、β氨基酸等多种氨基酸
D [天然的氨基酸均为晶体,一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚；氨基酸分子间能发生成肽反应,但氨基酸都不能发生水解反应；氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐；天然蛋白质水解的最终产物是多种α氨基酸。]
2、下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②( NH4)2S ③Al( OH)3 ④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOH
A、①②③ B、①②④⑤
C、⑤⑥ D、①②③⑤
D [①NaHCO3是酸式盐,既能和NaOH反应,又能和盐酸反应,故符合题意；②( NH4)2S能和盐酸反应生成硫化氢,和氢氧化钠反应生成氨气,故符合题意；③Al( OH)3是两性氢氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,故符合题意；④只能跟碱反应生成氨气,故不符合题意；⑤—COOH显酸性,—NH2显碱性,符合题意；⑥只能和碱反应生成盐,故不符合题意。]
3、青霉素是医学上一种常用的抗生素,在体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其结构简式如图所示( 分子中的—SH 与—OH具有类似性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 ( )
A、青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B、青霉氨基酸只有酸性,没有碱性
C、青霉氨基酸分子间能形成多肽
D、1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成 0、5 mol H2
C [分子中含有—NH2,所以有碱性,除了—COOH外,还有—SH可以与Na反应,所以生成的H2为1 mol。]
4、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质,其中一种与其他三种变化有本质不同的是( ) - 2 - A、加热 B、加浓硝酸
3.4.1 配合物与超分子 高二化学(新教材人教版选择性必修2)
第3章 晶体结构与性质
3.4 配合物与超分子
一．选择题（共7小题）
1．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用
【答案】B
【解析】
A项、配合物中一定含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故A正确；
B项、配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；
C项、配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，配合物中的配位数一般为2，4，6，故C正确；
D项、配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； ②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确。
故选B。
2．某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是
A．配位体是Cl-，配位原子数是2
B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋
C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－
D．加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀
【答案】B
【解析】
配合物 [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O的内界是[CrCl2(H2O)4]＋，外界是和Cl-和H2O。内界的中心原子是Cr3＋，配位体是Cl-和H2O。
A．配位体是Cl-和H2O，Cl－和O原子都有孤电子对，所以配位原子数是Cl－和O原子，A不正确；
B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋，B正确；
C．配合物只有外界的离子能够完全电离，故1mol该化合物溶于水只能电离出1molCl－，C不正确；
23 配位化合物和超分子(分层作业)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2)
高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质）
第二章 分子结构与性质
2.3 配位化合物和超分子
基础过关练
1.下列说法错误的是( )
A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
【答案】D
【详解】配位键是一方提供孤电子对,一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。
2．下列关于超分子的叙述中正确的是
A．超分子就是高分子
B．超分子都是无限伸展的
C．形成超分子的微粒都是分子
D．超分子具有分子识别和自组装的特征
【答案】D
【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，有的是高分子，有的不是，故A错误；
B．超分子这种分子聚集体有的是无限伸展的，有的的是有限的，故B错误；
C．形成超分子的微粒也包括离子，故C错误；
D．超分子的特征是分子识别和自组装，故D正确。
答案选D。
3．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4
C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、2
【答案】C
【详解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+，4个氨分子和Cu2+形成配位键，配体是NH3，中心离子的电荷数为+2，配位数为4，故选C。
4.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70 B.配合物中只含配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+提供空轨道,H2O中氧原子提供孤电子对,从而形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
第三章第四节配合物与超分子基础习题卷2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第三章第四节配合物与超分子基础习题卷2021-2022学年
高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2
一、单选题(共16题)
1．a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
A．b含有分子内氢键 B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有共价键、离子键和配位键 D．a和b中的N原子均为sp3杂化
2．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（ ）
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
3．下列不能形成配位键的组合的是（ ）
A．Cu2+、NH3 B．BF3、NH3 C．CH4、Ag+ D．Co3+、CO
4．铑的配合物离子 [𝑅ℎ(𝐶𝑂)2𝐼2] 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中 𝑅ℎ 的成键数目可以为4、5、6
B．甲醇羰基化 𝐶𝐻3𝑂𝐻+𝐶𝑂→𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 为放热反应
C．[𝑅ℎ(𝐶𝑂)2𝐼2] 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率
D．存在反应 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐼+𝐻2𝑂→𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻+𝐻𝐼
5．下列说法正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
6．下列叙述中，错误的是( )
A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道
D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
7．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法错误的是( )
第三章第四节配合物与超分子训练
第三章第四节配合物与超分子
一、选择题（共16题）
1．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离60C和70C
B．配合物中只含配位键
C．226CuHO中2+Cu提供空轨道，2HO中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
2．下列不属于配位化合物的是（ ）
A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
3．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
4．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是
A．CH4能形成分子间氢键
B．CO2中的键角比CH4的大
C．CO23的空间构型为三角锥形
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键
5．氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。3NH是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为223N3H(g)2NH(g) 1ΔH=92.4kJmol。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知NO能被4FeSO溶液吸收生成配合物245Fe(NO)HOSO。下列说法不正确．．．的是
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3.液晶、纳米材料与超分子》测试题及答案
第 1 页 共 16 页 鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3.液晶、纳米材料与超分子》测试题及答案
一、单选题
1．目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是
A．该液晶同时具有各向异性和弹性
B．这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动
C．该液晶弹性体具有形状记忆功能
D．液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体2SiO是晶体
2．下列有关超分子的说法错误的是
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
3．下列物质中，不属于非晶体的是
A．玻璃 B．石蜡和沥青 C．塑料 D．干冰
4．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是
A．运用等离子束切割金属
B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高
C．液晶用于各种显示仪器上
D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能
5．下列说法错误的是
A．冰浮在水面上和氢键有关
B．晶体碘升华时破坏了共价键
C．人和动物体内输送氧气的血红素，是2Fe的配合物
D．晶体的熔点比较固定，非晶体则没有固定的熔点 第 2 页 共 16 页 6．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确．．．的是
A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．超分子是指分子量特别大的分子
D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化
7．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)(提示：柱[5]芳烃(EtP5)是指该有机物由5个链节组成)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)。如下图所示：
配合物与超分子-培优 上好课(解析版)
1
姓名：
班级
3.4 配合物与超分子
本课重点 （1）重点:配位键、配合物、超分子的概念，配合物的合成。
本课难点
一、选择题
1．（2022·山东·威海市教育教学研究中心高二期末）钴可形成多种配合物，其中①345CoBrNHSO、②435CoSONHBr化学式相同，下列说法错误的是
A．Co和Br位于元素周期表的同一周期
B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为：
C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br-
D．可用AgNO3溶液鉴别①和②
【答案】B
【详解】
A．Co和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确；
B．在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误；
C．根据物质化学式可知①中钴离子的配位数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确；
D．络合物中內界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：①中Br-为內界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；②中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别①和②，D正确；
故合理选项是B。
2．（2022·浙江柯桥·高二期末）合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为：33323CuNHCONHCuNHCO，H0。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是
A．低温和高压 B．高温和低压 2
C．加快原料气的通入速率 D．吸收效果与铜氨溶液的浓度无关
【答案】A
【详解】
A．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，有利于铜氨液吸收CO，选项A正确；
高中化学选择性必修2第三章配合物与超分子练习题含答案
试卷第1页，共6页 高中化学选择性必修2第三章配合物与超分子练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列不是配合物的是（ ）
A．3424CuNHSOHO B．32AgNHOH
C．422KAlSO12HO D．336CoNHCl
2．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4
3．钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。354Co(NH)BrSO，可形成两种钻的配合物，P：354Co(NH)BrSO，Q：435Co(SO)(NH)Br，向P、Q的溶液中分别加入2BaCl溶液后，下列有关说法错误的是（ ）
A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀
C．Q中24SO是配体 D．P、Q的配位数均是6
4．下列有关配位键的分析正确的是（ ）
A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键
5．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（ ）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验
C．234CuNH中的2+Cu提供孤电子对，3NH中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
6．LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是（ ）
A．基态Si原子的价电子轨道表示式为 B．SiH4是极性分子 试卷第2页，共6页 C．NH3的电子式为 D．Si3N4为原子晶体
7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(有答案解析)(4)
一、选择题
1．(0分)[ID：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F
C．第一电离能：C
D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N
2．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
3．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
4．(0分)[ID：139801]四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．金属Zn采用②堆积方式 B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为A2MNg D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式
5．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．Y位于第二周期第VIA 族
B．XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个
C．X单质存在能导电的混合型晶体
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体
6．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短
B．+3I离子的空间结构是V形
C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子