八年级科学培优专题：根据化学方程式计算Word版
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
利用化学方程式的计算
课题 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
神州八号，遨 游太空
01
“神州八号”飞船正在万 里太空舒广袖，你知道神 八飞船的火箭助推器需要 什么燃料和助燃剂吗？
02
据报导，点火前的7个小 时，技术人员开始为火箭 加注液氧，5个半小时前 加注液氢。
写出该反应的 化学方程式
?
01
36
32
36kg x
36kg x 32
X=
36
X=32kg
答：生成氧气的质量为32kg。
01
发射通信卫星的火箭用 联氨（N2H4）做燃料， 用四氧化二氮（N2O4） 助燃，生成物不会对大 气造成污染。
02
反应的化学方程式为
03
2N2H4＋
N2O4=3
＋
4H2O,请在横线上填写
化学式以完成该化学方
程式。
1化学方程式计算
质量，可以求其它
的依据是质量守恒
任何反应物或生成
定律
物的质量
01
03
02
04
2纯物质之间的计 算：体积换算成质 量代入方程式，不 纯物质的质量换算 成纯物质的质量
4注意格式：解设 方量比算答
• 例2．
• 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动 员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员 冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g) 4.25
3.95
3.35
3.35
请计算：
01
02
完全反应后生成二氧化碳 多少g?
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
浙教版科学八级下册根据化学方程式的计算
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
读 法
点燃
C + O2
CO2
宏观读作：碳和氧气在点燃条件下，反应生
成二氧化碳。
微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃
的条件下生成1个二氧化碳分子。
质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧
气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化 碳
结论H：：按化1一学定反C的：应质1时2量，比各进物O行：质反1严6应格。
解：氧气的质量为：15克-10.
若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为
。
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
表示各物质间原子和分子的个数比。
解：设可以得到氧气的质量为x。
通电 CH4 + 2O2
2H2O + CO2
2H O 2H ↑+ O ↑ 2 2 甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH ＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.
80×20％
x
练习5：实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的
质量为10.
2H2O2
2H2O + O2
解：设制取14吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 碳和氧气参加反应，生成了二氧化碳
8 CH3OH ＋11O2＝2CO ＋6CO2 ＋16H2O
H2O 通电 H2↑+ O ↑
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
（1）m值是
错在哪里？如何改正？ （2）参加反应的氧气质量是多少克?
初中化学 利用化学方程式的简单计算word文档
利用化学方程式的简单计算1.电解36克水可以得到标准状况下的氧气多少升〔标准状况下，氧气的密度是/升〕？2.用氢气复原氧化铜制得单质铜。
假设要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反响制得？3.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反响)，现取50%废水于锥形瓶中，逐滴参加2%的稀盐酸至恰好完全反响时，消耗稀盐酸7.3%，求废水中氢氧化钾的质量分数。
4.实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品。
某化学兴趣小组对该样品成分进展定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中参加一定质量的氯化钡溶液，充分反响后过滤，将沉淀洗涤、枯燥并称量。
相关实验数据记录如下：请答复以下问题:(1)________同学(选填“甲〞“乙〞或“丙〞)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反响。
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数。
(写出计算步骤，计算结果保存到0.1%)(3)假设欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是________。
5.称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反响的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示产生气体的化学式)。
用排水法搜集产生的气体R，生成气体R的质量与反响时间的关系如下图：请答复以下问题：(1)气体R的化学式是________。
t1时，已反响的铜占铜的总质量的质量分数是________。
(2)称取铜的质量是多少?。
八年级科学培优专题：根据化学方程式计算
专题五 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。
” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
二、 有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。
该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量）A ：m+n-w ；B ：m+2n-w ；C ：(m+2n-w)/3；D ：3(m+2n-w)。
初中八年级下科学(浙教版)第三章化学方程式计算专题
化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。
2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。
知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.读法。
3.意义。
知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。
2.简单计算。
3.结合质量守恒定律进行计算。
二、重难点突破考点1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。
（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。
（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。
对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。
例1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D12变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A:煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B:一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C:8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D:某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。
浙教版-八下科学-化学方程式计算-专题
浙教版八下科学化学方程式计算专题相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。
一、计算原理：1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？二、书写格式：例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？三、常见类型：1.根据反应物求生成物或另一反应物：例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？2.根据生成物求反应物或另一生成物：例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？练习：工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。
练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）A．20g B．24g C．15g D．21g练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。
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专题五 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。
” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
二、 有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。
该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量）A ：m+n-w ；B ：m+2n-w ；C ：(m+2n-w)/3；D ：3(m+2n-w)。
例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。
若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。
据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是：A：1：1：1； B：2：1：5； C：3：2：5； D：3：2：3。
例3、10、取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？同步练习：1．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23：9B.16：9C.32：9D.46：93．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.924．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定5．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是( )A．(8－a)n B．(a－8)nC．(a＋8)n D．(a—16)n6．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8g B．12g C．11g D．无法确定7．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( )A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g8．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质c g，则生成氧气的质量为( )A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少10、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.11、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）12、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；（2）求完全反应后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
13、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。
测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。
所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。
请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），106.8 m/g则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
14、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
15、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）16、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。
求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g2*******烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）作业：1.A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质A B C D 反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g待测19.40 3.6下列说法正确的是（）A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:22.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C ． 含有碳、氧两种元素D ． 含有碳、氢元素，可能含有氧元素3. 只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化塔的体积比是1:2，这类有机物中（ ）A ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 4OB ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 2OC ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数4. 继黄金、白金之后，钯金（Pd ）首饰在市场上悄然兴起。