高三化学高考复习试题：等效平衡(旧人教版)
人教版高中化学选修四等效平衡专题训练
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作等效均衡专题训练一、等效均衡的规律在必然条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要初步时加入物质的物质的量不同样，而达到均衡状态时，同种物质的百分含量同样，这样的均衡称为等效平．．．．．．．．．．．衡。
等效均衡有以下规律：规律Ⅰ 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变初步时加入物质的物质的量，经过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原均衡同样，则两均衡等效。
【例 1】在必然温度下，把1摩 N2和 3摩H2通入一个必然容积的密闭的容器里，发生以下反催化剂应：N +3H2NH；当此反应进行到必然程度时, 反应混和物就处于化学均衡状态 .22高温高压3现在该容器中，保持温度不变, 令 a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和 NH3的物质的量 ( 摩) 。
若是 a、 b、c取不同样的数值，它们必定满足必然的互有关系 , 才能保证达到均衡时 , 反应混杂物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡时的完好同样。
请填写以下空白：(1) 若 a=0，b=0，则 c=。
(2) 若 a=0.5 ，则 b=和c=。
a和 c,另一(3)a 、 b、 c取值必定满足的一般条件是( 请用两个方程式表示, 其中一个只含个只含 b和 c) ：。
【练习 1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同样量的气体，发生反应2SO(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；② 2amolSO3；③ amolSO2+0.5amolO 2+amolSO3；④ 4amolSO2+2amolO2；⑤SO3的均衡4amolSO3；⑥amolSO22+3amolSO。
试解析，6次反应分别达到均衡时浓度同样的组合是（） A.①②③ B. ①③⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥规律Ⅱ 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变初步时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原均衡同样，则两均衡等效。
高三化学人教版等效平衡专题练习(优选练习lic)
化学等效平衡例题解析I 类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应：例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）II 类： 在恒温恒压下或恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应：例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2+)g (HBr 2 已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
起始状态时物质的量 n （mol ）H 2 Br 2 HBr 平衡时HBr 的物质的量n （mol ） 已知编号1 2 0 a ①2 4 0 ②1 0.5a ③ m g(g ≥2m)III 类： 在恒温恒压下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H 3N +3NH 2（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
高三化学一轮复习之等效平衡练习题
等效平衡练习题1、已知：2SO3 2SO2 + O2在起始时体积相同的容器A和B中，同时．．分别充入2 mol SO3（两容器装有催化剂）。
在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。
回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间：A B（填写大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率：A B（填写大于；等于；小于）；（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）：A ，B2、现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；△H＜0。
在相同温度下，将1molA和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）＝1.5mol / L。
请回答下列问题：（1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）＝____________。
（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）____________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________________。
（填“增大”、“减小”、“不变”）A、减小A的物质的量B、降低体系的温度C、增大D的浓度D、加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）_________（填“> ”“< ”“=”）3 mol / L 。
（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
A B C D3、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
2024届高三化学二轮复习 等效平衡讲义(原卷版)
PART 33 等效平衡一．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数或体积分数等)均相同。
二．等效平衡的判断方法（一）-1 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效（“一边倒”）。
恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
注意：“全等效平衡”：浓度c 相同，物质的量n 相同。
（一）-2 恒温、恒容条件下反应前后体积不变的反应判断方法：极值等比即等效（“一边倒”）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
注意：“相似等效平衡”：浓度c 成比例，物质的量n 成比例,体积分数相同。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
高中化学等效平衡
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 ，c= 1.5 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式
表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)： a+c=2 ， b+c/2=1 。
18
例5 将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定 体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时 SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比 在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平 衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
等效平衡 化学平衡图像题
1
一、等效平衡的概念
相同温度、 相同容积 相同温度、相同压强
对于同一可逆反应，当外界条件一定时， 该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始， 或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物 满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分 的百分含量（体积、物质的量）均对应相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
20
例6、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一 个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大 气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：
N2+3H2
2NH3（放热），若达到平衡后，测得混
合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代 表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到 平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时 完全相同，那么
13
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
高中化学复习考点知识专题训练26---等效平衡(含答案解析)
Ⅰ 387 Ⅱ 387 Ⅲ 207
0.20 0.40 0.20
0.080 0.080 0.090 0.090
下列说法正确的是( )
A.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol,则反 应将向正反应方向进行 B.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 C.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 D.该反应的正反应为吸热反应 9.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相 等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到 平衡。下列说法正确的是( )
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3
( ) NH3 的浓度 mol L-1
c1
c2
反应的能量变化
放出 a kJ
吸收 b kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
反应物转化率
α1
α2
丙 4 mol NH3
c3
吸收 c kJ
p3 α3
A. 2c1 > c3
B. a + b = 92.4
反应温度/℃
400
400
500
反应物投入量
1 mol N2 3 mol H2 4molNH3
1 mol N2 ，3
8 / 28
正 平衡时， v( )(H2 ) /mol/ (L ⋅ s) v1
( ) 平衡时 c( NH3 ) / mol ⋅ L-1
c1
平衡时总压强 P/Pa 物质的平衡转化率 a 平衡常数 K
3 / 28
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能力提升型
i
．如右图，向A 充入1molX 、1molY ，向B 中充入2molX 、2molY ，起始时A 、B 的
体积相等都等于a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH ＜0。
A 保持恒压，B 保
持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4aL 。
下列说法错误的是
A 反应速率：v(B)＞v(A)
B A 容器中X 的转化率为80%
C 平衡时的压强：P B ＝2P A
D 平衡时Y 体积分数：A ＞B
ii
．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X （g ）＋Y （g ）3W （g ）＋2Z （g ）
起始时四个容器所装X 、Y 的量分别为：甲（X ：2mol ，Y ：1mol ） 乙（X ：1mol ，Y ：1mol ）丙（X ：2mol ，Y ：2mol ） 丁（X ：1mol ，Y ：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X 或Y 的转化率大小关系为
A X 的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B X 的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C Y 的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D Y 的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
iii
．如图用注射器（50mL 或更大些的）吸入约20mL NO 2和N 2O 4的混合气体（使注
射器的活塞达到Ⅰ处）。
吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭。
然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处。
观察当活塞反复地从Ⅱ到Ⅰ及从Ⅰ到Ⅱ时，管内混合气体颜色的变化。
Ⅰ Ⅱ
iv ．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：
3A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热）
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A 和1mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A 、1mol B ； ③中投入3mol A 、1mol B 和2mol C ，则达到平衡时，两容器中B 的转化率② ③（填＜、＞或
＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含A、B、C的关系式表达）：
v．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。
在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。
C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为N mol·L－1的是，b中C的浓度为n mo1·L－1的是。
A 6mol A＋2mol
B B 3mol A＋2mol
C C 2mol C＋1mol B＋1mol D
D 2mol C＋1mol D
E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L －1，C的浓度为Y mol·L－1，则W和M，Y和N之间的关系为W___M，Y___N。
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mo1·L －1，则
A R＝2M
B R＜M
C M＜R＜2M
D R＞2M
vi．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A （g）＋B
（g）
C
（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。
将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是 。
i C 、D ii A
iii 发生可逆反应：2NO 2
N 2O 4，从反复观察上面的实验现象可知，把注射器的活塞往外
拉时，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动，生成了更多的NO 2，但是颜色比开始浅，说明NO 2在最后平衡的浓度比开始小；把注射器的活塞往里压，管内体积减小，压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动，
生成了更多的N 2O 4，但是颜色比开始深，说明NO 2在最后平衡的浓度比开始大。
iv （1）③②① （3）
a c
b
c +
+
322＝3 v （1）＜ ＜ （2）D 、E A 、D 、E （3）＞ ＜ （4）C
vi （1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol （4）
a
a -2 （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞
b 。